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CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA PAULA SOUZAETEC PEDRO D’ARCÁDIA NETO

2. Funções orgânicas;

Mistura é um sistema constituído de duas ou mais espécies químicas diferentes.

Soluções São misturas homogêneas de dois ou mais componentes (substâncias).  

IntroduçãoMistura e Soluções

MisturaMistura é um sistema constituído de duas ou

mais espécies químicas diferentes.

1) homogêneas 2)heterogênas

CLASSIFICAÇÃO DAS MISTURAS

1) Misturas Homogêneas -

Apresentam as mesmas propriedades em qualquer parte  do sistema.

- Pontos de fusão e ebulição, densidade, etc..  - São sistemas monofásicos. Uma única fase.- Ex: água + álcool; água + sal

   

Nome Componentes principais

Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn)

Vinagre Água (H2O) + ácido acético

(CH3COOH)

Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)

Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)

Aço Ferro (Fe) + carbono (C)

Álcool hidratado

Etanol (CH3OH) + água (H2O)

Misturas homogêneas

2) Misturas HeterogêneasNão apresentam as mesmas

propriedades em qualquer parte do sistema. 

- São sistemas polifásicos. Possuem mais de uma fase

Aspecto homogêneo a olho nu

 Aspecto heterogêneo

ao microscópio

Copo de leite

 

Líquido branco

com gotículas

de gordura

O leite é considerado uma mistura heterogênea.

Solução:

É uma mistura homogênea composta de dois ou mais componentes que consiste de:

Solvente: É o componente da solução que se apresenta em maior quantidade. Freqüentemente, mas não necessariamente, ele é a água, o que caracteriza uma solução aquosa.

Soluto: Este é o componente que se apresenta em menor quantidade. É a substância que se dissolve no solvente.

Solução

Exemplo: O sulfato de cobre é solúvel na água

Solução

Classificação das Soluções

A)Quanto ao estado físico:B) Quanto a natureza do soluto:C) Quanto à relação entre soluto e solvente:

Classificação das Soluções

A) Quanto ao estado físico:• Soluções sólidas: aço, ouro 18 quilates, bronze, etc.

• Soluções líquida: soro fisiológico, alcool comercial, vinagre, etc.

• Soluções gasosas: ar atmosférico, etc.

Solução Soluto Solvente Exemplo

Sólida

Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni

Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)

Gasoso Sólido dissolvido em Ni

Líquida

Sólido Líquido NaCl em

Líquido líquidoÁlcool em

Gasoso Líquido dissolvido em

Gasosa

Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico

Líquido Gasoso Água no ar atmosférico

Gasoso Gasoso Ar atmosférico

2H

OH 2

OH 2

OH 22CO

Soluções sólidas Os componentes dessas soluções estão no

estado sólido à temperatura ambiente, essas soluções são também chamadas de ligas.

Exemplos: liga de cobre (Cu) e níquel (Ni) (Cupro-níquel), o soluto é o níquel e o solvente é o cobre. Bronze: cobre e estanho (Sn); Ouro 18 K : ouro, cobre e prata; Aço: ferro e carbono; Latão: cobre e zinco;

A liga de bronze (Cu + Sn) é usada na fabricação de sinos.

Soluções Líquidas

Nessas soluções, pelo menos um dos componentes está no estado líquido, as partículas se encontram dispostas próximas umas das outras, caracterizando o estado líquido.

Ex: - açucar (soluto) e água (solvente).  - álcool (soluto) e água (solvente). - oxigênio (soluto) e água (solvente).

SOLUÇÃO GASOSATodos os componentes se encontram

no estado gasoso, elas têm a estrutura típica dos gases, mas com uma diferença, as moléculas na solução não são todas iguais.

Exemplos: o ar atmosférico é uma solução gasosa formada basicamente pelos gases nitrogênio (N2) e gás oxigênio (O2); GLP : propano e butano; Gás natural: metano e etano;

Classificação das Soluções

B) Quanto a natureza do soluto:Soluções eletrolíticas:

São aquelas em que o soluto é um composto iônico.

Exemplo: água + sal de cozinha.Soluções moleculares, não-eletroliticas:

São aquelas em que o soluto é um composto molecular.

Exemplo: água + açúcar.

Classificação das Soluções

B) Quanto a natureza do soluto:

SaturadasSaturadas

Insaturadas:

Supersaturadas:

Soluções saturadasSoluções saturadas

são aquelas que contém a máxima quantidade de soluto dissolvida em um volume fixo de solvente. Corresponde à quantidade determinada pelo coeficiente de solubilidade desta substância.

Soluções Soluções Insaturadas:

O soluto está presente em quantidade menor que a determinada pelo coeficiente de solubilidade

Soluções Soluções Supersaturadas:

São obtidas em condições especiais, quando o coeficiente de solubilidade é ultrapassado. Sendo assim, uma pequena agitação ou a introdução de um pequeno cristal de soluto vai precipitar o excesso de soluto. São instáveis, pois ultrapassam o limite máximo de solubilidade.

Consegue-se soluçòes supersaturadas fazendo-se acréscimo de soluto acima da saturação com aquecimento e processando-se um resfriamento sem perturbação do sistema

Em química, são utilizados os termos

“CONCENTRADO” ou “DILUÍDO” para falar a respeito da quantidade de soluto presente na solução. Diluído significa que apenas uma pequena quantidade de soluto é dissolvida e concentrado significa que uma porção grande de soluto está presente na solução.

Contêm muito soluto em relação ao solvente.

Exemplo: 300g de sal para 1L de água.

Contêm pouco soluto em relação ao solvente.

Exemplo: 10g de sal para 1L de água.

- MISTURAS, 2009. Disponivel em: http://www.virtualquimica.hpg.com.br/misturas.htm , acesso 20/10/2009.

- PROGRAMA NACIONAL DE VIGILANCIA EM SAÚDE AMBIENTAL, Relacionada a Qualidade da Água para consumo humano, Brasília, 2005.

- BRASIL, MINISTÉRIO DA SAÚDE. Secretaria de vigilância em saúde, coordenação geral de vigilância em saúde ambiental, PortariaMS nº 518/2004 Brasília, 2005

Bibliografia

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