cálculo estequiométrico: excesso de um reagente 1 Índice reagente em excesso: desvantagens...
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Cálculo estequiométrico: excesso Cálculo estequiométrico: excesso de um reagentede um reagente
1
ÍndiceÍndice
Reagente em excesso: desvantagens Reagente em excesso: desvantagens
Reagente em excesso: vantagens Reagente em excesso: vantagens
Definição de reagente em excesso e reagente limitante Definição de reagente em excesso e reagente limitante
Royalt
y F
ree
Royalt
y F
ree
Reagente em excessoReagente em excesso Reagente limitanteReagente limitante
Substância que sobra numa reação química por estar em quantidade além daquela requerida pela proporção estequiométrica.
Substância que determina a quantidade de produto que se formará na reação, obedecendo a proporção estequiométrica.
Exemplo:Exemplo:
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
Na reação entre 2 mols de nitrogênio e 7 mols de hidrogênio para formar amônia, há excesso de reagente? Quanto se formará de amônia?Na reação entre 2 mols de nitrogênio e 7 mols de hidrogênio para formar amônia, há excesso de reagente? Quanto se formará de amônia?
Proporção estequiométrica
1 3 2
Início 2 7 0
Reação 2 6 4
Sobra /Produção 0 1 4excessoexcessolimitantelimitante
NAFTA NAFTA ++ ARAR PRODUTOS DA QUEIMA (100%)PRODUTOS DA QUEIMA (100%)
GÁS NATURALGÁS NATURAL ++ ARAR PRODUTOS DA QUEIMA (100%)PRODUTOS DA QUEIMA (100%)
Substituição do gás nafta pelo gás natural nos fogõesSubstituição do gás nafta pelo gás natural nos fogões
GÁS NATURALGÁS NATURAL ++ ARAR PRODUTOS DA QUEIMA (100%)PRODUTOS DA QUEIMA (100%)
+ GÁS NATURAL NÃO QUEIMADO+ GÁS NATURAL NÃO QUEIMADO
excesso (desperdício)
excesso (desperdício)
Ajuste do fluxo de ar no fogão:Ajuste do fluxo de ar no fogão:
Reagente em excesso: desvantagensReagente em excesso: desvantagensReagente em excesso: desvantagensReagente em excesso: desvantagens
Reagente em excesso: vantagensReagente em excesso: vantagens
Garante que o outro reagente seja completamente consumidoGarante que o outro reagente seja completamente consumido
S2–(aq) + Hg2+(aq)S2–(aq) + Hg2+(aq)
água contaminada
com mercúrio, tóxico
água contaminada
com mercúrio, tóxico
íons sulfeto em excessoíons sulfeto em excesso
HgS(s)HgS(s)
(e S2– em excesso)(e S2– em excesso)
A presença de Hg2+ é indesejável; utiliza-se excesso de sulfeto em solução aquosa, precipitando praticamente todo o mercúrio na forma de sulfeto de mercúrio(II).A presença de Hg2+ é indesejável; utiliza-se excesso de sulfeto em solução aquosa, precipitando praticamente todo o mercúrio na forma de sulfeto de mercúrio(II).
Exemplo 1:Exemplo 1:
Exemplo 2Exemplo 2
Proporção estequiométrica
1 2 1 2
Proporção em massa (g)
415 34 300 149
Início 10 g 10 g 0 0
Reação 10 g 0,82 7,23 3,59
Sobra /Produção 0 9,18 7,23 3,59
(UFC-CE-adaptada) A equação abaixo representa a reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio para formar a cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos. Partindo-se de 10 g de cada um dos reagentes determine qual dos reagentes estará em excesso e qual a massa de cisplatina formada.
(UFC-CE-adaptada) A equação abaixo representa a reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio para formar a cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos. Partindo-se de 10 g de cada um dos reagentes determine qual dos reagentes estará em excesso e qual a massa de cisplatina formada.
1 K2PtCl4 + 2 NH3 1 Pt(NH3)2Cl2 + 2 KCl1 K2PtCl4 + 2 NH3 1 Pt(NH3)2Cl2 + 2 KCl
Massas Molares (g/mol): K2PtCl4 = 415; NH3 = 17; Pt(NH3)2Cl2 = 300; KCl = 74,5Massas Molares (g/mol): K2PtCl4 = 415; NH3 = 17; Pt(NH3)2Cl2 = 300; KCl = 74,5
excessoexcessolimitantelimitantecisplatina formadacisplatina formada