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PROPOSTA PEDAGÓGICA CURRICULAR DA DISCIPLINA DE QUÍMICA

ENSINO MÉDIOFORMAÇÃO DE DOCENTES

2013

1 – Apresentação da disciplina

A química influência a nossa vida sendo, contudo, complexo para o aluno devido aos conceitos de que necessita e ao rápido crescimento do conjunto de conhecimento que envolve.

Como a aprendizagem, depende em boa parte, da formação ou compreensão de conceitos, é necessário cuidar de sua perfeição. Esta exige que conceitos sejam adequados, claros e distintos.

É importante nesse contexto, esclarecer o aluno que tudo a nossa volta é química, pois todos os materiais que nos cercam passaram ou passam por algum tipo de transformação (objeto de estudo da Química). Desta forma percebemos que a Química proporcionou progresso, desenvolvimento e bem estar para a vida. A aprendizagem será promovida através da compreensão e prática dos conteúdos estruturantes (Química Sintética, Matéria e sua Natureza e Biogeoquímica) propostos pelas Diretrizes Curriculares da Educação Básica, buscando assim sentido aos conceitos químicos.

A Química possui caráter experimental e interdisciplinar. Desse modo, o objetivo das diretrizes é subsidiar reflexões sobre o ensino de Química, bem como possibilitar novos direcionamentos e abordagens da prática docente no processo ensino-aprendizagem, para formar um aluno que se aproprie dos conhecimentos químicos e seja capaz de refletir criticamente sobre o meio em que está inserido.

“A abordagem dos conteúdos no ensino de química será norteada pela construção e reconstrução de significados dos conceitos científicos, vinculada a contextos históricos, políticos, econômicos, sociais e culturais, e estará fundamentada em resultados de pesquisa sobre o ensino de ciências, tendo como alguns de seus representantes: Chassot (1995, 1998, 2003, 2004); Mortimer (2002, 2006); Maldaner (2003); Bernardelli (2004).

Secretaria de Estado da Educação do Paraná Departamento de Educação Básica.

A experimentação desempenha uma função importante na consolidação e compreensão de conceitos, propiciando uma reflexão sobre a teoria e a pratica no processo ensino-aprendizagem.

Cabe ao professor criar situações de aprendizagem, partindo do conhecimento prévio do aluno, de modo que o aluno desenvolva um olhar crítico sobre os problemas atuais e relacione os conhecimentos adquiridos com o cotidiano.

A Disciplina de Química, baseada nas DCEs, visa à formação abrangente do educando, os temas trabalhados propiciam a reflexão crítica sobre cidadania, ética, responsabilidade, solidariedade, pregando-se os conceitos de “matéria” e “interdisciplinaridade”.

Objeto de Estudo da Disciplina

- A matéria;

- Transformações da matéria;

- A energia envolvida nessas transformações.

COLÉGIO ESTADUAL PROFESSOR MARIO EVALDO MORSKI

ENSINO MÉDIO E NORMAL

RUA XV DE DEZEMBRO Nº 78 FONE: 042 3677 1151 - PINHÃO - PARANÁ

E-mail: [email protected]

Objetivos Gerais da Disciplina

- Formar um aluno que ao se apropriar de conhecimentos científicos apresente a capacidade de refletir criticamente sobre o período histórico atual em analise de textos, documentários, internet, jornais e outros;

- Possibilitar ao educando, a partir de seus conhecimentos prévios, a construção do conhecimento cientifico, por meio da análise, reflexão e ação, para que possa argumentar e se posicionar criticamente;

- Identificar produtos naturais utilizados no cotidiano;

- Aprimorar os conceitos e zelar pelos materiais de laboratório;

- Auxiliar na construção de uma visão de mundo articulada que contribua para que o indivíduo seja agente de transformação;

- Levar os alunos a verbalizar, ouvir e argumentar;

- Desenvolver habilidades de raciocínio lógico;

- Desenvolver atitudes e valores em uma perspectiva humanística diante das questões sociais relativas à ciência e a tecnologia.

2 – Organização dos Conteúdos : Ensino Médio e Normal

Conteúdos Estruturantes

- Matéria e sua natureza;

- Biogeoquímica;

- Química sintética.

