Glossário

abaixamento do ponto de congelamento Diminuição do pon-to de congelamento de um sistema provocada pela presença de um soluto (uma propriedade coligativa).

absorbância (A) Medida da absorção de radiação por uma amostra: A � log(I0/I)

absorver Ato de passar uma substância para o interior de ou-tra. Compare com adsorver.

abundância (de um isótopo) Percentagem (em termos do nú-mero de átomos) do isótopo que ocorre em uma amostra do elemento. Veja também abundância natural.

abundância isotópica Veja abundância.abundância natural (de um isótopo) Abundância de um isó-

topo em uma amostra de material de ocorrência natural.ação capilar A subida de líquidos em tubos finos.aceleração Taxa de mudança da velocidade (na direção ou na

magnitude).aceleração da gravidade (g) Aceleração experimentada por

um corpo referente ao campo gravitacional na superfície da Terra.

acidez Medida da tendência de doação de um próton.ácido Veja ácido de Arrhenius, ácido de Brønsted, ácido de

Lewis. Usado isoladamente, “ácido” significa normalmente um ácido de Brønsted.

ácido carboxílico Composto orgânico que contém o grupo carboxila, �COOH. Exemplos: CH3COOH, ácido acético; C6H5COOH, ácido benzoico.

ácido conjugado O ácido de Brønsted que se forma quando uma base de Brønsted aceita um próton. Exemplo: NH4

� é o ácido conjugado de NH3.

ácido de Arrhenius Composto que contém hidrogênio e li-bera íons hidrogênio (H�) em água. Exemplos: HCl; CH3COOH; mas não CH4.

ácido de Brønsted Um doador de prótons (uma fonte de íons hidrogênio, H�). Exemplos: HCl; CH3COOH; HCO3

�; NH4

�.ácido de Lewis Um aceitador de par de elétrons. Exemplos:

H�; Fe3�; BF3.ácido graxo Um ácido carboxílico com cadeia longa de hidro-

carboneto. Exemplo: CH3(CH2)16COOH, ácido esteárico.ácido monoprótico Ácido de Brønsted com um único átomo

de hidrogênio ácido. Exemplo: CH3COOH.ácido nucleico (1) Produto da condensação de nucleotídeos.

(2) Molécula que armazena as informações genéticas de um organismo.

ácido ou base polipróticos Ácido ou base de Brønsted que pode doar ou aceitar mais de um próton. (Um ácido poli-prótico é, às vezes, chamado de ácido polibásico.) Exem-plos: H3PO4, ácido triprótico; N2H4, base diprótica.

ácidos e bases fortes Ácidos e bases que estão completamente desprotonados ou completamente protonados, respectiva-mente, em solução. Exemplos: HCl, HClO4 (ácidos fortes); NaOH, Ca(OH)2 (bases fortes).

ácidos e bases fracas Ácidos e bases que estão incompleta-mente desprotonados ou protonados, respectivamente, em solução em água nas concentrações normais. Exemplos: HF, CH3COOH (ácidos fracos); NH3, CH3NH2 (bases fracas).

actinídeo Nome antigo (e ainda muito usado) de actinoide.actinoide Membro da segunda linha do bloco f (de tório a

nobélio).acurácia Grau de liberdade do erro sistemático. Compare

com precisão.adesão Ligação a uma superfície.adiabático Que não permite ou não é acompanhado pela

transferência de energia na forma de calor.adsorver Ligar uma substância a uma superfície. A superfície

adsorve a substância. Distingue-se de absorver.aerossol Suspensão de partículas sólidas ou de gotas de líqui-

do em um gás.afinidade eletrônica (Eae) Energia liberada quando um elé-

tron é adicionado a um átomo ou íon monoatômico em fase gás.

agente ativo na superfície Veja surfactante.agente desidratante Um reagente que remove água ou os ele-

mentos da água de um composto. Exemplo: H2SO4.agente oxidante Uma espécie que remove elétrons de uma es-

pécie que está sendo oxidada (e que se reduz no processo) em uma reação redox. Exemplos: O2; O3; MnO4

�; Fe3�.agente redutor Espécie que fornece elétrons a uma substância

que está sendo reduzida (e que se oxida) em uma reação redox. Exemplos: H2; H2S; SO3

2�.agente secante Uma substância que absorve água e mantém

seca a atmosfera. Exemplo: óxido de fósforo(V).água de hidratação Veja hidratação.água dura Água que contém sais de cálcio e magnésio dissol-

vidos.álcali Solução de base forte em água. Exemplo: NaOH em

água.alcano (1) Hidrocarboneto que não contém ligações múlti-

plas carbono-carbono. (2) Hidrocarboneto saturado. (3) Membro de uma série de hidrocarbonetos derivados for-malmente do metano pela inserção repetitiva de grupos �CH2�. Os alcanos têm a fórmula molecular CnH2n�2. Exemplos: CH4; CH3CH3; CH3(CH2)6CH3.

alcano linear Alcano que não tem cadeias laterais. Todos os átomos de carbono estão em uma cadeia linear.

alcano ramificado Alcano com cadeias laterais derivadas de hidrocarbonetos.

álcool Molécula orgânica que contém um grupo �OH liga-do a um átomo de carbono que não faz parte de um grupo carbonila ou um anel aromático. Os álcoois são classifica-dos como primários, secundários ou terciários, de acordo com o número de átomos de carbono ligados ao átomo C do sistema C�OH. Exemplos: CH3CH2OH (primário); (CH3)2CHOH (secudário); (CH3)3COH (terciário).

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828 Glossário

aldeído Composto orgânico que contém um grupo �CHO. Exemplos: CH3CHO, etanal (acetaldeído); C6H5CHO, ben-zaldeído.

algarismos significativos (as, em uma medida) Os dígitos da medida até (e incluindo) o primeiro dígito incerto da notação científica. Exemplo: 0,0260 mL (isto é, 2,60 � 10�2 mL), uma medida com três algarismos significativos (3 as).

alótropos Formas de um elemento que diferem na ligação dos átomos. Exemplos: O2 e O3, estanho branco e estanho cinzento.

alqueno (1) Hidrocarboneto que contém pelo menos uma li-gação dupla carbono-carbono. (2) Membro de uma série de hidrocarbonetos derivados formalmente do eteno pela in-serção repetitiva de grupos �CH2�. Os alquenos com uma ligação dupla têm a fórmula molecular CnH2n. Exemplos: CH2�CH2; CH3CH�CH2; CH3CH�CHCH2CH3.

alquino (1) Hidrocarboneto com uma ligação tripla carbono--carbono, pelo menos. (2) Membro de uma série de hidro-carbonetos derivados formalmente do etino pela inserção repetitiva de grupos �CH2�. Os alquinos com uma liga-ção tripla têm a fórmula molecular CnH2n�2. Exemplos: CH�CH; CH3C�CCH3.

amida Composto orgânico formado na reação de uma ami-na com um ácido carboxílico, no qual um grupo �OH foi substituído pelo grupo amino ou um grupo amino substi-tuído. Uma amida contém o grupo �CONR2. Exemplo: CH3CONH2, acetamida.

amina Composto derivado formalmente da amônia por subs-tituição de um certo número de átomos H por grupos or-gânicos. O número de átomos de hidrogênio substituídos determina sua classificação como primária, secundária ou terciária. Exemplos: CH3NH2 (primária); (CH3)2NH (se-cundária); (CH3)3N (terciária). Veja também íon quaterná-rio de amônio.

aminoácido Ácido carboxílico que também contém um gru-po amino. Os aminoácidos essenciais são aminoácidos que têm de ser ingeridos como parte da dieta humana. Exemplo: NH2CH2COOH, glicina. Veja a Tabela 19.4.

aminoácido essencial Um aminoácido que é componente es-sencial da dieta porque não pode ser sintetizado no orga-nismo.

amostra Parte representativa de um todo.ampère (A) A unidade SI de corrente elétrica. Veja também o

Apêndice 1B.amplitude A altura que assume uma função matemática aci-

ma do zero. Em um gráfico que representa uma onda é a altura da onda acima da linha central.

análise Veja análise química.análise gravimétrica Um método analítico que usa a medida

das massas.análise por combustão A determinação da composição de

uma amostra pela medida das massas dos produtos da com-bustão.

análise qualitativa A identificação das substâncias presentes em uma amostra.

análise quantitativa A determinação das quantidades ou con-centrações das substâncias presentes em uma amostra.

análise química A determinação da composição química de uma amostra. Veja também qualitativa, quantitativa.

análise volumétrica Método analítico que usa a medida do volume, como em uma titulação.

analito A solução de concentração desconhecida em uma ti-tulação. Normalmente, o analito fica em um frasco, não na bureta.

anfiprótico Que tem a capacidade de doar e aceitar prótons. Espécies anfipróticas são muitas vezes chamadas de anfoté-ricas. Exemplos: H2O; HCO3

�.anfotéricas Que tem a capacidade de reagir com ácidos ou

bases. Exemplos: Al; Al2O3.ângulo de ligação Em uma molécula ou parte de uma mo-

lécula com a estrutura A�B�C, o ângulo entre as ligações A�B e B�C.

anidrido (de ácido) Composto que forma um oxoácido quan-do reage com água. Veja também anidrido formal. Exem-plo: SO3, o anidrido do ácido sulfúrico.

anidrido Veja anidrido de ácido.anidrido formal Anidrido de ácido que não reage necessaria-

mente com água para dar o ácido correspondente. Exem-plo: CO é o anidrido formal do ácido fórmico, HCOOH.

anidro Que não contém água. Exemplo: CuSO4, a forma ani-dra do sulfato de cobre(II). Compare com hidrato.

ânion Íon com carga negativa. Exemplos: F�; SO42�.

aniquilador de radicais Substância que reage com radicais e inibe uma reação em cadeia.

anisotrópico Que depende da orientação.anodo Eletrodo em que ocorre a oxidação.anodo de sacrifício Eletrodo de metal que se decompõe para

proteger um artefato metálico. Veja proteção catódica.antilogaritmo Se o logaritmo na base B é x, então o antilo-

garitmo de x é Bx. O antilogaritmo comum de x é 10x. O antilogaritmo natural de x é a exponencial ex.

antioxidante Substância que reage com radicais e impede a oxidação de outra substância.

antipartícula Partícula que tem a mesma massa de uma par-tícula subatômica, porém carga de nome oposto. Exemplo: pósitron, a antipartícula de um elétron.

aproximação do estado estacionário A hipótese de que a ve-locidade de formação líquida dos intermediários de reação é zero.

aquecimento O ato de transferência de energia na forma de calor.

aquiral Que não é quiral. Superponível a sua imagem no es-pelho. Veja também quiral.

areno Hidrocarboneto aromático.arranjo de elétrons (modelo VSEPR) A geometria tridimen-

sional do arranjo de ligações e pares isolados em torno de um átomo central de uma molécula ou íon.

arredondamento Ajuste de um resultado numérico para o nú-mero correto de algarismos significativos.

atividade (1) Na termodinâmica, aJ, a concentração ou pressão de uma espécie J expressa em termos da pressão parcial ou concentração das espécies em relação a seu valor padrão; (2) em radioatividade, o número de desintegrações nucleares por segundo.

atividade óptica Capacidade de uma substância de girar o plano da luz polarizada que a atravessa.

atmosfera (1) Camada de gases que circunda um planeta (mais especificamente a camada de ar do planeta Terra). (2) Unidade de pressão (1 atm � 1,013 25 � 105 Pa).

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Glossário 829

átomo (1) A menor partícula de um elemento que tem as pro-priedades químicas do elemento. (2) Uma espécie eletrica-mente neutra formada por um núcleo e seus elétrons.

átomo de hidrogênio ácido Átomo de hidrogênio (mais exa-tamente o próton daquele átomo de hidrogênio) que pode ser doado a uma base.

átomo de muitos elétrons Um átomo com mais de um elétron.átomo nuclear A estrutura do átomo proposta por Ruther-

ford: um núcleo central, pequeno, muito denso, com carga positiva, rodeado por elétrons.

atração de Coulomb A atração entre cargas elétricas de no-mes opostos.

autoionização Veja autoprotólise.autoprotólise Reação em que um próton é transferido entre

duas moléculas da mesma substância. Os produtos são o ácido conjugado e a base conjugada da substância. Exem-plo: 2 H2O(l) H3O

�(aq) � OH�(aq).azeótropo Mistura de líquidos que ferve sem mudança de

composição. Um azeótropo de ponto de ebulição mínimo (um azeótropo de mínima) tem o ponto de ebulição inferior ao dos componentes. Um azeótropo de ponto de ebulição máximo (um azeótropo de máxima) tem o ponto de ebuli-ção superior ao dos componentes.

balanço de carga A exigência de que, como uma solução é neutra, a concentração de cargas positivas referente aos cá-tions tem de ser igual à concentração de cargas negativas referente aos ânions.

balanço material A exigência de que a soma das concentra-ções de todas as formas do soluto em uma solução seja igual à concentração inicial do soluto. Exemplo: A soma das con-centrações de HCN e CN� em uma solução de HCN em água é igual à concentração inicial de HCN.

balão volumétrico Balão calibrado que contém um volume especificado.

banda de condução A banda de níveis de energia incompleta-mente ocupada de um sólido.

banda de estabilidade Região de um gráfico do número de massa contra o número atômico em que existem núcleos estáveis.

banda de valência Na teoria dos sólidos, uma banda de níveis de energia completamente ocupada por elétrons.

bar Unidade de pressão: 1 bar � 105 Pa.barômetro Instrumento que mede a pressão atmosférica.base Veja base de Arrhenius, base de Brønsted, base de Lewis.

Usada isoladamente, “base” normalmente significa base de Brønsted.

base conjugada A base de Brønsted formada quando um ácido de Brønsted doa um próton. Exemplo: NH3 é a base conjugada de NH4

�.base de Arrhenius Composto que produz íons hidróxido

(OH�) em água. Exemplos: NaOH; NH3; mas não Na, por-que não é um composto.

base de Brønsted Um aceitador de prótons (uma espécie à qual íons hidrogênio, H�, podem se ligar). Exemplos: OH�; Cl�; CH3CO2

�; HCO3�; NH3.

base de Lewis Um doador de par de elétrons. Exemplos: OH�; H2O; NH3.

bateria Coleção de células galvânicas colocadas em série. A voltagem que a bateria produz é a soma das voltagens de cada célula.

becquerel (Bq) A unidade SI de radioatividade (uma desinte-gração por segundo).

binário Dois componentes, como em mistura binária e com-posto binário (iônico ou molecular). Exemplos: acetona e água (uma mistura binária); HCl, CaCl2, C6H6 (compostos binários; CaCl2 é iônico, HCl e C6H6 são moleculares).

bioenergética A produção e utilização da energia nas células vivas.

biologia molecular Estudo das funções de organismos vivos em termos de sua composição molecular.

biomassa O material orgânico do planeta produzido anual-mente por fotossíntese.

biomaterial Um material retirado ou fabricado a partir de seres vivos.

bioquímica O estudo de substâncias, processos e reações bio-logicamente importantes.

birradical Uma espécie com dois elétrons desemparelhados. Exemplo: ·CH2CH2CH2·.

blindagem Repulsão experimentada por um elétron em um átomo. Ela tem origem nos outros elétrons presentes e se opõe à atração exercida pelo núcleo.

bloco (bloco s, bloco p, bloco d, bloco f) Região da tabela periódica que contém elementos para os quais, de acordo com o princípio da construção, a subcamada corresponden-te está sendo preenchida.

buraco octaédrico Cavidade em uma rede cristalina (geral-mente em empacotamento compacto) formada por seis esfe-ras colocadas nos vértices de um octaedro regular.

buraco tetraédrico Cavidade em uma estrutura cristalina (ge-ralmente de empacotamento compacto) formada por uma esfera no espaço entre três outras.

bureta Um tubo cilíndrico graduado, de diâmetro pequeno e dotado de uma torneira, que é usado para medir o volume de líquido transferido de um recipiente para outro.

cadeia lateral Substituinte hidrocarboneto em uma cadeia de um hidrocarboneto maior.

calcogênios Oxigênio, enxofre, selênio e telúrio, do Grupo 16/VI da Tabela Periódica.

cálculo diferencial A parte da matemática que trata das in-clinações de curvas e das quantidades infinitesimais. Veja também o Apêndice 1F.

cálculo integral Parte da matemática que trata das combina-ções de quantidades infinitesimais e das áreas sob as curvas. Veja também o Apêndice 1F.

calibração Interpretação de uma observação por comparação com informações conhecidas.

calor (q) A energia transferida em consequência de uma di-ferença de temperatura entre um sistema e sua vizinhança.

caloria (cal) Uma unidade de energia. A unidade é agora de-finida em termos do joule, por 1 cal � 4,184 J, exatamente. A caloria nutricional corresponde a 1 kcal.

caloria nutricional (Cal) Unidade usada em ciência dos ali-mentos para medir o valor calórico dos alimentos; 1 caloria nutricional � 1 quilocaloria.

calorímetro Aparelho usado para determinar o calor liberado ou absorvido em um processo pela medida da variação de temperatura.

camada Todos os orbitais de um determinado número quân-tico principal. Exemplo: O orbital 2s e os três orbitais 2p da camada com n � 2.

