Breve História da Química Regina Gouveia Sugestão de um plano de actividades que podem acompanhar a exploração do texto Trata-se de actividades extremamente simples que, por utilizarem materiais ao alcance de qualquer um, podem ser facilmente realizadas

não só por professores mas por pais, jovens e até por crianças, devidamente supervisionadas. Também as explicações que acompanham

algumas actividades, são explicações muito elementares dado que se destinam a todo o tipo de público.

Conhecimento que pode explorado

Excerto… Actividade Vídeos/textos sugeridos

Combustão: combustíveis, comburentes. Reacção química

I acto Fogo …

A1 http://www.youtube.com/watch?v=J5MBgzSur7U&feature=related http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=rip&cod=_experienciadavela4-termologia-txttem0017 http://www.youtube.com/watch?v=H3L-hrqt5co&NR=1 http://www.youtube.com/watch?v=qOaCc4Jiz4M

Teoria corpuscular da matéria Atomismo grego

I acto Chamo-me Demócrito, ……. Aos átomos chegaremos, partículas indivisíveis, naturalmente invisíveis.

O meu nome é Aristóteles e, em abono da verdade, acho que o que diz Demócrito…. ……………………………… O nosso mundo é feito todo de continuidade.

A2 A3 A4

http://www.youtube.com/watch?v=7Mv4bRgY3t0&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=2QrGFdf-TD8&feature=related

Reacções químicas Indicadores ácido base Análise espectral

II Acto Saltimbanco Senhoras e meus senhores, vejam só estas magias. Em menos de um minutinho, do vinho eu faço água e da água faço vinho, às chamas confiro cores(…)

A5 A6 A7

http://www.youtube.com/watch?v=ezPSwEug40A&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=o6KJExtlj9I&feature=related

Reacções químicas II Acto

Saltimbanco

Com as nossas despedidas,

vejam espumas coloridas

A8 http://www.youtube.com/watch?v=1XbgdqxRdqw&feature=related

Reacções químicas Lei de Lavoisier

III Acto Lavoisier Começo por agradecer esta grande distinção ……………………………….. Assim consegui chegar à lei da conservação: Nada se cria ou se perde, há apenas transformação.

A9 http://www.youtube.com/watch?v=sy7NDykIWRE&NR=1

Teoria atómica de Dalton III Acto Dalton …………………………… Tudo é formado por átomos que podem ser diferentes, de vários modos ligados. Pensemos nos reagentes. Quando há uma reacção, os átomos dos reagentes, agora recombinados, dão substâncias diferentes, mas permanecem presentes e a balança não detecta a mínima alteração.

A10 http://www.youtube.com/watch?v=pk4mPnCBjLw&feature=related

Classificação periódica dos elementos. Evolução do conceito de elemento

III Acto Mendeleev (…) comecei a organizar todas as informações de elementos conhecidos. Notei, periodicamente,

A11

http://www.cdcc.usp.br/quimica/gal

eria/mendeleev.html

comportamentos parecidos. Foi como um quebra cabeças, um puzzle complicado, mas quando foi resolvido, tinha feito uma tabela que de muito tem servido(...) ……………………………………. Muito obrigado senhor. Permitam-me terminar referindo um grande amigo, Alexander Borodin, um químico eminente que não está aqui presente. Foi também compositor E entre as diversas obras compôs o Príncipe Igor.

http://www.youtube.com/watch?v=t

8C8frqCKKg&feature=related

Análise espectral III Acto Kirchoff Quero em primeiro lugar, um nome aqui destacar, o do meu colega Bunsen com quem pude investigar. Quanto a espectros, já conhecem pelo menos o solar que Newton tão bem estudou, usando um prisma de vidro que a luz do sol dispersou. Essa ideia deu origem a um importante invento,

A12 http://www.feiradeciencias.com.br/s

ala09/09_21.asp

espectroscópio chamado. Um elemento distingue-se e fica identificado p´la luz que pode emitir(…)

Radioactividade IV Acto Chairman (…) Segue-se-lhe Becquerel, pai da radioactividade a que um acaso o levou. Segue-se Marie Curie que à radioactividade toda a vida consagrou. Prémios Nobel, teve dois(...)

A13 http://www.youtube.com/watch?v=

nqXguKTFa0c&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=

Wbr2E3NtXJo&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=

GjG4tfSa-ww&NR=1

Principais etapas na história da Química A história do átomo… Atomismo grego Teoria atómica de Dalton Modelos atómicos

IV Acto Chairman

Tenho agora à minha esquerda Thomson, cujos estudos levaram à descoberta do minúsculo electrão, e a um modelo para o átomo, de pequena duração. Segue-se-lhe Rutherford. Na busca do tal modelo, outro modelo criou que também pouco durou. Mas deu grandes contributos no domínio nuclear,

A14

http://www.youtube.com/watch?v=

hr-sSmXP6t4&NR=1

http://www.youtube.com/watch?v=J

tTgwF_CMqc&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=

7vKSOOkXW1w&feature=related

como a desintegração. Daí a atribuição do famoso galardão. Ao seu lado, Max Planck, a quem se deve o conceito do quantum de energia, que mais tarde levaria à célebre física quântica, que teve em Bohr o seu pai.

http://www.youtube.com/watch?v=z

X3jsE_ZYi4

http://www.youtube.com/watch?v=

p59iyE1aVoo

ACTIVIDADE 1

Material

Prato de sopa, frasco de compota, água e vela

Fixar a vela no fundo do prato e acendê-la Ver: http://www.youtube.com/watch?v=J5MBgzSur7U&feature=related. De seguida tapar a vela com o frasco

Seguidamente repetir a experiência com uma pequena alteração

Fixar a vela no fundo do prato; deitar água no prato até cobrir a parte mais funda.

