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19-04-2017

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Composição das soluções

Físico-química |

7º ano de

escolaridade

Docente: Marília Silva Soares 1

Físico-química | 7º ano de escolaridadeDocente: Marília Silva Soares 2

Subdomínio – Constituição do Mundo Material

DOMÍNIO – MATERIAIS

No fim deste capítulo, o aluno deve ser capaz de…

• Caracterizar, qualitativa e quantitativamente, uma solução e preparar laboratorialmente, em segurança, soluções aquosas de uma

dada concentração, em massa.

• Associar o termo solução à mistura homogénea (sólida, líquida ou gasosa), de duas ou mais substâncias, em que uma se designa por

solvente e a(s) outra(s) por soluto(s).

• Identificar o solvente e o(s) soluto(s), em soluções aquosas e alcoólicas, a partir de rótulos de embalagens de produtos (soluções)

comerciais.

• Distinguir composições qualitativa e quantitativa de uma solução.

• Associar a composição quantitativa de uma solução à proporção dos seus componentes.

• Associar uma solução mais concentrada àquela em que a proporção soluto solvente é maior e uma solução mais diluída àquela em

que essa proporção é menor.

• Concluir que adicionar mais solvente a uma solução significa diluí-la.

• Definir a concentração, em massa, e usá-la para determinar a composição quantitativa de uma solução.

COMPOSIÇÃO DAS SOLUÇÕES

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O QUE É UMA SOLUÇÃO?

As soluções são misturas homogéneas que contêm

duas ou mais substâncias, e podem apresentar-se nos

três estados físicos da matéria – sólido, líquido e

gasoso.

Os químicos chamam soluções às misturas homogéneas. Por isso,

sempre que obténs uma mistura homogénea podes dizer que tens

uma solução.

É uma solução.

Não é uma solução.

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Caderno!

Solução, soluto e solvente




O QUE É UMA SOLUÇÃO?

substância que dissolve o soluto.

Numa solução há um componente chamado solvente e outro(s) chamado(s) soluto(s).

Solvente + Soluto(s) = Solução


substância que se dissolve no

solvente ou substância que é

dissolvida no líquido.

No caso de se tratar de dois

líquidos, é o material que estiver

em menor quantidade. Uma

solução pode ter mais do que um

soluto;

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SOLUÇÕES

Soluções alcoólicas: são aquelas em que

o solvente é o álcool.

Soluções aquosas: são aquelas em que

o solvente é a água.


Exemplo: água salgada, chá açucarado,

entre outros.

Exemplo: perfumes, after-shaves,

desodorizantes.

Quanto ao tipo de solvente, as soluções classificam-se em

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SOLUÇÕES

Algumas regras para a identificação do solvente

Quando os dois componentes da solução têm estados físicos diferentes, o solvente é o que apresenta o mesmo estado

físico da solução

Se ambos os componentes misturados têm o mesmo estado físico, designa-se por solvente o que existe em maior

quantidade


O solvente é, em geral, o componente que está em maior quantidade. O estado físico da solução é o do

solvente, mas por vezes não é possível distinguir o solvente do soluto. Anota no teu

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SOLUÇÕES

Composição qualitativa e quantitativa das soluções

Quando identificamos o(s) soluto(s) e o solvente de uma solução ficamos a conhecer a sua composição

qualitativa.

Solução Soluto Solvente Estado físico da solução

Chá (bebida) líquido

Café (bebida)

Tintura de iodo (álcool e iodo)

Água açucarada

Solução aquosa de sulfato de

cobre (II)

Água gaseificada Dióxido de carbono

Álcool etílico a 70%

Completa a seguinte tabelaAPLICA!




SOLUÇÕES


As duas soluções têm a mesma composição qualitativa, mas diferente composição quantitativa.

• Na solução A dissolveu-se um pacote de açúcar, num copo de água;

• Na solução B, dissolveram-se três pacotes de açúcar, num copo de água

A composição

qualitativa é a

mesma

Soluto – Açúcar

Solvente - água

açúcar água SOLUÇÃO A

(Água açucarada)

Para caraterizar uma solução é necessário conhecermos a sua:

- Composição qualitativa – quando indicamos quais os componentes da solução, e respetivo estado físico;

- Composição quantitativa – quando indicamos as quantidades relativas de cada componente da solução

SOLUÇÃO B

(Água açucarada)açúcar água

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SOLUÇÕES


A composição

qualitativa é a

mesma

Soluto –Açúcar

Solvente - água


(Água açucarada)

Na solução B há mais soluto, no mesmo volume de solução, ou

seja a proporção soluto/solvente é maior, logo diz-se que a

solução B é mais concentrada do que a solução A

Na solução A há menos soluto, no mesmo volume de solução, ou

seja a proporção soluto/solvente é menor, logo diz-se que a

solução B é mais diluída do que a solução A

Identificar a composição qualitativa não chega para caraterizar uma solução, pois

com o mesmo soluto e com o mesmo solvente é possível preparar muitas

soluções diferentes!

açúcar água




SOLUÇÕES



(Água

açucarada)

Será que as soluções

A e B têm a mesma

composição

quantitativa?

