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Corrosão
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CORROSÃOCORROSÃO
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CORROSÃOCORROSÃO
Oxidação: M Mx+ + x e-
É um processo de oxidação de um metal devido a um agente natural (O2, H2O, CO2, H2S) provocando alteração na superfície metálica.
O que é corrosão?
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Exemplo da corrosão do cobre :
2 Cu + H2O + O2 + CO2 → Cu(OH)2 + CuCO3
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Principal exemplo de corrosão é o Ferro (II)
local da oxidação: Fe → Fe2+ + 2 e-
local da redução: ½ O2 + H2O + 2 e- → 2 OH-
Fe + ½ O2 + H2O → Fe2+ + 2 OH-
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2Fe(OH)2(s) + O2(g) 2Fe2O3.H2O(s)+ 2H2O(l)
preto
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Formação do Óxido de Ferro (III)Fe → Fe3+ + 3 e-
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Corrosão
O2 O2
Fe F
e
H2O
Fe2+Fe2
+
Fe(OH)2
OH-
e-e- e-e-
Fe(OH)2
O ferro, sofre oxidação formando Fe2+.
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CORROSÃOCORROSÃO
O2 O2
Fe F
e
H2O
Cl-
Cl-
Cl-Cl-
Fe2+ Fe2
+
Fe2
+Fe(OH)2
OH-
e-e-
Fe2
+
e-
Sob a acção da maresia, o cloro (Cl-) diminui a força de atracção Fe2+ vs e-, ajudando a uma maior mobilidade do Fe2+.
Fe(OH)2
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CORROSÃOCORROSÃO
CorrosãoDiferentes tipos de Corrosão
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CORROSÃOCORROSÃO
A oxidação do alumínio forma Al2O3, que
é uma película fina que fica aderida à
superfície do metal evitando a corrosão do
alumínio.
4 Al + 3 O2 2 Al2O3 - Alumina
Alumina - composto iónico, película aderente de pó fino
Corrosão
Diferença entre oxidação e corrosão ouDiferença entre as oxidações do Ferro e do Alumínio
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À corrosão do ferro chama-se
ferrugem. A ferrugem não fica aderida na
superfície do metal, ou seja, a mistura de
Fe(OH)2, Fe(OH)3 e água não preenche os
poros do ferro, permite a passagem do
oxigénio para camadas inferiores, logo a
corrosão.
Diferença entre a corrosão do Ferro e Alumínio:
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Como evitar a corrosão?
1. Primário ou Tinta (Zarcão - Pb3O4)
2. Ferro revestido de estanho (lata, folha de Flandres)
3. Metal de Sacrifício
4. Metalização
4.1 Por deposição de Plasma
4.2 Por galvanização ou cromagem13
CORROSÃOCORROSÃO
Como evitar a ferrugem ?1. Tinta = Zarcão Pb3O4
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CORROSÃOCORROSÃO
CorrosãoComo evitar a ferrugem ?
2. Ferro revestido de estanho (lata)
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CORROSÃOCORROSÃO
Metal que tem alto poder de oxidação
M Fe
Maior potencial de
oxidação
Corrosão
3. Metal de Sacrifício
Como evitar a ferrugem ?
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CORROSÃOCORROSÃO
Metal de sacrifício, soldado no casco de navios (Mg)
3. Metal de Sacrifício
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CORROSÃOCORROSÃO
Como evitar a ferrugem ?
3. Metal de Sacrifício
Metal de sacrifício (96Kg)Plataforma de petróleo
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Semi-equação de oxidação : Mg Mg2+ + 2 e-
Semi- equação de redução : Fe2+ + 2 e- Fe (s) 19
3. Metal de Sacrifício
CORROSÃOCORROSÃO
Definição – Procedimento Físico ou Químico de revestimento de qualquer superfície com metal(is) ou liga(s) metálica(s).
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4. Metalização
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4.1 Por deposição de Plasma
CORROSÃOCORROSÃO
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4.2 Por galvanização ou cromagem
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4.2 Por galvanização ou cromagem
CORROSÃOCORROSÃO
