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AULA INTERATIVA DE QUÍMICA – 10 ANO/EM
ASSUNTOS ABORDADOS:
CLASIFICAÇÃO DOS GRUPOS FUNCIONAIS;
DISSOCIAÇÃO E IONIZAÇÃO;
ÓXIDOS;
BASES
Prof: Alexandre Reis
Fonte: www.vestibular1.com.br
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FUNÇÕES QUÍMICAS FUNÇÕES QUÍMICAS
Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes.
Classificação Geral:
Funções Inorgânicas
Funções Orgânicas
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INTRODUÇÃOINTRODUÇÃO
Solução eletrolítica
Condutibilidade das Soluções: As experiências do Químico Arrhenius.
NaCl + H2O glicose + H2O
Solução não eletrolítica
LAMPADA ACESSA LAMPADA APAGADA
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FUNÇÕES INORGÂNICAS
FUNÇÕES INORGÂNICASCLASSIFICAÇÃO:
ÁCIDOS
BASES
ÓXIDOS
SAIS
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Ácidos: substâncias que em meio aquoso se ionizam originando apenas cátions H+ (H3O+).
Ex.: HCl H3O+ + Cl-
Conceitos de Arrhenius: Ácidos e Bases
Conceitos de Arrhenius: Ácidos e Bases
Bases: Compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando exclusivamente ânions OH-.
Ex.: NaOH Na+ + OH-
H2O
H2O
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Conceitos de Arrhenius: Óxidos e Sais
Conceitos de Arrhenius: Óxidos e Sais
Óxidos: compostos binários onde o elemento mais eletronegativo é o oxigênio.
Ex.: Fe2O3, SO3, Na2O, N2O, etc.
Sais: compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando pelo menos um cátion diferente do H+ ou um ânion diferente do OH-.
Ex.: NaCl, K2Cr2O7, NaH2PO4, etc.
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Definições ImportantesDefinições Importantes
Soluções iônicas – conduzem corrente elétrica.
Soluções não iônicas – não conduzem corrente elétrica.
Dissociação iônica – processo pelo qual a água separa os íons já existentes.
Ionização – processo de formação de íons que não existiam por reação com a água.
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NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES:
ÓXIDOS e BASES
NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES:
ÓXIDOS e BASES
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ÓXIDOS: NomenclaturaÓXIDOS: Nomenclatura Óxidos de metais com Nox fixo: lê-se óxido seguido do nome do elemento.
Ex.: Na2O – óxido de sódio / ZnO – óxido de zinco.
Óxidos de metais ou ametais com Nox variável: lê-se óxido seguido do nome do elemento e do Nox escrito em algarismo romano.
Ex.: FeO – óxido de ferro II.
Au2O3 – óxido de ouro III.
SO2 – óxido de enxofre IV.
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Óxidos: NomenclaturaÓxidos: Nomenclatura
Observações:
1) Óxidos de metais com dois Nox utiliza-se as terminações oso ou ico no cátion de menor e maior Nox, respectivamente.
Ex.: FeO – óxido ferroso
Au2O3 – óxido áurico.
PbO2 – óxido plumbico.
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Óxidos: NomenclaturaÓxidos: Nomenclatura
2) A nomenclatura dos óxidos também pode ser feita indicando-se prefixos (mono, di, tri, etc.) para o número de átomos de cada elemento:
Ex.: Cl2O5 pentóxido de dicloro.
3) Nox dos principais metais:
Fe, Co e Ni + 2 e +3
Hg e Cu +1 e +2
Pb e Pt +2 e +4
Au +1 e +3
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Óxidos: NomenclaturaÓxidos: Nomenclatura 4) Os óxidos ácidos são chamados de anidridos e ganham
terminações em função do Nox, vide tabela.
Terminação Nox
Per ico + 7
ico (+3 + 4) +5 e +6
oso +3 e +4
Hipo oso +1 e +2
(+3) ico apenas para o boro - B
(+4) ico apenas para o carbono - C
Ex.: SO3 anidrido sulfúrico / CO2 anidrido carbônico
Cl2O anidrido hipocloroso / Cl2O5 anidrido clórico
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BASES: NomenclaturaBASES: Nomenclatura Bases de metais com Nox fixo: lê-se hidróxido seguido do nome do metal.
