professora : Adrianne Mendonça

Assinale abaixo qual alternativa é incorreta acerca de um equilíbrio químico:

a) A velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa.b) Ambas as reações (direta e inversa) ocorrem simultaneamente (trata-se de um equilíbrio dinâmico).c) As características macroscópicas do sistema (desde que fechado) não mais se alteram.d) Os sistemas se deslocam espontaneamente para o estado de equilíbrio.e) Obrigatoriamente, as concentrações de todas as substâncias participantes do equilíbrio devem ser iguais.

(Ufpel) Analise as seguintes afirmativas a respeito das

interações dos principais constituintes do biogás com a água.

I. Ao dissolver o gás metano, a água reage com ele, formando monóxido de carbono e hidrogênio gasoso.

II. A água dissolve maiores quantidades de CH4 e de CO2 do que de H2S porque os primeiros são compostos orgânicos apolares e o último, um composto inorgânico polar.

III. Ao dissolver o gás carbônico, a água reage com ele, formando o equilíbrio representado pela equação:2 H2O(ℓ) + CO2(g) H3O+(aq) + HCO3

-(aq) IV. Ao dissolver o gás sulfídrico, a água reage com ele,

formando o equilíbrio representado pela equação:H2O(ℓ) + H2S(g) H3O+(aq) + HS-(aq)

Dessas afirmativas estão corretas apenas (A) II e III. (B) I e IV. (C) III e IV. (D) I, II e III. (E) I, II e IV.

(Ufpel) Na fração líquida, chamada de águas amoniacais, têm-se

em solução as seguintes substâncias: NH4OH, NH4NO3 e (NH4)2SO4. Considerando que o hidróxido de amônio ioniza-se segundo a

equação NH4OH(aq) NH4

+(aq) + OH-(aq) a presença das outras duas substâncias (A) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por

deslocar o equilíbrio para a esquerda. (B) aumenta a quantidade de NH4OH não ionizado no sistema, por

deslocar o equilíbrio para a direita. (C) diminui a quantidade de NH4OH, por aumentar a quantidade de

NH4+ no sistema.

(D) diminui a quantidade de NH4OH, por retirar do sistema íons OH-.

(E) não altera o equilíbrio em questão.

(Ufpel) É comum que, nas refeições, um suco natural de frutas seja substituído por um refrigerante gaseificado com gás carbônico, o qual forma com a água, o seguinte equilíbrio químico:

CO2(ℓ) + H2O(ℓ) H3O+(aq) + HCO3-(aq)

Quando a garrafa de refrigerante é aberta, ocorre uma diminuição de pressão que deslocará o citado equilíbrio

(A) para a esquerda aumentando a quantidade de HCO3

- (aq) dissolvida no refrigerante. (B) para a direita, aumentando o pH do

refrigerante. (C) para a direita, aumentando a quantidade de íons

bicarbonato no refrigerante. (D) para a esquerda, diminuindo a quantidade de

CO2 dissolvida no refrigerante. (E) para a direita, aumentando o caráter ácido do

refrigerante.

) Reações que envolvem óxidos de nitrogênio, como espécies oxidantes, e o dióxido de enxofre são termodinamicamente possíveis e consideradas importantes do ponto de vista ambiental. O dióxido de nitrogênio (NO2) é bastante solúvel em água e, quando em solução aquosa, dimeriza–se rapidamente, estabelecendo o equilíbrio com a espécie N2O4, o que é representado na equação abaixo, em que K refere–se à constante do equilíbrio.

I – 2NO2(aq) ⇌ N2O4(aq) K = 7 x 104 mol/L O tetróxido de dinitrogênio, por sua vez, pode reagir segundo as equações abaixo, em que Eo representa os potenciais em volts. II– N2O4 + 2H+ 2HNO2 + 2e- Eo = + 1,07 V III– N2O4 + 4H+ 2H2O + 2NO + 4e- Eo = + 1,03 V Com base nessas informações, julgue os itens que se seguem.

(1) Reações termodinamicamente possíveis são reações espontâneas; no entanto, sua influência no ambiente depende de dados cinéticos.

(2) Na equação I, a velocidade da reação direta é maior que a da reação inversa. (3) Duas células eletroquímicas distintas tendo a mesma reação anôdica, mas com as reações catódicas

sendo representadas respectivamente pelas equações II e III, apresentarão a mesma diferença de potencial com relação a um mesmo potencial de referência.

(4) O valor do potencial de redução exibido nas equações II e III é relativo ao eletrodo de hidrogênio, medido à pressão de 1 atm, à temperatura de 25oC e em concentrações das soluções iguais a 1,0 mol/L.

(UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da

reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação: a) envolve substâncias simples, como reagentes;b) envolve moléculas diatômicas;c) envolve moléculas covalentes;d) se processa em meio homogêneo;e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante. 

Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros

contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é: a) 0,41 mol/litrob) 0,49 mol/litroc) 0,049 mol/litrod) 0,041 mol/litroe) 0,082 mol/litro

Quando uma reação química exotérmica atinge o eq equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto: a) As velocidades da reação nos sentidos direto e i nverso se igualam. b) A energia de ativação é a mesma nos sentidos dir eto e inverso. c) A reação ocorre com liberação de calor. d) As concentrações de reagentes e produtos permane cem inalteradas. e) A reação inversa é endotérmica.

Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de

iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:

  a) 1/9 b) 14/9 c) 2/9 d) 7/9 e) 11/9

Obrigada !!!