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830 Glossário

camada de valência A camada mais externa de um átomo. Exemplo: a camada n � 2 dos átomos do Período 2.

camada de valência estendida Uma camada de valência que contém mais de oito elétrons. Também chamada de octeto expandido. Exemplos: as camadas de valência de P e S em PCl5 e SF6.

camada fechada (ou subcamada) Camada (ou subcamada) que contém o número máximo de elétrons permitido pelo princípio da exclusão. Exemplo: o caroço semelhante ao neônio 1s22s22p6.

campo Influência que se estende sobre uma região do espa-ço. Exemplos: um campo elétrico, de uma carga; um campo magnético, de um ímã ou uma carga em movimento.

campo cristalino Influência eletrostática dos ligantes (mode-lados como cargas pontuais negativas) sobre o íon central de um complexo. A teoria do campo cristalino é uma racio-nalização das propriedades ópticas, magnéticas e termodi-nâmicas dos complexos em termos do campo cristalino de seus ligantes.

campo elétrico Região de influência que afeta partículas car-regadas.

campo eletromagnético Região de influência gerada pela ace-leração de partículas carregadas.

campo magnético Região de influência que afeta o movimen-to de partículas carregadas.

candela (cd) A unidade SI de intensidade luminosa. Veja tam-bém o Apêndice 1B.

capacidade calorífica (C) Razão entre o calor fornecido e o aumento de temperatura produzido. A capacidade calo-rífica em pressão constante, CP, e a capacidade calorífica em volume constante, CV, são normalmente diferentes. Veja também capacidade calorífica molar; capacidade calorífica específica.

capacidade calorífica específica A capacidade calorífica de uma amostra dividida por sua massa.

capacidade calorífica molar (Cm) Capacidade calorífica por mol de substância.

capacidade de tamponamento Quantidade de ácido ou base que pode ser adicionada ao sistema antes de um tampão perder sua capacidade de resistir às variações de pH.

captura de elétron Captura, por um núcleo, de um dos elé-trons s de seu próprio átomo.

característica (de um logaritmo) O número que precede a vír-gula decimal.

caráter iônico A importância da contribuição de estruturas iônicas para a ressonância de uma molécula ou íon.

carboidrato Composto de fórmula geral Cm(H2O)n, embora pe-quenos desvios sejam frequentemente encontrados. Incluem celulose, amidos e açúcares. Exemplos: C6H12O6, glicose; C12H22O11, sacarose.

carga Medida da energia com a qual uma partícula pode in-teragir eletrostaticamente com outra partícula.

carga formal (1) Carga elétrica de um átomo em uma molé-cula que lhe é atribuída considerando que a ligação é cova-lente apolar. (2) Carga formal (CF) � número de elétrons de valência do átomo livre – (número de elétrons em pares isolados � ½ � número de elétrons partilhados).

carga fundamenal (e) A magnitude da carga de um elétron.carga nuclear efetiva (Zef) A carga nuclear observada depois

de levar em conta a blindagem provocada pelos outros elé-trons do átomo.

carga parcial Carga proveniente de pequenas variações da distribuição de elétrons. Uma carga parcial pode ser positi-va (��) ou negativa (��).

caroço As camadas internas fechadas de um átomo.catalisador Substância que aumenta a velocidade de uma rea-

ção sem ser consumida. Um catalisador é homogêneo se ele está na mesma fase dos reagentes e é heterogêneo se está em uma fase diferente da dos reagentes. Exemplos: homogêneo, Br�(aq) na decomposição de H2O2(aq); heterogêneo, Pt no processo de Ostwald.

catalisador de Ziegler-Natta Um catalisador estereoespecífi-co de reações de polimerização, que consiste em tetracloreto de titânio e trietil-alumínio.

catalisador homogêneo Veja catalisador.catalisador microporoso Um catalisador com estrutura aber-

ta, porosa. Exemplo: uma zeólita.catástrofe do ultravioleta A predição clássica de que qualquer

corpo negro em qualquer temperatura deveria emitir radia-ção ultravioleta intensa.

cátion Íon com carga positiva. Exemplos: Na�; NH4�; Al3�.

catodo O eletrodo em que ocorre a redução.célula a combustível Célula eletroquímica primária à qual os

reagentes são fornecidos continuamente de uma fonte exter-na enquanto a célula está em uso.

célula de concentração Célula galvânica em que os eletrodos têm a mesma composição mas estão em concentrações di-ferentes.

célula eletrolítica Veja célula eletroquímica.célula eletroquímica Sistema formado por dois eletrodos em

contato com um eletrólito. Uma pilha galvânica (pilha vol-taica) é um conjunto de células eletroquímicas usado para a produção de eletricidade. Uma célula eletrolítica é uma célula eletroquímica em que a corrente elétrica é usada para produzir uma mudança química.

célula galvânica Veja célula eletroquímica.célula primária Uma célula galvânica que produz eletricidade

a partir de produtos químicos colocados em seu interior e selados no momento da fabricação. Ela não pode ser recar-regada.

célula secundária Uma célula galvânica que deve ser carrega-da (ou recarregada) com o auxílio de corrente externa antes de poder ser usada.

célula unitária A menor unidade que, ao ser alinhada repe-tidamente, sem falhas, pode reproduzir um cristal inteiro.

célula voltaica Veja célula eletroquímica.cerâmica (1) Sólido obtido pela ação do calor sobre as ar-

gilas. (2) Sólido inorgânico não cristalino que contém, em geral, óxidos, boretos e carbetos.

cetona Composto orgânico que contém um grupo carbonila entre dois átomos de carbono, na forma R�CO�R'. Exem-plo: CH3�CO�CH2CH3, butanona.

ciclo (1) Na termodinâmica, uma sequência de mudanças que começa e termina no mesmo estado. (2) Na espectroscopia, uma inversão completa da direção do campo eletromagnéti-co e seu retorno à direção original.

ciclo de Born-Haber Série fechada de reações usada para ex-pressar a entalpia de formação de um sólido iônico em ter-mos de contribuições que incluem a entalpia de rede.

cicloalcano Hidrocarboneto alifático saturado no qual os átomos de carbono formam um anel. Exemplo: C6H12, ci-clo-hexano.

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Glossário 831

ciência O conjunto sistematizado, coletado e organizado do conhecimento baseado no experimento, na observação e na cuidadosa análise racional.

ciência dos materiais Estudo das estruturas químicas, compo-sições e propriedades dos materiais.

cinética química O estudo das velocidades das reações quími-cas e das etapas pelas quais elas ocorrem.

clatrato Estrutura na qual uma molécula de uma substância permanece em uma gaiola feita de moléculas de outra subs-tância, normalmente água. Exemplo: SO2 em água.

coagulação Formação de agregados de partículas coloidais.coeficiente de absorção molar Constante de proporcionalida-

de entre a absorbância de uma amostra e o produto de sua concentração molar pelo passo óptico. Veja também lei de Beer.

coeficiente de atividade (�J) O fator de proporcionalidade en-tre a atividade de uma espécie e sua concentração molar ou pressão parcial (dividida pelo valor padrão). Exemplo: para um soluto J, aJ � �J[J]/c�.

coeficientes estequiométricos Os números que multiplicam as fórmulas nas equações químicas. Exemplos: 1, 1 e 2 em H2 � Br2 → 2 HBr.

coesão O ato ou estado em que as partículas de uma substân-cia aderem umas às outras.

coloide (ou suspensão coloidal) Uma dispersão de pequenas partículas com diâmetros entre 1 nm e 1 μm em um gás, líquido ou sólido. Exemplo: leite.

combinação linear de orbitais atômicos (LCAO) Um orbital molecular é formado pela superposição de orbitais atômicos (um LCAO-MO).

combustão Reação em que um elemento ou composto quei-ma em oxigênio. Exemplo: CH4(g) � 2 O2(g) → CO2(g) � 2 H2O(l).

combustíveis fósseis Resíduos parcialmente decompostos da vida vegetal e marinha (principalmente carvão, óleo e gás natural).

complementaridade A impossibilidade de saber a posição de uma partícula com uma grande precisão arbitrária, se o mo-mento linear é conhecido com precisão.

complexo (1) A combinação de um ácido de Lewis e uma base de Lewis em ligação covalente coordenada. (2) Espécie formada por vários ligantes (as bases de Lewis), que têm existência independente, em ligação com um único átomo ou íon central de metal (o ácido de Lewis). Exemplos: (1) H3N�BF3; (2) [Fe(H2O)6]

3�; [PtCl4]�.

complexo ativado Combinação instável de moléculas dos reagentes que pode prosseguir para formar produtos ou se separar para formar novamente os reagentes.

complexo de coordenação O produto da reação de um ácido de Lewis e uma base de Lewis para formar uma ligação co-valente coordenada. Ver composto de coordenação.

complexo de spin alto Um complexo dn com o número máxi-mo de elétrons com spins desemparelhados.

complexo de spin baixo Um complexo dn com o número mí-nimo de elétrons com os spins desemparelhados.

complexo octaédrico Complexo em que seis ligantes estão nos vértices de um octaedro regular, com um átomo de me-tal ou íon no centro. Exemplo: [Fe(CN)6]

4�.complexo quadrado planar Complexo no qual quatro ligan-

tes estão nos vértices de um quadrado com o átomo de me-tal no centro.

complexo tetraédrico Complexo em que quatro ligantes fi-cam nos vértices de um tetraedro regular com um átomo de metal no centro. Exemplo: [Cu(NH3)4)]

2�.comportamento de Arrhenius Uma reação mostra compor-

tamento de Arrhenius se um gráfico de ln k contra 1/T for uma linha reta. Veja equação de Arrhenius.

composição em percentagem de massa A massa de uma subs-tância existente em uma amostra expressa na forma de uma percentagem da massa total da amostra.

composição percentual Veja composição em percentagem de massa.

composto (1) Combinação específica de elementos que po-dem ser separados por técnicas químicas, mas não por téc-nicas físicas. (2) Substância formada por átomos de dois ou mais elementos em uma razão definida e imutável.

composto aromático Um composto orgânico em que um anel de benzeno é parte da estrutura. Exemplos: C6H6 (benzeno); C6H5Cl (cloro-benzeno); C10H8 (naftaleno).

composto de coordenação Complexo neutro ou um compos-to iônico no qual pelo menos um dos íons é um complexo. Exemplos: Ni(CO)4; K3[Fe(CN)6].

composto deficiente de elétrons Composto com menos elé-trons do que o necessário para que ele tenha uma estrutura de Lewis válida. Exemplo: B2H6.

composto hipervalente Composto que contém um átomo com mais átomos ligados do que o permitido pela regra do octeto. Exemplo: SF6.

composto inorgânico Um composto que não é orgânico. Veja também composto orgânico.

composto intermetálico Composto inorgânico formado por dois metais em proporções específicas. Exemplos: NiTi, Ag3Sn, FeCo.

composto intersticial Composto em que um certo tipo de átomos ocupa os buracos da rede de outros átomos. Exem-plo: um carbeto intersticial.

composto iônico Composto formado por íons. Exemplos: NaCl; KNO3.

composto molecular Composto formado por moléculas. Exemplos: água; hexafluoreto de enxofre; ácido benzoico.

composto orgânico Composto que contém o elemento car-bono e, em geral, hidrogênio. (Os carbonatos são normal-mente excluídos.)

composto organometálico Composto que contém uma liga-ção carbono-metal. Exemplo: Ni(CO)4 (complexos de CN� são normalmente excluídos.)

composto policíclico Composto aromático em que dois ou mais anéis de benzeno compartilham dois átomos de carbo-no vizinhos. Exemplo: naftaleno.

composto termodinamicamente estável (1) Composto que não tem tendência termodinâmica a se decompor em seus elementos. (2) Composto com energia livre de Gibbs de for-mação negativa.

composto termodinamicamente instável (1) Composto que tem tendência termodinâmica a se decompor em seus ele-mentos. (2) Composto com energia livre de Gibbs de for-mação positiva.

compressível Capacidade de ser confinado em um volume menor.

comprimento de onda (λ) A distância máximo a máximo de uma onda.

comprimir Reduzir o volume de uma amostra.

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832 Glossário

concentração A quantidade de substância em um determina-do volume. Veja também concentração molar.

concentração inicial (de um ácido ou base fracos) A concen-tração no momento da preparação, como se não ocorresse desprotonação ou protonação.

concentração molar ([J]) Quantidade (em mols) de soluto por litro de solução.

condensação Formação de uma fase líquido ou sólido a par-tir da fase gás de uma substância.

condição de contorno Uma restrição no valor da função de onda de uma partícula.

condição de frequência de Bohr Relação entre a mudança de energia de um átomo ou molécula e a frequência da radia-ção emitida ou absorvida: E � h.

condição de pré-equilíbrio Pré-equilíbrio que se estabelece (ou é presumido) quando um intermediário se forma em uma reação de equilíbrio rápido antes de uma etapa lenta em um mecanismo de reação.

condições normais de temperatura e pressão (CNTP) 25oC (298,15 K) e 1 bar.

condução elétrica A condução de carga elétrica através da matéria. Veja também condutor eletrônico; condução iônica.

condução iônica A condução elétrica em que a carga é trans-portada por íons. Veja também condução elétrica; condutor eletrônico.

condutividade elétrica (�) Medida da capacidade de uma substância de conduzir eletricidade (em siemens por metro).

condutor eletrônico Substância que conduz eletricidade pelo movimento de elétrons.

condutor metálico Um condutor de elétrons cuja resistência aumenta quando a temperatura sobe.

conectividade (dos átomos em uma molécula) O esquema de ligação dos átomos de uma molécula.

configuração Veja configuração eletrônica.configuração eletrônica A ocupação de orbitais de um átomo

ou molécula. Exemplo: N, 1s22s22p3.conformações Formas moleculares que podem se intercon-

verter pela rotação de ligações, sem quebra e formação de ligações.

congêneres Elementos que estão no mesmo grupo da Tabela Periódica.

conjunto da matéria Matéria composta por um número muito grande de átomos. Veja propriedade do conjunto da matéria.

constante de acidez (Ka) Constante de equilíbrio da trans-ferência de próton para a água. Para um ácido HA, Ka � [H3O

�][A�]/[HA] no equilíbrio.constante de autoprotólise A constante de equilíbrio da rea-

ção de autoprotólise. Exemplo: para a água, Kw, com Kw � [H3O

�][OH�].constante de autoprotólise da água (Kw) A constante de

equilíbrio da autoprotólise (autoionização) da água,

constante de Avogadro O número de objetos por mol de ob-jetos (NA � 6,02214 � 1023 mol�1). O número de Avogadro é o número de objetos em 1 mol de objetos (em outras pala-vras, o número sem dimensões 6,02214 � 1023).

constante de basicidade (Kb) Constante de equilíbrio para a transferência de próton da água para uma base. Para a base B, Kb � [BH�][OH�]/[B].

constante de Boltzmann (k) Uma constante fundamental; k � 1,38066 � 10�23 J·K�1. Note que R � NAk.

constante de decaimento (k) A constante de velocidade do decaimento radioativo.

constante de dissociação Veja constante de acidez.constante de equilíbrio (K) Expressão característica da com-

posição da mistura de reação no equilíbrio, cuja forma é re-gida pela lei da ação das massas. Exemplo: N2(g) � 3 H2(g)

2 NH3(g), K � (PNH3)2/PN2

(PH2)3.

constante de estabilidade Veja constante de formação.constante de Faraday (F) A magnitude da carga por mol de

elétrons; F � NAe � 96,485 kC·mol�1.constante de formação (Kf) Constante de equilíbrio de for-

mação de um complexo. A constante de formação total é o produto das constantes de formação das várias etapas. O inverso da constante de formação (1/Kf) é chamado de constante de estabilidade.

constante de formação total Veja constante de formação.constante de Henry A constante kH que aparece na lei de

Henry.constante de ionização Veja constante de acidez.constante de ionização (dissociação) do ácido (Ka). Veja cons-

tante de acidez.constante de ionização da base Veja constante de basicidade.constante de Madelung (A) Número que aparece na expres-

são da energia da rede e depende do tipo da rede cristalina. Exemplo: A � 1,748 para a estrutura tipo sal-gema.

constante de massa atômica (mu, antigamente amu) Um doze avos da massa de um átomo de carbono-12.

constante de Michaelis (KM) Constante da lei de velocidade do mecanismo de Michaelis-Menten.

constante de Planck (h) Constante fundamental da natureza cujo valor é 6,626 � 10�34 J·s.

constante de Rydberg ( ) A constante da fórmula das fre-quências das linhas do espectro do átomo de hidrogênio;

� 3,290 � 1015 Hz.constante de solubilidade Veja produto de solubilidade.constante de velocidade (k) A constante de proporcionalida-

de de uma lei de velocidade.constante do ponto de congelamento (kf) Constante de pro-

porcionalidade entre o abaixamento do ponto de congela-mento e a molalidade do soluto.

constante do ponto de ebulição (keb) A constante de propor-cionalidade entre a elevação do ponto de ebulição e a mola-lidade de um soluto.

constante dos gases (R) (1) A constante que aparece na lei do gás ideal. Veja a capa posterior interna deste livro para valores. (2) R � NAk, em que k é a constante de Boltz-mann.

contador de cintilações Instrumento usado para detectar e medir a radioatividade que utiliza o fato de que algumas substâncias cintilam quando expostas à radiação.

contador Geiger Instrumento usado para detectar e medir a radioatividade que funciona na base da ionização causada pela radiação incidente.

contração de lantanídeo A redução do raio atômico dos ele-mentos que seguem os lantanídeos abaixo do valor espera-do por extrapolação da tendência de cima para baixo de um grupo (que é consequência da pouca capacidade de blinda-gem dos elétrons f).

