CINETICA QUIMICA – RELATÓRIO DA VELOCIDADE E CONCENTRAÇÃO DA REAÇÃO 1

RESUMO

Este trabalho visa a apresentação da importância da cinética

química em diversos aspectos. De uma parte ela é fonte mais útil

de informação de como as reações químicas ocorrem, que é um dos

problemas mais interessantes da química moderna. Por outro lado,

um conhecimento das velocidades das reações é essencial para o

sucesso de muitos processos químicos industrias; ele permite ao

químico selecionar condições de uma reação de modo a obter a

velocidade ótima nas condições mais econômicas.

A velocidade da reação recebe geralmente o nome de taxa de

reação. A taxa de reação está relacionada com: as concentrações

dos reagentes e seu estado particular (estado físico, estado nascente

dos gases, estado cristalino ou amorfo dos sólidos), o fato dos

reagentes estarem ou não em solução (neste caso a natureza do

solvente irá influir na velocidade da reação), a temperatura, a

eletricidade, a luz, a pressão, a presença de catalisadores e dos

produtos de reação. A partir deste princípio foi feito no laboratório

de química, a análise da velocidade de reação de certos tipos de

substancias, pela concentração e temperatura das soluções.

Palavra-chave: Cinética, química, amostra, velocidade,

concentração, temperatura;

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SUMÁRIO

INTRODUÇÃO ............................................................................. 3

OBJETIVO .................................................................................... 3

PARTE EXPERIMENTAL ........................................................... 4

1ª EXPERIENCIA: EFEITO DA VARIAÇÃO DA

CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DA REAÇÃO ............. 4

2ª EXPERIENCIA: EFEITO DA TEMPERATURA NA

VELOCIDADE DE REAÇÃO ...................................................... 6

CONCLUSÃO ............................................................................... 8

REFERÊNCIA ............................................................................... 9

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INTRODUÇÃO

A cinética química é a área da química que está preocupada com as

velocidades, ou grau de velocidade das reações. Além dos aspectos

quantitativos que são o tipo como as velocidades são medidas,

existem ainda fatores que influenciam na velocidade das reações.

Como as reações envolvem a quebra e a formação de ligações, as

respectivas velocidades dependem da natureza dos reagentes entre

si. Entretanto existem quatro fatores que permitem a variação das

velocidades nas quais as reações específicas ocorrem, como: O

estado físico dos reagentes, as concentrações dos reagentes, a

temperatura na qual a reação ocorre e a presença de um catalisador.

Enfim, as reações químicas convertem substâncias com

propriedades bem definidas em outros materiais com propriedades

diferentes. Por isso é importante entender com que rapidez as

reações ocorrem.

OBJETIVO

Analisar a velocidade de reação químicas, através de duas

substancias simples no meio aquoso, utilizando cinco amostras de

diferentes percentuais de agua destilada e analisar a variação de

tempo para reação em diferentes temperaturas.

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PARTE EXPERIMENTAL

1ª EXPERIENCIA: EFEITO DA VARIAÇÃO DA

CONCENTRAÇÃO NA VELOCIDADE DA REAÇÃO

Foi realizado a análise dos seguintes reagentes:

ͻ Solução de IOˉᵌ - 0,02 mol/L

ͻ Solução de HSOˉᵌ - 0,02%

Com os seguintes ferramentas:

ͻ Tubos de ensaio

ͻ Estante para tubos

ͻ Cronômetro

ͻ Béqueres

ͻ Pipetas

Primeiramente, foi colocado em um suporte para tubos de ensaio,

cinco tubos de ensaio numerados de 1 a 5. Posteriormente, ao tubo

1 foi adicionado 10ml de solução de IOˉᵌ e em seguida, a cada um

dos demais tubos 8,6,4 e 2ml, respectivamente, na ordem crescente

de suas numerações. Depois foi colocado no tubo 2,2ml de água

destilada; no tubo 3, 4ml de agua destilada prosseguindo em ordem

crescente de 2ml de volume para tubo, até o tubo 5 deve receber

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8ml de agua destilada. Por último, foi adicionado no tubo, 10ml de

solução de HSOˉᵌ e, com auxílio de um cronômetro, foi medido o

tempo de cada reação de cada tubo, desde o momento em que foi

adicionado à solução final. Foi percebido que no final da reação o

meio mudou de cor transparente para azul.

