Download - Chuva ácida e Ferrugem
Chuvas ácidas
Sobre os carbonatos
CaCO3(s) + H2SO4 (aq) → CaSO4(s)+CO2(g)+H2O(l)
Pouco solúvel em água
Depósitos sólidos nas
fendas e poros da pedra
Os ácidos reagem com os carbonatos,
por reação ácido - base, sendo um dos
produtos dióxido de carbono.
Chuvas ácidas
Sobre alguns metais
Fe(s) + H2SO4 (aq) → FeSO4(aq)+H2(g)
Os ácidos reagem com alguns metais,
por reação oxidação - redução,
provocando a sua corrosão.
•Cobre
Influenciam a velocidade de
corrosão de estruturas metálicas
•Bronze
•Aço galvanizado
•Ferro •Pinturas e vernizes
M(s) + H+(aq) → Mn+
(aq)+ H2(g)
Os Fenômenos de Oxidação e Redução
2Fe(s) + H2O (l) + O2(g) → 2Fe(HO)2(s)
CORROSÃO DO FERRO
Peça metálica oxidada
Chuva ácida
Fe(s) + 2H+(aq)→ Fe2+
(aq)+H2(g)
2Fe(HO)2(s) + H2O (l)+ O2(g)→ 2Fe(HO)3(s)
Formação da ferrugem
2 Fe+
2 H2O , O2
4 OH-2 Fe (OH)2H2O , O2
Ferrugem
Fe2O3 . xH2O
A oxidação do Fe forma um buraco e liberta elétrons que atravessam o metal.
2 Fe2+
4 e-
Conceitos de Oxidação e Redução
diminuição da carga ( redução)
+3 -2 0 0 +4 -2
2 Fe2 O3 (s) + 3C (g)→ 4Fe(s) + 3CO2 (g)
Aumento da carga (oxidação)
Produção Industrial Fe - hematite
Conceitos de Semi-reações
de oxidação-redução
OXIDAÇÃO: Fe (s)→ Fe2+(aq) + 2 elétrons
REDUÇÃO: 2H+(aq) + 2 elétrons → H2(g)
Fe(s) + 2 H+(aq)→ Fe2+
(aq) + H2(g)
O metal Fe foi oxidado
O íon H+ foi reduzido
Chuva ácida
Conclusões:
Uma espécie química oxida-se quandoaumenta o seu nº oxidação.
A espécie foi oxidada perdeu elétrons(sofreu Oxidação)
Uma espécie química reduz-se quandodiminui o seu nº oxidação.
A espécie foi reduzida recebeu elétrons
( sofreu Redução)
Espécie Redutora e Espécie Oxidante
A espécie química que sofre oxidação
chama-se espécie redutora. Ao oxidar-se
permite que outra se reduza.
A espécie química que sofre redução
chama-se espécie oxidante.
APLICAÇÃO:
Reações entre ácidos e metais
Reação entre o ácido clorídrico e o zinco:
Zn (s) + 2 HCl (aq) ZnCl2 (aq) + H2 (g)
0 +1 -1 +2 -1 0
OXIDAÇÃOREDUÇÃO
Redutor Oxidante