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Glossário 833

coordenação Uso de um par isolado para formar uma liga-ção covalente coordenada. Exemplos: F3B � :NH3 → F3B—NH3; Ni � 4 CO → Ni(CO)4.

coordenadas esféricas polares Coordenadas de um ponto ex-pressas em termos do raio r, da colatitude θ e do azimute φ.

copolímero Polímero formado pela mistura de monômeros diferentes. Nos copolímeros aleatórios, a sequência de mo-nômeros não tem ordem específica; nos copolímeros alter-nados, dois monômeros se alternam; nos copolímeros em bloco, regiões formadas por um dos monômeros se alter-nam com regiões formadas pelo outro; nos polímeros grafti-zados, cadeias formadas por um monômero ligam-se a uma cadeia principal formada pelo outro monômero.

copolímero aleatório Veja copolímero.copolímero com alternação Veja copolímero.copolímero em bloco Veja copolímero.copolímero grafitizado Veja copolímero.cor complementar A cor na qual a luz branca se transforma

quando uma das cores constituintes é retirada.corpo negro Objeto que absorve e emite todas as frequências

de radiação, sem distinção.corrente(I) Velocidade de fornecimento de carga. A corrente

é medida em ampères (A), com 1 A � 1 C·s�1.corrosão A reação indesejada de um material que leva à sua

dissolução ou consumo. Exemplo: a oxidação indesejada de um metal.

corrosivo (1) Reagente que pode causar corrosão. (2) Rea-gente que tem alta reatividade, como a de um agente oxi-dante forte ou um ácido ou base concentrados.

covalência variável Capacidade de um elemento de formar um número variável de ligações covalentes. Exemplo: S em SO2 e SO3.

craqueamento O processo de conversão de frações do petró-leo em moléculas menores com mais ligações duplas. Exem-plo: CH3(CH2)6CH3 → CH3(CH2)3CH3 � CH3CH�CH2.

criogenia O estudo da matéria em temperaturas muito bai-xas.

crioscopia Medida da massa molar com o uso do abaixamen-to do ponto de congelamento.

cristal líquido Substância que flui como um líquido mas é formada por moléculas que estão em um arranjo modera-damente ordenado. Os cristais líquidos podem ser nemáti-cos, esméticos ou colestéricos, dependendo do arranjo das moléculas.

cristal líquido liotrópico Cristal líquido formado pela ação de um solvente sobre um soluto.

cristal líquido termotrópico Cristal líquido preparado por fusão da fase sólida.

cristalização Processo pelo qual um soluto sai de uma solu-ção na forma de cristais.

cromatografia Técnica de separação que depende da capaci-dade de fases diferentes em adsorver substâncias em dife-rentes graus.

cromatografia líquido-gás Uma versão da cromatografia na qual um gás transporta a amostra sobre uma fase líquida estacionária.

cromatograma O registro do sinal de um detetor (ou o regis-tro em papel da impressora) obtido na análise cromatográ-fica de uma mistura.

curie (Ci) Unidade de atividade (para radioatividade).

curva de aquecimento Gráfico da variação da temperatura de uma amostra que é aquecida em velocidade constante.

curva de pH Gráfico do pH de uma mistura de reação contra o volume do titulante adicionado em uma titulação ácido--base.

curva de resfriamento Gráfico da variação da temperatura de uma amostra no tempo com perda de energia em velocidade constante. Compare com curva de aquecimento.

dados Informações fornecidas ou obtidas em experimentos.datação isotópica Determinação da idade de objetos pela me-

dida da atividade de um isótopo radioativo que ele contém, particularmente 14C.

datação radiocarbono Datação isotópica baseada especifica-mente no uso do carbono-14.

debye (D) Unidade usada para os momentos de dipolo elétri-cos: 1 D � 3,336 � 10�30 C·m.

decaimento beta (�) Decaimento nuclear devido à emissão de partículas �.

decaimento exponencial Variação com o tempo na forma e�kt. Exemplo: [A] � [A]0e

�kt.decaimento nuclear A quebra parcial espontânea de um

núcleo (inclusive sua fissão). O decaimento nuclear é tam-bém conhecido como desintegração nuclear. Exemplo:

decantar Retirar, por derramamento, um líquido que está aci-ma de outro líquido mais denso ou de um sólido.

decomposição Reação na qual uma substância se decompõe em substâncias mais simples; a decomposição térmica é a decomposição provocada pelo calor. Exemplo: CaCO3(s) CaO(s) � CO2(g).

decomposição térmica Veja decomposição.definição de Brønsted-Lowry Definição de ácidos e bases em

termos da facilidade que as moléculas e íons têm em partici-par da transferência de um próton.

degenerados Que têm a mesma energia. Exemplo: orbitais atômicos da mesma subcamada.

delta (, em uma equação química) Símbolo para mostrar que a reação ocorre em temperaturas elevadas.

delta X (X) A diferença entre o valor final e o valor inicial de uma propriedade, X � Xfinal � Xinicial. Exemplos: T; E.

densidade (d) A massa de uma amostra de substância dividi-da por seu volume: d � m/V.

densidade de entalpia (de um combustível) A entalpia de combustão por litro (sem o sinal negativo).

densidade de probabilidade (de uma partícula) Função que, quando multiplicada pelo volume da região considerada, dá a probabilidade de que a partícula seja encontrada naquela região do espaço. Veja também interpretação de Born.

deposição A condensação de um vapor diretamente a sólido. A deposição é o inverso da sublimação.

desenvolvimento sustentável A utilização econômica e a re-novação de recursos acopladas à redução de resíduos peri-gosos e ao respeito ao meio ambiente.

desidrogenação Remoção de um átomo de cada um de dois átomos de carbono vizinhos que leva à formação de uma ligação múltipla carbono-carbono.

desidro-halogenação Remoção de um átomo de hidrogênio e um de halogênio de átomos de carbono vizinhos em um halogeno-alcano.

desigualdade de Clausius A relação ΔS ≥ q/T.

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deslocalizado Espalhado por uma região. Em particular, os elétrons deslocalizados são elétrons que se espalham por vá-rios átomos de uma molécula.

deslocamento livre médio A distância média que uma molé-cula viaja entre colisões.

desnaturação A perda de estrutura de uma macromolécula, como uma proteína, por exemplo.

desordem de posição Existência de regiões desordenadas das moléculas. Uma contribuição para a entropia.

desordem térmica Desordem decorrente do movimento tér-mico das moléculas.

desproporcionação Reação redox em que um elemento é si-multaneamente oxidado e reduzido. Exemplo: 2 Cu�(aq) → Cu(s) � Cu2�(aq).

desprotonação Perda de um próton de um ácido de Brønsted. Exemplo: NH4

�(aq) � H2O(l) → H3O�(aq) � NH3(aq).

destilação A separação dos componentes de uma mistura pelo uso de suas diferentes volatilidades.

destilação fracionada Separação dos componentes de uma mistura líquida por destilação repetida, com o aproveita-mento das diferenças de volatilidade.

destilado Líquido obtido por destilação.desvio negativo (da lei de Raoult) Tendência de uma solução

não ideal de ter pressão de vapor inferior à prevista pela lei de Raoult.

dêuteron O núcleo de um átomo de deutério, 2H�, formado por um próton e um nêutron.

diagrama de célula A descrição de uma célula eletroquími-ca que corresponde a uma determinada reação de célula. Exemplo: Zn(s) Zn(s)�2(aq) Cu2�(aq) Cu(s).

diagrama de fases Sumário gráfico das condições de tem-peratura e pressão em que as várias fases (sólido, líquido e gás) de uma substância existem. Um diagrama de fases de um componente é um diagrama de fases de uma subs-tância.

diagrama de níveis de energia dos orbitais moleculares Des-crição das energias relativas dos orbitais moleculares de uma molécula.

diagrama temperatura-composição Diagrama de fases que mostra como o ponto de ebulição normal de uma mistura líquida varia com a composição.

diamagnética (substância) Substância que tende a se afastar de um campo magnético. Formada por átomos íons ou mo-léculas sem elétrons desemparelhados. Exemplos: a maior parte das substâncias comuns.

diamina Composto orgânico que tem dois grupos �NH2.diatérmico Capaz de permitir a passagem de energia na for-

ma de calor. Exemplo: paredes diatérmicas.diferença de potencial A diferença de potencial elétrico entre

dois pontos é uma medida do trabalho que tem de ser fei-to para mover uma carga elétrica de um ponto a outro. A diferença de potencial é medida em volts, V, e é comumente chamada de voltagem.

difração A deflexão de ondas e a interferência resultante cau-sada por um objeto em sua trajetória. Veja também difração de raios X.

difração de raios X Análise de estruturas cristalinas pelo estu-do das figuras de interferência de um feixe de raios X.

difusão O espalhamento de uma substância através de outra.diluído Descreve uma solução em que o soluto está em baixa

concentração.

diluir Reduzir a concentração de um soluto por adição de solvente.

dímero O resultado da união de duas moléculas idênticas. Exemplo: Al2Cl6, formado por duas moléculas de AlCl3.

diol Composto orgânico com dois grupos �OH.dipeptídeo Oligopeptídeo formado pela condensação de dois

aminoácidos.dipolo Veja dipolo elétrico, momento de dipolo instantâneo.dipolo elétrico Uma carga positiva próxima de uma carga

igual de sinal contrário.diprótico Um ácido com dois átomos de hidrogênio ácidos.

Veja também ácidos ou bases polipróticos.dispersão (1) A separação, no espaço, da luz em seus compo-

nentes (por um prisma). (2) Veja suspensão.dissacarídeo Molécula de carboidrato formada por duas uni-

dades sacarídeo. Exemplo: C12H22O11, sacarose.dissociação (1) A quebra de uma ligação. (2) A separação de

íons que ocorre quando um sólido iônico se dissolve.dissociação heterolítica Dissociação em íons. Exemplo: CH3I

→ CH3� � I�. Compare com dissociação homolítica.

dissociação homolítica Dissociação em radicais. Exemplo: Compare com dissociação heterolítica.

distância de ligação A distância entre os centros de dois áto-mos em ligação química.

distribuição (de velocidades moleculares) A fração de molé-culas de gás que se move em cada velocidade em um deter-minado instante.

distribuição de Maxwell das velocidades moleculares A fórmu-la de cálculo da percentagem de moléculas que se move a uma dada velocidade em um gás em uma temperatura de-terminada.

domínio A região de um metal em que os spins dos elétrons dos átomos estão alinhados, resultando em ferromagnetismo.

dopagem A adição de quantidades pequenas conhecidas de uma segunda substância a uma substância sólida pura.

dose absorvida (de radiação) Energia transferida para uma determinada massa de amostra quando exposta à radiação (particularmente, mas não exclusivamente, radiação nu-clear). A dose absorvida é medida em rad ou gray.

dose absorvida de radiação (rad) A quantidade de radiação que deposita 10�2 J de energia por quilograma de tecido.

dose equivalente A dose de radiação experimentada por uma amostra, modificada para levar em conta a eficiência bioló-gica relativa da radiação. A dose equivalente é medida em sieverts (antigamente, em rems).

dualidade onda-partícula O caráter combinado de onda e partícula que têm a radiação e a matéria.

dublete O par 1s2 da configuração eletrônica semelhante ao hélio.

ductilidade Capacidade de se transformar em um fio (como os metais).

ebulição Vaporização rápida de um líquido. Veja temperatura de ebulição.

efeito de íon comum Redução da solubilidade de um sal pela presença de outro sal com um íon em comum. Exemplo: a so-lubilidade menor de AgCl em NaCl(aq) do que em água pura.

efeito de par inerte Observação de que um elemento tem va-lência menor do que seu número de grupo sugere. Um par inerte é um par de elétrons de valência da camada s que estão fortemente ligados ao átomo e podem não participar da formação da ligação.

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Glossário 835

efeito estufa Bloqueio, por alguns gases atmosféricos (nota-damente o dióxido de carbono), da irradiação do calor da superfície da Terra, de volta ao espaço, que leva à possibili-dade de um aumento global da temperatura.

efeito fotoelétrico Emissão de elétrons da superfície de um metal quando a radiação eletromagnética a atinge.

efeito Joule-Thompson O resfriamento de um gás que se ex-pande.

efervescer Sair da solução na forma de gás.efetividade biológica relativa (Q) Fator usado para avaliar o

estrago causado por uma determinada dose de radiação.efusão A passagem de uma substância (particularmente

gases) através de um furo pequeno para um ambiente de pressão inferior.

eixo internuclear Linha reta entre os núcleos de dois átomos ligados.

elasticidade A capacidade de retorno à forma original após distorção.

elastômero Um polímero elástico. Exemplo: borracha (poli--isopreno).

elemento (1) Substância que não pode ser separada em com-ponentes simples por técnicas químicas. (2) Substância for-mada por átomos de mesmo número atômico. Exemplos: hidrogênio; ouro; urânio.

elemento eletronegativo Elemento com alta eletronegativida-de. Exemplos: O; F.

elemento eletropositivo Elemento que tem eletronegatividade baixa e tendência a dar elétrons para outro elemento quan-do forma compostos. Exemplos: Cs; Mg.

elemento químico Veja elemento.elementos transmeitnéricos Os elementos que estão depois

do meitnério, com Z � 109.elementos transurânicos Os elementos que estão depois do

urânio, com Z � 92.eletrodeposição A deposição de um filme fino de metal sobre

um objeto por eletrólise.eletrodo Condutor metálico que entra em contato com um

eletrólito em uma célula eletroquímica. Uma meia-célula é algumas vezes denominada eletrodo.

eletrodo de vidro Um bulbo de vidro de parede fina que con-tém uma solução de eletrólito e um contato metálico. Usado para a medida do pH.

eletrodo padrão de hidrogênio (EPH) Eletrodo de hidrogênio que está no estado padrão (concentração de íons hidrogê-nio igual a 1 mol·L�1 [rigorosamente, atividade unitária] e pressão de hidrogênio igual a 1 bar) e tem Eo � 0, por defi-nição, em todas as temperaturas.

eletrodo seletivo a íons Um eletrodo sensível à concentração de um íon em particular.

eletrófilo Reagente que é atraído para uma região de alta densidade de elétrons. Exemplos: Br2; NO2

�.eletrólise (1) Processo no qual uma mudança química é

produzida pela passagem de corrente elétrica por um lí-quido.

eletrólito (1) Um meio que conduz eletricidade. (2) Substân-cia que se dissolve para formar uma solução que conduz eletricidade. Um eletrólito forte é uma substância que está totalmente ionizada em solução. Um eletrólito fraco é uma substância molecular que está parcialmente ionizada em solução. Um composto molecular (não é eletrólito) não se ioniza em solução. Exemplos: NaCl é um eletrólito forte;

CH3COOH é um eletrólito fraco; C6H12O6 é um composto molecular (não é eletrólito).

eletrólito forte Veja eletrólito.eletrólito fraco Veja eletrólito.eletrólito sólido Condutor de íons sólido.elétron (e�) Uma partícula subatômica com carga negativa

que se encontra fora do núcleo de um átomo.elétron p Um elétron em um orbital p.eletronegatividade (�, chi) Capacidade de um átomo de atrair

elétrons quando participa de um composto.elétrons de valência Os elétrons que pertencem à camada de

valência.elétrons do caroço Os elétrons que pertencem ao caroço do

átomo.elétrons emparelhados Dois elétrons com spins opostos (↑↓).elétron-volt (eV) Unidade de energia. Variação da energia po-

tencial de um elétron quando ele se move através de uma diferença de potencial de 1 V; 1 eV � 1,602 18 � 10�19 J.

eletroquímica Ramo da química que trata do uso das reações químicas para produzir eletricidade, dos poderes relativos de oxidação e redução, e do uso da eletricidade para produ-zir uma mudança química.

elevação do ponto de ebulição O aumento do ponto de ebuli-ção normal de um solvente provocado pela presença de um soluto (uma propriedade coligativa).

emissão de nêutrons Processo de decaimento nuclear em que ocorre a emissão de um nêutron. Durante o processo, o nú-mero de massa diminui uma unidade, mas o número de car-gas permanece o mesmo.

emissão de pósitron Modo de decaimento radioativo em que um núcleo emite um pósitron.

emissão de próton Processo de decaimento nuclear em que um próton é emitido. Durante a emissão de próton, o núme-ro de massa e a carga do núcleo diminuem 1 unidade.

emissão espontânea de nêutrons O decaimento de núcleos ricos em nêutrons por emissão de nêutrons sem estímulo externo.

empírico Determinado pelo experimento.emulsão Suspensão de pequenas gotas de um líquido disper-

sas em outro líquido.emulsão sólida Dispersão coloidal de um líquido em um

sólido. Exemplo: manteiga, uma emulsão de água em gor-dura.

enantiômeros Par de isômeros ópticos que são imagem no es-pelho um do outro mas não são superponíveis.

encadear Formar cadeias ou anéis de átomos. Exemplos: O3; S8.

energia (E) A capacidade de um sistema de produzir tra-balho ou fornecer calor. A energia cinética é a energia do movimento e a energia potencial é a energia que depende da posição. A energia total é a soma das energias cinética e potencial.

energia cinética (Ek) A energia de uma partícula devido ao seu movimento. A energia cinética pode ser translacional (proveniente do movimento através do espaço), rotacional (proveniente da rotação em torno de um centro de massa) ou vibracional (proveniente do movimento de oscilação dos átomos de uma molécula). Exemplo: a energia cinética translacional de uma partícula de massa m e velocidade v é ½mv2.

energia cinética vibracional Veja energia cinética.

