Distúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoDistúrbios do Equilíbrio Ácido / Básico
Gasometria a lógica do raciocínio
Paulo R. Margotto
Prof. do Curso de Medicina da Escola Superior de Ciências da Saúde (ESCS/SES/DF)
- Margotto.PR. Assistência ao Recém – Nascido de Risco, Hospital Anchieta, Brasília, pg 158, 2006
( www.paulomargotto.com.br – Distúrbios Metabólicos )
DISTÚRBIOS DO EQUILÍBRIO ÁCIDO-BÁSICO(interpretação da gasometria)
Autor (s): Paulo R. Margotto
Não é necessário muito esforçoPara entender a gasometria. É necessário
Raciocínio!
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Todos confortavelmente acomodados !?
Muito atenção!
Distúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoDistúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoInterpretação da Gasometria
- Equilíbrio entre ácidos e bases : depende de reações
para correção dos desvios da homeostase
- Metabolismo normal : H+ no fluído extracelular
Para neutralizar esta carga ácida ( e manter o pH)
- Ação dos tampões do organismo- Regulação Respiratória- Regulação Renal
Margotto, PR ESCS/ SES/DF
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- Transporte de CO2 : - 5% - Plasma - 20% - Hemácias - 75% - Bicarbonato
Sistemas de Tampões: 4 principais - Sistema – tampão ácido carbônico – bicarbonato
( 45% da capacidade tampão total ) - Sistema – tampão de fosfato
( glóbulos vermelhos, células tubulares renais ) - Sistema – tampão de proteínas
( células dos tecidos ) - Sistema tampão de hemoglobina dos glob.vermelhos
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Ação do tampão ácido carbônico – bicarbonato
HCl + NaHCO3 H2CO3 + NaCl
CO2 + H2OpH = pK + log [HCO3 -] (Equação de Henderson – Hasselbach )
[ H2CO3 ]
[HCO3 -] = 24 mEq/l
[ H2CO3 ] = Como calcular ? 1,2 mEq/l
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[H2CO3 ] :
CO2 + H2O H2CO3
( 500 ) ( 1 ) ( Lei da Ação das Massas )
[CO2 ] plasma em função da pACO2
paCO2 = pACO2 = 40 mmHg
[ CO2 ] plasma : 0,03 x paCO2 = 1,20 mEq/l
Índice de solubilidade na água
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pH = pK + log [HCO3 -] Componente metabólico
paCO2 x 0,03 Componente respiratório pK = 6,1 HCO3 - plasma pH = 6,1 + log 24 = 6,1 + log 20 = 6,1 + 1,3 = 7,4 1,20
Assim : HCO3 – ou paCO2 pH : ALCALOSE
HCO3 – ou paCO2 pH : ACIDOSE
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-HASSELBALCH a nossa linha básica de raciocínio –diagnóstico pH = 6,1 RIM responsável pela concentração do HCO 3 –
PULMÃO responsável pela concentração do CO2
ENQUANTO
O pulmão manter O RIM mantera concentração do CO2 a concentração do HCO3
-
O p H SERÁ
MANTIDO
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- Regulação Respiratória:
-paCO2: espelha os acontecimento em nível alveolar
(reflexo da função respiratória)
-Como as alterações primárias na [ HCO 3– ] podem ser
regulados pelos mecanismos respiratórios
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pH = pK + log [HCO 3 – ] paCO2 x 0,03
Centro Respiratório
Movimentos Respiratórios ou
HCO3 -
Frequência Profundidade
RESULTADO
pACO2 ( e paCO2 e H2CO3 )
A relação HCO3- / H2CO3 se mantém
p.H SE MANTÉM
Interpretação da GasometriaInterpretação da GasometriaRegulação Respiratória:
Com as alterações primárias na [ HCO 3– ] podem ser regulados pelos
mecanismos respiratórios
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pH = pK + log [HCO 3 – ] paCO2 x 0,03
Centro Respiratório
Movimentos Respiratórios ou
HCO3 -
Frequência Profundidade
RESULTADO
pACO2 ( e paCO2 e H2CO3 )
A relação HCO3- / H2CO3 se mantém
p.H SE MANTÉM
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Regulação Renal do pH A) Reabsorção do bicarbonato
INTERSTÍCIO CÉLULA TUBULAR LUZ TUBULAR
CO2 A – C + H2OH +
H2CO3 HCO3-
NaHCO3
NaHCO3-
Na+ HCO3
H2CO3
H2O CO2