ENSINO MÉDIO

Conteúdos Básicos

- Matéria;

- Solução;

- Velocidades das reações;

- Equilíbrio químico;

- Ligação química;

- Reações químicas;

- Radioatividade;

- Gases;

- Funções químicas.

Os conteúdos específicos relacionados abaixo estão inseridos nos conteúdos básicos:

Matéria

- Estados de agregação;

- Natureza elétrica da matéria;

- Modelos atômicos (Rutherford, Thompson, Dalton, Bohr...)

- Estudos de metais;

- Tabela Periódica.

Solução

- Substância: simples e composta;

- Misturas;

- Métodos de separação;

- Solubilidade;

- Concentração;

- Forças inter moleculares;

- Temperatura e pressão;

- Densidade;

- Dispersão e suspensão;

- Tabela Periódica,

Velocidade das reações


- Leis das reações químicas;

- Representação das reações químicas;

- Condições fundamentais para ocorrência que interferem na velocidade das reações;

- Lei da velocidade das reações químicas;


Equilíbrio químico

- Reações químicas reversíveis;

- Concentração;

- Relações matemáticas e o equilíbrio químico;

- Deslocamento de equilíbrio;

- Equilíbrio químico em meio aquoso;


Ligação química

- Tabela Periódica;

- Propriedade dos materiais;

- Tipos de ligações químicas em relação às propriedades dos materiais;

- Solubilidade e as ligações químicas;

- Interações entre moleculares e as propriedades das substâncias moleculares;

- Ligações de hidrogênio;

- Ligações metálicas;

- Ligações sigma e PI;

- Ligações polares e apolares;

- Alotropia.

Reações químicas

- Reações de oxi-redução;

- Reações endotérmicas e exotérmicas;

- Diagramas das reações exotérmicas e endotérmicas;

- Variação de entalpia;

- Calorias;

- Equações termoquímicas;

- Lei de Hess;

- Entropia e energia livre;

- Calorimetria;


Radioatividade

- Modelos Atômicos Químicos (Radioativos);


- Velocidade das reações;

- Emissões radiativas;


- Cinética das reações químicas;

- Fenômenos radioativos (fusão e fissão nuclear);

Gases

- Estados físicos da matéria;

- Tabela periódica;

- Propriedades dos gases (densidade/difusão e efusão, pressão X temperatura, pressão X volume e temperatura X volume);

- Modelo de partículas para os materiais gasosos;

- Misturas gasosas;

- Diferenças entre gás e vapor;

- Leis dos Gases.

Funções químicas

- Funções orgânicas;

- Funções inorgânicas;


FORMAÇÃO DE DOCENTES -3ºIA

Conteúdos Básicos

- Matéria;

- Solução;





- Radioatividade;

- Gases;



Matéria

- Estados de agregação;

- Natureza elétrica da matéria;

- Modelos atômicos (Rutherford, Thompson, Dalton, Bohr...)

- Estudos de metais;


Solução

- Substância: simples e composta;

- Misturas;

- Métodos de separação;

- Solubilidade;

- Concentração;

- Forças inter moleculares;

- Temperatura e pressão;

- Densidade;

- Dispersão e suspensão;

- Tabela Periódica,




- Representação das reações químicas;

- Condições fundamentais para ocorrência que interferem na velocidade das reações;

- Lei da velocidade das reações químicas;


Ligação química


- Propriedade dos materiais;

- Tipos de ligações químicas em relação às propriedades dos materiais;

- Solubilidade e as ligações químicas;

- Interações entre moleculares e as propriedades das substâncias moleculares;

- Ligações de hidrogênio;

- Ligações metálicas;

- Ligações sigma e PI;

- Ligações polares e apolares;

- Alotropia.

Radioatividade








Gases

- Estados físicos da matéria;

- Tabela periódica;

- Propriedades dos gases (densidade/difusão e efusão, pressão X temperatura, pressão X volume e temperatura X volume);

- Modelo de partículas para os materiais gasosos;

- Misturas gasosas;

- Diferenças entre gás e vapor;

- Leis dos Gases.

