Agrupamento de Escolas Alberto Sampaio

Teste de avaliação de Química12º

08 / 11 / 2013

Material necessário:• Folha de teste;

• Esferográfica de cor azul ou preta;

• Máquina de calcular;

• Tabela periódica.

Dados:

1

Leia atentamente todas as questões e bom trabalho.

1. Os metais foram progressivamente extraídos da crosta terrestre, transformados e utilizados, de tal forma que nos é impossível pensar na vida quotidiana sem metais, quer eles sejam usados na sua forma pura, em ligas ou na constituição de sais.Qual a razão para o aparecimento das diferentes ligas metálicas?

2. Leia atentamente as afirmações seguintes:(A) O ferro aparece na Natureza no estado nativo.(B) O cobre é muito utilizado devido à sua condutibilidade elétrica.(C) A solda e o bronze têm em comum na sua constituição o estanho.(D) As ligas em que entra o mercúrio chamam-se amálgamas.(E) O ouro de 24 quilates é ouro puro.Selecione a afirmação FALSA.

3. Relaciona as configurações eletrónicas indicadas na coluna I com as classificações de elementos da coluna II.

Coluna I Coluna II

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 1. Metal de transição

B. 1s2 2s2 2p1 2. Metal Alcalino

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 3. Metal de Transição Interna

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4d10 4f7 5s2 5p6 6s2 4. Semi-metal

4. Na coluna A referem-se alguns minérios e na coluna B alguns metais.Associe corretamente uma alínea da coluna A a um item da coluna B.

A B

a) Malaquite (Cu2(OH)2CO3) I. Ferro

b) Pirite (FeS2) II. Zinco

c) Blenda (ZnS) III. Cobre

d) Cuprite (Cu2O) IV. Carbono

5. De entre os 90 elementos químicos de origem natural conhecidos, já se verificou a presença de 70 deles no Sol, como por exemplo: C, Ca, Mg, Na ou Ag.Destes elementos, qual é um não-metal?

6. Considere os óxidos NO2 e CaO. Qual deles é um óxido metálico? E qual é não metálico?

7. Explique os motivos pelos quais os metais apresentam boa condutividade térmica e elétrica.

8. Comente a seguinte afirmação:“Para o mesmo elemento, o valor da 1ª energia de ionização é sempre inferior ao da 2ª energia de ionização”.

9. Considere o elemento químico manganês (25Mn) cuja configuração eletrónica (de energia mínima) é:[Ar] 3d5 4s2.9.1. Em que bloco da tabela periódica se situa este elemento?9.2. Justifique qual a razão para que o estado de oxidação mais comum do manganês seja +2.9.3. Indique uma configuração eletrónica possível para um átomo de manganês num estado excitado.

2

9.4. O elemento químico níquel (28Ni) apresentará maior ou menor raio atómico que o manganês?

Justifique.

10. Comente a seguinte afirmação: “Os elementos 21Sc e 30Zn são elementos do bloco d, no entanto, 21Sc é um elemento de transição, mas 30Zn não é”.

11. A energia de rede cristalina para NaF é 918 kJ.mol-1 ao passo que para NaCl é 780 kJ.mol-1.

11.1. Qual dos compostos é mais estável face à dissociação do cristal em iões gasosos? Justifique.

11.2. O valor da energia de rede para o cristal NaBr será maior ou menor que o valor de NaCl ? Justifique.

12. Utilizando o ciclo de Born-Haber, calcule a entalpia de formação do fluoreto de cálcio.

Ca (s) + F2 (g) → CaF2 (s)

13. Considere a seguinte reação:

H2S (aq) + H2SO4 (aq) → SO2 (g) + S (s) + 2H2O (l)13.1. Indique, justificando se se trata de uma reação de oxidação-redução. Caso se verifique,

identifique:13.1.2. a espécie reduzida e a espécie oxidada;13.1.3. o agente redutor e o agente oxidante.

Cotações do teste:

FIM

Bom Trabalho

3

Grupo 17FClBrI

At

QUESTÃO 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.1 9.2 9.3 9.4 10. 11.1 11.2 12. 13.1 13.1.2 13.1.3 SomaCOTAÇÃO 8 8 12 12 6 6 12 12 6 12 8 12 12 12 12 18 12 10 10 200