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836 Glossário

energia de ativação (Ea) (1) Energia mínima necessária para que a reação ocorra. (2) A altura da barreira de ativação. (3) Um parâmetro empírico que descreve a variação da cons-tante de velocidade de uma reação com a temperatura.

energia de dissociação (D) A energia necessária para separar átomos ligados.

energia de ionização (I) Energia mínima necessária para remo-ver um elétron do estado fundamental de um átomo, molé-cula ou íon em fase gás. A primeira energia de ionização é a energia de ionização da remoção do primeiro elétron de um átomo. A segunda energia de dissociação é a energia de ioni-zação da remoção de um segundo elétron, e assim por diante.

energia de ligação nuclear (Elig) Energia liberada quando Z prótons e A � Z nêutrons se aproximam para formar um núcleo. Quanto maior for a energia por núcleon, menor será a energia do núcleo.

energia de rede Diferença entre a energia potencial dos íons em um cristal e a dos mesmos íons muito separados em um gás.

energia do ponto zero A energia mais baixa possível de um sistema. Exemplo: E � h2/8mL2 para uma partícula de mas-sa m em uma caixa de comprimento L.

energia interna (U) Em termodinâmica, a energia total de um sistema.

energia livre de Gibbs (G � H � TS) A energia de um sis-tema que é capaz de executar trabalho em temperatura e pressão constantes. A direção da variação espontânea, em pressão e temperatura constantes, é a direção da energia livre de Gibbs decrescente.

energia livre de Gibbs de reação (1) A diferença entre as energias livres de Gibbs molares dos produtos e reagentes, ponderadas pelos coeficientes da equação química. (2) A variação de energia livre de Gibbs associada com uma rea-ção química tomada exatamente como a equação é escrita, com os coeficientes estequiométricos interpretados como as quantidades de mols.

energia livre de Gibbs de reação (G) A variação de energia livre de Gibbs associada com uma reação química tomada exatamente como a equação é escrita, com os coeficientes es-tequiométricos interpretados como as quantidades de mols.

energia livre de Gibbs padrão de formação (Gfo) A energia

livre de Gibbs padrão de reação por mol da formação de um composto a partir de seus elementos na forma mais estável.

energia livre de Gibbs padrão de fusão (Gfuso) A variação

da energia livre de Gibbs padrão por mol que acompanha a fusão (a passagem de uma substância do estado sólido para o estado líquido).

energia livre de Gibbs padrão de reação (ΔGo) A energia livre de Gibbs de reação sob condições padrão.

energia livre de Gibbs padrão de vaporização (Gvapo) A va-

riação da energia livre de Gibbs padrão por mol que acom-panha a vaporização (a passagem de uma substância do es-tado líquido para o estado vapor).

energia potencial (Ep) A energia que depende da posição. Exemplo: o potencial de Coulomb de uma carga é inversa-mente proporcional à distância que a separa de outra carga.

energia potencial de Coulomb Energia potencial de uma carga elétrica na vizinhança de outra carga elétrica. A energia po-tencial é inversamente proporcional à separação das cargas.

energia química A energia disponível em uma reação quími-ca. Exemplo: a energia liberada na queima de combustíveis.

energia térmica Soma das energias potencial e cinética devido ao movimento térmico.

energia total Veja energia.enriquecer Em química nuclear, aumentar a abundância de

um determinado isótopo.ensemble Coleção de réplicas hipotéticas de um sistema.entalpia (H) Uma propriedade de estado; H � U � PV. A

variação de entalpia é igual ao calor transferido em pressão constante.

entalpia de congelamento A variação de entalpia por mol que acompanha o congelamento. O inverso da entalpia de fusão.

entalpia de fusão (Hfus) A variação de entalpia por mol que acompanha a fusão.

entalpia de hidratação (Hhid) A variação de entalpia por mol que acompanha a hidratação de íons na fase gás.

entalpia de ligação (HB(X�Y)) A variação de entalpia que acompanha a dissociação de uma ligação. Exemplo: H2(g) → 2 H(g), HB(H—H) � �436 kJ·mol�1

entalpia de ligação média (ΔHL) A média das entalpias das ligações A�B de muitas moléculas diferentes que contêm a ligação A�B. Veja também entalpia de ligação.

entalpia de mistura (Hmis) A variação de entalpia que ocorre quando dois fluidos (líquidos ou gases) se misturam.

entalpia de reação (H) A variação de entalpia da reação to-mada exatamente como a equação é escrita, com os coefi-cientes estequiométricos interpretados como as quantidades de mols. Exemplo: CH4(g) � 2 O2(g) → CO2(g) � 2 H2O(l), H � 890 kJ.

entalpia de rede Variação de entalpia padrão da conversão de um sólido iônico em um gás de íons.

entalpia de solução (Hsol) A variação de entalpia que ocorre quando uma substância se dissolve. A entalpia de solução limite é a entalpia de solução da formação de uma solução infinitamente diluída.

entalpia de solução limite Veja entalpia de solução.entalpia de sublimação (Hsub) A variação de entalpia por

mol que acompanha a sublimação (a passagem direta do sólido a vapor).

entalpia de vaporização (Hvap) A variação de entalpia por mol que acompanha a vaporização (a conversão de uma substância do estado líquido para o estado vapor).

entalpia específica (de um combustível) A entalpia de com-bustão por grama (sem o sinal negativo).

entalpia padrão de combustão (Hco) A variação de entalpia

por mol de substância quando ela queima (reage com oxigê-nio) completamente em condições padrão.

entalpia padrão de formação (Hfo) A entalpia padrão de

reação por mol na síntese de um composto a partir de seus elementos na forma mais estável, em 1 bar e na temperatura especificada.

entalpia padrão de reação (Ho) A entalpia de reação sob con-dições padrão.

entropia (S) (1) Medida da desordem de um sistema. (2) A variação de entropia é igual ao calor fornecido reversivel-mente a um sistema, dividido pela temperatura em que a transferência de calor ocorre.

entropia de vaporização (Svap) A variação de entropia por mol que acompanha a vaporização (a conversão de uma substância do estado líquido para o estado vapor).

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Glossário 837

entropia estatística A entropia calculada pela termodinâmica estatística; S � k ln W.

entropia molar padrão (Smo) A entropia por mol de uma subs-

tância pura em 1 bar.entropia padrão de fusão (Sfus

o) A variação de entropia por mol que acompanha a fusão (a passagem de uma substância do estado sólido para o estado líquido).

entropia padrão de reação (So) A entropia de reação sob condições padrão.

entropia padrão de vaporização (Svapo) A variação de entro-

pia por mol que acompanha a vaporização (a passagem de uma substância do estado líquido para o estado vapor).

entropia residual A entropia diferente de zero em T � 0 em certos sistemas, referente à desordem que persiste na orien-tação das moléculas.

envenenar Inativar um catalisador.enzima Um catalisador biológico.equação balanceada Veja equação química.equação de Arrhenius A equação ln k � ln A � Ea/RT da

dependência, frequentemente observada, da constante de velocidade k com a temperatura. Um gráfico de Arrhenius é um gráfico de ln k contra 1/T.

equação de Born-Mayers A fórmula para a energia mínima da função de onda de uma partícula.

equação de Bragg Equação que relaciona o ângulo de difra-ção dos raios X ao espaçamento das camadas de átomos em um cristal ( � � 2d sen �).

equação de Clausius-Clapeyron Equação que dá a dependên-cia quantitativa entre a pressão de vapor de uma substância e a temperatura.

equação de estado Expressão matemática que relaciona a pressão, o volume, a temperatura e a quantidade de subs-tância de uma amostra. Exemplo: a lei do gás ideal, PV � nRT.

equação de Henderson-Hasselbalch Equação aproximada para estimar o pH de uma solução que contém um ácido e uma base conjugados. Veja também a Seção 12.2.

equação de Nernst Equação que expressa a fem de uma célu-la eletroquímica em termos das concentrações dos reagentes que participam da reação da célula. Ecélula � Ecélula

o � (RT/nF) ln Q.

equação de Schrödinger Equação para o cálculo das funções de onda de uma partícula, especialmente um elétron em um átomo ou molécula. Veja também função de onda.

equação de segunda ordem Equação da forma ax2 � bx � c � 0. Veja o Apêndice 1E.

equação de van der Waals Equação de estado aproximada de um gás real em que dois parâmetros representam os efeitos das forças intermoleculares.

equação de van ’t Hoff (1) A equação da pressão osmótica em termos da molaridade, � � i[J]RT. (2) Equação que mostra como a constante de equilíbrio varia com a temperatura.

equação do virial Equação de estado expressa em potências de 1/Vm: especificamente, PV � nRT(1 � B/Vm � C/Vm

2 �...), em que B é o segundo coeficiente do virial e C é o terceiro coeficiente do virial.

equação iônica Veja equação iônica completa.equação iônica completa Equação química balanceada, ex-

pressa em termos dos cátions e ânions que estão em solução. Exemplos: Ag�(aq) � NO3

�(aq) � Na�(aq) � Cl�(aq) → AgCl(s) � NO3

�(aq) � Na�(aq).

equação iônica simplificada Equação que mostra a mudança líquida na reação química, obtida pelo cancelamento dos íons espectadores na equação iônica completa. Exemplo: Ag�(aq) � Cl�(aq) → AgCl(s).

equação nuclear Resumo das mudanças que ocorrem durante uma reação nuclear, escrito de maneira semelhante a uma reação química.

equação química Uma declaração, em termos de fórmulas químicas, que resume as informações qualitativas sobre as mudanças químicas que ocorrem em uma reação e a infor-mação quantitativa de que átomos não são criados nem des-truídos em uma reação química. Em uma equação química balanceada (comumente chamada de “equação química”), o mesmo número de átomos de cada elemento aparece em ambos os lados da equação.

equação simplificada Uma equação não balanceada que re-sume a informação qualitativa da reação. Exemplo: H2 � O2 → H2O.

equação termoquímica Expressão que inclui a equação quí-mica balanceada e a entalpia de reação correspondente.

equilíbrio de transferência de próton Equilíbrio que envolve a transferência de um íon hidrogênio entre um ácido e uma base.

equilíbrio dinâmico Condição em que um processo direto e seu inverso ocorrem simultaneamente em velocidades iguais. Exemplos: vaporização e condensação; reações em equilíbrio.

equilíbrio físico Estado em que duas ou mais fases de uma substância coexistem sem que haja tendência à mudança. Exemplo: gelo e água em 0oC e 1 atm.

equilíbrio heterogêneo Equilíbrio em que pelo menos um dos componentes está em uma fase diferente dos demais. Exem-plo:

equilíbrio homogêneo Equilíbrio químico em que todas as substâncias que participam estão na mesma fase. Exemplo:

equilíbrio mecânico Estado em que a pressão de um sistema é igual à da vizinhança.

equilíbrio químico O equilíbrio dinâmico entre reagentes e produtos em uma reação química.

equilíbrio térmico Estado em que um sistema está na mesma temperatura da vizinhança.

equimolar Que tem a mesma concentração molar ou o mes-mo número de mols.

erro aleatório Erro que varia aleatoriamente a cada medida, às vezes dando um valor mais alto, às vezes um valor mais baixo.

erro sistemático Erro que persiste em uma série de medidas e não se perde na média. Veja também acurácia.

escala de Celsius Escala de temperatura na qual o ponto de fusão da água está em 0 grau e o ponto de ebulição, em 100 graus. A unidade desta escala é o grau Celsius, oC.

escala Fahrenheit Escala de temperatura na qual o ponto de fusão da água está em 32 graus e o ponto de ebulição normal em 212 graus. As unidades nesta escala são graus Fahrenheit, oF.

escala Kelvin Escala fundamental de temperatura na qual o ponto triplo da água está em 273,16 K e a temperatura mais baixa concebível é o zero. A unidade da escala Kelvin é o kelvin, K.

esfera de coordenação Os ligantes presos diretamente ao áto-mo central de um complexo.

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838 Glossário

espécie Um átomo, íon ou molécula.espécies isoeletrônicas Espécies que têm o mesmo número de

átomos e o mesmo número de elétrons de valência. Exem-plos: F� e Ne; SO2 e O3; CN� e CO.

espectro Conjunto de frequências ou comprimentos de onda da radiação eletromagnética emitida, absorvida ou espalha-da pelas substâncias.

espectro de absorção Variação da absorção de uma amostra com o comprimento de onda, determinada pela medida da absorção de radiação eletromagnética pela amostra quando o comprimento de onda da radiação muda em uma deter-minada faixa.

espectro de massas Gráfico do número relativo de partículas de massa especificada. O sinal de saída do detector de um espectrômetro de massas. Veja também espectrometria de massas.

espectrofotômetro Instrumento que mede e registra eletro-nicamente a intensidade da radiação que passa por uma amostra quando varia o comprimento de onda da radiação, isto é, que registra o espectro de uma amostra.

espectrometria de massas Técnica de medida das massas e abundâncias de átomos de moléculas usando um feixe de íons que atravessa um campo magnético.

espectrômetro Instrumento que registra o espectro de uma amostra.

espectrômetro de massas Instrumento usado na espectrome-tria de massas.

espectroscopia A análise da radiação emitida, absorvida ou espalhada pelas substâncias.

espuma (1) Coleção de bolhas formadas por um líquido. (2) Um tipo de coloide formado por um gás de pequenas bolhas em um líquido ou sólido.

estado da matéria A condição física de uma amostra. Os esta-dos mais comuns de uma substância pura são sólido, líqui-do e gás (vapor).

estado de oxidação A condição da espécie que tem um deter-minado número de oxidação.

estado de transição Veja complexo ativado.estado excitado Um estado diferente do estado de energia

mais baixa.estado físico A condição de ser um sólido, um líquido ou um

gás em uma determinada temperatura.estado fundamental O estado de energia mais baixa.estado padrão A forma pura de uma substância em 1 bar;

para um soluto, na concentração 1 mol·L�1.estável Veja composto termodinamicamente estável.estequiometria da reação A relação quantitativa entre as

quantidades de reagentes consumidos e as quantidades de produtos formados nas reações químicas expressas pela equação química balanceada da reação.