AC: Anidrase carbônicaDiagrama de permuta de H+pelo Na+ do bicarbonato do filtrado urinário
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Regulação Renal do pH B) Acidificação dos sais tampões de fosfato
INTERSTÍCIO CÉLULA TUBULAR LUZ TUBULAR
CO2
A – C + H2O
H2CO3 H +
NaHCO3 HCO3-
Na2HPO4
Na HPO4 Na+
NaH2PO4
NaH2PO4
Diagrama de troca de H+ pelo sódio do fosfatode dissódio ( Na2HPO4 ) do filtrado que desce pelos túbulos so néfron
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Secreção de AmôniaINTERSTÍCIO CÉLULA TUBULAR LUZ TUBULAR
CO2
A – C + H2O H2CO3
H +
NaHCO3 HCO3-
Glutamina glutaminase NH 3
NaCO3 NH4
NaCl
Na+ Cl-
NH4 Cl
Diagrama de troca de H+ pelo sódio do cloreto de sódio (NaCl) urinário com a ajuda da amônia (NH3)
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Regulação Renal do pH:
ACIDOSE : ( Urina ) - pH : 4,5-Excreção de HCO3- diminui ou desaparece
- Excreção de sais de amônio ( NH4Cl) aumenta
ALCALOSE: ( Urina )-pH : 7,8-Excreção de HCO3 – aumenta-Excreção da Na+ e K+ aumenta
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Há um trabalho em conjunto para “acalmar” os íons H +
INFUSÃO EXPERIMENTAL EV DE
SOLUÇÃO DE HCl (Ácido clorídrico )
1ª linha de defesa: sistema–tampões químicos
( ação imediata); célula: difusão do H+ para as células
( 2 a 4 horas )
2ª linha de defesa: pulmões, ajuda em 50% ( 10 a 30 minutos )
3ª linha de defesa: rins,depende da modificação do intracelular
( 1 a dias )
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Medida Clínica do Equilíbrio Ácido – BásicopH: logaritmo do inverso da concentração hidrogeniônica
pH: log _1_ [ H+ ]
Valores Normais: pH : 7,35 – 7,45 ( média : 7,40 ) RN < 1500 g : pH > 7,20 RN > 1500 g : pH > 7,25
- O pH quantifica o fenômeno, porém, isoladamente não qualifica - o - Realizar imediatamente, devido à formação de ácido láctico pelo desdobramento da glicose
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- Mede a fração dissolvida não combinada de CO2
- Depende basicamente da ventilação pulmonar
- Normal : paCO2 : 35 – 45 mmHg ( média: 40 mmHg )
- RN < 1500 g : paCO2 até 55 – pH > 7,20
( hipercapnia permissiva )
paCO2
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- Real : [ HCO3 - ] plasmático independente da paCO2- Standard: [ HCO3 - ] plasmático após equilibrio da
paCO2 para 40 mmHg
CO2
sangue (Hb) AC + H2O H2CO3 H+ + HCO3 + Hb
HHb + HCO3
Plasma
Bicarbonato
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Em indivíduos normais , bicarbonato real e standard
têm valores iguais na pCO2 de 40 mmHg
CO2 [ HCO3 - ] real > [ HCO3 - ] standard
CO2 [ HCO3 - ] real < [ HCO3 - ] standard Fácil de entender : reveja a reação
Não memorize : risco fatal de tudo resvalar pelo labirinto do esquecimento
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Excesso de base ( BE ) : Expressa o que teria que acrescentar ( BE negativo) ou subtrair ( BE positivo ) para corrigir o pH
Valor normal: - 2,5 a + 2,5 ( RN : até – 8 mEq/l )
O que significa BE de – 18
- Excesso de ácido mobilizou 18 mEq/l de HCO3 –
do sistema tampão ou -Depleção de líquidos orgânicos ricos em bicarbonato
Ou seja: significa queda do bicarbonato ; há 18 mEq/l de base a menos em relação a um paCO2 de 40 mmHg
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paO2
- 50 – 70 mmHg
- Avalia a hipoxemia arterial
- Não assegura a presença de hipoxia tecidual
- Avaliação da hipoxemia sob FiO2 > 21%
- Hipoxemia não corrigida: paO2 < limite satisfatório no ar
ambiente
- Hipoxemia corrigida: paO2 > limite satisfatório no ar ambiente
- Hipoxemia excessivamente : paO2 > 100 mmHg corrigida
paO2 = FiO2 x 5 ou x 3
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ACIDOSE : [ H + ] no sangue
Excesso de CO2 de bases / excesso de ácidos orgânicos
( acidose respiratória) ( acidose metabólica )