Será possível

calcular a

composição

quantitativa das

soluções?

SOLUÇÃO B

(Água açucarada)açúcar água

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SOLUÇÕES


Concentração, em massa, de uma solução é uma grandeza que a caracteriza.

Pode-se calcular dividindo a massa, ms, do soluto pelo volume, VS, da solução,

designando-se o quociente por concentração mássica, Cm:

Exemplo:

m soluto = 10 g

v solução = 100 cm3

composição quantitativa m soluto

= v solução

composição quantitativa =10

100= 0,1 g/cm3

É comum exprimir a massa

de soluto em gramas (g)

e o volume de solução em

centímetros cúbicos (cm3).

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SOLUÇÕES

Composição qualitativa e quantitativa das soluções Anota no teu

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27 mg = 0,027 g 0,75 dm3 = 750 cm3

0,34 g = 340 mg 34,8 cm3 = 0,0348 dm3

0,05 kg = 50 g 0,05 dm3 = 0,05 L

EXEMPLO:APLICA!

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SOLUÇÕES


5 g soluto

10 g soluto

15 g soluto

igual

volume

DETERMINA A CONCENTRAÇÃO MÁSSICA DE CADA UMA DAS SEGUINTES SOLUÇÕES

APLICA!




SOLUÇÕES


5 g soluto

10 g soluto

15 g soluto

igual

volume

Para o mesmo volume de solvente,

quanto maior for a quantidade de soluto

mais concentrada é a solução.

O que podemos concluir quanto à concentração das soluções?

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SOLUÇÕES


5 g soluto

5 g soluto

5 g soluto

DETERMINA A CONCENTRAÇÃO MÁSSICA DE CADA UMA DAS SEGUINTES SOLUÇÕES

APLICA!




SOLUÇÕES


5 g soluto

5 g soluto

5 g soluto

Para a mesma quantidade de soluto, quanto

maior for a quantidade de solvente menos

concentrada é a solução.

O que podemos concluir quanto à concentração das soluções?

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SOLUÇÕES


Numa solução

Mais

concentradaMais diluída

Proporção soluto/solvente é maior Proporção soluto/solvente é menor

Quando se adiciona

Mais soluto Mais solvente

Solução fica mais concentrada /

menos diluídaSolução fica mais diluída/ mais

concentrada

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SOLUÇÕES

Solução saturada

Se tivermos um gobelé com água e se adicionarmos açúcar à água, a partir de um dado momento este

começa a depositar-se no fundo do recipiente e não se dissolve mais, formando um depósito no fundo.

No momento a partir do qual deixa de ser possível dissolver mais açúcar na água diz-se que a solução está

saturada.

Solução saturada – solução que contém a quantidade máxima de soluto

que é possível dissolver numa determinada quantidade de solvente.

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SOLUÇÕES

Preparação de uma solução de concentração rigorosa

Na preparação de uma solução de concentração rigorosa, temos que ter em conta

os seguintes aspetos:

Conhecimento das regras de segurança de laboratório;

Conhecimento sobre os símbolos de segurança e seus significados;

Identificar os materiais a utilizar;

Ler atentamente o protocolo da atividade experimental;

Esclarecer dúvidas junto ao professor!

MUITO

IMPORTANTE!!!!




SOLUÇÕES


As preparação de soluções de composição pré-estabelecida é uma atividade

frequente em química. Nesta atividade, pretende-se preparar uma solução aquosa

de sulfato de cobre (II).

Tens de saber, a massa que vais medir na balança, e o volume de solução.

Medição da massa de soluto

Soluto: sulfato de cobre (m = 36 g)

Volume de solvente

Solvente: Água (500 mL)

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SOLUÇÕES


1- Medição da massa

de soluto

2- Dissolução 3- Transferência de

líquido4- Homogeneização 5- Completar volume, e

voltar a homogeneizar

Cálculo da concentração da solução.

mLV

gm

Dados

solução

soluto

__________

__________

:

solução

solutosolução

V

mC

Indica

:

3

3

/_______

_____

_____

:

cmgC

cm

gC

Efetua

solução

solução

APLICA!




COMO É CONSTITUÍDO O MUNDO QUE NOS RODEIA?

• Chama-se solução qualquer mistura homogénea.

• Numa solução há um componente que se chama solvente e outro(s) chamado(s) soluto(s):

• A composição qualitativa de uma solução indica-nos quais são os seus componentes. A composição quantitativa informa-nos sobre as quantidades relativas dos componentes.

• Para um dado soluto, no mesmo solvente existem soluções diluídas e concentradas:

Resumindo!

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SOLUÇÕES

• Chama-se concentração, em massa, de uma solução à massa de soluto existente por unidade de volume da solução. Calcula-se pela expressão:

• A preparação de uma solução exige a utilização de material/equipamento de laboratório adequado, o conhecimento de regras de segurança e a identificação do significado de sinais de segurança e de pictogramas de perigo nas embalagens de produtos químicos.

Resumindo!

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