Download - CENTRO EDUCACIONAL SIGMA 3ªsérie · (mol/L), da solução concentrada de ácido sulfúrico. Massa molar do H 2 SO 4 = 98 g/mol. (0,5) (B) Para preparar a solução aquosa de ácido

Dados:

H = – 2900 kJ/mol (1 mol de butano queimado libera 2900 kJ). �

Massa atômica - C = 12,0 u, O = 16,0 u, H = 1,0 u

Volume molar = 22,7 L (CNTP)

Densidade da água potável = 1 g/mL

Massas molares, em g.mol-1 do Ba = 137; C = 12,0; O = 16,0, Hg = 200

QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO 1111A produção de alcanos menores em alcenos, carbono ehidrogênio constitui um processo industrial muitoimportante, pois permite aumentar a quantidade e aqualidade da gasolina produzida, e, também, obter inúmerosprodutos que servirão de matéria-prima para a indústria.

(A) Escreva o nome do processo acima descrito. (0,25)

(B) Represente a quebra do octano pelo processo acimadescrito, cujos produtos sejam um alcano contendo seisátomos de carbono (cadeia normal), um composto Yque serve como matéria-prima na produção de plásticoe um composto X. (0,25)

(C) Quais os nomes dos compostos X e Y? (0,25)

(D) Escreva o nome de um outro processo muito utilizadonas refinarias e que permite a transformação de alcanosem aromáticos. (0,25)

QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO 2222O gás engarrafado, usualmente consumido como

combustível em fogões, é mistura de hidrocarbonetos derivadosdo petróleo, constituído, predominantemente, do composto decadeia normal, C4H10.

Uma dona de casa, utilizando-se de seus conhecimentosem termoquímica e sabendo que a quantidade de calor produzidaem seu fogão, devido à combustão do gás foi de 60.000 kJ,calculou que o botijão de gás utilizado apresentou umadiminuição em sua massa.

1 C4H10(g) + O2(g) 4 CO2(g) + 5 H2O(g)132 d

(A) Calcule a massa de gás que foi queimada no botijão,supondo que todo o hidrocarboneto queimado seja oC4H10 de cadeia normal. (0,3)

(B) Escreva a fórmula estrutural e o nome de um isômerodo C4H10 de cadeia normal. (0,3)

(C) Calcule o volume de CO2 liberado na CNTP, se areação apresentar rendimento de 80%. (0,4)

QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO 3333 A cadeia carbônica do eteno pode ser representada por:

C CX Y

Os compostos A, B, C e D são hidrocarbonetos em queátomos ou grupos de átomos encontram-se ligados aocarbono X e Y, como mostra a tabela abaixo:

metil e etilmetil e etilDmetil e vinilmetil e metilC

hidrogênio e hidrogêniohidrogênio e fenilBhidrogênio e sec-butilhidrogênio e hidrogênioA

Carbono YCarbono X

Átomos ou grupos de Átomos ligados aoscarbonosComposto

Escreva o nome das substâncias compostas A, B, C e D. (1,0)

QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO 4444No século XIX, a nomenclatura dos compostos orgânicos erafeita de forma arbitrária, isto é, tomando-se por base apenas asua origem e algumas características. Essa classificação ficouem desuso com a descoberta de milhares de compostosorgânicos, o que obrigou os cientistas a criarem regras quefacilitassem a identificação dos compostos. Em 1892, numcongresso Internacional de Viena, resolveu-se criar algumasdeterminações que se facilita a racionalização danomenclatura dessas substâncias, que deram origem ànomenclatura IUPAC. Sobre a nomenclatura IUPAC.Escreva os nomes das substâncias abaixo: (1,0)

(A)

(B)

(C)

(D)

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PÁG. 1AVALIAÇÃO DISCURSIVA DE QUÍMICA :: 1º período | 3ª SÉRIE :: ENSINO MÉDIO | 23M1Qui_2010_pro.lwp

3ªsérie 1º períodoQ U Í M I C A2.3

CH CH3

CH2

CH3

CH3 CH2 CH2CH2

CH3 CH2 CH CH2 CH2 CH3

CH CH3

CH3

CH2 CH2 CH3

CH3

CH2

CH3

CH3

CH2 CH3

QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO 5555Têm-se 200 L de um gás natural compostos por 95% demetano e 5% de etano. Calcule o volume de ar necessáriopara a queima completa da mistura gasosa, considerando queo volume de oxigênio do ar seja igual a 20%. (1,0)

QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO 6666Os padrões de potabilidade da água, de acordo com aPortaria no 36 do Ministério da Saúde, indicam que o valormáximo permissível de mercúrio é 0,001 mg/L e o de zinco é5 mg/L. Em dois litros dessa água potável, calcule aquantidade máxima em mol de mercúrio e o teor máximo dezinco em ppm (partes por milhão). (1,0)

QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO 7777O ácido sulfúrico (H2SO4) é um líquido viscoso, muitocorrosivo, oxidante e higroscópico. Além da sua utilizaçãoem baterias de automóveis, preparação de corantes, tintas eexplosivos, este ácido pode ser utilizado, quando diluídoadequadamente, na remoção de camadas de óxidosdepositados nas superfícies de ferro e aço (decapante).

