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Decomposição catalisada da água oxigenada (H2O2)
O peróxido de hidrogênio (água oxigenada)
Peróxidos - o oxigênio possui número de oxidação –1
Instabilidade – pouco encontrado na natureza
2H2O2 2H2O + O2 (G)
Autoxidação do 2-etil-9,10- diidroxiantraceno a 2-etilantraquinona, utilizando oxigênio do ar (processo Riedl- Pfleiderer)
Utilizações da H2O2
Antisséptico (3%) Clareamento dental Desinfetante Bactericida e fungicida de
sementes na agricultura Clareamento dos cabelos Branqueamento da pasta
de papel
Cinética Química
Estuda a velocidade das reações e os fatores que nela influenciam.
Velocidade - quantidade positiva que indica como a concentração de um reagente ou produto varia com o tempo:
Vm = | quantidade| t
Condições p/ ocorrer uma reação
Contato entre os reagentes
Afinidade química entre eles
Choques eficazes entre as moléculas ou íons reagentes
Energia de ativação: energia necessária para se formar o complexo ativado e ocorrer a reação
Representações gráficas
Catalisador
Substâncias que aumentam a velocidade de uma reação;
Não são consumidos; Diminuem a energia de ativação; Encontram caminhos alternativos,
envolvendo menor energia; Exemplos: enzimas como ptialina,
pepsina e catalase.
Energia de ativação – reação catalisada
Objetivo da Experiência
Decompor a amostra de peróxido de hidrogênio rapidamente, através do uso do catalisador iodeto (I-), visualizando a formação de gás oxigênio (bolhas) e iodo, I2 (coloração marrom), além de vapores de água, pois a reação é exotérmica.
Parte experimental
Materiais e reagentes:
Proveta 5 mL de H2O2 a 120 volumes Espátula Balança analítica 1,66 g de Iodeto de potássio
Procedimento Experimental
Preparo de uma solução de iodeto de potássio (1 mol/L), que será utilizado como catalisador: Pesar 1,66 g de KI e adicionar a 10 mL de água.
Na proveta, adicionar 5 mL de H2O2 e 1 mL da solução de KI.
Decomposição catalisada da H2O2
A decomposição da H2O2 é rapidamente catalisada pelos íons I-, liberando gás O2, visualizado através de bolhas:
2 H2O2(l) + I-(aq) 2 H2O(l) + O2(g) + I-
(aq)
H2O2(l) + I-(aq) H2O(l) + OI-
(aq)
H2O2(l) + OI-(aq) H2O(l) + O2(g) + I-
(aq)
• A reação acima ocorre em duas etapas, em que a primeira delas é determinante da velocidade de decomposição:
Experimento
Paralelamente, ocorre uma segunda reação:
H2O2(l) + 2 I-(aq) I2(s) + H2O(l) + 1/2 O2(g)
Se adicionado detergente, pode-se perceber a formação do gás oxigênio através da espuma e a formação de iodo (I2) na reação, pela coloração marrom da espuma formada.