Ex.: NaOH – hidróxido de sódio
Bases de metais com dois Nox: lê-se hidróxido seguido do nome do elemento e do Nox escrito em romano.
Ex.: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II.
Observação: Hidróxidos de metais com dois Nox utiliza-se as terminações oso e ico no cátion de menor e maior Nox, respectivamente.
Ex.: Fe(OH)3 – hidróxido férrico.
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CLASSIFICAÇÃO & REAÇÕES DAS
FUNÇÕES: ÓXIDOS, BASES
CLASSIFICAÇÃO & REAÇÕES DAS
FUNÇÕES: ÓXIDOS, BASES
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ÓXIDOS: Classificação Geral ÓXIDOS: Classificação Geral
Óxidos básicos fortes
Óxidos básicos fracos, ácidos ou anfóteros
Óxidos ácidos ou neutros
Não formam óxidos
Água
Óxidos básicos fracos: Nox = +1 e +2
Óxidos ácidos: Nox > +4
Óxidos anfóteros: Nox = +3 ou +4
Exceções: ZnO e PbO (anfóteros)
Óxidos ácidos: ametais
Óxidos neutros: CO, N2O e NO (exceções)
Óxidos básicos fortes: alcalinos e alcalinos terrosos.
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ÓXIDOS: Regras de ClassificaçãoÓXIDOS: Regras de Classificação
1) Identificar o elemento combinado com o oxigênio se é: metal, ametal / semimetal.
2) Ametal: provavelmente óxido ácido, exceção para os óxidos neutros (NO, N2O e CO). O N2O é o gás hilariante.
3) Metal de Nox = + 8/3 (fórmula Me3O4) - óxido salino.
4) Metal com Nox = +1 e +2 – óxido básico, exceção para o PbO, SnO e ZnO (anfóteros). Atenção para os peróxidos Nox do O = -1 e superóxidos Nox do O = - ½.
5) Metal com Nox > +4 – óxido ácido.
6) Metal com Nox = +3(exceto Fe, Mn e Bi) e +4 – óxido anfótero
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Óxidos: Classificação QuímicaÓxidos: Classificação Química
Óxidos básicos: óxidos iônicos que reagem com água formando uma base.
Reações: 1) Na2O + H2O 2NaOH
Peróxidos: óxidos iônicos de caráter básico em que o oxigênio apresenta Nox = -1.
Reações: 1) CaO2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2O2
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Óxidos: Classificação QuímicaÓxidos: Classificação Química Superóxidos: óxidos iônicos de caráter básico em que o
oxigênio apresenta Nox = -1/2.
Reações: 1) CaO4 + 2H2O Ca(OH)2 + H2O2 + O2
2) CaO2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O2 + O2
Óxidos ácidos: óxidos moleculares que reagem com água formando um ácido.
Reações: 1) SO3 + H2O H2SO4
2) Mn2O7 + 2NaOH 2NaMnO4 + H2O
3) SO3 + MgO MgSO4
4) NO2 + H2O HNO2 + HNO3
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Óxidos: Classificação QuímicaÓxidos: Classificação Química Óxidos anfóteros: óxidos metálicos com caráter ácido e básico.
Reações: 1) ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O
2) ZnO + NaOH Na2ZnO2 + H2O
Óxidos neutros ou indiferentes: óxidos moleculares que não reagem com água nem com ácido ou base: CO, NO e N2O.
Óxidos duplos, mistos ou salinos: óxidos metálicos de fórmula geral Me3O4, corresponde a soma de dois óxidos do elemento.
Exemplos: Fe2O3 + FeO = Fe3O4
PbO2 + 2PbO = Pb3O4
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1) Quanto ao número de hidroxila (OH-):
Monobase, ex.: NaOH
Dibase, ex.: Ba(OH)2
Tribase, ex.: Al(OH)3
Tetrabase, ex.: Pb(OH)4
2) Quanto a solubilidade:
Solúveis: bases do grupo 1A e NH4OH
Pouco solúveis: a maioria das bases do grupo 2A
Insolúveis: as demais, incluem Be(OH)2 e Mg(OH)2
Bases: ClassificaçãoBases: Classificação
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Bases: ClassificaçãoBases: Classificação
3) Quanto ao grau de dissociação:
Fortes: bases dos grupos 1A e 2A.
Fracas: as demais, inclue NH4OH
4) Quanto a volatilidade:
Voláteis: NH4OH Fixas: as demais.