Funções químicas




FORMAÇÃO DE DOCENTES- 4ºIA

Conteúdos Básicos

- Matéria;

- Solução;





- Radioatividade;

- Gases;




- Reações químicas reversíveis;

- Concentração;

- Relações matemáticas e o equilíbrio químico;

- Deslocamento de equilíbrio;

- Equilíbrio químico em meio aquoso;


Reações químicas

- Reações de oxi-redução;

- Reações endotérmicas e exotérmicas;

- Diagramas das reações exotérmicas e endotérmicas;

- Variação de entalpia;

- Calorias;

- Equações termoquímicas;

- Lei de Hess;

- Entropia e energia livre;

- Calorimetria;


Funções químicas




Radioatividade








Objetivos Relacionados aos conteúdos Básicos de Química:

Matéria

Espera - se que o aluno:

- Entenda e questione a ciência de seu tempo e os avanços tecnológicos na área de Química;

- Construa e reconstrua o significado dos conceitos químicos;

- Problematize a construção dos conceitos químicos;

- Tome posições frente às situações sociais e ambientais desencadeadas pela produção do conhecimento químico;

- Compreenda a constituição química da matéria a partir dos conhecimentos sobre modelos atômicos, estados de agregação e natureza elétrica da matéria.

Soluções

Espera - se que o aluno:

- Formule o conceito de soluções a partir dos desdobramentos deste conteúdo básico, associando substâncias, misturas, métodos de separação, solubilidade, concentração, forças intermoleculares, etc.


Espera -se que o aluno:

- Identifique a ação dos fatores que influenciam a velocidade das reações químicas, representações, condições fundamentais para ocorrência, lei da velocidade, inibidores.


Espera se que o aluno:

- Compreenda o conceito de equilíbrio químico, a partir dos conteúdos específicos, concentração, relações matemáticas e o equilíbrio químico, deslocamento de equilíbrio, concentração, pressão, temperatura e efeito dos catalisadores, equilíbrio químico em meio aquoso.

Ligação química


- Elabore o conceito de ligação química, na perspectiva da interação entre o núcleo de um átomo e sua eletrosfera e de outro a partir dos desdobramentos destes conteúdos básicos.

Reações químicas


- Entenda as reações químicas como transformações da matéria a nível microscópico, associando os conteúdos específicos elencados para esse conteúdo básico.

Radioatividade


- Reconheça as reações nucleares entre as demais reações químicas que ocorrem na natureza, partindo dos conteúdos específicos que compõem esse conteúdo básico.

Gases


Diferencie gás de vapor, a partir dos estados físicos da matéria, propriedades dos gases, modelo de particular e as leis dos gases.

Funções químicas


- Reconheça as espécies químicas, ácidos, bases, sais e óxidos em relação à outra espécie com a qual estabelece interação.

3 – Metodologia

A Química será tratada com os alunos de modo a possibilitar entendimento do mundo e sua interação, proporcionando a compreensão e a apropriação do conhecimento químico a partir do conhecimento prévio que os alunos possuem, concepções espontâneas adquiridas no cotidiano sobre o conhecimento da Química pelos quais será elaborado um conhecimento científico.

O Ensino da Química deve ser contextualizado para que os alunos adquiram seus conceitos, favorecendo o processo de ensino-aprendizagem. A resolução de problemas deve estar presente em todos os momentos, devendo se fazer uso, também, das demais tendências da Educação Química, como utilização da Tabela Periódica, o uso de mídias tecnológicas e a História da Química.

Desenvolver a habilidade para resolver problemas é necessário em todos os níveis de ensino e para isso não existe uma receita pronta. Cada professor, conhecendo seus alunos e, de acordo com suas experiências constrói a sua prática. É importante destacar não só a resposta correta, mas o aparecimento de diversas soluções, comparações, verbalizações, discussões e justificações do raciocínio.

São várias as mídias tecnológicas disponíveis. Entre elas, o computador, o vídeo, TV, pendrive, o uso de softwares, aplicativos da internet e a TV Paulo Freire. É através desses recursos que a disciplina de Química tentará aprimorar os conteúdos básicos da mesma, possibilitando a experimentação, a observação e a investigação, potencializando formas de resolução de problemas.