ALCALOSE: [ H + ] no sangue
CO2 bases / perdas de ácidos orgânicos
( alcalose respiratória ) ( alcalose metabólica )
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ACIDOSE /ALCALOSE Respiratórias e Metabólicas-Descompensadas – pH anormal-Compensadas – pH normal- Parcialmente compensadas – pH próximo ao normal
ACIDOSE METABÓLICA compensada -pH = 6,1 + log HCO3
H2CO3
( Relação HCO3 / H2CO 3 : 24 = 20 : NORMAL )
1,2- Acidose metabólica descompensada : diarréia-Relação metabólica 12 = 10
1, 2( a paCO2 não se alterou ! )
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Acidose metabólica compensada : diarréia
Relação 12 = 20
0,6
( a pCO2 se alterou, ou seja, o paciente hiperventilou )
Se o pH não voltar ao normal apesar da ajuda
pulmonar, escrevemos :
acidose metabólica parcialmente compensada
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Acidose metabólica
Para ficar mais claro:
-Relação HCO3 - / H2CO3 : 24/1,2 = 20 ( normal )
- Acidose metabólica descompensada, temos:
12 = 10 ( exemplo : diarréia)
1,2
-Acidose metabólica compensada , temos:
12 = 20
0,6
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Distúrbios Metabólicos:
Ganho ou perda de ácidos ou bases
Distúrbios Respiratórios:
Diminuição ou aumento da ventilação pulmonar
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Acidose Metabólica
• Hipoxia tecidual, jejum, erro inato do metabolismo• Deficiente contratilidade do miocárdio• Hipotensão arterial e acidose metabólica 40% dos RN ventilados 1 ª 24 h de vida ( em 50% dos casos – deficientes contratilidade do miocárdio )
• Alteração na excreção de H+ : Insuf. Renal , acidose tubular renal distal • Perda de bicarbonato : diarréia , oclusão intestinal, acidose tubular renal proximal
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Acidose Respiratória: Pulmão•SAM , DMH, pneumotórax, broncoespasmo, derrame
pleural, edema pulmonar, depressão SNC
Correção :
• Tratar causa básica
•NaHCO3 se acidose metabólica concomitante e com
controle das condições ventilatórias
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Alcalose Metabólica• Estenose hipertrofica do piloro ( perda de líquido gástrico )
• Excesso de NaHO3
• Condições que expoliem K+ ( furosemide )
Correção • Tratar a causa básica Condições renais p/excretar excesso de NaHCO3
( aporte adequado de cloreto, Na +, K+ )
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Alcalose Respiratória
•Encefalite, meningite, ventilação mecânica,
•Alterações do SNC ( hiperventilação cerebral )
Correção
• Se pH > 7,60 : VM para espaço morto e reter CO2
• Tratar a causa básica
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Correlação entre K+ e cálcio e o Equilíbrio Ácido – Básico
1) K+ : hipocalemia : diarréia, uso de diurético, HV com
reposição inadequada de K+
SNC RIM
- Economizar bases
- Eliminar o H+
- Alcalose Metabólica
Hipocalêmica com urina ( paradoxalmente ) ácida
H+
Ordens “ ácidas “
3 K +
célula 2 Na +
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Correlação entre K+ e cálcio e o Equilíbrio Ácido – Básico
Acidose e K + :
ou de 0,1 unidade do pH
alteração de 0,6 mEq/l na calemia no sentido inverso
Ex.: pH 7,1 K+: 4,8 mEq/l . Qual é o K+ real ?
pH baixou de 7,4 - 7,1 ( 3 x 0,1 = 0,3 ) e o
K+ sérico aumentou 3 x 0,6 = 1,8
K+ real = 4,8 - 1,8 = 3,0 ( o paciente está hipocalêmico)
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Correlação entre K+ e cálcio e o Equilíbrio Ácido – BásicoCálcio:
Cada de pH de 0,1 unidade ,
equivale a uma queda na
calcemia iônica
de 0,46 mg%
acidose
Ca ++
alcaloseCa ++
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Ânion Gap ( diferença de aniontes ) : Lorenz e cl ( J Pediatr 135; 751, 1999 )
Mostra o acúmulo de aniontes anormais como : Fosfato,sulfatos,
lactato, ácido ceto-acético.
