Download - Estudo dos Gases
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Profª.:Patrícia Regina de S.Carneiro
Pré-Vestibular:Verbo Estudantil
Feira de Santana-BA:23/09/2009
Estudo dos Gases
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SÓLIDO LÍQUIDO GASOSOATRAÇÃO ENTRE AS PARTÍCULAS
MUITO GRANDE(coesão>repulsão)
MÉDIA(coesão= repulsão)
MUITO PEQUENA( coesão< repulsão)
DISTÂNCIA ENTRE AS PARTÍCULAS
MUITO PEQUENA
PEQUENA MUITO GRANDE
ARRANJO DAS PARTÍCULAS
ORDENADO SEMI-ORDENADO
DESORDENA-DO
ENERGIA CINÉTICA DAS MOLÉCULAS
BAIXA MÉDIA ALTA
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TEORIA CINÉTICA DOS GASESA teoria cinética dos gases estabelece
que:As partículas dos gases são muito
pequenas e seu volume é desprezível em relação ao volume ocupado pelo gás.
As colisões das partículas dos gases contra as paredes do recipiente constituem a pressão do gás.
As partículas dos gases estão bastante separadas umas das outras e não exercem interações entre si, ou seja,não há atração entre elas.
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As partículas dos gases se movimentam de modo contínuo e desordenado.
As partículas dos gases chocam-se entre si e com as paredes do recipiente de tal maneira que não há perda de energia, ou seja, tais choques são elásticos e por isso diz-se que a energia cinética média das partículas gasosas é constante e diretamente proporcional à temperatura.
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Propriedades do estado gasosoOs gases são bastante compressíveis;
Os gases ocupam todo espaço oferecido;
A pressão exercida pelos gases depende do número de choques.
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Variáveis de Estado1. PRESSÃO:1 atm=
760mmHg,760 torricele,76 cmHg
2. VOLUME:1 m3 = 1000 l, 106 ml, 106cm3
3. TEMPERATURA: K= °C + 2734. CNTP: P= 760 mmHg = 1 atm;
T=273 k = 0 °C
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Transformações gasosasTransformação isotérmica (Lei de Boyle-Mariotte)A transformação isotérmica de um gás ocorre quando há mudança de volume e pressão, sob temperatura constante.
Representação matemática:P1V1=P2V2
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Gráfico de transformação isotérmica
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Transformação Isovolumétrica (Lei de Charles e Gay-Lussac)Também chamada de isométrica ou isocórica um gás sofre mudanças de pressão e temperatura, tendo-se o volume constante.
Representação matemática:
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Gráfico de transformação isocórica
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Transformação isobárica (Lei de Charles e Gay-Lussac)A transformação isobárica de um gás ocorre quando há mudança de volume e temperatura, sob pressão constante.
Representação matemática:
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Gráfico de transformação isobárica
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Equação geral dos gases
Equação de Clayperon:
R= 0,082 atm R= 62,3 mmHg
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Densidade de GasesDensidade Absoluta de um Gás
Nas CNTP a fórmula será simplificada para:
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Densidade Relativa de um gás em relação ao outro:
Obs.: Um caso particular é o caso de um gás em relação ao ar, que considera a MMar=28,9.
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Difusão e Efusão dos GasesDifusão: quando as partículas gasosas estão em movimento contínuo e rápido, o que faz com os gases se misturem,distribuindo-se uniformemente , dando origem a uma mistura gasosa.
Efusão: é a passagem de um gás através de pequenos orifícios.
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Lei de Graham: A velocidade de efusão e difusão de um gás é inversamente proporcional a raiz quadrada de sua massa molecular.
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Misturas Gasosas (Lei de Dalton)Lei das Pressões Parciais:
A pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais de seus componentes.
PT = pA + pB + pC ...
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As pressões parciais também podem ser enunciadas em função das frações molares:
pA = XA . PT A razão entre o número de mol de um
componente de uma mistura e o número total de mol da mistura é chamada fração molar.
A soma das frações molares de todos os componentes de uma mistura é sempre igual a 1.
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Gás Real Gás Ideal As leis estudadas até agora descrevem o comportamento de um gás ideal.
Os gases reais não seguem rigorosamente tais leis, embora reproduzam de maneira aproximada.
Quando estão submetidos a baixas pressões e altas temperaturas.Ex.: H2 e He.