Os Desafios Educacionais, Cidadania e Direitos Humanos, Educação Ambiental (Lei nº 9.795/99), Educação Tributária e Fiscal (Decreto nº 1143/99-Portaria nº 413/02), Enfrentamento à Violência na Escola, Prevenção do uso Indevido de Drogas, Cultura Indígena (Lei nº 11.645/08) História Cultura Afro Brasileira (Lei nº 10.639/03) Educação Sexual (Gênero e Diversidade Sexual) Música (Lei nº 11.769/08),História do Paraná.(Lei nº 13.181/01),Direito da Criança e do Adolescente(Lei nº 11525/07) serão contemplados no decorrer do ano letivo. Estes serão trabalhados de acordo com a necessidade, ou seja, na medida relevante em cada conteúdo.

Por exemplo: Prevenção ao Uso Indevido de Drogas e Educação Sexual (incluindo Gênero e Diversidade Sexual) poderá ser aplicado no conteúdo das Funções Orgânicas e nas Funções Inorgânicas, Educação Ambiental.

Percebemos a importância, quanto ao envolvimento do conteúdo de Química em relação às questões ambientais, políticas econômicas, éticas, sociais e culturais, possibilitaremos aos alunos leituras de textos e pesquisas, promovendo discussões e reflexões, condições para que eles desenvolvam uma postura crítica em relação ao mundo em que vivem.

4 – Avaliação

- A avaliação deve ser concebida de forma processual e formativa, sob condicionantes do diagnóstico e da continuidade. Esse processo ocorre de forma recíproca, no dia-a-dia, no transcorrer da própria aula e, não apenas de modo pontual. Portanto, está sujeito a alterações durante o processo da avaliação.

- O professor deve usar instrumentos que contemplem cada conteúdo e o objetivo de ensino.

– Os alunos serão avaliados através de provas, testes, leitura e interpretação de textos, pesquisas bibliográficas, interpretação de Tabela Periódica e relatórios das aulas práticas.

– O sistema de avaliação será semestral,por Blocos de Disciplinas divididos em dois bimestres. Cada bimestre terá 10,0 pontos sendo 6,0 pontos para provas orais e escritas, individuais ou coletivas e 4,0 pontos para atividades pedagógicas diversas (trabalhos,pesquisas,atividades extra classe ,relatórios,etc.)

– A média para a aprovação ao final do semestre por Blocos de Disciplinas de acordo com a legislação vigente é 6,0 pontos com no mínimo 75% de frequência.

– As atividades avaliativas do dia-a-dia (tarefas,relatórios,testes,cadernos,trabalhos,lista de exercícios,experimentos,cartazes,desenhos,entre outros,terão valor 4,0 pontos em cada bimestre,sendo que esse valor poderá ser dividido em quantas atividades o professor desejar / planejar.

A Lei de Diretrizes e Bases da Educação (LDBEN 9394/96 Deliberação 07/99 do CEE) assegurará a qualidade do processo educacional no coletivo da escola buscando assim, direcionar e redirecionar a ação do professor no processo da avaliação.

Recuperação de estudos

- A recuperação dos trabalhos será concomitante, preventiva e imediata, ou seja, ela ocorrerá no decorrer do bimestre. Após cada trabalho,prova ou atividade realizada, de acordo com a necessidade, será feito à recuperação de conteúdos, por meio de atividades diferenciadas que levem o aluno a refletir e, em consequência, construir o conceito, ou conteúdo científico em questão.

Instrumentos de avaliação

- Anotações (registros das atividades elaboradas);

- Exercícios de aprendizagem, desenvolvidas no decorrer das aulas;

- Relatório das aulas práticas;

- Pesquisas bibliográficas;

- Provas escritas;

- Apresentação oral de trabalhos e exercícios propostos.

Esses instrumentos serão adequados de acordo com cada conteúdo e objetivo de ensino.

Critérios de avaliação

1– Matéria – constituição da matéria – estados de agregação – natureza elétrica da matéria – modelos atômicos – Tabela Periódica – ligações químicas – funções químicas:

- Perceber que a Química está presente no dia-a-dia;

- Perceber que a energia sempre acompanha as transformações da matéria;

- Perceber como as pesquisas cientificas se entrelaçam, tendo como consequências novos modelos e novas teorias;

- Entender os diferentes modelos atômicos;

- Entender o histórico da evolução dos modelos atômicos e saber dar valor a cada um deles na constituição atômica;

- Reconhecer a importância dos elementos químicos no cotidiano;

- Entender, diferenciar e caracterizar as ligações químicas;

- Entender a necessidade em classificar substâncias com propriedades funcionais semelhantes e reuni -las em grupos ou famílias;

- Compreender a importância e a nomenclatura das funções inorgânicas (ácidos, bases, sais e óxidos);

- Reconhecer ácidos e bases mediante alterações de cores de alguns indicadores químicos e determinação do ph;

- Reconhecer tipos de drogas.