Acender a vela e inverter o frasco sobre a mesma, tapando-a.

Numa e noutra situação a vela apaga porque na combustão a vela vai reagindo com o oxigénio do ar que está dentro do frasco. Da

reacção resultam, entre outros produtos, dióxido de carbono (moderadamente solúvel em água) e algum monóxido de carbono, ambos

não comburentes. Na segunda parte, a subida da água no frasco é explicada por um conjunto de factores como pode ser lido no site

anexo (http://www.cienciamao.usp.br/tudo/exibir.php?midia=rip&cod=_experienciadavela4-termologia-txttem0017 )

Ver:

http://www.youtube.com/watch?v=H3L-hrqt5co&NR=1

O facto do dióxido de carbono não ser comburente em grande número de combustões, levou à sua utilização em certos extintores de incêndio Ver: http://www.youtube.com/watch?v=qOaCc4Jiz4M

Com as actividades 2 a 5 pretendem evidenciar-se uma série de factos que são facilmente interpretados admitindo um modelo de descontinuidade da matéria

ACTIVIDADE 2

Material: Água, álcool, dois medidores de volume ( ex provetas graduadas), tubo de ensaio.

Num tubo de ensaio, ou equivalente, deitar água sensivelmente até meio. Com muito cuidado acabar de encher completamente o tubo com álcool. Com o polegar tapar o tubo e invertê-lo. Sentir-se-á que o polegar é como que sugado para o tubo e ver-se-á que o volume de líquido total diminuiu

Uma outra versão da experiência

• Num dos medidores de volume deitar um pouco de água (por ex. 200cm3)e no outro igual volume de álcool. Adicionar cuidadosamente o álcool à água, de modo a não perder nenhum líquido.

• Verificar-se-á que o volume final é inferior à soma dos volumes dos dois líquidos adicionados

Quando se adicionou álcool à água ocorreu uma redução de volume, e uma diminuição de pressão responsável pelo “sugar” do dedo

Havendo descontinuidade na matéria, existem espaços vazios entre as moléculas.

ACTIVIDADE 3

Material:

Grãos de arroz e de feijão, dois copos medidores

A actividade pretende funcionar como modelo explicativo para o ocorrido na actividade 2. Mas cuidado, os modelos são apenas modelos e

não podem confundir-se com a realidade

Num copo medidor deitar um certo volume de feijão seco. Num outro copo medidor deitar igual volume de arroz e vertê-lo sobre o

feijão, agitando um pouco para permitir a mistura .O volume total é inferior à soma dos volumes ocupados por cada um.

ACTIVIDADE 4

Material:

Copos com água , cristal de permanganato de potássio, tinta ou corante alimentar

Se num copo com água deitarmos um cristal de sal das cozinhas , passado pouco tempo não o veremos mas a água ficará salgada.

As partículas de sal disseminaram-se por entre as de água.

Se em vez de sal das cozinhas usarmos por exemplo um cristal de permanganato de potássio, uma gota de tinta, ou de corante alimentar, podemos como que visualizar essa dispersão Ver: http://www.youtube.com/watch?v=2QrGFdf-TD8&feature=related http://www.youtube.com/watch?v=7Mv4bRgY3t0&feature=related

ACTIVIDADE 5

Material:

Fenolftaleína, água, perborato de sódio, sumo de limão, garrafa plástica, copo, conta gotas1

No fundo de um copo deitar uma gota de fenolftaleína e deixar secar. Preparar uma solução de perborato2 de sódio (uma colher

de café para um copo de água) e deitar numa garrafa de água. Ao deitar esta “água” no copo surge um tom rosa, cor da

1 Os tubinhos de soro fisiológico depois de usados podem servir muito bem como conta-gotas 2 Pó branco usado para clarear a roupa; tem que ser manuseado com muito cuidado

fenolftaleína (indicador) em meio básico. Adicionar uma gostas de sumo limão . A cor desaparece. O ácido cítrico do sumo de limão

“anulou” o carácter básica da solução de perborato.

Cuidado- No fim despejar o conteúdo da garrafa para não correr o risco de o ingerir por engano.

ACTIVIDADE 6

Material

Água, flores (lírios roxos e alguns brincos de princesa), perborato de sódio, sumo de limão, vinagre, seven-up, limpa vidros, copos,

almofariz ou equivalente, coador ou filtro, conta gotas.

