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Page 1: Aula 09 – 6/mai – Marcelo Elemento Químico Semelhanças ... · ... Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e número atômico 2x + 2, e B tem número

Aula 09 – 6/mai – Marcelo

Elemento Químico : conjunto de átomos que possuem um mesmo número de prótons, isto é, o mesmo número atômico.

Semelhanças Atômicas:

Isótopos: 2 ou mais átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), mas apresentam diferentes números de massa (A). Isótopos naturais são sempre encontrados numa proporção praticamente constante para cada elemento químico, em qualquer lugar da Terra, em quaisquer substâncias em que esteja presentes. Exemplos:

Elementos Carbono Oxigênio Hidrogênio

Representação ���� ��

�� ���� * ��

�� ��� ��

�� �� �

� ��

Abundância (%) 98,89 1,11 ** 99,7 0,04 0,2 99,985 0,015 10-7 * radioativo ** traços, quantidade muito pequena.

Ou seja, os átomos de hidrogênio e oxigênio que existem numa molécula de água, H2O, podem ser qualquer um de seus isótopos.

Isóbaros: 2 ou mais átomos que apresentam o mesmo número de massa (A), mas apresentam diferentes números atômicos (Z). Ex: ��

�� e ��� ; � ��

� e ���� .

Isótonos: 2 ou mais átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (N), mas apresentam diferentes números atômicos (Z) e números de massa (A). Ex: ��

�� e ��� ;

���� e ����

�� .

Isóeletrônicos: átomos e íons que apresentam a mesma quantidade elétrons. Ex: ����

�� +, ���� 2-, � ��

�� . O cátion monovalente sódio (Na), o ânion bivalente oxigênio (O) e o átomo de neônio são exemplos de espécies isoeletrônicas.

Aprofundando o conhecimento:

1) (UFPB) Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 4x + 5 e número atômico 2x + 2, e B tem número de massa 5x - 1. O número atômico, número de massa, número de nêutrons e número de elétrons do átomo A correspondem, respectivamente, a: a) 14, 29, 14 e 15. b) 29, 15, 14 e 14. c) 29, 14, 15 e 14. d) 14, 29, 15 e 14. e) 29, 14, 15 e 15.

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2) (GF RJ) Um átomo M, no seu estado fundamental. Possui número de massa igual a 3X e elétrons iguais a (X + 1) na eletrosfera. Sabendo-se que no núcleo de M tem 5 nêutrons, o valor de X é: a) 3 b) 4 c) 5 d) 6 e) 8 3) (UNIRIO RJ) Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa (A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações fornecidas: a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X; b) o número de massa (A) do elemento químico W. 4) - (UESPI) Considerando os dados a seguir, e que A e M são isóbaros, e M e Z são isótopos, determine os números atômicos e de massa de cada um dos átomos.

X+1A3y+5 xM

2x+2 y+3Z4y