A solução aquosa concentrada deste ácido apresentadensidade igual a 1,80 g/mL, sendo 98% m/m (massapercentual) em H2SO4.

(A) Calcule a concentração, em quantidade de matéria(mol/L), da solução concentrada de ácido sulfúrico.Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol. (0,5)

(B) Para preparar a solução aquosa de ácido sulfúrico comodecapante, diluem-se 50 mL da solução concentradapara um volume final de 250 mL. Qual a concentração,em mol/L, que apresenta essa solução? (0,5)

QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO 8888O sulfato de bário (BaSO4) é um sal muito pouco solúvel.

Suspensões desse sal são comumente utilizadas como contrasteem exames radiológicos do sistema digestório. É importantíssimoque não ocorra dissolução de íon de bário, Ba2+, no estômago.Estes íons são extremamente tóxicos, podendo levar à morte. Noprimeiro semestre de 2003, vários pacientes brasileiros morreramapós a ingestão de um produto que estava contaminado porcarbonato de bário (BaCO3), em uma proporção de 20% em massa.O carbonato de bário reage com o ácido clorídrico (HCl) presenteno estômago humano, produzindo cloreto de bário (BaCl2) que,sendo solúvel, libera íons Ba2+ que podem passar para a correntesanguínea, intoxicando o paciente.

A equação química que representa a reação que ocorre noestômago quando o carbonato de bário é ingerido é:

BaCO3(s) + 2 HCl(aq) BaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)d

Sabendo que o preparado é uma suspensão 100% em massado sólido por volume dela própria e que cada dose é de150 mL, calcule a concentração aproximada de íons bário,Ba2+, em mol/L, resultante da dissolução do carbonato debário na ingestão de uma dose do preparado contaminado.(1,0)

QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO 9999O cultivo de espécies de soja geneticamente modificada (sojatransgênica) é um assunto em discussão em nosso País. Entreoutros pontos polêmicos, destacam-se o impacto ambiental,os efeitos de alimentos transgênicos nos seres humanos e osaspectos de dependência tecnológica envolvidos. A alteraçãodo código genético da soja permite produzir sementesresistentes ao uso de herbicidas utilizados no combate deervas daninhas. Um dos herbicidas mais utilizados é ochamado glifosato (C3H8NO5P):

OHNH

P

O O

OHOH

O glifosato é um sólido cuja solubilidade em água é de1,2 g/100 mL, a 25 ºC. Determine a massa (em gramas) deglifosato que se precipita quando 0,1 mol deste composto éadicionado a um litro de água, a 25 ºC. (1,0)

QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO 10101010A fenolftaleína apresenta propriedades catárticas e por issoera usada em mistura com a-lactose monoidratada, naproporção de 1:4 em peso, na formulação de um certolaxante. Algumas das propriedades dessas substâncias sãodadas na tabela.

praticamenteinsolúvel

25g (25 ºC)95g (80 ºC)

201 - 202α-lactose.H2O

6,7g (25 ºC)praticamente

insolúvel260 - 265fenolftaleína

etanoláguaPonto defusão (ºC)

Substância

Solubilidade (g/100 mL)

Deseja-se separar e purificar essas duas substâncias, em umaamostra de 100 g da mistura. Com base nas informações databela, foi proposto o procedimento representado nofluxograma.

filtraçãoagitar

agitar eresfriar a

25 ºC

evaporar atécomeçar a cristalizar agitar

filtração

filtração

Mistura(100 g)

Etanol350 mL25 ºC

Sólido

Filtrado

Água100 mL80 ºC

Água100 mL80 ºC

Lactose

Filtrado

Fenolftaleína

Filtrado

(A) Supondo que não ocorram perdas nas etapas, calcule amassa de lactose que deve cristalizar no procedimentoadotado. (0,5)

(B) Com relação à separação e purificação da fenolftaleína, calcule a massa de fenolftaleína necessária para saturaro etanol proposto no fluxograma. (0,5)



QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO 1111

(A) (0,25)

(B) (0,25)

(C) (0,25)

Y ___________________X ___________________

(D) (0,25)


(A) (0,3)

(B) (0,3)

(C) (0,4)

QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO 3333 (1,0)

(A) ____________________________________________

(B) ____________________________________________

(C) ____________________________________________

(D) ____________________________________________


(A) ____________________________________________

(B) ____________________________________________

(C) ____________________________________________

(D) ____________________________________________




3ªsérie

1º período :: 26/3/2010

2.3 QUÍMICA



(A) (0,5)

(B) (0,5)



QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO QUESTÃO 10101010(A) (0,5)

(B)



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