avaliação de físico-química i

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AVALIAÇÃO DE DE FÍSICO-QUÍMICA I – PROVA II Nome:_____________________________________________________________________Tu rma 114:_______ 1. Sabemos que o conhecimento científico evolui com o passar do tempo, temos um exemplo disso na “Equação dos Gases Ideais” e na “Equação dos Gases Reais”. Pensando nisso, explique quais as principais diferenças entre as duas equações e diga qual delas melhor considera o comportamento dos gases na natureza. 2. O cloreto de cálcio (CaCl 2 ) é um composto químico formado por cálcio e cloro é solúvel em água. É um sal que se apresenta no estado sólido a temperatura ambiente e comporta-se como um típico haleto iônico. Considere que foram diluídos em água 166,5g deste sal e sabendo que sua solubilidade em água é de aproximadamente 60%. Calcule o número de partículas dispersas nesta solução. Dados: Massas atômicas Ca= 40, Cl = 35,5. 3. Considere uma amostra de 3,00 mol de dióxido de enxofre, SO 2 , com uma pressão de 6,00 atm e m volume de 10L. Calcule a temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais e a equação de Van de Waals. Qual das fórmulas apresenta o resultado mais próximo do real? Justifique sua resposta. Dados: a: 6,714; b: 0,05636; R: 0,08205 4. Fazendo uso da equação dos gases ideais, determine o número de mols de um gás que ocupa um volume de 90 litros. Este gás está a uma pressão de 2atm e a uma temperatura de 100K. Dado: R: 0,08205

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Avaliação

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Page 1: Avaliação de Físico-química I

AVALIAÇÃO DE DE FÍSICO-QUÍMICA I – PROVA II

Nome:_____________________________________________________________________Turma 114:_______

1. Sabemos que o conhecimento científico evolui com o passar do tempo, temos um exemplo disso na

“Equação dos Gases Ideais” e na “Equação dos Gases Reais”. Pensando nisso, explique quais as principais

diferenças entre as duas equações e diga qual delas melhor considera o comportamento dos gases na

natureza.

2. O cloreto de cálcio (CaCl2) é um composto químico formado por cálcio e cloro é solúvel em água. É um sal

que se apresenta no estado sólido a temperatura ambiente e comporta-se como um típico haleto iônico.

Considere que foram diluídos em água 166,5g deste sal e sabendo que sua solubilidade em água é de

aproximadamente 60%. Calcule o número de partículas dispersas nesta solução.

Dados: Massas atômicas Ca= 40, Cl = 35,5.

3. Considere uma amostra de 3,00 mol de dióxido de enxofre, SO2, com uma pressão de 6,00 atm e m volume

de 10L. Calcule a temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais e a equação de Van de

Waals. Qual das fórmulas apresenta o resultado mais próximo do real? Justifique sua resposta.

Dados: a: 6,714; b: 0,05636; R: 0,082054. Fazendo uso da equação dos gases ideais, determine o número de mols de um gás que ocupa um volume de

90 litros. Este gás está a uma pressão de 2atm e a uma temperatura de 100K. Dado: R: 0,08205

Page 2: Avaliação de Físico-química I

AVALIAÇÃO DE DE FÍSICO-QUÍMICA I – PROVA II

Nome:_____________________________________________________________________Turma 114:_______

1. O iodeto de potássio (KI) é um composto químico formado por potássio e iodo, sendo um sal branco e

cristalino usado em fotografia e tratamento radioterápico. Encontra larga aplicação como fonte de iodo por

ser menos higroscópico que o iodeto de sócio, torando-o mais fácil de manipular. Considere que foram

diluídos em etanol 166g deste sal e sabendo que sua solubilidade em etanol é de 2%. Calcule o número de

partículas dispersas nesta solução.

Dados: Massas atômicas K= 39, I = 127.

2. Sabemos que o conhecimento científico evolui com o passar do tempo, temos um exemplo disso nas

Equações dos Gases Ideais e na Equação dos Gases Reais. Sabendo disso, explique quais as principais

diferenças entre as duas equações e explique qual dela melhor considera o comportamento dos gases na

natureza.

3. Considere uma amostra de 3,00 mol de dióxido de enxofre, SO2, com uma pressão de 5,00atm e m volume

de 10 mols. Calcule a temperatura dessa amostra de gás usando a lei dos gases ideais e a equação de Van de

Waals. Qual dos resultados é mais próximo do real? Justifique sua resposta.

Dados: a: 6,714; b: 0,05636; R: 0,08205