CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Prof ° Jean de BritoQuímica

PUDIM

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ANTOINE LAVOISIER – LEI DE CONSERVAÇÃO DAS MASSAS

“Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.”

LEI DE PROUST – LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES

Água Hidrogênio

Oxigênio Proporção

90 g 10 g 80 g 1 : 8180 g 20 g 160 g 1 : 8360 g 40 g 320 g 1 : 8

Enunciado da Lei de Proust

“Uma determinada substância pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção em massa, independente da sua origem.”

FÓRMULAS

Água Hidrogênio Oxigênio18 g 2 g 16 g72 g 8 g 64 g100 g 11,11 g 88,89 g

H11,11% O88,89%

Fórmula em percentual

1797

CÁLCULO DA COMPOSIÇÃO EM PERCENTUAL

CaCO3

40 12 16 x 340

+12 +

48 = 100

Ca C O3

Ca ------- (40 / 100) x 100 = 40 %C -------- (12 / 100) x 100 = 12 %O -------- ... = 48 %

PUDIM 1 2 3

1 leite condensado + 2 leite + 3 ovos

pudim

ESTEQUIOMETRIA

2 H2 + 1 O2 2 H2O2 H2 + 1 O2 2 H2O2 H2 + 1 O2 2 H2O

2 x (1 x 2) + 1 x (16 x 2) 2 x ( 1 x 2 + 16)

4 + 32 36

ESTEQUIOMETRIA

2 H2 + 1 O2 2 H2O2 H2 + 1 O2 2 H2O

4 g 32 g 36 g

mH2 64 g mH2O

mH2 x 32 = 4 x 64 mH2O x 32 = 36 x 64

mH2 64 g mH2O

mH2 = 4 x 64 32mH2 = 8 g

mH2O = 36 x 64 32mH2O = 72 g

REAGENTE EM EXCESSOH2SO4+ NaOH Na2SO4 + H2O2 298 g 80 g

250 g de H2SO4 + 80g de NaOH

250 g mNaOH

mNaOH = 250 x 40 98

mNaOH = 102 g

mH2SO4 80 g

mH2SO4 = 98 x 80 40

mH2SO4 = 196 g

REAÇÕES CONSECUTIVAS

ZnO+ 4 HCl + (NH4)2C2O4 H2O + 2 NH4Cl + ZnCl2 + H2C2O4

ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2OZnCl2 +(NH4)2C2O4 ZnC2O4 + 2 NH4ClZnC2O4 + 2 HCl ZnCl2 +

H2C2O4

ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2OZnCl2 +(NH4)2C2O4 ZnC2O4 + 2 NH4ClZnC2O4 + 2 HCl ZnCl2 +

H2C2O4

PUREZA

100 gramas de calcário 80g de CaCO3

PUREZA

99,5 % em volume 1000 mL 995 mL Metanol

100 % 1000 mL99,5% V

V = 99,5 x 1000 100

V = 995 mL

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