A importância da ciência no mundo contemporâneo e na antiguidade.

A ciência ocupa em nosso mundo moderno e tecnológico um papel tão importante que a ideia que tendemos a formar sobre ela é de um conjunto de disciplinas matemáticas complexas, cuja compreensão é muito acima das cabeças do público leigo, visto que, a ciência implica em tudo o que esta a nossa, volta.

Um exemplo interessante de como a ciência transforma ideias em descobertas cada vez mais aprofundadas é a história dos átomos. Os gregos antigos foram os primeiros, a saber, que a matéria é formada por tais partículas, as quais chamaram átomo, que significa indivisível. Os átomos, porém são compostos de partículas menores: os prótons, os nêutrons e os elétrons. No átomo, os elétrons orbitam no núcleo, que contém prótons e nêutrons.

Leucipo de Mileto filósofo grego tradicionalmente é considerado o mestre de Demócrito de Abdera e, talvez, o verdadeiro criador do atomismo que relatava que uma matéria pode ser dividida ate chegar em uma pequena partícula indivisível chamada átomo,para ambos o mundo é formado por alguns conjuntos de átomos que se aglomeram tomam consistência e formam todas as coisas. Todavia, até a primeira metade do século XIX, esse modelo ainda não era aceito pela comunidade científica.

O cientista inglês John Dalton (1803), com base em inúmeras experiências, conseguiu provar cientificamente a ideia de átomo. Na qual seria, a menor unidade de matéria, vistos como esferas minúsculas, rígidas e indestrutíveis. Existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza, Reunindo átomos iguais ou diferentes nas variadas proporções, podemos formar todas as matérias do universo conhecidos. Seu modelo atômico também é conhecido como "modelo da bola de bilhar"

Já o físico inglês Thomson, (1898), realizou experimentos científicos com descargas elétricas de gases e com a radioatividade, e sugeriu um modelo atômico, visto que, consiste em uma esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nessa. Determinado modelo conhecido como “Pudim de passas”.

Rutherford (1911) baseando-se em experimentos com radioatividade relata que um átomo é composto por um pequeno núcleo carregado positivamente e rodeado por uma grande eletrosfera, que é uma região envolta do núcleo que contém elétrons. No núcleo está concentrada a carga positiva e a maior parte da massa do átomo, conhecido como “Sistema Solar”.

Posteriormente (1932), Chadwick dá continuidade aos trabalhos anteriores e descobre que no núcleo também existem nêutrons, que são partículas sem cargas, pois como sabemos, cargas iguais se repelem e deferentes se atraem, visto que no núcleo é preciso “suavizar “ a rejeição entre os mesmos.

Finalmente Niels Bohr, em 1913 estabeleceu o modelo atômico sistema planetário que é usado atualmente “Rutherford-Bohr”. Para Bohr, os elétrons giram em órbita ao redor do núcleo atômico agrupados em níveis energéticos.

No entanto, tudo isso se deve aos homens curiosos, que, com seus recursos simples, observavam a natureza e tentavam entendê-la, visto que a ciência não apenas expressões numéricas, mas sim observações constantes. Agora resta nós com estes recursos que o mundo tecnológico nos oferece buscar soluções a novos enigmas.