Universidade Estadual de Gois UEGUnidade Universitria de Cincias Exatas e Tecnologias - UNUCETAnpolis, 13 de abril de 2012.Disciplina: Qumica Fundamental e Experimental

Determinao da solubilidade de um slido em um lquido

1. Objetivos:Determinar a solubilidade de um slido em um lquido. 2. Introduo Terica:Soluo uma mistura uniforme de tomos, ons ou molculas de duas ou mais substncias. Normalmente uma das substancias de uma soluo um lquido. Uma caracterstica da soluo que apresentam um aspecto homogneo.Uma soluo consiste em dois componentes: o soluto (presente em menor quantidade, a substancia que dissolvida) e o solvente (presente em maior quantidade, a substancia que dissolve). A solubilidade corresponde massa mxima do soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade padro de solvente a uma dada temperatura e presso. AUnidade do Sistema Internacionalda solubilidade mol.dm-3oumol.L-1, embora tambm possa ser expressa emg.dm-3oug.L-1.Geralmente a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura mas existem casos em que a solubilidade diminui com o aumento da temperatura. A variao da solubilidade causada pelo efeito trmico da dissoluo.Quanto a quantidade de soluto, as solues podem ser: Diludas: apresentam pequenas quantidades de soluto. Exemplo: soro fisiolgico (0,9 g de NaCl e 99,1 g de H2O). Concentradas: apresentam grande quantidade de soluto. Exemplo: lcool domstico (46% de lcool e 54% de gua). Saturadas: contem a quantidade mxima de soluto que pode ser dissolvido. Exemplo: 36 g de NaCl por 100 g de H2O a 20 C. No-saturada: contem uma menor quantidade de soluto que o necessrio. Exemplo: 20 g de NaCl por 100 g de H2O a 20 C. Supersaturadas: obtidas em condies especiais a uma dada temperatura, quando o limite de saturao ultrapassado. So instveis, movimentaes bruscas ou a introduo de um cristal (grmen de cristalizao) provocam o aparecimento de um precipitado (deposio de corpo no fundo) que resultam em um excesso de soluto.

3. Materiais e Reagentes:BquerTubos de ensaioTermmetros Balana PissetaPipeta (10 mL)Vidro de relgio Pina de madeira Tela de amianto gua destiladaGeloDicromato de Potssio 4. Procedimento Experimental:Pesou-se, na balana, a massa de um bquer de 10 mL. Em seguida tarou-se a balana. Logo aps pesou-se 1,2 g de dicromato de potssio. Colocou-se, com auxilio da pipeta, 12 mL de gua no bquer em que se encontrava o dicromato de potssio.Adicionou-se gua ate a metade de um bquer de 50 mL. Colocou-se gelo e logo aps, mediu-se a temperatura da gua. Com o auxilio da pina de madeira, prendeu-se o bquer de 10 mL ao bquer de 50 mL, deixando-se a parte preenchida com a soluo de dicromato de potssio e gua imersa na gua gelada. Pesou-se, na balana, a massa de um bquer de 10 mL. Em seguida tarou-se a balana. Logo aps pesou-se 2,4 g de dicromato de potssio. Com auxilio da pipeta, colocou-se 12 mL de gua no bquer em que se encontrava o dicromato de potssio.Adicionou-se gua ate a metade de um bquer de 50 mL. Colocou-se um termmetro dentro do bquer. Com o auxilio da pina de madeira, prendeu-se o bquer de 10 mL ao bquer de 50 mL, deixando-se a parte preenchida com a soluo de dicromato de potssio e gua imersa na gua. Colocou-se o sistema para aquecer no conjunto trip, tela de amianto e bico de Bunsen. Aps aproximadamente 5 minutos, comparou-se os dois sistemas.5. Resultados e DiscussesAntes do resfriamento do sistema, a temperatura da soluo era de 21 C e a gua gelada estava a 5 C. Quando o sistema foi resfriado, a temperatura da soluo passou a ser a mesma da gua gelada 5 C. A soluo de dicromato de potssio formou precipitado e houve diminuio da solubilidade. Foi notado que a solubilidade do dicromato de potssio diminui com a diminuio da temperatura.Antes do aquecimento do sistema, a temperatura da soluo era de 21 C. aps o aquecimento da soluo, a temperatura da soluo foi medida e era de 45 C. Notou-se que a essa temperatura toda a soluo de dicromato de potssio estava dissolvida na gua. Foi observado que a solubilidade do dicromato de potssio aumenta com o aumento da temperatura.6. ConclusoOs fatores que influenciam na solubilidade de um composto so, principalmente, a polaridade (semelhante dissolve semelhante) e a temperatura. Na maioria dos casos, a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, mas em alguns casos a solubilidade diminui com o aumento da temperatura.7. Referencias BibliogrficasUCKO, David A. Qumica para Cincias Farmacuticas. So Paulo: Manole, 1992.CARVALHO, Antnio e RICARDO, Jos. Qumica para o Ensino Mdio. So Paulo: IBEP, 2005.

8. Questionrio Sobre a Verificao Experimental1. Conceitualmente, qual a diferena entre solues diludas, concentradas, saturadas e supersaturadas?Diludas: apresentam pequenas quantidades de soluto. Exemplo: soro fisiolgico (0,9 g de NaCl e 99,1 g de H2O).Concentradas: apresentam grande quantidade de soluto. Exemplo: lcool domstico (46% de lcool e 54% de gua).Saturadas: contem a quantidade mxima de soluto que pode ser dissolvido. Exemplo: 36 g de NaCl por 100 g de H2O a 20 C.Supersaturadas: obtidas em condies especiais a uma dada temperatura, quando o limite de saturao ultrapassado. So instveis, movimentaes bruscas ou a introduo de um cristal (grmen de cristalizao) provocam o aparecimento de um precipitado (deposio de corpo no fundo) que resultam em um excesso de soluto.1. O efeito da variao da temperatura sobre a solubilidade igual para todas as substncias? Justifique sua resposta.No. Geralmente a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura, mas existem casos raros em que a solubilidade diminui com o aumento da temperatura. A variao da solubilidade causada pelo efeito trmico da dissoluo.1. O que foi observado nos dois sistemas?Foi observado que a solubilidade do dicromato de potssio diminui com a diminuio da temperatura e aumenta com o aumento da temperatura.1. Para o dicromato de potssio sua solubilidade aumenta ou diminui com o aumento da temperatura? Justifique.Com o aumento da temperatura a solubilidade do dicromato de potssio aumenta, pois com o aumento da temperatura foi possvel dissolver uma quantidade maior de soluto.