aulas 11 e 12 dissociação e ionização - 1º ano
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TEORIA DA DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA DE ARRHENIUS
DISSOCIAÇÃO X IONIZAÇÃO
* O princípio geral da condutividade elétrica dassoluções está na existência dos íons;
* Considere um pouco de açúcar comum dissolvidoem água. Os experimentos mostram que essasolução não conduz eletricidade, portanto nela nãodevem existir íons livres em quantidadesapreciáveis;
* Esse fenômeno é explicado pela separação demoléculas de açúcar, sem que haja formação deíons.
* A figura anterior representa um Modelo deDissociação Molecular, onde cada molécula deaçúcar (glicose) está representada por umabolinha. As moléculas se separam, mas não háformação de íons;
* Agora considere uma pitada de cloreto de sódio(NaCℓ - Sal de cozinha) em água. Os testesmostram que há condutividade elétrica nesse tipode solução;
* Já existe, neste caso, íons na substância sólida, osal é formado por um agregado de íons, contendomilhões de cátions e ânions. Esses íons estãobem organizados em uma estrutura muito regularchamada de retículo cristalino.
* Quando um sólido iônico entra em contato com aágua, os íons se separam e ficam livres, fenômenochamado de Dissociação Iônica;
* Mas existem casos interessantes de substânciasmoleculares (sem íons) que, em contato com aágua, originam soluções condutoras, Exemplo:HCℓ
* Quando o cloreto de hidrogênio (HCℓ) é borbulhadoem água, forma-se uma solução ácida, condutorade eletricidade, por isso, que a substância HCℓ éconhecida como ácido clorídrico, presente, porexemplo, no suco gástrico do nosso organismo eno produto comercial ácido muriático um agentede limpeza muito comum.
* As soluções não condutoras de eletricidadedenominam-se não-eletrolíticas ou soluçõesmoleculares. Exemplo: água + açúcar
* As soluções que conduzem eletricidadedenominam-se eletrolíticas ou iônicas. Exemplo:água + sal
* As substâncias que, dissolvidas em água,constituem soluções iônicas, são chamadas deeletrólitos.
- NaCℓ → Eletrólito
- HCℓ → Eletrólito
- Açúcar → Não-eletrólito