AULA INTERATIVA DE QUÍMICA – 10 ANO/EM

ASSUNTOS ABORDADOS:

CLASIFICAÇÃO DOS GRUPOS FUNCIONAIS;

DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO;

ÓXIDOS;

BASES

Prof: Alexandre Reis

Fonte: www.vestibular1.com.br

FUNÇÕES QUÍMICAS FUNÇÕES QUÍMICAS

Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes.

Classificação Geral:

Funções Inorgânicas

Funções Orgânicas

INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO

Solução eletrolítica

Condutibilidade das Soluções: As experiências do Químico Arrhenius.

NaCl + H2O glicose + H2O

Solução não eletrolítica

LAMPADA ACESSA LAMPADA APAGADA

FUNÇÕES INORGÂNICAS

FUNÇÕES INORGÂNICASCLASSIFICAÇÃO:

ÁCIDOS

BASES

ÓXIDOS

SAIS

Ácidos: substâncias que em meio aquoso se ionizam originando apenas cátions H+ (H3O+).

Ex.: HCl H3O+ + Cl-

Conceitos de Arrhenius: Ácidos e Bases

Conceitos de Arrhenius: Ácidos e Bases

Bases: Compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando exclusivamente ânions OH-.

Ex.: NaOH Na+ + OH-

H2O

H2O

Conceitos de Arrhenius: Óxidos e Sais

Conceitos de Arrhenius: Óxidos e Sais

Óxidos: compostos binários onde o elemento mais eletronegativo é o oxigênio.

Ex.: Fe2O3, SO3, Na2O, N2O, etc.

Sais: compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando pelo menos um cátion diferente do H+ ou um ânion diferente do OH-.

Ex.: NaCl, K2Cr2O7, NaH2PO4, etc.

Definições ImportantesDefinições Importantes

Soluções iônicas – conduzem corrente elétrica.

Soluções não iônicas – não conduzem corrente elétrica.

Dissociação iônica – processo pelo qual a água separa os íons já existentes.

Ionização – processo de formação de íons que não existiam por reação com a água.

NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES:

ÓXIDOS e BASES

NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES:

ÓXIDOS e BASES

ÓXIDOS: NomenclaturaÓXIDOS: Nomenclatura Óxidos de metais com Nox fixo: lê-se óxido seguido do nome do elemento.

Ex.: Na2O – óxido de sódio / ZnO – óxido de zinco.

Óxidos de metais ou ametais com Nox variável: lê-se óxido seguido do nome do elemento e do Nox escrito em algarismo romano.

Ex.: FeO – óxido de ferro II.

Au2O3 – óxido de ouro III.

SO2 – óxido de enxofre IV.

Óxidos: NomenclaturaÓxidos: Nomenclatura

Observações:

1) Óxidos de metais com dois Nox utiliza-se as terminações oso ou ico no cátion de menor e maior Nox, respectivamente.

Ex.: FeO – óxido ferroso

Au2O3 – óxido áurico.

PbO2 – óxido plumbico.

Óxidos: NomenclaturaÓxidos: Nomenclatura

2) A nomenclatura dos óxidos também pode ser feita indicando-se prefixos (mono, di, tri, etc.) para o número de átomos de cada elemento:

Ex.: Cl2O5 pentóxido de dicloro.

3) Nox dos principais metais:

Fe, Co e Ni + 2 e +3

Hg e Cu +1 e +2

Pb e Pt +2 e +4

Au +1 e +3

Óxidos: NomenclaturaÓxidos: Nomenclatura 4) Os óxidos ácidos são chamados de anidridos e ganham

terminações em função do Nox, vide tabela.

Terminação Nox

Per ico + 7

ico (+3 + 4) +5 e +6

oso +3 e +4

Hipo oso +1 e +2

(+3) ico apenas para o boro - B

(+4) ico apenas para o carbono - C

Ex.: SO3 anidrido sulfúrico / CO2 anidrido carbônico

Cl2O anidrido hipocloroso / Cl2O5 anidrido clórico

BASES: NomenclaturaBASES: Nomenclatura Bases de metais com Nox fixo: lê-se hidróxido seguido do nome do metal.

Ex.: NaOH – hidróxido de sódio

Bases de metais com dois Nox: lê-se hidróxido seguido do nome do elemento e do Nox escrito em romano.

