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Propõem que os elétrons descrevem órbitas circulares ao redor do núcleo; Cada órbita tem energia constante; Quanto mais afastada do núcleo
maior a quantidade de energia;
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Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita mais energética; Quando ele retorna à sua órbita original, libera a
mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagnética (luz).
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Essas ÓRBITAS foram denominadas NÍVEIS DE ENERGIA. Hoje são conhecidos sete níveis de energia ou CAMADAS, denominadas K, L, M, N, O, P e Q.
Níveis de energia
CAMADAS
n = 1 K
n = 2 L
n = 3 M
n = 4 N
n = 5 O
n = 6 P
n = 7 Q
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A partir do Modelo de Bohr, Arnold Sommerfield, propôs que os níveis de energia estariam divididos em regiões ainda menores, por ele denominadas subníveis de energia. O número de cada nível indica a
quantidade de subníveis nele existentes. Veja tabela.
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CAMADAS Níveis Subníveis
K n= 1 1s
L n= 2 2s 2p
M n= 3 3s 3p 3d
N n= 4 4s 4p 4d 4f
O n= 5 5s 5p 5d 5f 5g*
P n= 6 6s 6p 6d 6f 6g 6h
Q n= 7 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i
Os subníveis em destaque são possíveis apenas teoricamente. Nenhum elemento químico conhecido atualmente apresenta
número de elétrons suficiente para preencher todos esses subníveis.
Subnível de energia s p d f
Nº máximo de elétrons 2 6 10 14
Nº de orbitais 1 3 5 7
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01) Alguns modelos atômicos que conhecemos foram propostos por Dalton, Rutherford e Bohr no século XIX. Algumas das características de cada um desses modelos estão apresentadas no quadro abaixo: Selecione a alternativa abaixo que apresenta a associação CORRETA modelo/ cientista: a) I/Rutherford; II/Dalton; III/Bohr. b) I/Bohr; II/Dalton; III/Rutherford. c) I/Dalton; II/Bohr; III/Rutherford. d) I/Dalton; II/Rutherford; III/Bohr.
Modelo Características
I Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
II Átomos maciços e indivisíveis.
III Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.
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02) O modelo atômico de Bohr introduziu importantes inovações em relação aos modelos anteriores. Entre elas, podemos citar: a) A matéria é descontínua. b) Existência de nêutrons. c) A matéria possui natureza elétrica. d) Quantização de energia. e) Explicação da experiência de Rutherford.
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Elemento Cor Elemento Cor
Sódio Laranja Bário Verde
Potássio Violeta Cobre Azul-esverdeado
Cálcio Vermelho-tijolo Césio Azul-clara
Estrôncio Vermelho-carmim Chumbo Azul-pálida
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Um fogo de artifício é composto por pólvora e por um sal de um elemento químico determinado ( o que irá determinar a cor da luz produzida na explosão). A pólvora quando causa a explosão, e excita os elétrons do sal, quando os elétrons voltam para suas camadas de origem eles emitem energia numa cor determinada para cada Sal.
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Não se pode determinar, simultaneamente, a velocidade e a posição exata de uma partícula em certo instante. Os orbitais mais importantes são o esférico e o bilobulado.
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Dois elétrons não podem apresentar os quatro números quânticos iguais.
Deve-se preencher todos os orbitais de um subnível com um elétron antes de colocar um segundo elétron num mesmo orbital.
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1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f 5g
5s 5p 5d 5f 6g 6h
6s 6p 6d 6f
7s 7p 7d
1s – 2s – 2p – 3s – 3p – 4s – 3d – 4p – 5s – 4d – 5p – 6s – 4f – 5d – 6p – 7s ......
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a) 9F. b) 10Ne c) 15P d) 28Ni e) 56Ba
a) 4d < 5p < 6s < 4f b) 4d < 4f < 5p < 6s c) 4f > 4d > 5p > 6s d) 5p < 6s < 4f < 4d e) 6s < 5p < 4d < 4f
a) 2 b) 6 c) 14 d) 16 e) 18
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I - Na (11); II – Ca (20); III – Ni (28); IV – Al (13) Dentre eles, apresenta (ou apresentam) elétrons no subnível “d” de suas configurações eletrônicas apenas: a) I e IV b) II c) III d) II e III e) II e IV
a) Os níveis energéticos 1, 2 e 3 estão completos. b) O número de massa do átomo é igual a 11. c) O número de elétrons é igual a 8. d) O número de nêutrons é igual a 11. e) O número de prótons é igual a 11.
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