Download - Determinar teor de sulfato de ferro (ii)
Volumetria de oxi-redução
Determinar teor de Ferro
Introdução
• Ferro
• O ferro é um elemento não-radioativo
de massa atômica de 55,847. Em
temperatura ambiente seu estado é
solido, sua a densidade é de 7,874
g.cm³.
Industria do Ferro
O ferro tem sido historicamente importante, e um período da história recebeu o nome de
Idade do ferro. O ferro, atualmente, é utilizado extensivamente para a produção de aço, liga
metálica para a produção de ferramentas, máquinas, veículos de transporte (automóveis,
navios, etc.), como elemento estrutural de pontes, edifícios, e uma infinidade de outras
aplicações.
Barras Cantoneiras Chapas Perfis
Industria do Ferro
Trilhos Tubos Vigas Chapa expandida
Industria do Ferro
Ferro chato
Alimentos que contém ferro
O ferro é geralmente abundante na maioria dos alimentos de origem vegetal bem como
animal. A carne magra contém entre 2 e 4 mg por 100 g, na maioria como mioglobina, que
confere a cor vermelha da carne.
Alimentos que contém ferro
O fígado tem mais ferro, cerca de 9 mg por 100 g
Alimentos que contém ferro
As folhas verdes de vegetais, legumes, nozes e grãos de cerais contêm entre 2 e 4 mg por
100 g.
Alimentos que contém ferro
A maioria das frutas, batatas e peixes de carne branca como o bacalhau apresenta entre 0,3
e 1,2 mg por 100 mg.
Alimentos que contém ferro
Embora o espinafre seja um dos vegetais que contenha a mais alta concentração de ferro
(~4mg por 100g), infelizmente não existe base cientifica para a dieta excêntrica do
marinheiro Popeye.
Alimentos que contém ferro
Muito mais notário é o valor de 26 mg por 100g relatado no marisco, mas se isso é
relevante para a dieta regular das pessoas é muito duvidoso.
Alimentos que contém ferro
O ferro presente no leite de vaca é extraordinariamente baixo, 0,1 a 0,4 mg por 100g, mas
está concentrado em produtos derivados do leite como manteiga e queijo, cerca de 0,16 e
0,4 por 100g respectivamente.
Anemia
• A anemia ferropriva (deficiência de ferro) é um dos
principais problemas de saúde pública em todo mundo
e é uma doença comum no Brasil, particularmente
decorrente de deficiência nutricional, já que mais de
50% da população não possui nutrição adequada
Principais afetados
• ela afeta principalmente pré-escolares aproximadamente 50% das crianças com até 5 anos
de idade,
Principais afetados
• gestantes ocorrendo em até 30% das gestantes, lactantes.
Principais afetados
• e adolescentes com a porcentagem de 20% dos adolescentes
O déficit de ferro
O déficit de ferro pode levar às alterações de pele e mucosas.
O déficit de ferro
Anorexia, baixo peso
O déficit de ferro
distúrbios gastrintestinais,
O déficit de ferro
redução do trabalho físico em consequência da limitação do transporte de oxigênio e
diminuição da função do sistema imune (LIMA, 2004).
Excesso de ferro
Os sintomas podem ser difíceis de se perceber, principalmente nos bebês. Os principais sintomas do excesso de ferro no sangue são:
• Cansaço;
• Fraqueza;
• Impotência;
• Dor abdominal;
• Perda de peso;
• Dor nas articulações;
• Queda de cabelo;
• Alterações nos ciclos menstruais;
• Arritmias;
• Inchaço;
• Atrofia testicular.
Excesso de ferro
Geralmente, os indivíduos com excesso de ferro têm a pele cor cinza-
azulada ou metálica
Excesso de ferro
O acúmulo de ferro no organismo pode gerar, ainda, o envelhecimento
precoce devido ao acúmulo de radicais livres nas células
Excesso de ferro
O acumulo de ferro no organismo pode ser causado por problemas
genéticos, como na hemocromatose, anemia prolongada, transfusões de
sangue, alcoolismo ou dieta rica em ferro. O acumulo de ferro é bastante
prejudicial à saúde podendo causar doenças cardíacas, câncer, diabetes
e artrite.
