atomo
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Átomo
Modelos AtômicosModelo Atômico de
Demócrito e Leucipo (400 a.C.)
Defendia a divisibilidade finita, contrária à Aristóteles.
Daí o nome ÁTOMO, onde A = seme TOMO = divisão.
Átomo
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de John Dalton (1803)
Minúscula esfera maciça, indivisível e indestrutível.
Átomos com a mesma massa e o mesmo tamanho, constituem
um elemento químico
A combinação de átomos diferentes, em proporções inteiras origina substâncias diferentes.
Modelo da Bola de Bilhar.
Átomo
Modelos AtômicosModelo Atômico de Joseph
John Thomson (1903)
Propôs um modelo maciço, esférico, mas divisível.
Constituído por um fluido de cargapositiva, com elétrons dispersos.+
- -
-
-
-
Modelo do “Pudim de Passas”.
Átomo
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Ernest Rutherford (1911)
O núcleo é formado por prótons e nêutrons.
Eletrosfera formada por elétrons distribuídos em várias camadas.
+
+
+
--
-
Átomo
Modelos AtômicosModelo Atômico de Niels Henrik
David Bohr (1913)
+
+
+
--
-
Aprimorou o modelo de Rutherford, usando a teoria
de Max Planck.
Ao saltar de uma órbita estacionáriao elétrons emite ou absorve
quantum ou quanta de energia.
Ficou conhecido como o modelo deRutherford – Bohr.
Átomo
Modelos Atômicos
Modelo Atômico de Arnold J. W. Sommerfeld (1916)
Imaginou que algumas órbitasdo átomo de Rutherford – bohr
seriam formadas por subcamadas.
Um subnível seria circular e os demaisseriam elípticos.
Átomo
Modelos Atômicos
Modelo Atômico Quântico (1923)
Sommerfeld De Broglie Heinsenberg Schrödinger Pauling
Stern Galach Pauli Hund
Átomo
Modelos Atômicos
Modelo Atômico Quântico (1923)
-
O elétron é uma onda-partícula que se move no espaço, mas terá maior possibilidade de estar
dentro do orbital.
Forma-se uma nuvem eletrônica.
+
+
+
--
-
Átomo
Núcleo
nêutrons
+ prótons
+
+
+
--
-
Átomo
+
+
+
--
-
Eletrosfera
-elétrons
Átomo
1. Conceito de Átomo:
É a menor unidade de matéria.
Átomo
É uma partícula eletricamente neutra.
+ -Anula Eletricamente
Quantidadede Prótons = Quantidade
de Elétrons
1. Conceito de Átomo:
Átomo
A massa do átomo concentra-se no seu núcleo.
- - - - - - - -- - - - - - -
------- - - - - - -
------ - - - ------ - --- -
+
1 1836
2. Características:
Átomo
- - - - - - - -- - - - - - -
------- - - - - - -
------ - - - ------ - --- -
1 1836
2. Características:
Átomo
A massa do átomo concentra-se no seu núcleo.
2. Características:
Átomo
O tamanho do núcleo é de 10.000 a 100.000 vezes menor que o tamanho do átomo.
--
-
3. Número Atômico: (Z) Prótons +
A caracterização de um átomo, é feita exclusivamente através do seu número de prótons.
Hidrogênio
Átomo
+ Hidrogênio
+ + Hélio
+ ++
Lítio
+ +
+ +Berílio
++++
+Boro
++
+
+++ Carbono
Átomo
Lítio
Lítio
+
+
+
--
- +
+
+
--
-
Átomo
4. Número de Massa: (A)
10 g20 g30 g
+
60 g
Átomo
A = P + N + e
A = Z + N
+
+
+
--
-
Átomo
+
–
+
++
– –
–
Átomo de Berílio Be
Átomo
Cátion Li+
+
+
-
+
-
Átomo
Átomo
8. Fenômenos Atômicos:Isotopia:
É um fenômeno, no qual, duas ou mais espéciesapresentam o mesmo número de prótons.
Isotonia:É um fenômeno, no qual, duas ou mais espécies
apresentam o mesmo número de nêutrons.
Isobaria:
É um fenômeno, no qual, duas ou mais espéciesapresentam o mesmo número de massa.
Átomo
8. Fenômenos Atômicos:Isotopia:
Isotonia:
Isobaria:
igual
igual
igual
Número de Prótons.
Número de Nêutrons.
Número de Massa.
Átomo
8. Fenômenos Atômicos:
X20
40
Y20
41
Isótopos
Átomo
8. Fenômenos Atômicos:
X19
40
Y20
40
Isóbaros
Átomo
8. Fenômenos Atômicos:
X25
50
Y35
60
Isótonos
25 25
Átomo
Isótopos
Isótonos
Isóbaros
Z N A
= ≠ ≠
=≠ ≠
=≠ ≠
8. Fenômenos Atômicos:
Átomo
8. Fenômenos Atômicos:(Particularidades)
Os isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas e propriedades físicas diferentes.
Os isóbaros apresentam propriedades químicas diferentes e propriedades físicas iguais.
Os isótonos apresentam propriedades físicas e químicas diferentes.
Átomo
Isótopos
Isótonos
Isóbaros
Z N A
= ≠ ≠
=≠ ≠
=≠ ≠
Propriedades Físicas
Propriedades Químicas
≠ =
≠ ≠
= ≠