cations grupos 3 a 5

1)Identificação dos cátions do Grupo IIIA ( Fe+3 , Fe+2 e Al+3) ( ag. ppte NH4OH)1o ) Fe+3 (sp Fe SO4.7H2O)

a) 2 gotas sp + 2 gotas de HNO3 6M + aquecimento até início da fervura + 4 gotas NH4Cl + 2 gotas de NH4OH 6 M __________________________________.b) 2 gotas sp+ 2 gotas de KSCN 0,5 M ___________________________.c) 1 gota sp + 1 gota K3[Fe(CN)6] _____________________________.d) 1 gota sp + 1 gota K4[Fe(CN)6] _____________________________.Reações:

2o ) Fe+2 ( sp FeCl2) a) 2 gotas sp + 2 gotas de HNO3 6M + aquecimento até início da fervura + 4 gotas NH4Cl + 2 gotas de NH4OH 6 M __________________________________.b) 2 gotas sp+ 2 gotas de KSCN 0,5 M ___________________________.c) 1 gota sp + 1 gota K3[Fe(CN)6] _____________________________.d) 1 gota sp + 1 gota K4[Fe(CN)6] _____________________________.Reações:

3o) Al+3 ( sp AlCl3 )a) 2 gotas sp + 2 gotas de HNO3 6M + aquecimento até início da fervura + 4 gotas NH4Cl + 2 gotas de NH4OH 6 M __________________________________.b) 2 gotas sp + 2 gotas Na2S ou (NH4)2S_________________________.Reações:

2)Identificação dos cátions grupo IIIB ( Zn+2 , Mn+2 , Ni+2 e Co+2 ) agente ppt Na2S1o ) Zn+2 ( sp ZnCl2 )a) 3 gotas sp + 1 gota Na2S _____________________________b) 2 gotas sp + 1 gota NaOH 0,5 M ____________________+ 4 gotas NaOH 4 M_________________c) 2 gotas sp+ 1 gota NH4Cl + 1 gota Na2HPO4____________________ 3 gotas H2SO4 6 M___________reações:

2o ) Mn+2 ( sp MnSO4.)

a) 3 gotas sp + 1 gota Na2S _____________________________b) 2 gotas sp + 1 gota NaOH 0,5 M ____________________+ 4 gotas NaOH 4 M_________________c) 2 gotas sp + 10 gotas água + PbO2 (pó) + 3 gotas HNO3 6M + aquecimento____________________

3o ) Ni+2 ( sp NiCl2 )a) 3 gotas sp + 1 gota Na2S _____________________________b) 2 gotas sp + 1 gota NaOH 0,5 M _______________________c) 2 gotas sp + 1 gota de NH4OH + 1 gota de dimetilglioxima ________________________.

4o Co +2 ( sp CoCl2)a) 3 gotas sp + 1 gota Na2S _____________________________b) 2 gotas sp + 1 gota NaOH 0,5 M _______________________c) 2 gotas sp + 1 gota de NH4OH + 1 gota de dimetilglioxima ________________________.

3)Identificação do cátions do Grupo IV ( Ba+2 , Sr+2 , Ca+2 ) ( ag. ppt. (NH4)2CO3)

1o Ba+2 ( sp BaCl2)

a) 1 gota de sp + 1 gota NH4Cl + 1 gota (NH4)2CO3 _________________________

b) 1 gota sp + 10 gotas de solução saturada de CaSO4_________________.c) 2 gts sp + 3 gotas de K2CrO4________________________________.

2o Sr+2 ( sp SrCl2 )a) 1 gota de sp + 1 gota NH4Cl + 1 gota (NH4)2CO3 _________________________


3o Ca+2 ( sp CaCl2)a) 1 gota de sp + 1 gota NH4Cl + 1 gota (NH4)2CO3 _________________________


4) Identificação dos cátions do grupo V ( Mg+2, NH4+, Li+ , Na+, K+ ) não ppt com nenhum

dos reativos dos grupos anteriores.

1O Mg+2

a) 2 gotas sp + 1 gota NaOH 4 M__________________________b) 2 gotas sp + 1 gota Na2HPO4___________________________.

2O NH4+

a) 2 gotas sp + 1 gota NaOH 4 M__________________________b) a) 2 gotas sp + 1 gota NaOH 4 M + 1 gota de reativo de Nessler____________________.

3o) Li+ , Na+, K+a) 2 gotas sp + 1 gota NaOH 4 M__________________________b) a) 2 gotas sp + 1 gota NaOH 4 M + 1 gota de reativo de Nessler____________________.c) 5 gotas sp + 3 gotas HCl 6 M + coloração de chamaLi+ __________________________Na+_________________________K+__________________________

4. Referências Bibliográficas

VOGEL, A.I. Química Analítica Qualitativa, 5ª ed., São Paulo: Editora Mestre Jou, 1981.

BACCAN, N.; GODINHO, O.E.S.; ALEIXO, L.M.; STEIN, E. Introdução à Semimicroanálise Qualitativa. 6ª ed., Campinas: Editora da Unicamp, 1995.

Questionário relativo à aula prática

1 – Qual a condição necessária para a precipitação do cloreto de prata? Apresente a equação e a expressão da constante de solubilidade, Ks. E solubilidade do íon prata.

2.Discuta a dissolução do precipitado de AgCl em função da adição de hidróxido de amônio.Apresente a reação.

3. Qual a condição necessária para a precipitação do cloreto de chumbo ? Apresente a equação e a expressão da constante de solubilidade, Ks. E solubilidade do íon chumbo.

3. Em relação ao grupo I , qual o cloreto mais solúvel e o menos solúvel?

4. Descreva a reação de precipitação dos cátions do grupo II.

5. Qual a condição de precipitação para o HgS? Apresente a equação e a expressão de Ks. E a solubilidade o íon Hg+2.6. Em relação ao grupo 2 , qual o sulfeto mais solúvel e o menos solúvel

7. Na introdução do relatório faça um pesquisa sobre as características aplicação das substâncias com os cátions analisados nesta prática.Conforme exemplo abaixo

CHUMBO (II)

O Chumbo é um metal cinza azulado com alta densidade (11,48 g/ml à temperatura ambiente). Dissolve-se facilmente em concentração média de ácido nítrico (8M).

O cloreto de chumbo, porém, é ligeiramente solúvel em água e, por essa razão, o chumbo nunca e completamente precipitado, quando se adiciona ácido clorídrico diluído à amostra. Os íons chumbo restantes são quantitativos precipitados com ácido sulfúrico em meio ácido, junto com os cátions do segundo grupo.

MERCÚRIO (I).

O mercúrio é um metal branco prateado, líquido nas temperaturas normais e apresenta um peso específico de 13,534 g/ml a 25°C. Não é atacado pelo ácido clorídrico ou pelo ácido sulfúrico 2M, mas reage com o ácido níntrico. A frio e em concentração média de ácido nítrico (8M), com um excesso de mercúrio, produz íons mercúrio (I)

cations grupos 3 a 5

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