éster Produto (além da água) da reação entre um ácido car-boxílico e um álcool e que tem a fórmula RCOOR’. Exem-plo: CH3COOC2H5, acetato de etila.

estereoisômeros Isômeros nos quais os átomos têm os mes-mos parceiros em arranjos diferentes no espaço.

esterificação A formação de um éster.estrutura atômica O arranjo dos elétrons em torno do núcleo

de um átomo.estrutura cúbica com empacotamento compacto (ccp) Uma

estrutura com empacotamento compacto cuja distribuição de camadas segue o padrão ABCABC...

estrutura cúbica com face centrada (fcc) Estrutura cristali-na construída a partir de uma célula unitária cúbica, com um átomo no centro de cada face e um átomo em cada vértice.

estrutura cúbica de corpo centrado (bcc) Estrutura cristalina com uma célula unitária em que um átomo está no centro de um cubo formado por oito outros átomos.

estrutura cúbica primitiva Estrutura em que a célula unitária é formada por esferas (que representam átomos ou íons) lo-calizadas nos vértices de um cubo.

estrutura de empacotamento compacto Estrutura cristalina em que o volume total ocupado pelos átomos é o menor possível, deixando o menor espaço vazio possível. Exem-plos: O empacotamento hexagonal compacto e o empacota-mento cúbico compacto de esferas idênticas.

estrutura de esfalerita Veja estrutura zinco-blenda.estrutura de Lewis Diagrama que mostra como os pares de

elétrons se distribuem entre os átomos de uma molécula. Exemplos: e

estrutura de linhas Representação da estrutura de uma molé-cula orgânica em que linhas representam ligações. Os áto-mos de carbono e os átomos de hidrogênio a ele ligados não são normalmente explicitados.

estrutura do cloreto de césio Estrutura cristalina igual à do cloreto de césio sólido.

estrutura eletrônica Detalhes da distribuição dos elétrons que rodeiam os núcleos de átomos e moléculas.

estrutura em canudos Representação da estrutura molecular que usa canudos para indicar os comprimentos e distâncias de ligação. As extremidades das varetas são coloridas para indicar as identidades dos elementos que formam a ligação.

estrutura em palitos Veja estrutura em linhas.estrutura hexagonal de empacotamento compacto (hcp) Es-

trutura de empacotamento compacto com uma distribuição de camadas ABABAB...

estrutura primária A sequência de aminoácidos da cadeia de polipeptídeo de uma proteína.

estrutura quaternária A maneira pela qual unidades vizinhas de polipeptídeos se ajustam para formar uma molécula de proteína.

estrutura secundária O modo de enovelamento de uma ca-deia de polipeptídeo. Exemplos: hélice �; folha �.

estrutura terciária A forma como as seções hélice � e folha � de um polipeptídeo se torcem em consequência de intera-ções entre grupos de peptídeos que estão em regiões diferen-tes da estrutura primária.

estrutura tipo sal-gema Estrutura cristalina idêntica à desta forma mineral do cloreto de sódio.

estrutura zinco-blenda Estrutura cristalina em que os cátions ocupam metade dos buracos tetraédricos em uma rede cú-bica de ânions com empacotamento quase compacto. Tam-bém conhecida como estrutura de esfalerita.

estruturas de Kekulé As duas estruturas do benzeno, forma-das por ligações simples e duplas que se alternam.

etapa determinante da velocidade A reação elementar que go-verna a velocidade da reação total. Exemplo: O � O3 → O2 � O2 na decomposição do ozônio.

éter Composto orgânico de fórmula R�O�R'. Exemplos: CH3OC2H5, etil-metil-éter; C2H5OC2H5, dietil-éter.

éter coroa Um éter cíclico com unidades �CH2CH2O� al-ternadas.

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Glossário 839

evaporar Vaporizar completamente.exigência estérica Limitação em uma reação elementar em que

a colisão efetiva de duas moléculas depende de sua orienta-ção relativa.

expansão isotérmica reversível Expansão em temperatura cons-tante contra uma pressão externa igual à pressão do sistema.

expansão livre Expansão contra a oposição de pressão igual a zero.

experimento Teste feito em condições rigorosamente contro-ladas.

experimento de Stern-Gerlach A demonstração da quantiza-ção do spin do elétron pela passagem de um feixe de átomos por um campo magnético.

explosão termonuclear A explosão que resulta da fusão nu-clear descontrolada.

exponencial O exponencial de x é o antilogaritmo natural de x, isto é, ex.

extração com solvente Processo de separação de uma mistu-ra de substâncias que utiliza as solubilidades diferentes em vários solventes.

extração hidrometalúrgica Extração de metais pela redução de seus íons em solução em água. Exemplo: Cu2�(aq) � Fe(s) → Cu(s) � Fe2�(aq).

extrapolar Estender o domínio de um gráfico para fora da região coberta pelos dados.

face do cristal Plano que limita um cristal.fase Um estado físico específico da matéria. Uma substância

pode existir nas fases sólido, líquido e gás e, em certos casos, em mais de uma fase (sólido e líquido). Exemplos: os sóli-dos estanho branco e estanho cinza são duas fases diferentes. Gelo, água líquida e vapor de água são três fases da água.

fase colestérica Fase líquido-cristalina na qual camadas para-lelas de moléculas estão deslocadas umas em relação às ou-tras de tal modo que as orientações das moléculas formam uma estrutura em espiral.

fase condensada Uma fase sólido ou líquido. Nunca uma fase gás.

fase esmética Fase cristal-líquido em que as moléculas estão paralelas umas às outras e formam camadas.

fase nemática Fase líquido-cristalina em que moléculas, com forma de bastão, se arranjam com os eixos paralelos uns aos outros, mas que estão deslocadas com respeito umas às outras nas demais dimensões.

fator de compressão (Z) A razão entre o volume molar real de um gás e o volume de um gás ideal nas mesmas condições.

fator de conversão Fator usado para converter a medida de uma unidade em outra unidade.

fator estérico (P) Fator empírico que leva em conta as exigên-cias estéricas de uma reação.

fator i Fator que leva em conta a existência de íons em uma solução de eletrólitos, particularmente para a interpretação das propriedades coligativas. Ele indica o número de par-tículas que se formam a partir de uma fórmula unitária do soluto. Exemplo: i ≈ 2 para NaCl(aq) muito diluído.

fator i de van ’t Hoff Veja fator i.fator pré-exponencial (A) Constante obtida do intercepto y

de um gráfico de Arrhenius.fem padrão Veja potencial de célula padrão.fenol Composto orgânico em que um grupo hidroxila está di-

retamente ligado a um anel aromático (Ar–OH). Exemplo: C6H5OH, fenol.

ferromagnetismo Capacidade que algumas substâncias têm de ser magnetizadas permanentemente. Exemplos: ferro; magnetita, Fe3O4.

figura de difração A configuração dos pontos brilhantes con-tra um fundo escuro que resulta da difração.

filtração Separação de uma mistura heterogênea formada por um sólido e um líquido pela passagem por um filtro fino.

físico-química Estudo dos princípios da química.fissão (nuclear) Quebra de um núcleo em dois núcleos meno-

res de massas semelhantes. A fissão pode ser espontânea ou induzida (particularmente por impacto de nêutrons).

fissão autossustentável Fissão nuclear induzida que, uma vez iniciada, pode continuar mesmo se o fornecimento externo de nêutrons for descontinuado.

fissionável Capaz de sofrer a fissão nuclear induzida.fixação do nitrogênio Conversão do nitrogênio elementar em

compostos de nitrogênio, particularmente amônia.floculação Agregação reversível de partículas coloidais em

partículas maiores que podem ser filtradas.fluido de ferro Líquido magnético formado por uma suspen-

são de um material magnético, como a magnetita, Fe3O4, finamente dividido, em um líquido oleoso e viscoso (como óleos minerais, por exemplo) que contém um detergente.

fluido supercrítico Substância que está acima da temperatura crítica e da pressão crítica.

fluorescência Emissão de luz de moléculas excitadas por ra-diação de frequência mais alta.

folha beta (�) Um tipo de estrutura secundária planar adota-do por um polipeptídeo, na forma de folha dobrada.

força (F) Uma influência que muda o estado de movimento de um objeto. Exemplos: uma força eletrostática, de uma carga elétrica; uma força mecânica, de um impacto.

força de dispersão Veja força de London.força de London Força de atração que resulta da interação

entre dipolos elétricos instantâneos em moléculas vizi-nhas.

força eletromotriz (fem, E) Veja potencial de célula.força intensa Força de curto alcance mas muito intensa que

age entre os núcleons e os mantém juntos para formar os núcleos.

forças coesivas As forças que mantêm juntas as moléculas de uma substância de modo a formar um material compacto e que são responsáveis pela condensação.

forças de adesão Forças que ligam uma substância a uma su-perfície.

forças intermoleculares Forças de atração e repulsão que ocorrem entre moléculas. Exemplos: ligação hidrogênio; forças dipolo-dipolo; forças de London. Veja também inte-rações de van der Waals.

forma normal A forma de uma substância nas condições diá-rias típicas (por exemplo, perto de 1 atm, 250oC.)

formação de cadeia lateral Etapa de propagação de uma rea-ção em cadeia em que mais de um propagador de cadeia se forma.

fórmula de Boltzmann (para a entropia) A fórmula S � k ln W), em que k é a constante de Boltzmann e W é o nú-mero de arranjos dos átomos que correspondem à mesma energia.

fórmula de Lewis (de um composto iônico) Representação da estrutura de um composto iônico que mostra a fórmula uni-tária dos íons em termos de seus diagramas de Lewis.

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840 Glossário

fórmula empírica Fórmula química que mostra os números relativos de átomos de cada elemento de um composto e usa os menores subscritos inteiros possíveis. Exemplos: P2O5; CH, para o benzeno.

fórmula estrutural Fórmula química que mostra como os átomos de um composto ligam-se uns aos outros. Veja tam-bém fórmula estrutural condensada.

fórmula estrutural condensada Versão compacta da fórmula estrutural, que mostra como os átomos se agrupam. Exem-plo: CH3CH(CH3)CH3 para o metil-propano.

fórmula molecular Combinação de símbolos químicos e subs-critos que mostram o número de átomos de cada elemento presente na molécula. Exemplos: H2O; SF6; C6H5COOH.

fórmula peso Valor numérico da massa molar de um com-posto iônico.

fórmula química Coleção de símbolos e subscritos que mos-tram a composição de uma substância. Veja também fórmu-la estrutural condensada; fórmula empírica; fórmula mole-cular; fórmula estrutural.

fórmula unitária Grupo de íons cuja fórmula é igual à fór-mula da menor unidade de um composto iônico. Exemplo: NaCl, um íon Na� e um íon Cl�.

fosforescência Luminescência de longa duração.fósforo Material fosforescente que emite luz após excitação a

níveis de energia mais altos.fóton Um pacote de radiação eletromagnética com proprie-

dades de partícula. A energia de um fóton de frequência ν é E � hν.

fração molar (x) A quantidade de partículas (moléculas, áto-mos ou íons) de uma substância em uma mistura, expressa como uma fração da quantidade total de partículas da mis-tura.

frações Amostras de destilados obtidas em faixas diferentes de temperaturas de ebulição.

frequência (de radiação) (, nu) Número de ciclos (repetição da onda) por segundo (unidade: hertz, Hz).

função de distribuição radial Função que dá a probabilidade de que um elétron em um átomo seja encontrado em um determinado raio, independentemente da direção.

função de estado Propriedade de uma substância que não de-pende de sua forma de preparação da amostra. Exemplos: pressão, entalpia, entropia, cor.

função de onda (ψ) Uma solução da equação de Schrödinger. A amplitude da probabilidade.

função de onda angular (Y(�,�)) A parte angular da função de onda, em particular o componente angular das funções de onda do átomo de hidrogênio. A probabilidade da am-plitude de um elétron em função da orientação em torno do núcleo.

função de onda radial (R(r)) A parte radial da função de onda, particularmente o componente radial das funções de onda do átomo de hidrogênio. A amplitude da probabilida-de de um elétron em função da distância do núcleo.

função de trabalho (Φ) A energia necessária para remover um elétron de um metal.

funcionalização Introdução de grupos funcionais em uma molécula de alcano.

fusão (1) Liquefação. (2) Junção de núcleos para formar o núcleo de um elemento mais pesado.

fusão nuclear Veja fusão.

galvanização química Deposição de uma superfície de metal em um objeto através de uma reação de redução química.

galvanizar Cobrir um metal com uma camada inteiriça de zinco.

gás Forma fluida da matéria que enche o recipiente que ocu-pa e pode ser facilmente comprimida a um volume muito menor. (Um gás difere de um vapor no sentido de que um gás é uma substância em temperatura acima de sua tempe-ratura crítica e o vapor é uma forma gasosa da matéria em uma temperatura inferior à temperatura crítica.)

gás de estufa Um gás que contribui para o efeito estufa.gás de síntese Mistura de monóxido de carbono e hidrogênio

produzida pela reação catalisada entre um hidrocarboneto e água.

gás ideal Gás que satisfaz a lei do gás ideal e é descrito pelo modelo cinético.

gás nobre Um membro do Grupo 18/VIII da Tabela Periódica (a família do hélio).

gás real Um gás verdadeiro; um gás que tem comportamento diferente de um gás ideal.

gel Um coloide sólido, macio.gordura Um éster de glicerol e ácidos carboxílicos com ca-

deias longas de hidrocarbonetos. As gorduras agem como reservatórios de energia de longo termo em sistemas vi-vos.

gray (Gy) A unidade SI de dose absorvida. 1 Gy correponde a um depósito de energia igual a 1 J·kg�1. Veja também rad.

grupo Uma coluna vertical da Tabela Periódica.grupo amino Grupo funcional �NH2, característico das aminas.grupo arila Um grupo aromático. Exemplo: �C6H5, fenila.grupo carbonila Um grupo A � CO de um composto orgâni-

co ou inorgânico.grupo carboxila O grupo funcional �COOH. Veja ácido car-

boxílico.grupo funcional Grupo de átomos que dá a uma molécula

orgânica um conjunto de propriedades químicas caracterís-ticas. Exemplos: �OH; �Br; �COOH.

grupo hidroxila Um grupo �OH em um composto orgânico.grupo principal Qualquer um dos grupos que formam os blo-

cos s e p da Tabela Periódica (Grupos 1, 2 e 13/III até 18/VIII).halogenação A incorporação de um halogênio a um compos-

to (particularmente a compostos orgânicos).halogênios Os elementos do Grupo 17/VII.halogenoalcano Um alcano com um substituinte halogênio.

Exemplos: CH3Cl, cloro-metano.hamiltoniano O operador H da equação de Schrödinger: H�

� E�.hélice alfa (�) Tipo de estrutura secundária, na forma de uma

hélice direta, adotado por uma cadeia de polipeptídeo.hertz (Hz) Unidade SI de frequência: 1 Hz é um ciclo comple-

to por segundo; 1 Hz � 1 s�1.hibridação A formação de orbitais híbridos.híbrido de ressonância A estrutura resultante da ressonância.hidratação (1) (de íons) Ligação de moléculas de água a um

íon central. (2) (de compostos orgânicos) Adição de água a uma ligação múltipla (H a um átomo de carbono e OH ao outro). Exemplo: CH2�CH2 � H2O → CH3CH2OH.

hidratado Ligado a moléculas de H2O. Veja hidratação.hidrato Componente sólido que contém moléculas de H2O.

Exemplo: CuSO4.5H2O.

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Glossário 841

hidreto Composto binário de um metal ou metaloide com o hidrogênio. O termo é frequentemente estendido de modo a incluir todos os compostos binários de hidrogênio. Um hidreto salino ou semelhante a um sal é um composto de hidrogênio com um metal fortemente eletropositivo. Um hidreto molecular é um composto de hidrogênio com um ametal. Um hidreto metálico é um composto de certos me-tais do bloco d com hidrogênio.

hidreto metálico Veja hidreto.hidreto molecular Veja hidreto.hidreto salino Veja hidreto.hidrocarboneto Composto binário de carbono e hidrogênio.

