CÁLCULO DO RENDIMENTODe uma reacção química

Rendimento

•Em Química, o rendimento (rendimento químico) é quantidade de produto obtido numa reacção química.

Rendimento

•O Rendimento vem em percentagem, basta para isso, multiplicar o valor obtido por 100.

•As reacções completas têm um rendimento de 100%.

•As reações incompletas, essas têm um rendimento sempre inferior a 100%.

Expressão matemática do Rendimento

Reagente limitante e reagente em excesso

• Nas reacções completas o reagente que se encontra em defeito(em

relação à estequiometria) dá-se o nome de reagente limitante.

• O reagente limitante é aquele que limita (condiciona) as

quantidades máximas de reagentes que se gastam e de produtos

que se formam.

• Ao reagente que não se esgota dá-se o nome de reagente em

excesso.

Exemplos de exercícios - Reagente limitante

Exemplos de exercícios - Reagente limitante

Exemplos de exercícios - Reagente limitante

Exemplos de exercícios

1- Um composto X reage com um composto Y de acordo com a

reacção

X+2Y↔2W

Misturando uma mole de X com uma mole de Y (proporções não

estequiométricas), produziram-se 0,90moles de W.

Qual o rendimento da reacção?

Exemplos de exercícios

Exemplos de exercíciosQual a quantidade de água formada a partir de 10g de hidrogénio, sabendo-se que o rendimento da reação é de 80%?

Sabendo que:

Massas atómicas: M(H)=1g/mol; M(O)=16g/mol.

•1º passo: conhecer a equação

•2º passo: Acertar a equação

•3º passo: regra de três para encontrar os valores de rendimento 100%

Resolução de exercíciosSegundo a equação química: 2H2 (g) + O2(g) 2 H2O (g)

2 mol de H2 ________ 2 mol de H2O4g de H2 ___________ 36g de H2O10g de H2 ___________ x de H2O

x = 360/4 = 90g de H2O

Ou seja, se a reação tivesse rendimento 100%, 10g de hidrogénio produziriam 90g de água. Contudo, o rendimento é de 80%. Para sabermos a quantidade de água realmente produzida, é só efetuar outra regra de três:

90g de H2O _______ 100% y ____________ 80%

y = 72g de H2O.

Resumindo