Equação da reação:

2IOˉᵌ(aq)+2H+(aq)+5HSOˉ3

(aq) → I2(ads)+5HSOˉ4(aq)+H2O(l)

Foi anotado os resultados no quadro abaixo:

Número do

tubo IOˉᵌ H2O HSO-3(ml) Tempo

marcado(s)

1 10 ‒ 10 15.37

2 8 2 10 17.35

3 6 4 10 21.73

4 4 6 10 29.46

5 2 8 10 63.01

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A seguir um gráfico experimental: Concentração vs. Tempo:

CF= 0,02x VIodado

VFinal=10,0

2ª EXPERIENCIA: EFEITO DA TEMPERATURA NA

VELOCIDADE DE REAÇÃO

Foi realizado a análise dos seguintes reagentes novamente:

ͻ Solução de IOˉᵌ - 0,02 mol/L

ͻ Solução de HSOˉᵌ - 0,02%

0

0.005

0.01

0.015

0.02

0.025

0 10 20 30 40 50 60 70

CO

NC

ENTR

AÇ

ÃO

(m

ol/

L)x

10

ˉᵌ

TEMPO (s)

Concentração vs. Tempo

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Com as seguintes ferramentas:

ͻ Tubo de Ensaio

ͻ Termômetro

ͻ Estante para tubos

ͻ Cronômetro

ͻ Pipetas

ͻ Béqueres

ͻ Caixa de isopor

Primeiramente foi analisado a temperatura de um tubo da solução

de 10ml de IO-3 semelhante ao primeiro tubo, mas que estava sobe

refrigeração em uma caixa de isopor. Foi notado que a temperatura

apresentava 3°C, enquanto no primeiro tubo foi apresentado 18°C.

Por último foi adicionado a solução de HSO-3, e mantendo o tubo

dentro da caixa de isopor, marcamos o tempo da reação, desde o

momento que foi colocado a solução até ocupar a coloração azul

no meio.

Foi anotado os resultados no quadro abaixo:

Tempo Total das Reações

T(°C) Tempo(s)

Reação na

caixa de isopor

refrigerada

3°C 26.04

Reação do tubo

1 da

experiência

anterior

18°C 15.37

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CONCLUSÃO

Foi notado na primeira experiência quanto maior a concentração de

duas soluções que iram reagir espontaneamente, maior é a

velocidade da reação comparando com um meio menos

concentrado. No segundo foi apresentado que, quando maior a

temperatura maior é a velocidade de reação.

A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é

uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de

processos químicos e os fatores que as influenciam.

Sua importância é muito ampla, já que se relaciona com temas

como, por exemplo, a rapidez com que um medicamento atua no

organismo ou com problemas industriais, tais como a descoberta

de catalisadores para acelerar a síntese de algum novo produto.

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REFERÊNCIA

ALVES, Líria. Cinética Química. Retirado de:

http://www.brasilescola.com. Acesso em: 11 de Setembro de 2013

Preparing for the Chemistry AP Exam. Upper Saddle River,

New Jersey: Pearson Education, 2004. 131-134. ISBN 0-536-

73157-8

BESSLER, K. E.; NEDER, A.V. F. Química em tubos de ensaio:

uma abordagem para principiantes. São Paulo: Editora Edgar

Blucher Ltda. 195p. 2000.

Química experimental: engenharia / Heloisa Helena Vieira

Machado ...[etal.] – Belo Horizonte: FUMARC/PUC-MG, 2008.

216 p.:il. ISBN 978-85-98944-27-2