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A Tabela Periódica
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A Tabela Periódica de Mendeleev
Sugeriu que os elementos químicos fossem ordenados por ordem crescente da sua massa atómica.Mendeleev deixou lugares vagos na sua tabela, destinados aos elementos que, na sua opinião, viriam a ser descobertos.
Em 1869, um cientista russo – Mendeleev – propôs que se organiza-se os elementos químicos então conhecidos de modo que, na mesma coluna vertical, aqueles com propriedades semelhantes.
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A Tabela Periódica de Mendeleev
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Tabela periódica da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), 2007.O elemento 112 só foi oficialmente reconhecido pela IUPAC em 2009.
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Na tabela periódica, os elementos estão distribuídos por: 7 Períodos ( colunas horizontais) 18 Grupos ( colunas verticais)
Perío
doPe
ríodo
GrupoGrupo
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Perío
doPe
ríodo
GrupoGrupo
Na tabela Periódica existe uma linha quebrada.
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Perío
doPe
ríodo
GrupoGrupo
Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul),
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Perío
doPe
ríodo
GrupoGrupo
Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul),
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Perío
doPe
ríodo
GrupoGrupo
Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde), e dos Gases nobres (a amarelo).
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Perío
doPe
ríodo
GrupoGrupo
Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde), e dos Gases Nobres (a amarelo).
Os elementos a laranja são os Semi-Metais.
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Perío
doPe
ríodo
GrupoGrupo
Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde), e dos Gases Nobres (a amarelo).
Os elementos a laranja são os Semi-Metais.
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Metais Não-metais
Cobre
Lítio
Iodo Bromo
CarbonoCloro
Mercúrio
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Propriedades Físicas
Metais
Brilho metálico Opacos Maleáveis e dúcteis (fios) Sólidos à temperatura
ambiente (excepto o Mercúrio e o Gálio)
Pontos de fusão elevados (a maioria)
São bons condutores térmicos e elétricos.
Não-metais
Não têm brilho metálico Não são maleáveis nem
dúcteis (fragmentam-se com facilidade)
Encontram-se nos 3 estados físicos.
Têm pontos de fusão e de ebulição baixos
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Propriedades Químicas
Metais Reagem com oxigénio
formando óxidos básicos (em solução aquosa)
Reagem com ácidos e com água
- Formam íon positivos ou cátions
Não-metais Reagem com o oxigénio
formando óxidos ácidos (em solução aquosa)
Não reagem com ácidos
Formam íons negativos ou ânions.
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Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos: Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18
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Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos: Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18
![Page 17: A Tabela Periódica A Tabela Periódica de Mendeleev Sugeriu que os elementos químicos fossem ordenados por ordem crescente da sua massa atómica. Mendeleev](https://reader036.vdocuments.com.br/reader036/viewer/2022062502/570638641a28abb8239017a3/html5/thumbnails/17.jpg)
Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos: Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 Grupos de Elementos de Transição – 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12
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Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos: Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 Grupos de Elementos de Transição – 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12
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Vimos que os elementos químicos estão organizados:
Em Grupos, na vertical
Em Períodos, na horizontal
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Porquê ?
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Se observar a estrutura eletrônica dos átomos dos vários elementos químicos de um Grupo, vai ver que…
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No grupo 2, todos os átomos possuem 2 elétrons de valência.
Átomo de Berílio (Be)
Átomo de Magnésio (Mg)
-No caso dos Elementos Representativos, o número do grupo a que o elemento pertence é estabelecido pelo número de elétrons de valência.
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Átomo de Flúor (F)
Outro exemplo:
No grupo 17, todos os átomos possuem 7 elétrons de
valência.
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O número de elétrons de valência afeta a forma como o átomo estabelece ligações com outros átomos.
As propriedades de um elemento químico estão relacionadas com a forma como os átomos estabelecem ligações.
É por isso que os elementos de um grupo possuem, de uma forma geral, propriedades semelhantes.
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Se observar os átomos dos elementos químicos ao longo de um período…
Verá que…
O número do período a que o elemento pertence corresponde ao valor do nível de energia mais periférico ocupado por elétrons, os elétrons de valência;
Um exemplo:
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No 4º Período da Tabela Periódica...
K (Potássio)
Fe (Ferro)
Kr (Kripton)
4 níveis de energia
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Grupo 1 - Metais alcalinos
Exceção: o hidrogênio. Metais muito reativos. Na natureza,
encontram-se sempre associados. Exemplo: sal das cozinhas.