Ex.: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II.

Observação: Hidróxidos de metais com dois Nox utiliza-se as terminações oso e ico no cátion de menor e maior Nox, respectivamente.

Ex.: Fe(OH)3 – hidróxido férrico.

CLASSIFICAÇÃO & REAÇÕES DAS

FUNÇÕES: ÓXIDOS, BASES

CLASSIFICAÇÃO & REAÇÕES DAS

FUNÇÕES: ÓXIDOS, BASES

ÓXIDOS: Classificação Geral ÓXIDOS: Classificação Geral

Óxidos básicos fortes

Óxidos básicos fracos, ácidos ou anfóteros

Óxidos ácidos ou neutros

Não formam óxidos

Água

Óxidos básicos fracos: Nox = +1 e +2

Óxidos ácidos: Nox > +4

Óxidos anfóteros: Nox = +3 ou +4

Exceções: ZnO e PbO (anfóteros)

Óxidos ácidos: ametais

Óxidos neutros: CO, N2O e NO (exceções)

Óxidos básicos fortes: alcalinos e alcalinos terrosos.

ÓXIDOS: Regras de ClassificaçãoÓXIDOS: Regras de Classificação

1) Identificar o elemento combinado com o oxigênio se é: metal, ametal / semimetal.

2) Ametal: provavelmente óxido ácido, exceção para os óxidos neutros (NO, N2O e CO). O N2O é o gás hilariante.

3) Metal de Nox = + 8/3 (fórmula Me3O4) - óxido salino.

4) Metal com Nox = +1 e +2 – óxido básico, exceção para o PbO, SnO e ZnO (anfóteros). Atenção para os peróxidos Nox do O = -1 e superóxidos Nox do O = - ½.

5) Metal com Nox > +4 – óxido ácido.

6) Metal com Nox = +3(exceto Fe, Mn e Bi) e +4 – óxido anfótero

Óxidos: Classificação QuímicaÓxidos: Classificação Química

Óxidos básicos: óxidos iônicos que reagem com água formando uma base.

Reações: 1) Na2O + H2O 2NaOH

Peróxidos: óxidos iônicos de caráter básico em que o oxigênio apresenta Nox = -1.

Reações: 1) CaO2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2O2

Óxidos: Classificação QuímicaÓxidos: Classificação Química Superóxidos: óxidos iônicos de caráter básico em que o

oxigênio apresenta Nox = -1/2.

Reações: 1) CaO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2O2 + O2

2) CaO2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O2 + O2

Óxidos ácidos: óxidos moleculares que reagem com água formando um ácido.

Reações: 1) SO3 + H2O H2SO4

2) Mn2O7 + 2NaOH 2NaMnO4 + H2O

3) SO3 + MgO MgSO4

4) NO2 + H2O HNO2 + HNO3

Óxidos: Classificação QuímicaÓxidos: Classificação Química Óxidos anfóteros: óxidos metálicos com caráter ácido e básico.

Reações: 1) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

2) ZnO + NaOH Na2ZnO2 + H2O

Óxidos neutros ou indiferentes: óxidos moleculares que não reagem com água nem com ácido ou base: CO, NO e N2O.

Óxidos duplos, mistos ou salinos: óxidos metálicos de fórmula geral Me3O4, corresponde a soma de dois óxidos do elemento.

Exemplos: Fe2O3 + FeO = Fe3O4

PbO2 + 2PbO = Pb3O4

1) Quanto ao número de hidroxila (OH-):

Monobase, ex.: NaOH

Dibase, ex.: Ba(OH)2

Tribase, ex.: Al(OH)3

Tetrabase, ex.: Pb(OH)4

2) Quanto a solubilidade:

Solúveis: bases do grupo 1A e NH4OH

Pouco solúveis: a maioria das bases do grupo 2A

Insolúveis: as demais, incluem Be(OH)2 e Mg(OH)2

Bases: ClassificaçãoBases: Classificação

Bases: ClassificaçãoBases: Classificação

3) Quanto ao grau de dissociação:

Fortes: bases dos grupos 1A e 2A.

Fracas: as demais, inclue NH4OH

4) Quanto a volatilidade:

Voláteis: NH4OH Fixas: as demais.