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Cinética Cinética QuímicaQuímica
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MarceloMarcelo
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CINÉTICA QUÍMICA
É o estudo da velocidade das reações e os fatores que nela influenciam .
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CINÉTICA QUÍMICA
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CINÉTICA QUÍMICA
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CINÉTICA QUÍMICA
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CINÉTICA QUÍMICA
Cálculo da Velocidade Média de uma Reação: dividir a velocidade média de consumo ou formação pelo coeficiente estequiométrico apropriado.
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CINÉTICA QUÍMICA
Condições de ocorrência de reações
1.Afinidade química
2.Contato entre os reagentes
3.Choques eficazesUma reação química ocorre através das colisões efetivas ( eficazes) entre as substâncias reagentes.
Colisão Efetiva = colisão geometricamente perfeita com energia suficiente para alcançar o complexo ativado, estrutura intermediária entre reagentes e produtos.
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Eficaz
Não eficazI2 + H2
HI + HI
I2 H2
TEORIA DAS COLISÕES:
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- Complexo ativado (instável e altamente energético): onde as ligações iniciais se enfraquecem e as novas ligações começam a se formar.
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- Energia de Ativação (Ea): quantidade de energia fornecida aos reagentes para que eles se transformem em complexo ativado.
- Quanto menor a Energia de Ativação (Ea), maior a velocidade da reação, e vice-versa.
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Fatores que influem na velocidade das reações
SUPERFÍCIE DE CONTATO
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Fatores que influem na velocidade das reações
SUPERFÍCIE DE CONTATO
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CINÉTICA QUÍMICA
Fatores que influem na velocidade das reações
TEMPERATURA: aumentando a temperatura, aumenta a energia cinética das moléculas, o que implica maior número de choques efetivos, aumentando a velocidade da reação.
NATUREZA DOS REAGENTES: quanto maior o número de ligações a serem rompidas, menor será a velocidade da reação.
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CATALISADOR: substância que, adicionada ao sistema, aumenta a velocidade da reação, sem ser consumida, diminuindo a energia de ativação.
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Fatores que influem na velocidade das reações
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CATALISADOR
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Fatores que influem na velocidade das reações
- o catalisador não fornece energia à reação;
- o catalisador não altera o ΔH da reação.
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INIBIDOR: substância que diminui a velocidade das reações, por formar um complexo ativado de alta energia de ativação. O inibidor é consumido pela reação.
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Fatores que influem na velocidade das reações
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CATÁLISE
Catálise Homogênea: é aquela em que os reagentes e o catalisador constituem uma só fase (sistema monofásico ou solução).
Catálise Heterogênea: é aquela em que os reagentes e o catalisador constituem um sistema polifásico. Em outras palavras, há superfície de separação entre os reagentes e o catalisador.
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CATÁLISE- Autocatálise: o catalisador é um dos produtos da reação.
- Venenos de catalisador: diminuem ou mesmo destroem a ação do catalisador.
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LEI DA VELOCIDADE
“A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, elevadas a expoentes determinados experimentalmente”
- Reações Elementares (uma só etapa): os expoentes que elevam as concentrações coincidem com os coeficientes da reação.
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LEI DA VELOCIDADE
- Reações não-elementares (várias etapas): a velocidade da reação é determinada pela velocidade da etapa mais lenta do mecanismo.