É possível obter indicadores caseiros como se indica no vídeo anexo http://www.youtube.com/watch?v=ezPSwEug40A&feature=related. Há outros que resultam muito bem como os sugeridos a seguir, feitos a partir de flores em que aparece a cor roxa: lírios roxos e alguns brincos de princesa. Para obter o indicador basta esmagar uma flor num almofariz, adicionar umas gotas de água e depois filtrar. Em seguida qualquer deles pode ser testado em soluções diversas (sumo de limão, vinagre, amoníaco, perborato, seven-up, etc)

ACTIVIDADE 7

Material

Álcool, fósforos, 2 tampas metálica de frascos de compota, 2 colheres de café, metálicas, sal das cozinhas (cloreto de sódio) e um sal de

cobre (cloreto de cobre ou sulfato de cobre)

Deitar umas gotas de álcool numa das tampas e inflamar o álcool. Logo que este se inflame, aproximar da chama uma colher com

uma pequena quantidade de sal de sódio

Repetir com outra tampa e colher, e um dos sais de cobre.

No primeiro caso a chama adquire uma cor amarela e no segundo esverdeada

Os sais, quando sujeitos a elevadas temperaturas emitem luz de cor característica, sob a forma de uma chama colorida. A cor da chama é característica do elemento metálico e permite uma primeira identificação, o que é utilizado na análise espectral (ver http://www.youtube.com/watch?v=o6KJExtlj9I&feature=related).

ACTIVIDADE 8

Material:

Proveta de 250 ml ou um copo alto e estreito, duas provetas de 25 ml ou dois copos pequenos, vinagre, detergente, bicarbonato de sódio, água, corante alimentar .

Deitar cerca de 25 ml de uma solução de vinagre numa proveta ou copo pequeno. Adicionar detergente e umas gotas de corante alimentar. Deitar cerca de 25 ml de uma solução de água com bicarbonato de sódio numa outra proveta ou noutro copo.

Misturar as soluções numa proveta de 250 ml, colocada sobre uma tina

(ver http://www.youtube.com/watch?v=1XbgdqxRdqw&feature=related)

A espuma que se observa, é produzida pela libertação de dióxido de carbono da solução com detergente, quando o ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato.

ACTIVIDADE 9 Material: Balança sensível pelo menos ao decigrama, boião de vidro, água, corante alimentar, pastilha efervescente (tipo Alka Seltzer, Vitamina c ou outra), fio de linha.

Deitar água no boião até cerca de 2 cm de altura e adicionar-lhe uma ou duas gotas de corante alimentar (a função do corante é apenas ajudar a visualizar a experiência). Com as mãos bem secas, cortar a pastilha ao meio e prender bem um dos pedaços, com um fio. Suspender a pastilha, presa pelo fio, no interior do boião, de modo a não tocar na água. Vedar bem o boião com a tampa, que irá também prender o fio que prende a pastilha.

Colocar o conjunto em cima da balança e registar o valor da massa.

Retirar o boião e incliná-lo de modo a que a água e a pastilha entrem em contacto.

Após ocorrer a reacção, pesar de novo o conjunto (ver http://www.youtube.com/watch?v=sy7NDykIWRE&NR=1)

ACTIVIDADE 10

Ver http://www.youtube.com/watch?v=pk4mPnCBjLw&feature=related

ACTIVIDADE 11

Ver:

http://www.cdcc.usp.br/quimica/galeria/mendeleev.html

http://www.youtube.com/watch?v=t8C8frqCKKg&feature=related

ACTIVIDADE 12

Material

Espectroscópio rudimentar, lâmpada de incandescência e lâmpada economizadora de energia

De acordo com as instruções no vídeo anexo http://www.feiradeciencias.com.br/sala09/09_21.asp, construir um espectroscópio.

Observar, através dele, a luz enviada por uma lâmpada economizadora de energia e a luz emitida por uma lâmpada de incandescência.

Ver-se-ão espectros são diferentes. No primeiro caso aparecem umas faixas de cor, no segundo o espectro é contínuo.

Usando espectroscópios sofisticados para análise da luz que vem das estrelas, pode conhecer-se a sua constituição.

ACTIVIDADE 13

Ver:

http://www.youtube.com/watch?v=nqXguKTFa0c&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=Wbr2E3NtXJo&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=GjG4tfSa-ww&NR=1

ACTIVIDADE 14

Ver:

http://www.youtube.com/watch?v=hr-sSmXP6t4&NR=1

http://www.youtube.com/watch?v=JtTgwF_CMqc&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=7vKSOOkXW1w&feature=related

http://www.youtube.com/watch?v=zX3jsE_ZYi4

http://www.youtube.com/watch?v=p59iyE1aVoo

OUTRAS ACTIVIDADES Sugere-se a leitura dos livros da colecção “Ciência a Brincar”, edição Bizâncio e Sociedade Portuguesa de Física

Sugerem-se, entre outros, os sites

http://educa.fc.up.pt/

http://clubefq.com.sapo.pt/experiencias.htm

http://www.iestiemposmodernos.com/diverciencia/

http://pagciencia.quimica.unlp.edu.ar/experqui.htm

http://ciencianet.com/experimentos.html

http://www.mocho.pt/Ciencias/Quimica/Laboratorio/