Exemplos: CH4; C6H6.hidrocarboneto alifático Um hidrocarboneto que não tem

anéis aromáticos na estrutura.hidrocarboneto aromático Veja composto aromático (um ter-

mo mais geral).hidrocarboneto insaturado Hidrocarboneto com pelo me-

nos uma ligação múltipla carbono-carbono. Exemplos: CH2�CH2; C6H6.

hidrocarboneto saturado Um hidrocarboneto que não tem ligações múltiplas carbono-carbono. Exemplo: CH3CH3.

hidrofílico Que atrai a água. Exemplo: os grupos hidroxila são hidrofílicos.

hidrofóbico Que repele a água. Exemplo: as cadeias de hi-drocarbonetos são hidrofóbicas.

hidrogenação Adição de hidrogênio a ligações múltiplas. Exemplo: CH3CH�CH2 � H2 → CH3CH2CH3.

hidro-halogenação Adição de um halogeneto de hidrogênio a um alqueno para formar um halogenoalcano. Exemplo: CH3CH�CH2 � HCl → CH3CHClCH3.

hidrolisar Sofrer hidrólise. Veja também reação de hidrólise.hipótese Sugestão apresentada para explicar uma série de ob-

servações. Exemplo: a teoria atômica de Dalton.hipótese atômica Proposta feita por John Dalton de que a

matéria é composta por átomos.homeostase A manutenção constante das condições internas. ímã molecular Grupo de vários átomos de metais do bloco d

ligados a não metais como carbono, hidrogênio e oxigênio que podem responder a um campo magnético.

incandescência Luz emitida por um corpo aquecido.inclinação (de um gráfico) O gradiente de um gráfico. Veja

também o Apêndice 1E.indicador Substância que muda de cor quando passa da for-

ma ácida para a forma básica (um indicador ácido-base) ou da forma oxidada para a forma reduzida (um indicador re-dox).

indicador ácido-base Veja indicador.indicador redox Veja indicador.inerte (1) Que não reage. (2) Que é termodinamicamente instá-

vel mas permanece inalterado por longos períodos (não lábil).inflamabilidade Capacidade de uma substância de queimar

no ar.iniciação Formação de intermediários reativos a partir de

um reagente no início de uma reação em cadeia que servem como propagadores de cadeia. Exemplo:

integral (1) A soma de quantidades infinitesimais. (2) O in-verso da derivada, no sentido de que a integral da primeira derivada de uma função é a função original. Veja integral definida, integral indefinida.

integral definida Uma integral com limites definidos. Veja também o Apêndice 1F.

integral indefinida Uma integral em que os limites não foram estabelecidos. Veja também o Apêndice 1F.

intensidade Brilho da radiação eletromagnética. A intensida-de de uma onda de radiação eletromagnética é proporcional ao quadrado de sua amplitude.

interação dipolo-dipolo A interação entre dois dipolos elé-tricos. Cargas parciais de mesmo nome se repelem e cargas parciais de nomes opostos se atraem.

interação dipolo-dipolo induzido A interação entre um di-polo elétrico e o dipolo instantâneo que ele induz em uma molécula apolar.

interação íon-dipolo Atração entre um íon e a carga par-cial de nome oposto do dipolo elétrico de uma molécula polar.

interações de van der Waals Interações intermoleculares que dependem do inverso da sexta potência da separação. Veja forças intermoleculares.

intercepto (de um gráfico) Ponto em que a linha corta o eixo especificado (geralmente o vertical). Veja também o Apên-dice 1E.

interferência Interação entre ondas que leva a uma maior amplitude (interferência construtiva) ou a uma menor am-plitude (interferência destrutiva).

interferência construtiva Interferência que resulta no aumen-to da amplitude de uma onda. Compare com interferência destrutiva.

interferência destrutiva Interferência que resulta na amplitu-de reduzida de uma onda. Compare com interferência cons-trutiva.

inter-halogênio Composto binário formado por dois halogê-nios. Exemplo: IF3.

intermediário de reação Espécie que é produzida e consumi-da durante uma reação mas não aparece na equação quími-ca total.

intermolecular Entre moléculas.interpolar Achar um valor entre dois valores medidos.interpretação de Born A interpretação do quadrado da fun-

ção de onda, �, de uma partícula como a densidade de pro-babilidade de encontrar a partícula em uma região definida do espaço.

interstício Buraco ou falha em uma rede cristalina.intervalo entre as bandas Faixa de energias em que não

existem orbitais em um sólido. A menos que se afirme outra coisa, o intervalo entre as bandas refere-se ao in-tervalo de energias entre a banda de valência e a banda de condução.

intramolecular No interior da molécula.íon Um átomo ou grupo de átomos com carga elétrica.

Exemplos: Al3�, SO42�. Veja também ânion; cátion.

íon ácido Íon que age como ácido de Brønsted. Exemplos: NH4

�; [Al(H2O)6]3�.

íon básico Íon que age como base de Brønsted. Exemplo: CH3CO2

�.íon diatômico Íon formado por dois átomos com carga lí-

quida.íon duplo Uma forma dos aminoácidos em que o grupo

amino está protonado e o grupo carboxila, desprotonado. Exemplo: �H3NCH2CO2

�

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íon espectador Íon que está presente mas não se altera du-rante a reação. Exemplos: Na� e NO3

� em NaCl(aq) � AgNO3(aq) → NaNO3(aq) � AgCl(s).

íon halogeneto Um ânion formado a partir de um átomo de halogênio. Exemplos: F�; I�.

íon hidrônio O íon H3O�.

íon monoatômico Íon formado por um único átomo. Exem-plos: Na�; Cl�.

íon poliatômico Íon em que mais de dois átomos estão em ligação covalente. Exemplos: NH4

�; NO3�; SiF6

2�.íon positivo Íon formado pela perda de um ou mais elétrons

de um átomo ou molécula. Um cátion.íon quaternário de amônio Um íon da forma NR4

�, em que R é hidrogênio ou um grupo alquila (os quatro grupos podem ser diferentes).

ionização (1) (de átomos e moléculas) Conversão em íons por transferência de elétrons. Exemplo: K(g) → K�(g) � e�(g). (2) (de ácidos e bases) Veja protonação e desprotonação.

isolante (elétrico) Substância que não conduz eletricidade. Exemplos: elementos não metálicos; sólidos moleculares.

isomerização Reação em que um composto se converte em um de seus isômeros. Exemplo: cis-buteno → trans-buteno.

isomerização cis-trans Conversão de um isômero cis em um isômero trans e vice-versa. Exemplo: cis-buteno trans--buteno.

isômero Um de dois ou mais compostos que contêm o mes-mo número dos mesmos átomos em arranjos diferentes. No caso dos isômeros estruturais, os átomos têm vizinhos dife-rentes ou estão em ordem diferente. No caso dos estereoi-sômeros, os átomos têm os mesmos vizinhos mas estão em arranjos diferentes no espaço. Os isômeros ópticos têm a relação entre um objeto e sua imagem no espelho. Eles são tipos especiais de estereoisômeros. Exemplos: CH3OCH3 e CH3CH2OH (isômeros estruturais; cis-2-buteno e trans-2--buteno (estereoisômeros).

isômeros de coordenação Isômeros que diferem pela troca de um ou mais ligantes entre um complexo catiônico e um complexo aniônico.

isômeros de hidratação Isômeros que diferem pelas posições de uma molécula de H2O e um ligante na esfera de coorde-nação.

isômeros de ionização Isômeros que diferem pela troca de um ligante com um ânion ou molécula neutra fora da esfera de coordenação.

isômeros de ligação Isômeros que diferem na identidade do átomo do ligante que se liga a um íon de metal.

isômeros estruturais Isômeros em que os átomos têm vizi-nhos diferentes.

isômeros geométricos Esteroisômeros que diferem no arranjo espacial dos átomos. Os isômeros geométricos têm isomeria cis-trans.

isômeros ópticos Isômeros relacionados como um objeto e sua imagem no espelho. A isomeria óptica é a existência de isômeros ópticos. A isomeria óptica é um tipo de estereoi-someria.

isoterma Uma linha de temperatura que representa a varia-ção de uma propriedade em temperatura constante em um gráfico.

isótopo Um de dois ou mais átomos que têm o mesmo nú-mero atômico, porém massas atômicas diferentes. Exemplo: 1H, 2H e 3H são isótopos do hidrogênio.

isotopômeros Moléculas que diferem em sua composição iso-tópica. Exemplos: 12CH4 e 13CH4.

isotrópico Que não depende da orientação.joule (J) Unidade SI de energia (1 J � 1 kg·m2·s�2).junção p-n Interface entre um semicondutor do tipo p e um

semicondutor do tipo n.kelvin (K) Unidade SI de temperatura. Veja também o Apên-

dice 1B.lábil Refere-se a espécies que existem por tempos muito curtos.lantanídeo Nome antigo (e ainda muito usado) de lantanoide.lantanoide Um membro da primeira camada do bloco f (de

cério a itérbio).LCAO e LCAO-MO Veja combinação linear de orbitais atô-

micos.lei Resumo de uma longa série de observaçõeslei da ação da massa Em um equilíbrio da forma a A � b B

c C � d D, a razão medida no equilíbrio é igual a uma constante K, que tem um valor determinado para uma dada equação química e uma dada temperatura.

lei da composição constante Um composto tem sempre a mesma composição, independentemente de sua origem.

lei da conservação da massa A matéria (especificamente os átomos) não é criada nem destruída em uma reação química.

lei da conservação de energia A energia não pode ser criada nem destruída.

lei da efusão de Graham A velocidade de efusão de um gás é in-versamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar.

lei das pressões parciais Veja lei das pressões parciais de Dalton.Lei de Beer A absorbância da radiação eletromagnética por

uma amostra é proporcional à concentração molar da es-pécie que absorve e ao passo óptico da radiação no interior da amostra.

lei de Boyle O volume de uma determinada amostra de gás, em temperatura constante, é inversamente proporcional à pressão: P � 1/V.

lei de Charles O volume de uma determinada amostra de gás em pressão constante é diretamente proporcional a sua tem-peratura absoluta: V � T.

lei de Coulomb A energia potencial de um par de cargas elé-tricas é inversamente proporcional à distância entre elas e proporcional ao produto das cargas.

lei de Dalton das pressões parciais A pressão total de uma mistura de gases é a soma das pressões parciais de seus com-ponentes.

lei de Faraday da eletrólise A quantidade de produto forma-da por uma corrente elétrica é quimicamente equivalente à quantidade de elétrons fornecida.

lei de Henry A solubilidade de um gás em um líquido é pro-porcional a sua pressão parcial acima do líquido: solubili-dade � kH � pressão parcial.

lei de Hess A entalpia de uma reação é a soma das entalpias de qualquer sequência de reações (na mesma temperatura e pressão) em que a reação total pode ser dividida.

lei de Kirchhoff Relação entre as entalpias padrão de reação em duas temperaturas, em termos da diferença de tempe-ratura e da diferença de capacidade calorífica (em pressão constante) dos produtos e reagentes.

lei de Raoult A pressão de vapor de uma solução de um so-luto não volátil em um líquido é diretamente proporcional à fração molar do solvente na solução: P � xsolventePpuro, em que Ppuro é a pressão de vapor do solvente puro.

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Glossário 843

lei de Stefan-Boltzmann A intensidade total de radiação emi-tida por um corpo negro aquecido é proporcional à quarta potência da temperatura absoluta.

lei de velocidade Equação que expressa a velocidade de rea-ção instantânea em termos das concentrações, em cada ins-tante, das substâncias que participam da reação. Exemplo: velocidade � k[NO2]

2.lei de velocidade de pseudoprimeira ordem Uma lei de velo-

cidade que é, na prática, de primeira ordem porque todas as espécies menos uma estão em concentrações virtualmente constantes.

lei de velocidade integrada Expressão para a concentração de um reagente ou produto em termos do tempo, obtida a par-tir da lei de velocidade da reação Exemplo: [A] � [A]0e

�kt.lei de Wien O comprimento de onda que corresponde ao má-

ximo da radiação emitida por um corpo negro aquecido é inversamente proporcional à temperatura absoluta.

lei do decaimento radioativo A velocidade de decaimento é proporcional ao número de nuclídeos radioativos da amos-tra.

lei do gás ideal (PV � nRT) Todos os gases obedecem à lei cada vez mais de perto à medida que a pressão se reduz a valores muito baixos.

lei dos gases combinada Uma combinação da lei de Boyle e da lei de Charles que permite a predição da pressão, do vo-lume ou da temperatura de um gás ideal após uma mudança de estado. P1V1/n1T1 � P2V2/n2T2.

lei limite Uma lei que só é obedecida acuradamente no limite de uma propriedade, como acontece quando a propriedade (a pressão de um gás, por exemplo) torna-se muito pequena.

liga Mistura de dois ou mais metais formada por fusão, mis-tura e resfriamento. Uma liga por substituição é uma liga em que os átomos de um metal substituem os átomos do ou-tro metal. Uma liga intersticial é uma liga em que os átomos de um metal alojam-se nos buracos da estrutura cristalina de outro metal. Uma liga homogênea é uma liga em que os átomos dos elementos estão distribuídos de forma unifor-me. Uma liga heterogênea é uma liga em que ocorrem fases (micro)cristalinas de composição diferente.

liga de ferro Liga de um metal com ferro e, frequentemente, carbono. Exemplo: ferro-vanádio.

liga ferrosa Liga baseada em ferro e incluindo, com frequên-cia, vários outros metais do bloco d. Exemplos: as varieda-des de aço.

ligação Uma interação estável entre átomos. Veja também ligação covalente; ligação dupla; ligação iônica; ligação tripla.

ligação axial Uma ligação perpendicular ao plano molecular em uma molécula bipiramidal.

ligação covalente Par de elétrons partilhado por dois átomos.ligação covalente coordenada Ligação formada entre uma

base de Lewis e um ácido de Lewis pelo partilhamento de um par de elétrons originalmente pertencente à base de Lewis. Veja coordenação.

ligação covalente polar Ligação covalente entre átomos que têm cargas elétricas parciais. Exemplos: H�Cl; O�S.

ligação de três centros Ligação química em que um átomo de hidrogênio fica entre dois outros átomos (em geral átomos de boro) e um par de elétrons liga os três átomos.

ligação dissulfeto Uma ligação �S�S� que contribui para as estruturas secundária e terciária de proteínas.

ligação dupla (1) Dois pares de elétrons partilhados por áto-mos vizinhos. (2) Uma ligação � e uma ligação � entre os mesmos átomos vizinhos.

ligação equatorial Uma ligação perpendicular ao eixo de uma molécula (em particular, bipirâmides trigonais e octa-édricas).

ligação hidrogênio Ligação formada por um átomo de hidro-gênio que se posiciona entre dois átomos fortemente eletro-negativos (O, N ou F). Os átomos eletronegativos podem estar em moléculas diferentes ou em posições diferentes da mesma molécula.

ligação iônica Atração entre as cargas opostas de cátions e ânions.

ligação metálica A forma de ligação característica dos metais em que os cátions são mantidos juntos por um mar de elétrons.

ligação múltipla Ligação dupla ou tripla entre dois átomos.ligação não polar (1) Ligação covalente entre dois átomos

que têm carga parcial zero. (2) Ligação covalente entre dois átomos que têm a mesma ou quase a mesma eletronegati-vidade.

ligação peptídica O grupo �CONH�.ligação pi (�) Uma ligação formada pelo recobrimento late-

ral de dois orbitais p.ligação química Veja ligação.ligação sigma (�) Dois elétrons em uma nuvem de simetria

cilíndrica entre dois átomos.ligação simples Um par de elétrons compartilhado por dois

átomos.ligação tripla (1) Três pares de elétrons partilhados por dois

átomos vizinhos. (2) Uma ligação � e duas ligações � entre átomos vizinhos.

ligações duplas conjugadas Uma sequência de ligações sim-ples e duplas alternadas, como em �C�C�C�C�.

ligante Um grupo que se liga ao íon central de metal em um complexo. Um ligante polidentado ocupa mais de um sítio de ligação. Veja também ligante ambidentado.

ligante ambidentado Ligante que pode se coordenar a um átomo de metal usando átomos de elementos diferentes. Exemplo: SCN�, que pode se coordenar através de S ou N.

ligante de campo forte Ligante que produz uma grande sepa-ração de campo ligante e fica acima de H2O na série espec-troquímica.

ligante de campo fraco Um ligante que produz uma pequena separação de campo ligante e que está abaixo de NH3 na série espectroquímica.

ligante polidentado Ligante que pode se adicionar por vários sítios diferentes.

limite de fase (1) Linha que separa duas áreas em um diagra-ma de fases. Os pontos de um limite de fase correspondem às condições em que as duas fases separadas estão em equi-líbrio dinâmico. (2) Superfície entre duas faces.

linguagem simbólica A expressão dos fenômenos químicos em termos de símbolos químicos e equações matemáticas.

linha de ligação (em um diagrama de fase de temperatura-com-posição) Linha que liga a posição que indica o ponto de ebulição de uma mistura de uma determinada composição à correspondente composição do vapor naquela temperatura.

linha espectral Radiação de um único comprimento de onda emitida ou absorvida por um átomo ou molécula.

lipídeo Composto orgânico natural que se dissolve em hi-drocarbonetos mas não em água. Exemplos: gorduras, es-

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teroides, terpenos, as moléculas que formam as membranas celulares.

líquido Forma fluida da matéria que tem uma superfície bem definida e toma a forma da parte do recipiente que ocupa.

líquido iônico Um composto iônico que é líquido nas tempe-raturas comuns porque um dos íons é orgânico e relativa-mente grande. Os líquidos iônicos são usados como solven-tes não voláteis e não tóxicos.