Sulfato de ferro (II)
• O sulfato ferroso ou sulfato de ferro (II) (
FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na
medicina (fonte de ferro, combate a anemia),
percussor para síntese de corantes;
Volumetria de oxi-redução
Reações que ocorrem com transferências de elétrons, são chamadas de
reações de óxido redução As substâncias que perdem elétrons, nas
reações de óxido-redução, são chamadas agentes redutores ou
simplesmente redutores e as que recebem elétrons, chamam-se de
agentes oxidantes ou simplesmente oxidantes. (Diamantino, 2006).
Permanganometria
Permanganometria é uma das técnicas usadas em análise quantitativa
em química. É uma titulação redox e envolve o uso de permanganatos e
é usada para estimar-se a quantidade de Analito presente em uma
amostra química desconhecida De acordo com Ohlweiler (1974) O
método permanganométrico baseia-se nas reações de oxidação pelo íon
permanganato. A oxidação tanto pode ser feita em meio ácido como
básico (ou ainda em meio neutro).
Permanganometria
Para acidular o meio, o ácido sulfúrico é o mais adequado.
Porque não tem ação sobre o permanganato. Quando o meio é
acidulado com ácido clorídrico ocorre a seguinte reação:
Permanganometria
Como a reação demonstra parte do permanganato é consumido durante
a titulação para oxidar o íon cloreto. Em meio básico ou neutro, há a
formação de MnO2 de coloração marrom escuro, o que dificulta a
visualização do ponto final da titulação
Permanganato de potássio
O Permanganato de potássio é um composto químico de função química
sal, inorgânico, formado pelos íons potássio (K+) e permanganato
(MnO4−). É um forte agente oxidante. Tanto como sólido como em
solução aquosa apresenta uma coloração violeta bastante intensa que,
na proporção de 1,5g por litro de água (em média), torna-se vermelho
forte
Perganamato de potássio
Muito usado em feriadas e ulceras o perganamato de potássio também é
usado no tratamento de catapora.
É preciso não esquecer que o permanganato de potássio não é uma
substância pura, contém sempre produtos de redução como impurezas,
por exemplo, MnO2. Em meio básico ou neutro, há a formação de MnO2
de coloração marrom escuro, o que dificulta a visualização do ponto final
da titulação
Sequencia Analítica
Definição do problema
Seleção estratégica do método
AmostragemPré-
tratamento da amostra
Calibração e medida
ValidaçãoCalculo dos resultados
Avaliação dos
resultados
Ação
Seleção estratégica do método
Fatores que devem ser considerados:
1 - O tipo de análise;
2 - A natureza do material;
3 - A quantidade de amostra disponível;
4 - A quantidade relativa do componente presente na amostra;
5 - A Exatidão requerida;
6 - A Composição química da amostra;
7 - Os recursos disponíveis;
8 - O tempo para realizar a análise;
9 - O número de amostras a analisar;
10 - O ensaio ser destrutivo;
11 - O custo operacional
Amostragem
É uma sequência de estágios de preparação (britagem, moagem,
secagem, homogeneização, transferência etc.) e estágios de
amostragem propriamente dita (redução da massa de material), ambos
suscetíveis a alteração do teor da característica de interesse e, portanto, à
geração de erros de preparação e erros de amostragem
Pré-tratamento
A primeira etapa de uma análise química consiste em submeter a amostra a um tratamento adequado, visando a sua preparação para progredir nas etapas que formam uma análise química.
• Idealmente, um procedimento de digestão de uma amostra deve apresentar simplicidade, rapidez, utilizar pequenos volumes de ácidos, permitir a dissolução de grande número de amostras e, finalmente, produzir resultados precisos e exatos.
