2a Lista de exercícios – Química Metalúrgica

Oxirredução – reações eletroquímicas – voltagem da meia célula

1. Escreva as semirreações balanceadas para as seguintes reações. Acrescente H+ e/ou H2O

necessários para obter o balanceamento. Identifique o agente redutor, agente oxidante. Calcule

o Eh global das reações.

a) Fe3+

+ Sn2+

Fe2+

+ Sn4+

b) Cr(s) + Ag+ Cr

3+ + Ag(s)

c) NO3- + Cu(s) NO2(g) + Cu

2+

d) MnO42-

+ H2SO3 Mn2+

+ SO42-

e) H2O2 + Ce4+

O2(g) + Ce3+

f) UO22-

+ Zn(s) U4+

+ Zn2+

2. Calcule o potencial de um eletrodo de zinco imerso em

a) Zn(NO3)2, 0,06 mol/L

b) NaOH 0,01 mol/L saturada em Zn(OH)2

3. Calcule o potencial de um eletrodo de cobre imerso em:

a) Cu(NO3)2 0,0440 M

b) NaCl 0,075M saturada em CuCl.

c) NaOH 0,04 M saturada em Cu(OH)2.

4. Na cementação do ferro metálico, a concentração inicial do ion cobre é 63,5g/L e a

concentração final do íon ferro igual a 0,56g/L.

a) Calcule o Eh das reações anódica e catódica e o ∆E da reação global.

b) Suponha que a reação prossiga até o equilíbrio e determine a concentração final do Cu2+.