Download - Forças intermoleculares 2012 - COC Franca
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
DefiniçãoDefinição: São forças : São forças de atração que de atração que ocorrem entre as ocorrem entre as moléculas, mantendo-moléculas, mantendo-as unidas. São essas as unidas. São essas forças as responsáveis forças as responsáveis pelos três estados pelos três estados físicos. Sem elas, só físicos. Sem elas, só existiriam gases.existiriam gases.
Forças intermoleculares
• Forças de dispersão (de London)
• Dipolo-dipolo
• Ligação de hidrogênio
• Íon-dipolo
FORÇAS DE LONDONFORÇAS DE LONDON
As forças de London são interações As forças de London são interações origi-origi-nadas quando a aproximação entre moléculas nadas quando a aproximação entre moléculas apolaresapolares provoca uma assimetria em suas provoca uma assimetria em suas nuvens eletrônicas. nuvens eletrônicas.
FORÇAS DE LONDONFORÇAS DE LONDON
No estado sólido ou líquido, devido à sua No estado sólido ou líquido, devido à sua maior proximidade, ocorrerá uma deformação maior proximidade, ocorrerá uma deformação momentâneamomentânea nas nuvens eletrônicas das nas nuvens eletrônicas das moléculas, originando pólos – e + .moléculas, originando pólos – e + .
FORÇAS DIPOLO-DIPOLOFORÇAS DIPOLO-DIPOLO
• O pólo positivo de uma molécula atrai o O pólo positivo de uma molécula atrai o pólo negativo de outra molécula, e assim pólo negativo de outra molécula, e assim sucessivamente.sucessivamente.
As forças dipolo-dipolo são mais intensas As forças dipolo-dipolo são mais intensas que as forças de London.que as forças de London.
• Ocorrem quando temos oOcorrem quando temos o hidrogêniohidrogênio ligado a átomos pequenos e extremamente ligado a átomos pequenos e extremamente eletronegativos, especialmente oeletronegativos, especialmente o flúorflúor,, o o oxigêniooxigênio e oe o nitrogênionitrogênio . .
Ligações de Hidrogênio
No gelo, cada molécula de água No gelo, cada molécula de água está cercada por outras quatro, está cercada por outras quatro, formando um arranjo tetraédrico. formando um arranjo tetraédrico. Esse arranjo tetraédrico de Esse arranjo tetraédrico de moléculas forma estruturas moléculas forma estruturas maiores, com nítidas orientações maiores, com nítidas orientações hexagonais, repetindo-se em hexagonais, repetindo-se em todas as direções.todas as direções.
Na formação do sólido, as Na formação do sólido, as moléculas se afastam umas das moléculas se afastam umas das outras, fazendo com que o outras, fazendo com que o volume aumente. A água se volume aumente. A água se expande ao congelar e o sólido expande ao congelar e o sólido passa a ter menor densidade que passa a ter menor densidade que o líquido.o líquido.
Por que o gelo flutua?
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARES
Comparando as ligações químicas:Comparando as ligações químicas:
http://quark.qmc.ufsc.br/qmcweb/artigos/forcas_intermoleculares.html
TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL
As moléculas localizadas no interior de um As moléculas localizadas no interior de um líquido sofrem atrações intermoleculares em líquido sofrem atrações intermoleculares em todas as direções.todas as direções.
TENSÃO SUPERFICIALTENSÃO SUPERFICIAL
As moléculas da superfície do líquido só são As moléculas da superfície do líquido só são atraídas pelas moléculas “de baixo” e “dos atraídas pelas moléculas “de baixo” e “dos lados”, criando uma película.lados”, criando uma película.
PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS PONTO DE FUSÃO E EBULIÇÃO DAS SUBSTÂNCIAS MOLECULARESSUBSTÂNCIAS MOLECULARES
Basicamente dois fatores , Basicamente dois fatores , massa molecular e forças massa molecular e forças intermolecularesintermoleculares, influenciam , influenciam as propriedades físicas (PF e as propriedades físicas (PF e PE) das substâncias. PE) das substâncias.
MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULAR MOLÉCULAS DE MASSA MOLECULAR APROXIMADAMENTE IGUAIS:APROXIMADAMENTE IGUAIS:
REGRA DE SOLUBILIDADEREGRA DE SOLUBILIDADE
““O SEMELHANTE DISSOLVE O SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE”SEMELHANTE”
• POLAR DISSOLVE POLARPOLAR DISSOLVE POLAR
• APOLAR DISSOLVE APOLARAPOLAR DISSOLVE APOLAR
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESNO COTIDIANONO COTIDIANO
• Como a lagartixa consegue andar pelas paredes?Como a lagartixa consegue andar pelas paredes?
São forças intermoleculares São forças intermoleculares as responsáveis pela adesão as responsáveis pela adesão da pata da lagartixa à parede. da pata da lagartixa à parede. Mais precisamente entre a Mais precisamente entre a superfície e as moléculas dos superfície e as moléculas dos “setae”, pelos microscópicos “setae”, pelos microscópicos que cobrem as patas das que cobrem as patas das lagartixas.lagartixas.
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESNO COTIDIANONO COTIDIANO
• E como o homem-aranha consegue andar pelas E como o homem-aranha consegue andar pelas paredes?paredes?
FORÇAS INTERMOLECULARESFORÇAS INTERMOLECULARESNO COTIDIANONO COTIDIANO
• Solubilização do açúcarSolubilização do açúcar
Deve-se à capacidade que as moléculas de Deve-se à capacidade que as moléculas de água têm de interagir com as de sacarose. água têm de interagir com as de sacarose.