• Mesmo amostras líquidas podem necessitar de um preparo prévio para a análise.
Assim, a maneira de se decompor uma amostra para a análise depende:
• da sua natureza do analito, • do analito que se quer determinar, • bem como da sua concentração, • do método de análise e, • da precisão e exatidão desejadas.
Calibração e medida
Calibração Analítica (Relação: sinal vs. concentração)
Padrões internos Calibração Analítica Padrões externos
É realizada obtendo-se o sinal de resposta (absorbância, altura do pico,
área do pico) como uma função da concentração conhecida do analito.
Os dados obtidos são colocados na forma de gráfico ou ajustando-os por
meio de uma equação matemática adequada, como a relação linear
utilizada no método dos mínimos quadrados.
Objetivos
• Principais:
• Determinar a quantidade de sulfato ferroso em comprimidos vitafer.
• Determinar a quantidade de ferro em comprimidos vitafer
• Específicos
• Determinar a eficácia da volumetria de oxido-redução para esse experimento.
• Determinar se a quantidade de sulfato de ferro entra dentro das especificações da Anvisa
Parte Experimental
• Instrumentos
• Balança Analítica (JKI)
Parte Experimental
Exaustor (Permution, CE0702)
2. Utensílios
Almofariz com Pistilo
Utensílios
Balão Volumétrico de 250 ml
Utensílios
Béquer de 100 ml
Utensílios
Bureta de 50 ml
Utensílios
Erlenmeyer de 125 ml
Utensílios
Funil de Vidro
Utensílios
Pipeta Volumétrica de 10 ml
Utensílios
Suporte Universal
Reagentes
Ácido Clorídrico (HCL)
Reagentes
Água Destilada
Reagentes
Comprimidos de Sulfato Ferroso (Vitafer)
Reagentes
3.4. Solução de Permanganato de Potássio (a 0,01 mol/L)
Resultado e discursão
Comprimidos de vitafer Massa (g)
1. 0,32
2. 0,31
3. 0,30
4. 0,31
5. 0,31
Média 0.31
Resultados e discursão
Ao adicionar Ácido Clorídrico (HCl) ao sulfato de ferro (II)
𝑭𝒆𝑺𝑶𝟒 + 𝟐𝑯𝑪𝓵 → 𝑭𝒆𝑪𝓵𝟐 + 𝑯𝟒𝑺𝑶𝟒
Reações que ocorrem com o cloreto de ferro, perganamato de pótissio e ácido
sulfurico
𝟏𝟎 𝑭𝒆𝑪𝓵𝟐 + 𝟔𝑲𝑴𝒏𝑶𝟒 + 𝟐𝟒𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒
→ 𝟏𝟎 𝑪𝓵𝟐 + 𝟑𝑲𝟐𝑺𝑶𝟐 + 𝟔𝑴𝒏𝑺𝑶𝟒 + 𝟓𝑭𝒆𝟐(𝑺𝑶𝟒)𝟑𝟐𝟒𝑯𝟐𝑶
Resultados e discursão
KMn04 á 0,01 mol/L Volume
1 8,3
2 8,2
3 8,1
Média 8,2
Conclusão
Os resultados obtidos neste estudo reveleam a possibilidade de se utilizar a
volumetria de oxido-redução pois ela é um metado de facil manuseio e
de facil obtençam de reagentes além de ser barata.
Referencias
• Sites:
• http://pt.wikipedia.org/wiki/Ferro
• http://www.ebah.com.br/content/ABAAAfNT4AL/permanganometria
• http://www.zemoleza.com.br/carreiras/trabalhos/6698-
permanganometria.html#gsc.tab=0
• Livros:
• Química Básica experimental: Diamatino Fernandes Trindade. et al. São
Paulo: Ícone, 2006.
• Alimentes a química de seus componentes: Coultate; trad. Jeverson
Frazzon et al. Porto Alegre: Artmed, 2004.