deposição de metais.impri doc

8/4/2019 deposio de metais.impri doc

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAO,

CINCIA E TECNOLOGIA DE SERGIPE

COORDENADORIA DE QUMICA

Curso de Licenciatura em Qumica

LAS MENEZES CARDOSO DOS SANTOS

LUANA DAYSE DE J. SANTOS

MARIA NEILDES SANTOS CRUZ

TAYNARA BISERRA GOIS

GALVANIZAO: PROTEGENDO METAIS DEPOSIO

ESPONTNEA E NO ESPONTNEA


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Aracaju

2011

LAS MENEZES CARDOSO DOS SANTOS

LUANA DAYSE DE J. SANTOS

MARIA NEILDES SANTOS CRUZ

TAYNARA BISERRA GOIS



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Trabalho apresentado Professora Elze kelly B. Vieiracomo atividade necessria paraa composio da nota da

unidade II, na disciplina FsicoQumica Experimental.


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Aracaju

2011



1- INTRODUO

A galvanizao ou eletroformao todo o processo de galvanoplastia em

que metais so revestidos por outros menos nobres, geralmente para proteger

da corroso ou para fins estticos, assim, caso ocorra danificao, ser sempre

mais fcil trocar o material revestidor do que o revestido.

Figura 01. Fonte: www.google.com/corroso.

O processo da galvanoplastia consiste na transferncia de ons a partir de um

metal imerso em um substrato para outra superfcie (metlica ou no), atravs

da eletrlise. O objeto cuja superfcie ser revestida deve estar ligado ao plo

negativo de uma fonte de energia, o ctodo, onde ocorrer a reduo do metal

que ser depositado na superfcie, enquanto o metal que sofre a oxidao deve

ser ligado a um plo positivo, o nodo.

Nesse processo, as reaes no so espontneas. necessrio fornecer

energia eltrica para que ocorra a deposio dos eltrons (eletrlise). Trata-se,

ento, de uma eletrodeposio na qual o objeto que recebe o revestimento

metlico ligado ao plo negativo de uma fonte de corrente contnua enquanto

o metal que d o revestimento ligado ao plo positivo. Para que a pelcula do

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http://pt.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Corros%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%8Donshttp://pt.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Substrato_(qu%C3%ADmica)http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletr%C3%B3lisehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Pilhahttp://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Redu%C3%A7%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Oxida%C3%A7%C3%A3o_(oxirredu%C3%A7%C3%A3o)http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%82nodohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmicahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Energia_el%C3%A9ctricahttp://pt.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tronhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Eletr%C3%B3lisehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Corros%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%8Donshttp://pt.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Substrato_(qu%C3%ADmica)http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletr%C3%B3lisehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Pilhahttp://pt.wikipedia.org/wiki/C%C3%A1todohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Redu%C3%A7%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Oxida%C3%A7%C3%A3o_(oxirredu%C3%A7%C3%A3o)http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%82nodohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmicahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Energia_el%C3%A9ctricahttp://pt.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tronhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Eletr%C3%B3lisehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Metal


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metal se ligue a outro, alm de uma perfeita limpeza e desengorduramento da

superfcie, preciso conhecer suas naturezas e propriedades qumicas.

2- OBJETIVO

Utilizar a tcnica de revestimentos em peas metlicas,como alternativa para

evitar a corroso.

3- MATERIAIS E REAGENTES

MATERIAIS Bquer de 250 Ml

Esponja de ao

Proveta

Bateria de 9 V

Lmina de zinco

Pregos

2 fios de jacar

REAGENTES

Soluo de sulfato de zinco 1M (ZnSO4 (aq));

Soluo de sulfato de cobre 1M (CuSO4 (aq));

4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Processo Espontneo

Colocou-se aproximadamente 125 mL da soluo de sulfato de

cobre em bquer com tampa confeccionada com papelo.

Raspou-se as superfcies do prego e da lmina de zinco com a

esponja de ao;

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http://pt.wikipedia.org/wiki/Metalhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Metal


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Encaixou-se os eletrodos (prego e lmina) na tampa do bquer

imergidos parcialmente nas solues e deixando-os por

aproximadamente 15 segundos. Logo aps este tempo, retirou-se

a tampa com os eletrodos e observou-se os fatos;

Colocou-se na soluo de sulfato de zinco, em outro bquer, os

eletrodos com a tampa e deixou-se por 30 segundos;

Retirou-se a tampa com os eletrodos, observou-se os

acontecimentos;

Processo de Galvanizao

Recolocou-se a tampa com eletrodos imersos na soluo de

sulfato de cobre, conectou-se os eletrodos a bateria pelos fios no

qual o plo positivo da pilha estava ligado ao eletrodo de zinco e

o plo negativo ao eletrodo de ferro, e deixou-se por

aproximadamente 30 segundos;

Por fim, desconectou-se a bateria, retirou a tampa com os

eletrodos da soluo de sulfato de cobre e observou-se os

acontecimentos experimentais.

