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Questão 01

Os átomos de certo elemento são constituídos cada um de 38 prótons, 50 nêutrons e

38 elétrons. Assinale a opção que apresenta os valores corretos de seus números

atômico e de massa, respectivamente,

a) 38 e 50

b) 38 e 88

c) 50 e 88

d) 76 e 50

e) 76 e 88

Questão 02 Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:

I. No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.

II. No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno

e denso e carregado positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os

elétrons, como planetas em torno do Sol.

III. O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar

de uma órbita para outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia.

Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)

a) apenas III.

b) apenas I e II.

c) apenas II e III.

d) apenas II.

e) todas.

Questão 03 Ricardo, ao observar sua mãe cozinhar em fogão a gás, percebeu que a chama azul

do bico de gás do fogão ficava amarelada, sempre que nela caía um pouco de sal ou

alimento com sal. Sabe-se que o elemento químico sódio (Na) é responsável por essa

alteração de cor. Este efeito ocorre, porque

a) a ação da chama produz uma excitação dos elétrons da eletrosfera do sódio,

fazendo com que eles migrem para níveis de menor energia na eletrosfera.

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b) a excitação provocada pela ação da chama faz com que os elétrons da eletrosfera

do sódio saltem de um nível mais interno para um nível mais externo.

c) os elétrons da eletrosfera do sódio, que foram excitados pela ação da chama,

retornam ao nível mais interno.

d) os elétrons do sódio possuem uma coloração amarelada e, ao caírem na chama,

fazem com que ela adquira essa cor.

e) ocorre uma reação química com os átomos de sódio, ao serem aquecidos pela

chama.

Questão 04 Isótopos radioativos do iodo têm grande importância na medicina. São usados no

diagnóstico e no tratamento de problemas da tireóide. O isótopo do iodeto 131

53I usado

para esse fim apresenta os seguintes números de prótons, nêutrons e elétrons,

respectivamente:

a) 131; 53; 78

b) 53; 53; 132

c) 53; 78; 54

d) 54; 131; 53

e) 131; 78; 53

Questão 05 Sabendo que os elementos x + 5M

5x + 4 e x + 4Q6x + 2 são isóbaros, podemos concluir que

seus números atômicos são, respectivamente:

a) 2 e 2.

b) 7 e 6.

c) 14 e 6.

d) 14 e 7.

e) 28 e 14.

Questão 06 Se o número total de elétrons no íon [M(H2O)4]

2+ é igual a 50, então o número atômico

de M é:

a) 10.

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b) 40.

c) 8.

d) 42.

e) 12.

Questão 07 O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que

possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base

nessas informações, pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam,

respectivamente, números atômicos iguais a:

a) 16, 16 e 20.

b) 18, 18 e 20.

c) 16, 20 e 21.

d) 18, 16 e 22.

e) 18, 18 e 22.

Questão 08 Um átomo possui número de nêutrons 3 unidades maior que o de prótons. Assinale

entre as opções a seguir a única capaz de representar o número de massa deste

átomo

a) 24

b) 38

c) 45

d) 48

e) 54

Questão 09

A característica que identifica isótopos de um elemento químico ´a de apresentarem

entre si:

a) o mesmo número de massa

b) o mesmo número de prótons e o mesmo número de massa

c) o mesmo número de nêutrons

d) distribuição eletrônica diferente

e) o mesmo número atômico e diferentes números de massa

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Questão 10

O número de elétrons do cátion X2+ de um elemento X é igual ao número de elétrons

do átomo neutro de um gás nobre. Este átomo de gás nobre apresenta número

atômico 10 e número de massa 20. O número atômico do elemento X é:

a) 8

b) 10

c) 12

d) 18

e) 20

GABARITO:

01.[B]

02. [D]

03. [C]

04. [C]

05. [B]

06. [E]

07. [E]

08. [C]

09. [E]

Átomos isótopos são átomos de um mesmo tipo de elemento químico, portanto,

possuem o mesmo número átômico. O número de massa deve ser obrigatoriamente

diferente. Alternativa correta e.

10. [C]

O gás nobre possui 10 elétrons. Como o íon tem carga 2+, quer dizer que perdeu 2

elétrons. Portanto o número atômico (que também é o número de elétrons de um

átomo no estado neutro) é dado pela soma da quantidade de elétrons que ele possui

atualmente mais os elétrons perdidos. Ou seja, 10 + 2= 12 . A alternativa correta é

a c.