logaritmo Se um número x é escrito na forma By, então y é o logaritmo de x na base B. No caso dos logaritmos comuns (representados por log x), B � 10. No caso dos logaritmos naturais (representados por ln x), B � e. Veja também o Apêndice 1D.

luminescência Emissão de luz em um processo, que não a in-candescência, que resulta da formação de um estado excitado.

luz Veja radiação visível.luz polarizada A luz plano-polarizada é a luz em que o movi-

mento ondulatório só ocorre em um plano.luz visível Veja radiação visível.maleabilidade Capacidade de ser deformado ao ser atingido

por um golpe de martelo (um metal, por exemplo).manômetro Instrumento usado para medir a pressão de um

gás confinado em um recipiente.mantissa (de um logaritmo) Os números que estão à direita

da vírgula decimal.mar de instabilidade Região de um gráfico de número de

massa contra o número atômico que corresponde a núcleos instáveis que decaem espontaneamente com emissão de ra-diação. Veja também banda de estabilidade.

marcação Substituição de um átomo de um composto com um radioisótopo do mesmo elemento de modo a permitir a detecção de quantidades muito pequenas do composto.

marcador isotópico Veja traçador.massa (m) A quantidade de matéria de uma amostra.massa crítica Massa mínima de material fissionável, acima da

qual o número de núcleos que escapam de uma amostra de combustível nuclear é tão pequeno que a reação em cadeia da fissão se sustenta. Uma massa superior é supercrítica e uma massa inferior é subcrítica.

massa molar (1) Massa por mol de átomos de um elemento. (2) Massa por mol de moléculas de um composto molecular. (3) Massa por mol de fórmulas unitárias de um composto iônico.

matéria Qualquer coisa que tenha massa e ocupe lugar no espaço.

matéria dura Matéria sólida que pode aguentar pressão sem deformar.

matéria macia Matéria que se deforma facilmente quando sujeita a uma pressão aplicada.

material antiferromagnético Substância em que os spins dos elétrons de átomos vizinhos estão em um arranjo antipara-lelo em uma grande extensão. Exemplo: manganês.

material biomimético Um material modelado segundo um material de ocorrência natural.

material compósito Material sintético composto por um po-límero e uma ou mais substâncias que foram conjuntamente solidificadas.

material ferrimagnético Um material em que os spins dos elé-trons vizinhos são diferentes e estão juntos em um arranjo antiferromagnético.

material ferromagnético Veja ferromagnetismo.mecânica clássica As leis do movimento propostas por Isaac

Newton nas quais as partículas viajam em trajetórias defini-das em resposta a forças aplicadas.

mecânica quântica Descrição da matéria que leva em consi-deração a dualidade onda-partícula da matéria e o fato de que a energia de um objeto só pode ser alterada em saltos discretos.

mecanismo Veja mecanismo de reação.mecanismo chave-e-fechadura Modelo de ação enzimática

em que a enzima age como uma fechadura e o subtrato como a chave correspondente.

mecanismo de ajuste induzido Modelo da ação de uma en-zima no qual a molécula de enzima ajusta sua forma para acomodar a molécula de substrato. Uma modificação do mecanismo de chave-e-fechadura da ação enzimática.

mecanismo de Michaelis-Menten Modelo de catálise enzimá-tica em que a enzima e seu substrato entram rapidamente em pré-equilíbrio com o complexo substrato-enzima.

mecanismo de reação Uma série de reações elementares pro-postas para uma reação total que explicam a lei cinética ex-perimental.

medida acurada Medida que tem erro sistemático pequeno e dá um valor próximo ao valor aceito da propriedade.

medidas de precisão (1) Medidas com um grande número de algarismos significativos. (2) Uma série de medidas com pe-queno erro aleatório e, portanto, em concordância muito próxima.

medidor de pH Aparelho eletrônico usado para medir o pH de uma solução.

meia-célula Compartimento de uma célula eletroquímica que contém o eletrodo e um eletrólito.

meia-reação Reação hipotética de oxidação ou redução que mostra a perda ou o ganho de elétrons. Exemplo: Na(s) → Na�(aq) � e�; Cl2(g) � 2 e� → 2 Cl�(aq).

meia-vida (t1/2) (1) Em cinética química, o tempo necessário para que a concentração de uma substância caia à metade de seu valor inicial. (2) Em radioatividade, o tempo neces-sário para o decaimento dos núcleos radioativos de uma amostra à metade do valor inicial.

membrana semipermeável Membrana que só permite a pas-sagem de certos tipos de moléculas ou íons.

menisco A superfície curva que um líquido forma em um tubo fino.

mesofase Estado da matéria que mostra algumas das proprie-dades de líquido e de sólido (um cristal líquido).

metais de cunhagem Os elementos cobre, prata e ouro.metal (1) Substância que conduz eletricidade, tem brilho me-

tálico, é maleável e dúctil, forma cátions e forma óxidos bá-sicos. (2) Os metais são formados por cátions mantidos jun-tos por um mar de elétrons. Exemplos: ferro; cobre; urânio.

metal alcalino Um membro do Grupo I da Tabela Periódica (a família do lítio).

metal alcalino-terroso Cálcio, estrôncio e bário. Mais infor-malmente, um membro do Grupo II da Tabela Periódica (fa-mília do berílio).

metal de transição Um elemento que pertence aos Grupos en-tre 3 e 11. Exemplos: vanádio; ferro; ouro.

metal de transição interna Um membro do bloco f da Tabela Periódica (os lantanoides e actinoides).

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Glossário 845

metaloceno Um composto em que um átomo de metal está entre dois ligantes cíclicos e lembra um sanduíche. Exem-plo: ferroceno (diciclo-pentadienil-ferro(0), [Fe(C5H5)2].

metaloide Um elemento que tem a aparência física e as pro-priedades de um metal mas comporta-se quimicamente como um não metal. Exemplos: arsênio, polônio.

método ab initio Cálculo da estrutura molecular pela solu-ção numérica da equação de Schrödinger. Compare com método semiempírico.

método científico Conjunto de experimentos utilizados para desenvolver a compreensão científica da natureza.

método semiempírico Cálculo da estrutura molecular com base em informações experimentais que simplificam o pro-cedimento. Compare com método ab initio.

metro (m) Unidade SI de comprimento. Veja também o Apên-dice 1B.

micela Um agrupamento compacto, frequentemente quase es-férico, de moléculas de detergente (surfactante) orientadas.

microestado Um arranjo permitido das moléculas de uma amostra (no contexto da termodinâmica estatística e da de-finição estatística de entropia).

micro-ondas A radiação eletromagnética com comprimentos de onda próximos de 1 cm.

milímetro de mercúrio (mmHg) A pressão exercida por uma coluna de mercúrio de 1 mm de altura (em 15oC e em um campo gravitacional padrão).

minerais Substâncias que são mineradas. Mais geralmente, substâncias inorgânicas.

minério Fonte mineral natural de um metal. Exemplo: Fe2O3, hematita, um minério de ferro.

mistura Tipo de matéria que é formada por mais de uma substância e que pode ser separada em seus componentes pelo uso das propriedades físicas diferentes das substâncias.

mistura heterogênea Mistura em que os componentes, embo-ra misturados, estão em regiões diferentes que podem ser distinguidas com um microscópio óptico. Exemplo: uma mistura de areia e açúcar.

mistura homogênea Mistura em que os componentes estão uniformemente distribuídos, mesmo na escala molecular. Exemplos: o ar; soluções

mistura racêmica Mistura que contém quantidades iguais dos dois enantiômeros.

modelo Descrição simplificada da natureza.modelo cinético Modelo das propriedades de um gás ideal

em que moléculas pontuais estão em movimento aleatório em linha reta até que ocorrem colisões entre elas.

modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valên-cia (modelo VSEPR) Modelo para a predição das formas das moléculas, usando o fato de que os pares de elétrons se repelem uns aos outros.

modelo de bolas Modelo das moléculas em que os átomos são representados por esferas que indicam o espaço ocupa-do por cada átomo.

modelo de bolas e palitos Representação da molécula em que os átomos são indicados por bolas e as ligações, por palitos.

modelo iônico A descrição da ligação em termos de íons.modelo nuclear Modelo do átomo em que os elétrons envol-

vem um pequeno núcleo central.moderador Substância que reduz a velocidade dos nêutrons.

Exemplos: grafita; água pesada.

mol Unidade SI de quantidade química. Veja também o Apên-dice 1B.

molalidade Quantidade de soluto (em mols) por quilograma de solvente.

molar Refere-se à quantidade por mol. Exemplos: massa molar, a massa por mol; volume molar, o volume por mol. (Concentração molar e algumas quantidades relacionadas são exceções.)

molaridade ([J]) Concentração molar.molécula (1) A menor partícula de um composto que pos-

sui as propriedades químicas do composto. (2) Um grupo definido, distinto, eletricamente neutro de átomos ligados. Exemplos: H2; NH3; CH3COOH.

molécula diatômica Molécula formada por dois átomos. Exemplos: H2; CO.

molécula diatômica heteronuclear Molécula formada por dois átomos de elementos diferentes. Exemplos: HCl; CO.

molécula diatômica homonuclear Molécula formada por dois átomos do mesmo elemento. Exemplos: H2; N2.

molécula não polar Molécula cujo momento de dipolo é zero.molécula polar Molécula que tem momento de dipolo elétri-

co diferente de zero. Exemplos: HCl, NH3.molécula poliatômica Molécula formada por mais de dois

átomos. Exemplos: O3; C12H22O11.molecularidade O número de moléculas de reagentes (ou áto-

mos livres) que participam de uma reação elementar. Veja também reação bimolecular; reação termolecular; reação unimolecular.

momento (p) Veja momento linear.momento angular orbital Medida da velocidade de rotação.momento de dipolo elétrico (�) A magnitude do dipolo elé-

trico (em debyes).momento de dipolo induzido Momento de dipolo elétrico

produzido em uma molécula polarizável por uma carga ou carga parcial próximas.

momento de dipolo instantâneo Momento de dipolo decor-rente da redistribuição transiente da carga, que é responsá-vel pelas forças de London.

momento linear (p) O produto da massa pela velocidade.monômero Molécula pequena que reage para formar os

polímeros. Exemplos: CH2�CH2 para o polietileno; NH2(CH2)6NH2 para o náilon.

monossacarídeo Unidade com a qual são feitos formalmente os carboidratos. Exemplo: C6H12O6, glicose.

movimento browniano O movimento aleatório incessante das partículas coloidais provocado pelo impacto das molé-culas de solvente.

movimento térmico O movimento aleatório, caótico, dos átomos.

mudança de estado A passagem de uma substância de um estado físico para outro. Exemplo: fusão, sólido → líquido.

mudança espontânea Mudança natural, que tem tendência a ocorrer sem necessidade de estímulo externo. Exemplos: um gás que se expande no vácuo; um objeto quente que esfria; metano ao queimar.

mudança física Mudança em que a identidade da substância não muda, só as propriedades físicas. Exemplo: congela-mento.

mudança química A conversão de uma ou mais substâncias em substâncias diferentes.

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846 Glossário

nanociência Estudo dos materiais em escala nanométrica. Es-ses materiais são maiores do que átomos isolados, mas mui-to pequenos para exibir propriedades do grosso da matéria.

nanomateriais Materiais compostos por nanopartículas ou arranjos regulares de moléculas ou átomos como os nano-tubos.

nanopartículas Partículas de tamanhos entre 1 e 100 nm que podem ser fabricadas e manipuladas em nível molecular.

nanotecnologia Estudo e manipulação da matéria em nível atômico (escala nanométrica).

não eletrólito Substância que se dissolve para dar soluções que não conduzem eletricidade. Exemplo: sacarose.

não lábil Termodinamicamente instável, mas não se altera por longo tempo.

não metal Substância que não conduz eletricidade, não é ma-leável nem dúctil. Exemplos: todos os gases; fósforo; cloreto de sódio.

natural Encontrado na natureza sem que seja necessário sin-tetizá-lo.

nêutron (n) Partícula subatômica eletricamente neutra, en-contrada no núcleo de um átomo. O nêutron tem aproxi-madamente a mesma massa de um próton.

nível de energia Um valor permitido da energia em um sis-tema quantizado, como, por exemplo, um átomo ou uma molécula.

nível macroscópico Nível a partir do qual os objetos visíveis podem ser observados diretamente.

nível microscópico Nível de descrição que se refere aos obje-tos muito pequenos, como os átomos.

nivelamento A observação de que todos os ácidos fortes têm a mesma força em água e se comportam como se fossem soluções de íons H3O

�.nodo Um ponto da superfície em que uma função de onda

passa pelo zero.nome comum Um nome informal de um composto que pode

dar pouca ou nenhuma informação sobre a composição do composto. Exemplos: água; aspirina; ácido acético.

nome sistemático O nome de um composto que revela os ele-mentos presentes (e, na forma mais completa, como os áto-mos se arranjam). Exemplo: metil-benzeno é o nome siste-mático do tolueno.

nomenclatura química A nomeação sistemática dos compostos.notação científica A expressão de números na forma n,nnn...

� 10a.NOx Óxido, ou mistura de óxidos, de nitrogênio, geralmente

em química atmosférica.núcleo Pequena partícula com carga positiva que está no cen-

tro de um átomo e é responsável por quase toda a sua massa.núcleo filho Núcleo produzido em um decaimento nuclear.núcleo físsil Núcleo que tem a capacidade de se quebrar por

indução de nêutrons lentos. Exemplo: 235U é físsil.núcleo pai Em uma reação nuclear, o núcleo que sofre desin-

tegração ou transmutação.núcleo rico em nêutrons Um núcleo com alta proporção de

nêutrons que fica acima da banda de estabilidade.núcleo rico em prótons Núcleo que tem baixa proporção de

nêutrons e está abaixo da banda de estabilidade.nucleófilo Reagente que é atraído pelos centros de carga po-

sitiva de uma molécula. Exemplos: H2O; OH�.núcleon Um próton ou um nêutron, em outras palavras, um

dos componentes principais de um núcleo atômico.

nucleosídeo Uma substância que é a combinação de uma base orgânica com uma molécula de ribose ou desoxirribose.

nucleossíntese A formação de um elemento.nucleotídeo Um nucleosídeo com um grupo fosfato ligado

ao anel do carboidrato. Uma das unidades que formam os ácidos nucleicos.

nuclídeo Um núcleo específico. Exemplos: .número atômico (Z) Número de prótons do núcleo de um

átomo. Este número determina a identidade de um elemento e o número de elétrons do átomo neutro.

número de coordenação (1) O número de vizinhos mais pró-ximos de um átomo em um sólido. (2) No caso de sólidos iônicos, o número de coordenação de um íon é o número de vizinhos mais próximos de carga oposta. (3) No caso de complexos, o número de pontos nos quais existem ligantes do átomo central de metal.

número de massa (A) O número total de núcleons (prótons mais nêutrons) do núcleo de um átomo. Exemplo: 14C, com número de massa 14, tem 14 núcleons (6 prótons e 8 nêutrons).

número de oxidação Carga efetiva em um átomo de um com-posto, calculada de acordo com certas regras (veja a Caixa de Ferramentas K.1). O aumento do número de oxidação corresponde à oxidação e a diminuição do número de oxi-dação corresponde à redução.

número quântico Um inteiro (às vezes, um meio inteiro) que caracteriza uma função de onda e especifica o valor de uma propriedade. Exemplo: número quântico principal, n.

número quântico azimutal (l) Veja número quântico do mo-mento angular orbital.

número quântico do momento angular orbital (l) Número quântico que especifica a subcamada de uma dada camada em um átomo e determina as formas dos orbitais da subca-mada. l �0,1,2..., n � 1. Exemplos: l � 0 para a subcamada s; l � 1 para a subcamada p. (O número quântico l também especifica a magnitude do momento angular do elétron em volta do núcleo.)

número quântico magnético (ml) Número quântico que iden-tifica os orbitais de uma subcamada de um átomo e deter-mina sua orientação no espaço.

número quântico magnético de spin (ms) O número quântico que distingue os dois estados de spin de um elétron: ms � �½ (↑) e ms � �½ (↓).

número quântico principal (n) Número quântico que especi-fica a energia de um elétron em um átomo de hidrogênio e dá nome às camadas do átomo.

números mágicos Os números de prótons ou nêutrons que se correlacionam com o aumento da estabilidade nuclear. Exemplos: 2, 8, 20, 50, 82 e 126.

octeto Configuração ns2np6 dos elétrons de valência.octeto incompleto A camada de valência com menos de oito

elétrons de um átomo. Exemplo: a camada de valência de B em BF3.

ocupar Ter as características das funções de onda de um esta-do específico. Estar em um estado específico.