( Na+ + K+ )-(HCO3 - + Cl -)
> 16 mEq/l : acidose láctica ( geralmente > 22 mEq / l)
< 8 mEq/l : ausência de acidose láctica
8 - 16 mEq/l:não é útil para o diagnóstico diferencial
Anion gap sérico no diagnóstico diferencial de acidose metabólica em recém
nascidos críticos. Lorenz et al. Apresentação:Joseneide, Lucia, Marcia
Pimentel e Paulo R. Margotto
CORRELAÇÃO DA ANÁLISE DOS GASES ARTERIAIS, CORRELAÇÃO DA ANÁLISE DOS GASES ARTERIAIS, VENOSOS E CAPILARES.VENOSOS E CAPILARES.
Yildizdas D, Yapicioglu H, Yilmaz HL, Sertdemir Y. (Turquia)Yildizdas D, Yapicioglu H, Yilmaz HL, Sertdemir Y. (Turquia)Arch Dis Child 2004; 89:176-180Arch Dis Child 2004; 89:176-180
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CORRELAÇÃO DA ANÁLISE DOS GASES ARTERIAIS, CORRELAÇÃO DA ANÁLISE DOS GASES ARTERIAIS, VENOSOS E CAPILARES.VENOSOS E CAPILARES.
Yildizdas D, Yapicioglu H, Yilmaz HL, Sertdemir Y. Yildizdas D, Yapicioglu H, Yilmaz HL, Sertdemir Y. (Turquia)(Turquia)
Arch Dis Child 2004; 89:176-180Arch Dis Child 2004; 89:176-180
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CORRELAÇÃO DA ANÁLISE CORRELAÇÃO DA ANÁLISE DOS GASES ARTERIAIS, VENOSOS E CAPILARES.DOS GASES ARTERIAIS, VENOSOS E CAPILARES.Yildizdas D, Yapicioglu H, Yilmaz HL, Sertdemir Y. Yildizdas D, Yapicioglu H, Yilmaz HL, Sertdemir Y.
(Turquia)(Turquia)Arch Dis Child 2004; 89:176-180Arch Dis Child 2004; 89:176-180
CORRELAÇÃO DA ANÁLISE CORRELAÇÃO DA ANÁLISE DOS DOS
GASES ARTERIAIS, VENOSOS E CAPILARES.GASES ARTERIAIS, VENOSOS E CAPILARES.Yildizdas D, Yapicioglu H, Yilmaz HL, Sertdemir Y. Yildizdas D, Yapicioglu H, Yilmaz HL, Sertdemir Y.
(Turquia)(Turquia)Arch Dis Child 2004; 89:176-180Arch Dis Child 2004; 89:176-180
Correlação arterial, venosa e capilar para o PaO2 na presença de hipotensão
CORRELAÇÃO DA ANÁLISE DOS GASES ARTERIAIS, CORRELAÇÃO DA ANÁLISE DOS GASES ARTERIAIS, VENOSOS E CAPILARES.VENOSOS E CAPILARES.
Yildizdas D, Yapicioglu H, Yilmaz HL, Sertdemir Y. Yildizdas D, Yapicioglu H, Yilmaz HL, Sertdemir Y. (Turquia)(Turquia)
Arch Dis Child 2004; 89:176-180Arch Dis Child 2004; 89:176-180
CORRELAÇÃO DA ANÁLISE DOS GASES ARTERIAIS, CORRELAÇÃO DA ANÁLISE DOS GASES ARTERIAIS, VENOSOS E CAPILARES.VENOSOS E CAPILARES.