2 – Soluções – termoquímica – cinética química – equilíbrio químico – eletroquímica – radioatividade:

- Compreender as formas pelas qual a Química influência no dia-a-dia;

- Notar a importância no calculo das substâncias químicas que são utilizadas, ou produzidas nas reações, e definir esses cálculos;

- Entender os conceitos químicos associando -os aos processos químicos inseridos no cotidiano;

- Reconhecer novas fontes de energia;

- Perceber que os estudos das quantidades de calor, liberados ou absorvidos durante as reações químicas, auxiliam na compreensão de fatos observados no dia-a-dia;

- Entender o conceito de velocidade de uma reação química;

- Compreender as condições necessárias para a ocorrência de uma reação química por meio dos conceitos de contato e afinidade química entre os reagentes;

- Entender o que é equilíbrio químico, por meio dos conceitos de velocidades diretas e inversas de uma reação química;

- Diferenciar os processos que ocorrem em uma pilha dos que ocorre na eletrolise;

- Compreender a corrosão como processo eletroquímico, entendendo a necessidade prática e a importância na proteção ou retardamento na corrosão de alguns materiais;

- Conhecer os processos químicos relativos ao funcionamento das pilhas e baterias, relacionando -os ao descarte correto desses materiais e suas consequências ambientais;

- Conhecer, por meio de exemplos, os principais efeitos provocados pelas emissões radioativas;

- Refletir sobre os avanços tecnológicos, ressaltando o compromisso com a vida e com o

ambiente.

3 – Química Orgânica:

- Perceber a evolução da Química Orgânica por meio de sínteses e analises;

- Compreender que o átomo de carbono tem características que o destacam dos demais elementos.

- Perceber a importância de diversos hidrocarbonetos na vida diária por meio da observação de seu uso e suas aplicações;

- Nomear e formular um composto orgânico;

- Identificar e definir as diversas funções orgânicas;

- Conhecer as aplicações e obtenções das principais funções orgânicas;

- Compreender os aspectos químicos das drogas e de sua interação com o organismo, envolvidas em questões psicológicas, sociais e econômicas;

- Perceber e compreender que a estrutura e as características das moléculas influem diretamente nas propriedades físicas;

- Entender como e quando as reações químicas orgânicas ocorrem;

- Definir e classificar os glicídios, lipídios, aminoácidos e proteínas na vida diária;

- Definir e identificar um polímero;

- Reconhecer que a utilização e a aplicação dos polímeros estão diretamente relacionadas com as propriedades deles;

- Perceber a importância dos polímeros na vida diária, identificar as principais reações orgânicas;

- Associar o estudo de polímeros e as sínteses orgânicas com a importância destes na indústria química.

Referências

-Química / vários autores – Curitiba: SEED / PR – 2006

-FELTRE, Ricardo, 1928 - Química / Ricardo Feltre – 6ª edição. São Paulo: Moderna, 2004. Vol. I,II e III .

-MATEUS, L, Alfredo. Químico na cabeça – 3ª reimpressão – Belo Horizonte – ed. -UFMG.

-DCES

-ROSSEL, J. B. Química Geral. São Paulo. M. C. Grawhil, 1981.

-SARDELA, A; MATEUS, E. Dicionário escola de química. 3ª ed. São Paulo. Ática, 1992.

-Diretrizes Curriculares da Rede Pública de Educação Básica do Estado do Paraná-2007.

-Diretrizes Curriculares Nacionais: Ensino Médio –Ministério da Educação,Secretaria da Educação Média e Tecnológica .Brasília MEC 2002.

-Orientações Curriculares: Departamento de Ensino Médio Semana Pedagógica Química (Fevereiro 2006).

-PEQUIS- Wildson Santos e Gerson Mól (coords.)Química Cidadã – Volumes I,II e III .

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