Recolocou-se a tampa com eletrodos imersos na soluo de

sulfato de zinco, conectou-se os eletrodos a bateria pelos fios no

qual o plo positivo da pilha estava ligado ao eletrodo de zinco e

o plo negativo ao eletrodo de ferro, e deixou-se por

aproximadamente 30 segundos;

Por fim, desconectou-se a bateria, retirou a tampa com os

eletrodos da soluo de sulfato de zinco e observou-se os

acontecimentos experimentais.

5- RESULTADOS E DISCUSSES

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Foi notrio observar que a partir do momento que mergulhou-se o prego junto

com a lmina na soluo de sulfato de cobre, em um mesmo instante de

tempo (15 segundos), houve uma modificao na colorao dos mesmos. No

qual o prego apresentou uma colorao mais clara, diferentemente da lmina,

que escureceu. J na soluo de sulfato de zinco, no ocorreu nenhuma

modificao nos eletrodos utilizados na prtica.

O processo ocorrido na soluo de sulfato de cobre espontneo e ocorre

devido ao

Em outro momento da realizao da prtica, utilizou-se uma pilha, as mesmas

solues e consequentemente os mesmos eletrodos e analisou-se os

acontecimentos.

Num instante de tempo de 30 segundos, observou-se que na soluo de

sulfato de cobre com as transferncias de cargas da pilha para os eletrodos, os

dois ficaram com a mesma tonalidade, caso que no acorreu com a soluo de

sulfato de zinco. Percebeu-se que a lmina apresentou-se com uma colorao

mais clara que do prego.

Verificamos assim como informa a literatura que um dos principais usos do

zinco metlico a proteo do ferro contra a corroso. O ferro mergulhado

em zinco fundido ou recoberto eletroquimicamente.

6- Concluso

Observamos que quanto maior o potencial de reduo de um elemento, maior

a tendncia em ganhar eltrons. Portanto, ele recebe eltrons de um outro

elemento de menor potencial de reduo. Para o potencial de oxidao, quanto

maior o valor de E0, maior a tendncia em perder eltrons e, portanto, ceder

eltrons para outro elemento de menor potencial de oxidao.

Salientemos a importncia da galvanizao como proteo dos metais contra a

corroso evitando assim o desgaste do mesmo. Observamos que o metal

quando exposto a um determinado meio pode ter ou no uma reao

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espontnea. Tambm a necessidade de limpa-los a fim de remover uma

possvel corroso.

7- Ps-Laboratrio

1- Escrever as equaes correspondentes s reaes deste

experimento.

Cu2+ + 2 e Cu E = + 0,34 V

Zn2+ + 2 e Zn E = 0,76 V

Fe (s) Fe2+(aq) + 2 e-

2- As reaes so espontneas? Justifique.

Pode-se afirmar que algumas so espontneas sim, devido ao seu valor de

potencial de reduo ser positivo. Como foi mostrado na questo anterior.

Um valor positivo para E indica um processo espontneo.

Um valor negativo para E indica um processo no espontneo.

3- Voc poderia prever o ocorrido ao imergir o prego na

soluo de sulfato de cobre? Justifique.

Sim. A partir do momento que imergimos um prego numa soluo de cobre,

observamos uma rpida e espetacular reao de oxidao-reduo. Logo, o

cobre foi reduzido e o ferro oxidado. Bem como mostrou a experincia em

laboratrio, houve uma mudana do aspecto do eletrodo, tornando-o mais

claro. Perceba na prpria reao abaixo:

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4- Explique a razes da espontaneidade ou no das reaes

realizadas.

Para sabermos se a reao espontnea ou no, devemos adotar a seguinte

conduta:

1 verificar, no sentido indicado da reao, a espcie que sofre oxidao (perde

e) e a espcie que sofre reduo (ganha e);

2 se a espcie que sofre reduo apresentar um maior que o da espcie

que sofre oxidao, a reao espontnea; caso contrrio, no.

7. Bibliografia

1. Atkins,P.W.,Fsico-qumica.Ed.,7 Oxford University Press.2002

2. Fonseca, Martha Reis Marques da. Qumica: fsico-qumica / Martha

Reis. So Paulo : FTD, 2007. (Coleo qumica).

3. Gentil, Vicente Corroso 4 edio, Editora LTC, 2003.

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