![Page 28: A Tabela Periódica A Tabela Periódica de Mendeleev Sugeriu que os elementos químicos fossem ordenados por ordem crescente da sua massa atómica. Mendeleev](https://reader036.vdocuments.com.br/reader036/viewer/2022062502/570638641a28abb8239017a3/html5/thumbnails/28.jpg)
Família dos Metais AlcalinosMetais Alcalinos, Grupo 1.
3
11
19
37
55
87
2:1
2:8:1
2:8:8:1
2:8:18:8:1
2:8:18:18:8:1
2:8:18:32:18:8:1
2
3
4
5
6
7
2
3
4
5
6
7
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
1
N.º N.º AtómicoAtómico
Configuração Configuração EletrónicaEletrónica
N.º de N.º de camadascamadas
Elétrons de Elétrons de valênciavalênciaPeríodoPeríodo GrupoGrupo Íon Íon
1+ (Li+)
1+
1+
1+
1+ (Na+)
1+ (K+)
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Grupo 2 - Metais alcalino-terrosos
São também bastante reativos. Alguns são nutrientes importantes (por
exemplo: o cálcio e o magnésio)
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Família dos Metais Alcalino-TerrososMetais Alcalino-Terrosos, Grupo 2.
4
12
20
38
56
88
2:2
2:8:2
2:8:8:2
2:8:18:8:2
2:8:18:18:8:2
2:8:18:32:18:8:2
2
3
4
5
6
7
2
3
4
5
6
7
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
N.º N.º AtómicoAtómico
Configuração Configuração EletrónicaEletrónica
N.º de N.º de camadascamadas
Elétrons de Elétrons de valênciavalênciaPeríodoPeríodo GrupoGrupo Íon Íon
2+ (Be2+)
2+
2+
2+
2+ (Mg2+)
2+ (Ca2+)
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Grupo 17: Os Halogéneos Não-metais, muito reativos e voláteis.
Na natureza, encontram-se sempre associados.
São utilizados como desinfectante e para fortalecer os dentes.
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Família dos HalogéneosHalogéneos, Grupo 17.
9 2:7 2 2 7 17
N.º N.º AtómicoAtómico
Configuração Configuração EletrónicaEletrónica
N.º de N.º de camadascamadas
Elétrons de Elétrons de valênciavalênciaPeríodoPeríodo GrupoGrupo ÍonÍon
1- (F-)
17
35
53
85
2:8:7
2:8:18:7
2:8:18:18:7
2:8:18:32:18:7
3
4
5
6
3
4
5
6
7
7
7
7
17
17
17
17
1- (Cl-)
1- (Br-)
1-
1-
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Grupo 18: Os gases nobres
São gases inertes.
São utilizados nos avisos luminosos - “neons”
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Família dos Gases Nobres ou RarosGases Nobres ou Raros, Grupo 18. N.º N.º
AtómicoAtómicoConfiguração Configuração
EletrônicaEletrônicaN.º de N.º de
camadascamadasElétrons de Elétrons de
valênciavalênciaPeríodoPeríodo GrupoGrupo
10 2:8 2 2 8 18
2 2 1 1 2 18
18
36
54
86
2:8:8
2:8:18:8
2:8:18:18:8
2:8:18:32:18:8
3
4
5
6
3
4
5
6
8
8
8
8
18
18
18
18
Todos os elementos desta família têm a última orbital totalmente preenchida.
![Page 35: A Tabela Periódica A Tabela Periódica de Mendeleev Sugeriu que os elementos químicos fossem ordenados por ordem crescente da sua massa atómica. Mendeleev](https://reader036.vdocuments.com.br/reader036/viewer/2022062502/570638641a28abb8239017a3/html5/thumbnails/35.jpg)
Resumindo
Família dos Metais alcalinos
Família dos Metais alcalinos-
terrososFamília dos Halogéneos
Família dos Gases raros ou
nobres
O hidrogénio não pertence a nenhuma família de elementos químicos
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Mais famílias...Família do oxigénio ou
CalcogéneosFamília do CarbonoFamília do BoroFamília do Nitrogênio
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Trabalho de pesquisa... nada de desculpas como esta
O trabalho de pesquisa deve conter: História do elemento; Características do elemento (número atómico, localização na
Tabela Periódica, raio atómico, isótopos, ...) Propriedades da substância elementar (ponto de fusão, ponto de
ebulição, densidade, ...) Família em que se encontra e propriedades gerais desta; Utilização na indústria e implicações para o ambiente.