Yildizdas D, Yapicioglu H, Yilmaz HL, Sertdemir Y. Yildizdas D, Yapicioglu H, Yilmaz HL, Sertdemir Y. (Turquia)(Turquia)
Arch Dis Child 2004; 89:176-180Arch Dis Child 2004; 89:176-180
Os estudos demonstram uma boa correlação dos valores de pH, PaCO², bicarbonato de sódio e base excess nas amostras de sangue arterial, venoso e capilar; não sendo recomendado o uso das amostras sangüíneas venosa e / ou capilar para determinar o PaO².
Correlação da análise dos gases arterial, venosa e capilarAutor(es): Yildizdas D et al. . Apresentação: Ana Marily Soriano Ricardo, Albaneide Formiga, Paulo R. Margotto
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Interpretação da GasometriaInterpretação da Gasometria
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• Paciente ( história clínica )
• pH : acidose / alcalose
• HCO3 - real e BE : parâmetros metabólicos
• paCO2 : parâmetros respiratórios
• Índice de 95% de confiança
Distúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoDistúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoInterpretação da GasometriaInterpretação da Gasometria
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•Índice de 95% de confiança
Ann Internal Med 66 : 312, 1967
Distúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoDistúrbios do Equilíbrio Ácido / Básico
Interpretação da GasometriaInterpretação da Gasometria
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Casos Clínicos:
Lactente com diarréia e desidratação do II grau
pH = 7,20
pCO2 = 25,0
HCO3 = 9,0
BE = - 17,0
Acidose metabólica parcialmente compensada:
é parcial porque o pH não está normal
Distúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoDistúrbios do Equilíbrio Ácido / Básico
Interpretação da GasometriaInterpretação da Gasometria
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Casos Clínicos:
Lactente com diarréia e desidratação do II grau
pH = 7, 35
pCO2 = 25,0
HCO3 = 14,0
BE = - 11
Acidose metabólica compensada:
o pH normalizou às custas da hiperventilação pulmonar
Distúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoDistúrbios do Equilíbrio Ácido / Básico
Interpretação da GasometriaInterpretação da Gasometria
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Casos Clínicos:
RN em um respirador
pH = 7, 52
pCO2 = 28
HCO3 = 22,0
BE = +1
O pH é alcalótico o bicarbonato está normal;
esta alcalose só pode ser explicada
pela HIPERVENTILAÇÃO ALVEOLAR
e portanto, temos uma:
ALCALOSE RESPIRATÓRIAESCOMPENSADAAlcalose respiratória aguda; não houve tempo para ação dos mecanismos renais que agirão HCO3 -
Distúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoDistúrbios do Equilíbrio Ácido / Básico
Interpretação da GasometriaInterpretação da Gasometria
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Casos Clínicos:
RN em um respirador
pH = 7, 44
pCO2 = 24
HCO3 = 16
BE = - 6
Agora estamos diante de uma
ALCALOSE RESPIRATÓRIA COMPENSADA
esta compensação foi graças aos mecanismos
renais que agiram perdendo bicarbonato.
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Interpretação da GasometriaInterpretação da Gasometria
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Casos Clínicos:
Lactente com diarréia e broncopneumonia
pH = 7, 24
pCO2 = 44,0
HCO3 - = 18
BE = - 7
ACIDOSE METABÓLICA DESCOMPENSADA
ou ACIDOSE METABÓLICA E
RESPIRATÓRIA (ACIDOSE MISTA)
( veja no índice de 95% de confiança para a
acidose metabólica e verá que as linhas
encontrar-se-ão bem acima da faixa de
confiança).
Distúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoDistúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoInterpretação da GasometriaInterpretação da Gasometria
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Casos Clínicos:
RN em uso de furosemide K+ = 2,0
pH = 7,56
pCO2 = 40,0
HCO3 - = 34
BE = + 11
ALCALOSE ( veja o pH )
METABÓLICA ( veja o bicarbonato e o BE)
DESCOMPENSADA (veja o pH). Compensação ?
( Pense na Equação de Henderson -Hasselbach )
pH : 7,44pCO2 : 65,0 Agora temos uma
HCO3 - : 34 Alcalose Metabólica CompensadaBE : + 11, 0
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Interpretação da GasometriaInterpretação da Gasometria
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Casos Clínicos:
Rn com Doença da Membrana HialinapH = 7, 11
pO2 =48
pCO2 = 45
HCO3 = 10
BE = - 13
FiO2 = 100%
Acidose mista ( Respiratória em função do comprometimento
pulmonar e metabólica devido a formação de ácido
lático pelo metabolismo anaeróbio da glicose
consequente à hipoxia).
