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Novo Modelo atômico

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Novo Modelo atômico

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● Após Rutheford propor seu modelo (?), os cientistas focaram-se no estudo da eletrosfera, ao passar dos anos, verificaram que diferentes elementos, submetidos a uma chama, produziam cores diferentes.

● (?) Para relembrar, qual o modelo de

Rutheford mesmo?!

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● Até que Niels Böhr propôs um modelo relacionando a distribuição dos elétrons na eletrosfera com sua quantidade de energia.

● Dando início a divisão da eletrosfera em 7

níveis e 4 Subníveis de energia!! OBS.: A quantidade de energia nos elétrons é chamada de

quantum, que significa “pacote de energia”

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● Aos 7 níveis de energia (ou camadas) foram atribuídos as 7 letras do alfabeto americano, começando pela letra K (ver figura mais adiante).

● Cada nível de energia foi subdividido em

mais 4 níveis (ou subníveis), chamados de s, p, d e f.

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● Cada subnível suporta uma quantidade fixa de elétrons, Essa quantidade é estipulada matematicamente e ficou descrita como:

● Subnível s → 2 elétrons.● Subnível p → 6 elétrons.● Subnível d → 10 elétrons.● Subnível f → 14 elétrons.

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● A criação de uma representação gráfica para os subniveis de energia facilitou a visualização da ordem crescente de energia nas camadas eletrônicas, essa representação ficou conhecida como “diagrama de Linus Pauling”

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Distribuição eletrônica por subnível.

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Exercitando...● Faça a distribuição eletrônica dos

elementos abaixo:

● Ni (Z = 28)● Hg (Z = 80)● H (Z = 1)● Se (Z = 34)● Mo (Z = 42)

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Conjunto dos números Quânticos.

● Princípio da Incerteza de Heisenberg: NÃO se pode afirmar com absoluta precisão a

velocidade e a posição do elétron na eletrosfera de um átomo.

O mais adequado é considerar que existam orbitais. Portanto: Orbital é a região de máxima probabilidade

de se encontrar o elétron no átomo e cada subnível possuirá uma quantidade específica de orbitais, são eles:

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● subnível s : Orbital

● subnível p:

● subnível d:

● subnível f:

● A caracterização de cada elétron no átomo é feita por quatro números quânticos: principal (n), secundário (L) , magnético (m) e spin (s).

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Número Quântico Principal

● Representa o nível de energia (camada de valência).

Cada nível de energia apresentará um valor quântico associado. Por exemplo:

Camada K apresenta nº quântico principal (n) = 1Camada L apresenta nº quântico principal (n) = 2Camada M apresenta nº quântico principal (n) = 3...Camada Q apresenta nº quântico principal (n) = 7

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Número Quântico Secundário

● Representa o subnível que se encontra o elétron.

Cada subnível de energia também apresentará um valor quântico associado. Por exemplo:

Subnível s apresenta nº quântico secundário (l)

= 0Subnível p apresenta nº quântico secundário (l)

= 1Subnível d apresenta nº quântico secundário (l)

= 2Subnível f apresenta nº quântico secundário (l)

= 3

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Número Quântico Magnético.● Representa o orbital do subnível que se encontra o

elétron. ● Cada orbital também apresentará um valor quântico

associado. Por exemplo: Orbital do subnível s apresenta magnético (m) = 0Orbitais do subnível p apresenta magnético (m) = -1 ; 0 ;

+1Orbital do subnível d apresenta magnético (m) = -2; -1;

0 ; +1 ; +2.Orbital do subnível f apresenta magnético (m) = -3; -2;

-1; 0; +1; +2; +3

● Obs.: A contagem iniciará da esquerda para a direita, de modo que o orbital do centro seja sempre 0.

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Número Quântico Spin.

● Representa o sentido de giro de elétron.Por convenção utiliza-se: Spin = + ½ quando a “seta estiver para

baixo”.ou

Spin = - ½ quando a “seta estivar para cima”.

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Resumo: O que representa cada número quântico????

Nº quântico Principal representa o nível de energia. Nº quântico Secundário representa o subnível. Nº quântico Magnético representa o orbital. Nº quântico Spin representa o sentido de giro de elétron.

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● Princípio da exclusão de Pauli.Num orbital só existem no máximo 2

elétrons com spins opostos. ● Regra de Hund.Os orbitais de um mesmo subnível são

preenchidos de modo que se obtenha o maior número possível de elétrons desemparelhados.

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Determinar o conjunto de números quânticos.

● 1º Passo: Fazer a distribuição eletrônica.

11Na – 1s2 2s2 2p6 3s1

2º Passo: determinar a camada de valência:

3s1

Obs.: Valência = última camada.

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3º Passo: Associar os valores quânticos: Camada 3 → n = 3Subnível s → l = 0Magnético (qtd de orbitais) → → m=0Spin→ -1/2

0

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Exercitando...● Sabendo que o Paládio apresenta Z = 46,

prediga qual o conjunto de números quânticos desse elemento? Ele é paramagnético ou diamagnético?

a)5; 2; +2;-1/2.b)5; 0; 0; +1/2.c)4; 0; 0; -1/2.d)3; 2; 1; +1/2.e)3; 0; 0; -1/2.

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Sua vez!!Prediga, qual o conjunto de números

quânticos dos elementos abaixo: Mg (Z=12)Rb (Z=37)Sc (Z= 21)B (Z=5)