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  • CLCULO ESTEQUIOMTRICORELAES QUANTITATIVASProf. Silvio QMC 232 PGINA 212

  • CONCEITOEstequiometriaStoicheon = elementometron = medida o estudo das relaes quantitativas (tomos, molculas, massa, volume) entre as substncias que participam de uma reao qumica.

  • LAVOISIER: LEI DA CONSERVAO DAS MASSASC + O2 CO2 12g C + 32g O2 44g CO2 Partculas iniciais e finais so as mesmas massa iguais.NO ESQUEA ...!

  • PROUST: LEI DAS PROPORES CONSTANTESC + O2 CO2 2C + 2O2 2CO2NO ESQUEA ...! Duplicando a quantidade de tomos todas as massas dobraro.

  • N2 + 3H2 2NH3RELAES MOLARESMol1 mol3 mols2 molsMolculas6 . 102318 . 102312 . 102328 g6 g34 gMassaVolume(CNTP)22,4 L67,2 L44,8 L

  • RELAO MASSA - MASSAEx.: Qual a massa de gua em gramas, produzida a partir de 8 g de gs hidrognio reagindo em quantidade suficiente com gs oxignio?1)Escrever a equao:H2(g) + O2(g) H2O(g)2)Equilibrar a equao:2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)3)Escrever a regra de trs:2 mol H2(g) - 2 mol H2O(g)4 g - 36 g8 g - mm = 72 g de gua

  • RELAO MASSA - MOLCULASEx.: Na reao de sntese da gua, quantas molculas de gua so produzidas a partir de 16 g do gs oxignio?1)Escrever a equao:H2(g) + O2(g) H2O(g)2)Equilibrar a equao:2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g)3)Converter as unidades:1 mol O2(g) - 2 mol H2O(g)16 g - xx = 6 . 1023 molculas de gua32 g O2(g) - 12 . 1023 molculas

  • RELAO MASSA - VOLUMEEx.: Qual o volume de Amnia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?1)Escrever a equao:H2(g) + N2(g) NH3(g)2)Equilibrar a equao:3 H2(g) + N2(g) 2 NH3(g)3)Converter as unidades:3 mols H2(g) - 2 mols NH3(g)12 g - VV = 89,6 L de amnia6 g H2(g) - 44,8 L

  • RELAO MOL - VOLUMEEx.:Quantos Moles de CO2 so produzidos a partir de 11, 2 L de CO nas CNTP? 1)Escrever a equao:CO(g) + O2(g) CO2(g)2)Equilibrar a equao:3)Converter as unidades:2 mols CO(g) - 2 mols CO2(g)11,2 L - nn= 0,5 mols de CO244,8 L - 2 mols2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g)

  • RENDIMENTOEX.: A combusto de 36g de grafite (C) provocou a formao de 118,8g de gs carbnico. Qual foi o rendimento da reao ? (C = 12; O = 16) a) 50%.b) 60%.c) 70%.d) 80%.e) 90%.C(s) + O2(g) CO2(g)1 mol - 1 mol 12 g - 44 g36 g - mm = 132 g132 g - 100 %118,8 g - P %P = 90 %

  • GRAU DE PUREZACaCO3(s) CaO + CO2(g)1 mol - 1 mol 100 g - 56 gm = 56 ton56 ton - 100 %X - 90 %X = 50,4 ton EX.: A decomposio trmica do CaCO3, se d de acordo com a equao. Quantas toneladas de xido de clcio sero produzidas atravs da decomposio de 100 toneladas de carbonato de clcio com 90% de pureza? (Ca = 40; O = 16; C = 12) 40,0 t.b) 56,0 t.c) 62,2 t.d) 50,4 t.e) 90,0 t.

    100 ton - m

  • REAGENTE LIMITANTE1 mol - 1 mol 98 g - 74 gm = 9,8 gmexcesso = madicionados mconsumidaEX.: 10,00g de cido sulfrico so adicionados a 7,40g de hidrxido de clcio. Sabe-se que um dos reagentes est em excesso. Aps completar a reao, restaro: H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2Oa) 0,02g de H2SO4b) 0,20g de H2SO4c) 0,26g de Ca(OH)2d) 2,00g de H2SO4e) 2,00g de Ca(OH)2.

    m g - 7,4 gmexcesso = 10 9,8 mexcesso = 0,2 g de H2SO4O cido est em excesso

  • EXERCCIOS87 - (Ufes) A decomposio trmica do carbonato de clcio produz xido de clcio e dixido de carbono. Decompondo-se 5,0 g de carbonato de clcio impuro e recolhendo-se todo o dixido de carbono produzido num recipiente contendo uma soluo de hidrxido de brio, obtiveram-se 8,0 g de carbonato de brio. Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16; Ba = 137.a) Escreva as equaes das reaes.

    b) Qual a pureza do carbonato de clcio?

  • EXERCCIOS88 - (UFV-MG) O gs acetileno (C2H2), matria-prima para o preparo de diversos compostos qumicos, pode ser obtido pela reao do carbeto de clcio (CaC2) com gua temperatura ambiente. O carbeto de clcio produzido industrialmente atravs da reao entre xido de clcio (CaO) e uma fonte de carbono (carvo mineral ou vegetal). As equaes abaixo representam as reaes ocorridas. Dados: massas molares (g/mol): CaO = 56; CaC2 = 64.CaO + 3 C CaC2 + COCaC2 + 2 H2O C2H2 + Ca(OH)2 a) Supondo 100% de rendimento, a massa de carbeto de clcio obtida a partir de 280,5 g de xido de clcio : b) Supondo 100% de rendimento, a massa de gs acetileno obtida a partir de 280,5 g de xido de clcio :

  • EXERCCIOS89 - (UnB-DF, adaptado) Considere uma amostra de 180 mL de gua destilada, com densidade igual a 1 kg/L, contida em um copo. Sabendo que MH2 = 2 g/mol e MO2 = 32 g/mol, julgue os itens a seguir.a) No copo, encontram-se 18,06 1024 tomos.b) O nmero de molculas contidas no copo igual ao nmero de tomos encontrados em uma amostra de 120 g de carbono 12.c) Para se produzir a quantidade de gua contida no copo, preciso reagir totalmente 30 g de H2 com 150 g de O2.d) A massa molecular de gua no copo igual a 180 g.