cálculo estequiométrico: excesso de um reagente 1 Índice reagente em excesso: desvantagens...

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Cálculo estequiométrico: excesso Cálculo estequiométrico: excesso de um reagente de um reagente 1 Índice Reagente em excesso: desvantagens Reagente em excesso: vantagens Definição de reagente em excesso e reagente limitante Royalty Free

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Cálculo estequiométrico: excesso Cálculo estequiométrico: excesso de um reagentede um reagente

1

ÍndiceÍndice

Reagente em excesso: desvantagens Reagente em excesso: desvantagens

Reagente em excesso: vantagens Reagente em excesso: vantagens

Definição de reagente em excesso e reagente limitante Definição de reagente em excesso e reagente limitante

Royalt

y F

ree

Royalt

y F

ree

Reagente em excessoReagente em excesso Reagente limitanteReagente limitante

Substância que sobra numa reação química por estar em quantidade além daquela requerida pela proporção estequiométrica.

Substância que determina a quantidade de produto que se formará na reação, obedecendo a proporção estequiométrica.

Exemplo:Exemplo:

N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)

Na reação entre 2 mols de nitrogênio e 7 mols de hidrogênio para formar amônia, há excesso de reagente? Quanto se formará de amônia?Na reação entre 2 mols de nitrogênio e 7 mols de hidrogênio para formar amônia, há excesso de reagente? Quanto se formará de amônia?

Proporção estequiométrica

1 3 2

Início 2 7 0

Reação 2 6 4

Sobra /Produção 0 1 4excessoexcessolimitantelimitante

NAFTA NAFTA ++ ARAR PRODUTOS DA QUEIMA (100%)PRODUTOS DA QUEIMA (100%)

GÁS NATURALGÁS NATURAL ++ ARAR PRODUTOS DA QUEIMA (100%)PRODUTOS DA QUEIMA (100%)

Substituição do gás nafta pelo gás natural nos fogõesSubstituição do gás nafta pelo gás natural nos fogões

GÁS NATURALGÁS NATURAL ++ ARAR PRODUTOS DA QUEIMA (100%)PRODUTOS DA QUEIMA (100%)

+ GÁS NATURAL NÃO QUEIMADO+ GÁS NATURAL NÃO QUEIMADO

excesso (desperdício)

excesso (desperdício)

Ajuste do fluxo de ar no fogão:Ajuste do fluxo de ar no fogão:

Reagente em excesso: desvantagensReagente em excesso: desvantagensReagente em excesso: desvantagensReagente em excesso: desvantagens

Reagente em excesso: vantagensReagente em excesso: vantagens

Garante que o outro reagente seja completamente consumidoGarante que o outro reagente seja completamente consumido

S2–(aq) + Hg2+(aq)S2–(aq) + Hg2+(aq)

água contaminada

com mercúrio, tóxico

água contaminada

com mercúrio, tóxico

íons sulfeto em excessoíons sulfeto em excesso

HgS(s)HgS(s)

(e S2– em excesso)(e S2– em excesso)

A presença de Hg2+ é indesejável; utiliza-se excesso de sulfeto em solução aquosa, precipitando praticamente todo o mercúrio na forma de sulfeto de mercúrio(II).A presença de Hg2+ é indesejável; utiliza-se excesso de sulfeto em solução aquosa, precipitando praticamente todo o mercúrio na forma de sulfeto de mercúrio(II).

Exemplo 1:Exemplo 1:

Exemplo 2Exemplo 2

Proporção estequiométrica

1 2 1 2

Proporção em massa (g)

415 34 300 149

Início 10 g 10 g 0 0

Reação 10 g 0,82 7,23 3,59

Sobra /Produção 0 9,18 7,23 3,59

(UFC-CE-adaptada) A equação abaixo representa a reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio para formar a cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos. Partindo-se de 10 g de cada um dos reagentes determine qual dos reagentes estará em excesso e qual a massa de cisplatina formada.

(UFC-CE-adaptada) A equação abaixo representa a reação da amônia com o tetracloroplatinato de potássio para formar a cisplatina, um complexo inorgânico utilizado no tratamento do câncer de testículos. Partindo-se de 10 g de cada um dos reagentes determine qual dos reagentes estará em excesso e qual a massa de cisplatina formada.

1 K2PtCl4 + 2 NH3 1 Pt(NH3)2Cl2 + 2 KCl1 K2PtCl4 + 2 NH3 1 Pt(NH3)2Cl2 + 2 KCl

Massas Molares (g/mol): K2PtCl4 = 415; NH3 = 17; Pt(NH3)2Cl2 = 300; KCl = 74,5Massas Molares (g/mol): K2PtCl4 = 415; NH3 = 17; Pt(NH3)2Cl2 = 300; KCl = 74,5

excessoexcessolimitantelimitantecisplatina formadacisplatina formada

Leila
Corrigir a última linha: 3,59 e não 3,54.OK. Corrigido!Leila.