Esse bebê apresenta uma hipoxemia não corrigida
( paO2 menor que 50 mmHg )
Distúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoDistúrbios do Equilíbrio Ácido / Básico
Interpretação da GasometriaInterpretação da Gasometria
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Casos Clínicos:
Paciente que ingeriu uma superdosagem de opiáceospH = 7, 11
pO2 =30
pCO2 = 85
HCO3 = 24
BE = - 3
( indicado respirador) : insuficiência ventilatória aguda ou
ACIDOSE RESPIRATÓRIA DESCOMPENSADA COM
HIPOXEMIA SEVERA NÃO CORRIGIDA
( observe a paCO2).
Para haver a compensação , como agiria o
mecanismo renal?Raciocine com a
Equação de Henderson-Hasselbalch: retendo bicarbonato
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Interpretação da GasometriaInterpretação da Gasometria
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Casos Clínicos:
Criança com fibrose pulmonarpH = 7, 36
pCO2 = 85
HCO3 = 47
BE = + 15
Acidose respiratória compensada
( ou insuficiência ventilatória crônica ).
Observe o bicarbonato, o BE.
Observem que a alcalose metabólica é secundária à
acidose respiratória
(raciocine com a Equação de Handerson-Hasselbalch) .
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10 Exemplos clínicos 1 2 3 4 5
pH 7,20 7,35 7,52 7,44 7,24
pCO2 25 25 28 24 44
HCO3 9,0 14,0 22,0 16,0 18,0
BE -17 -11 +1 -6,0 -7
1. Acidose Metabólica parcialmente compensada2. Acidose Metabólica compensada3. Alcalose respiratória descompensada4. Alcalose respiratória compensada5. Acidose metabólica descompensada ( acidose mista )
Diarréia +Desidratação Respirador
Diarréia
pneumonia
Distúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoDistúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoInterpretação da GasometriaInterpretação da Gasometria
Margotto, PR ESCS/ SES/DF
10 Exemplos clínicos 6 7 8 9 10
pH 7,56 7,44 7,24 7,36 7,11
pCO2 40,8 65 85 85 45,1
HCO3 34 34 24 47 10,0
BE +11 +11 -3 + 15 - 13
6. Alcalose Metabólica descompensada7. Alcalose Metabólica compensada8. Acidose respiratória descompensada9. Acidose respiratória compensada Insuficiência Ventilatória Crônica 10. Acidose mista ( respiratória e metabólica )
Furosemide Opiáceos Fibrose
PulmonarK + = 2
PO2 = 48
DMH
Distúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoDistúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoInterpretação da GasometriaInterpretação da Gasometria
Margotto, PR ESCS/ SES/DF
Casos Clínicos:diarréia/desidrataçãoConduta Terapêutica
pH = 7, 14 Peso : 6 Kg/ FiO2:21%pCO2 = 15,1pO2=105 K+ : 6,0 mEq/lHCO3 - = 5,0 BE = - 22,5
Acidose Metabólica parcialmente compensada
1. Fase rápida ( melhora da perfusão renal)
2. HCO3 - : peso x BE x 0,3- 6 x ( 22,5 - 2,5 ) x 0,3 = 35 mEq de Na HCO3
- 1 ª 12 - 36 h- Prescrever a 1/2 dose ( as fórmulas são secas ) em solução 1/5 em 60 min- Eletrólitos: K+ real do paciente : 4,2 mEq/l- Cálcio : após o uso do NaHCO3 -
Fazer gluco Ca 10% ( 3 - 4ml/Kg ) ( 1,5 - 2 mEq/Kg )
Distúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoDistúrbios do Equilíbrio Ácido / BásicoInterpretaçãoInterpretação da Gasometria da Gasometria
Margotto, PR ESCS/ SES/DF
Conclusões:
1. Conhecer sempre a história clínica
2. Raciocinar com os mecanismos respiratórios e renais
( ter em mente a relação 20/1)
3. Não tratar a doença como diferenças de base e sim o fator causal
4. As fórmulas são secas : deve -se apenas melhorar
( Nunca queira corrigir completamente )
Muito obrigado!
Não é necessário muito esforçoPara entender a gasometria. É necessário
Raciocínio!
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