cálculo estequiométrico
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Estequiometria
É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.
Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico
Stoicheon = elemento
metron = medida
1 Mol equivale :A um número de moléculas ou de átomos i
gual a 6,02 x 1023 .
A Uma Massa que equivale a massa do átomo ou da molécula expressa em gramas.A um volume (nas CNTP, 22,4 litros)
Relações MolaresRelações Molares
N2 + 3H2 → 2NH3
Mol - 1Mol + 3Mol → 2Mol
Moléculas- 6 x1023 + 18 x1023 → 12 x1023
Massa - 28g + 6g → 34g
Volume – 22,4L + 67,2L → 44,8L
Cálculo EstequiométricoCálculo Estequiométrico
Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos:
1º → conhecer a equação;
2º → Ajustar os coeficientes;
3º → Armar uma Regra de três;
Depois de ter se certificado que a equação está equilibrada ...
Identifique o que o problema está pedindo – este será o seu “x”. Coloque-o abaixo da fórmula da substância em questão.
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?
1º → H2 + O2 → H2O
2º → 2H2 + O2 → 2H2O
x(moléculas)
Identifique o dado do Identifique o dado do problema(aquilo que foi fornecido a problema(aquilo que foi fornecido a fim de que você possa calcular o fim de que você possa calcular o que foi pedido)...que foi pedido)...
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?
2 H2 + O2 → 2H2O
16(g) x(moléculas)
Retire da equação os valores Retire da equação os valores necessários para calcular seu x.necessários para calcular seu x.
Ex.: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de gás oxigênio ?
2H2 + O2 → 2H2O
16(g) x(moléculas)
32(g) 2 x 6,0.1023(moléculas)
x = 16 . 12,04 x 1023 = 6,02 x 1023moléc.
32
Relação Massa-VolumeRelação Massa-Volume
Ex.: Qual o volume de Amônia produzido nas CNTP por 12g de H2 que reage com N2 suficiente?
1º → N2 + H2 → NH3
2º → N2 + 3H2 → 2NH3
6g 44,8 L
12g x x = 12 . 44,8 = 89,6 L
6
Relação Mol -VolumeRelação Mol -Volume
Ex.: Quantos mols de CO2 são produzidos a partir de 44, 8L de CO?
1º → CO + O2 → CO2
2º → CO + ½O2 → CO2
22,4L 1Mol
44,8L xx = 44,8 . 1 = 2 Mol
22,4L
RendimentoRendimento
EX1.: A combustão de 36g de grafite (C) provocou a formação de 118,8g de gás carbônico. Qual foi o rendimento da reação ? (C = 12; O = 16)
a) 50%.
b) 60%.
c) 70%.
d) 80%.
e) 90%.
C + O2 → CO2
12g 44g 36g x
X = 36 x 44 / 12 = 132 g
132g se o rendimento tivesse sido de 100%, mas a reação produziu apenas 118,8 g. para calcular o rendimento da reação, faremos a conta....
132g ...................100%118,8g................. X
X = 118,8 x 100 / 132 = 90,0%
Se houver impureza na amostra, o cálculo não poderá levar em conta as impurezas. Haverá a necessidade de se descontar essa impureza.
Grau de purezaGrau de pureza
EX.: (U.E. MARINGÁ/SP/96) - A decomposição térmica do CaCO3, se dá de acordo com a equação.
Quantas toneladas de óxido de cálcio serão produzidas através da decomposição de 100 toneladas de carbonato de cálcio com 90% de pureza?(Ca = 40; O = 16; C = 12)
c) 40,0 t.b) 56,0 t.c) 62,2 t.d) 50,4 t.e) 90,0 t.
Grau de purezaGrau de pureza
Parte 1 (100%)
1º → CaCO3 → CaO + CO2
100g 56g
100 t 56 t
ResoluçãoResolução
Parte 2 (Pureza)
100% → 56 t
90% → X t
X=50,4 t