oligopeptídeo Cadeia curta de aminoácidos em ligação ami-da (peptídica).

onda estacionária Uma onda estável no tempo. Uma onda cujos máximos e mínimos não mudam de posição com o tempo.

orbital Veja orbital atômico e orbital molecular.orbital atômico Região do espaço em que existe alta proba-

bilidade de encontrar um elétron de um átomo. Um orbital s

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é uma região esférica. Um orbital p tem dois lobos em lados opostos do núcleo. Um orbital d em geral tem quatro lobos, com o núcleo no centro. Os orbitais f têm arranjos de lobos mais complicados.

orbital d Veja orbital atômico.orbital de antiligação Orbital molecular que, quando ocupa-

do, contribui para o aumento da energia de uma molécula.orbital e Um dos orbitais dz2 ou dx2�y2 de um complexo octa-

édrico ou tetraédrico. Em um complexo octaédrico, os orbi-tais são designados como eg.

orbital f Veja orbital atômico.orbital híbrido Orbital formado pela mistura de orbitais atô-

micos do mesmo átomo. Exemplo: um orbital híbrido sp3.orbital híbrido sp

3d

n Orbital híbrido formado por um orbital s, três orbitais p e n orbitais d.

orbital híbrido spn Orbital híbrido formado a partir de um

orbital s e n orbitais p. Existem dois híbridos sp, três híbri-dos sp2 e quatro híbridos sp3.

orbital ligante Orbital molecular que, quando ocupado, leva ao abaixamento da energia total de uma molécula.

orbital molecular Função de onda de um elétron que se es-palha por uma molécula e dá a probabilidade (na forma do quadrado da probabilidade) de se encontrar um elétron em cada posição.

orbital molecular vazio de energia mais baixa (LUMO) O or-bital molecular de mais baixa energia que não está ocupado no estado fundamental.

orbital não ligante Orbital atômico da camada de valência que não é usado para ligação com outro átomo.

orbital ns Um orbital atômico com número quântico princi-pal n e l � 0.

orbital ocupado de energia mais alta (HOMO) O orbital mo-lecular de maior energia no estado fundamental de uma mo-lécula que está ocupado por pelo menos um elétron.

orbital p Veja orbital atômico.orbital pi (�) Orbital molecular que tem um plano nodal que

passa pelo eixo internuclear.orbital s Veja orbital atômico.orbital sigma (�) Orbital molecular que não tem plano nodal

no eixo internuclear.orbital t Um dos orbitais dxy, dyz e dzx de um complexo oc-

taédrico ou tetraédrico. Em um complexo octaédrico, estes orbitais são designados como t2g.

ordem de curta distância Átomos ou moléculas em um ar-ranjo regular que não se extende muito além dos vizinhos próximos.

ordem de ligação O número de pares de elétrons que ligam dois átomos especificados.

ordem de longa distância Arranjo ordenado de átomos ou moléculas que se repete em longas distâncias.

ordem de reação A potência a que é elevada a concentração de uma substância em uma lei cinética. Exemplo: se a velo-cidade é k[SO2][SO3]

�1/2, então a reação é de primeira or-dem em SO2 e de ordem �1/2 em SO3.

ordem total Soma das potências a que as concentrações das espécies são elevadas em uma lei de velocidade de reação. Exemplo: se a velocidade é k[SO2][SO3]

�1/2, então a ordem total é 1/2.

oscilante Que varia de maneira periódica com o tempo.osmometria Medida da massa molar de um soluto pela ob-

servação da pressão osmótica.

osmose Tendência de um solvente de fluir através de uma membrana semipermeável para uma solução mais concen-trada (uma propriedade coligativa).

osmose reversa Saída de um solvente de uma solução quando uma pressão superior à pressão osmótica é aplicada no lado de uma membrana semipermeável que contém a solução.

oxidação (1) Combinação com o oxigênio. (2) Reação em que um átomo, íon ou molécula perde um elétron. (3) Meia--reação em que o número de oxidação de um elemento au-menta. Exemplos: (1, 2) 2 Mg(s) � O2(g) → 2 MgO(s); (2, 3) Mg(s) → Mg2�(s) � 2e�.

óxido ácido Óxido que reage com água para dar um ácido. Os óxidos de elementos de ametais geralmente são óxidos ácidos. Exemplos: CO2; SO3.

óxido básico Óxido que é uma base de Brønsted. Os óxidos de metais são geralmente básicos. Exemplos: Na2O; MgO.

óxido protetor Óxido que protege um metal da oxidação. Exemplo: óxido de alumínio.

oxoácido Um ácido que contém oxigênio. Exemplos: H2CO3; HNO3; HNO2; HClO.

oxoânion Um ânion de um oxoácido. Exemplos: HCO3�;

CO32�.

par Veja par redox.par ácido-base conjugados Um ácido de Brønsted e sua base

conjugada. Exemplos: HCl e Cl�; NH4� e NH3.

par de bases Dois nucleotídeos específicos que ligam uma fita complementar de uma molécula de DNA a outra por liga-ção hidrogênio: pares de adenina com timina e guanina com citosina.

par de Cooper Um par de elétrons que podem se deslocar juntos e quase livremente em um retículo cristalino e dão origem à supercondutividade.

par de íons Um cátion e um ânion próximos.par isolado Um par de elétrons de valência que não participa

de ligações.par isolado axial Par isolado que está no eixo de uma molé-

cula bipiramidal.par isolado equatorial Par isolado colocado no plano perpen-

dicular ao eixo molecular.par redox As formas oxidada e reduzida de uma substância

que participa de uma meia-reação de redução ou oxidação. A notação é espécie oxidada/espécie reduzida. Exemplo: H�/H2.

paramagnetismo Tendência de ser puxado para um campo magnético. Uma substância paramagnética é composta por átomos ou moléculas com elétrons desemparelhados. Exem-plos: O2; [Fe(CN)6]

3�.parâmetros de Arrhenius O fator pré-exponencial, A (tam-

bém chamado de fator de frequência), e a energia de ativa-ção, Ea. Veja também equação de Arrhenius.

parâmetros de van der Waals Os coeficientes, determinados experimentalmente, que aparecem na equação de van der Waals e são característicos de cada gás real. O parâmetro a é uma indicação da energia das forças intermoleculares atrativas e o parâmetro b é uma indicação da energia das forças intermoleculares repulsivas. Veja também equação de van der Waals.

partes por milhão (ppm) (1) Razão entre a massa de um so-luto e a massa da solução, multiplicada por 106. (2) A com-posição percentual em massa multiplicada por 104. (Partes por bilhão, ppb, a razão das massas multiplicada por 109, também se usa.)

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848 Glossário

partícula alfa (�) Partícula subatômica, de carga positiva, emitida por alguns núcleos radioativos. Núcleo de um áto-mo de hélio (4

2 He2�).partícula beta (�) Elétron rápido emitido por um núcleo em

decaimento radioativo.partícula em uma caixa Uma partícula confinada entre pare-

des rígidas.partícula subatômica Partícula menor do que o átomo.

Exemplos: elétron; próton; nêutron.pascal (Pa) Unidade SI de pressão: 1 Pa � 1 kg·m�1·s�2. Veja

também o Apêndice 1B.passivação Proteção contra reações dada por um filme su-

perficial. Exemplo: alumínio no ar.penetração Possibilidade de que um elétron s seja encontrado

nas camadas internas de um átomo e, portanto, próximo do núcleo.

peptídeo Molécula formada por reações de condensação en-tre aminoácidos. Frequentemente descrito em termos do nú-mero de unidades, por exemplo, dipeptídeo, oligopeptídeo, polipeptídeo.

percentagem de desprotonação Fração de um ácido fraco, ex-pressa em percentagem, que está presente na forma da base conjugada em uma solução.

percentagem de ionização Fração de moléculas ionizadas de uma substância, expressa em percentagem, presentes como íons.

percentagem de protonação Fração de uma base, expressa em percentagem, que está na forma do ácido conjugado em uma solução.

perfil de reação A variação de energia potencial quando dois reagentes se encontram, formam um complexo ativado e se separam na forma de produtos.

período Linha horizontal da Tabela Periódica. O número do período é igual ao número quântico principal da camada de valência dos átomos.

período longo Um período da Tabela Periódica com mais de oito membros.

peso atômico O valor numérico da massa molar de um ele-mento.

peso molecular O valor numérico da massa molar de um composto molecular.

pesquisa aplicada Investigação dirigida para a solução de problemas práticos imediatos. Veja também pesquisa fun-damental.

pesquisa fundamental Pesquisa voltada para a descoberta das razões dos fenômenos e princípios fundamentais da quími-ca, a síntese de novos materiais e a investigação de suas pro-priedades. Veja também pesquisa aplicada.

pH Logaritmo negativo da molaridade do íon hidrônio em uma solução: pH � �log[H3O

�]. pH � 7 indica uma so-lução ácida; pH � 7, uma solução neutra; e pH � 7, uma solução básica.

piezoelétrico Que tem a propriedade de adquirir carga elé-trica quando distorcido mecanicamente. Exemplo: BaTiO3.

pipeta Um tubo fino, algumas vezes com um bulbo central, calibrado para conter um volume especificado.

pKa e pKb Logaritmos negativos das constantes de acidez e basicidade: pK � �log K. Quanto maior for o valor de pKa ou pKb, mais fraco será o ácido ou a base, respectiva-mente.

plano de deslizamento Camada de átomos de um sólido que pode deslizar com relativa facilidade em relação a uma ca-mada vizinha.

plano nodal Um plano em que o elétron não pode ser encon-trado.

plasma (1) Um gás ionizado. (2) Em biologia, o componente incolor no qual as células vermelhas e brancas do sangue estão dispersas.

poder polarizante Capacidade de um íon de polarizar um átomo ou íon vizinho.

pOH Logaritmo negativo da molaridade do íon hidróxido em uma solução; pOH � �log [OH�].

polarizabilidade (�) Facilidade com que a nuvem de elétrons de uma molécula pode ser distorcida.

polarizar Distorcer a nuvem de elétrons de um átomo ou íon.polarizável Uma espécie facilmente polarizada.poliamida Polímero em que os monômeros estão em ligações

amida formadas por polimerização por condensação.poliéster Polímero em que os monômeros estão em ligações

éster formadas por condensação.polimerização Formação de um polímero a partir de seus

monômeros.polimerização por adição A polimerização, normalmente de

alquenos, por uma reação de adição propagada por radicais ou íons intermediários.

polimerização via radicais Procedimento de polimerização que utiliza uma reação em cadeia via radicais.

polímero Substância com moléculas grandes, cujas cadeias de unidades repetitivas ligadas por covalência são forma-das por moléculas pequenas conhecidas como monômeros. Exemplos: polietileno; náilon. Veja também copolímero.

polímero de condensação Polímero formado por uma série de reações de condensação sucessivas. Exemplos: poliéste-res; poliamidas (náilon).

polímero estereorregular Polímero em que cada unidade ou par de unidades repetitivas tem a mesma orientação relativa.

polímero termoplástico Polímero que pode ser amolecido por aquecimento após ter sido moldado.

polímero termorrígido Polímero que adquire uma forma per-manente no molde e não amoloce sob aquecimento.

polinucleotídeo Polímero formado por unidades de nucleotí-deos. Exemplos: DNA; RNA.

polipeptídeo Polímero formado pela condensação de ami-noácidos.

polissacarídeo Uma cadeia de unidades de sacarídeo, como, por exemplo, a glicose, ligadas umas às outras. Exemplos: celulose; amilose.

poluente primário Um poluente diretamente introduzido no meio ambiente. Exemplo: SO2.

poluente secundário Um poluente formado pela reação quí-mica de outras espécies do meio ambiente. Exemplo: SO3 da oxidação de SO2.

poluição térmica O dano causado ao ambiente pelo calor desprendido e não aproveitado de um processo industrial.

ponte salina Tubo em forma de U que contém uma solução concentrada de um sal (cloreto de potássio ou nitrato de potássio) em um gel, que age como um eletrólito e conduz corrente entre os dois compartimentos de uma célula ele-troquímica.

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Glossário 849

ponto crítico O ponto em um diagrama de fases na pressão e temperatura críticas.

ponto de congelamento normal (Tf) Temperatura na qual um líquido congela em 1 atm.

ponto de ebulição (p.e.) Veja temperatura de ebulição; ponto de ebulição normal.

ponto de ebulição normal (Tb) (1) Temperatura de ebuli-ção quando a pressão é 1 atm. (2) Temperatura em que a pressão de vapor de um líquido é 1 atm.

ponto de equivalência Veja ponto estequiométrico.ponto de fusão normal (Tf) Ponto de fusão de uma substân-

cia na pressão de 1 atm.ponto estequiométrico O estágio de uma titulação em que foi

adicionado o volume exato de solução necessário para com-pletar a reação.

ponto final O estágio, em uma titulação, no qual uma quan-tidade suficiente do titulante foi adicionada para levar o indicador a uma cor que está entre sua cor inicial e sua cor final.

ponto quântico Um conjunto tridimensional pequeno de ma-teriais semicondutores. Exemplo: 10 a 105 átomos de Cd e Se (como seleneto de cádmio, CdSe).

ponto triplo Ponto em que três linhas de separação de fase encontram-se em um diagrama de fases. Nas condições re-presentadas pelo ponto triplo, as três fases coexistem em equilíbrio dinâmico.

pósitron Partícula fundamental cuja massa é igual à de um elétron e com carga oposta.

potência A velocidade de suprimento de energia. A unidade SI de potência é o watt, W (1 W � 1 J·s�1). Veja também o Apêndice 1B.

potencial de célula (Ecélula) (1) Diferença de potencial entre os eletrodos de uma célula eletroquímica quando não está pro-duzindo corrente. (2) Indicação da tendência de uma reação em uma célula eletroquímica de ocorrer espontaneamente.

potencial de célula padrão (Ecélulao) O potencial de célula

quando a concentração de cada soluto que toma parte na reação da célula é 1 mol·L�1 (estritamente, atividade unitá-ria) e todos os gases estão em 1 bar. A fem padrão de uma pilha (célula) galvânica é a diferença entre seus dois poten-ciais padrão: Ecélula

o � Eo(catodo) � Eo(anodo).potencial padrão (Eo) (1) A contribuição de um eletrodo para

a fem padrão de uma célula. (2) A fem padrão de uma célula quando à esquerda está o eletrodo padrão de hidrogênio e, à direita, o eletrodo de interesse.

precipitação Processo em que um soluto sai rapidamente de uma solução na forma de um pó finamente dividido, cha-mado de precipitado. Uma reação de precipitação é uma reação em que se forma um produto sólido por mistu-ra de duas soluções. Exemplo: KBr(aq) � AgNO3(aq) → KNO3(aq) � AgBr(s).

precipitação radioativa A poeira fina formada por nuvens de partículas em suspensão que se deposita após a explosão de uma bomba nuclear.

precipitação seletiva Precipitação de um composto na presen-ça de outro composto, mais solúvel.

precipitado O sólido formado em uma reação de precipitação.precisão Grau de liberdade do erro aleatório. Compare com

acurácia.pressão (P) A força dividida pela área em que ela é aplicada.

pressão crítica (Pc) Pressão de vapor de um líquido em sua temperatura crítica.

pressão de vapor Pressão exercida pelo vapor de um líquido (ou sólido) quando o vapor e o líquido (ou sólido) estão em equilíbrio dinâmico.

pressão de vapor de sublimação A pressão de vapor de um sólido.

pressão hidrostática Pressão exercida por uma coluna de fluido.pressão manométrica A pressão no interior de um recipiente

menos a pressão externa.pressão osmótica (�, pi) Pressão necessária para interromper

o fluxo de um solvente através de uma membrana semiper-meável. Veja também osmose.

pressão padrão (Po) A pressão de 1 bar exatamente.pressão parcial (PX) A pressão que um gás (X) em uma mis-

tura exerceria se ele ocupasse sozinho todo o volume do recipiente.

primeira derivada (dy/dx) Medida da inclinação de uma cur-va. Veja o apêndice 1F.

primeira energia de ionização (I1) Veja energia de ionização.primeira lei da termodinâmica A energia interna de um siste-

ma isolado é constante.princípio Aufbau Veja princípio da construção.princípio da construção O procedimento usado para chegar

às configurações de estado fundamental de átomos e molé-culas.

princípio da exclusão O número máximo de elétrons que pode ocupar qualquer orbital é dois. Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.

princípio da exclusão de Pauli Veja princípio da exclusão.princípio da incerteza de Heisenberg Se a posição de uma

partícula é conhecida com uma incerteza x, então o mo-mento linear paralelo ao eixo x só pode ser conhecido com uma incerteza p, em que px � �/2.

princípio de Avogadro O volume de uma amostra de gás em uma dada temperatura e pressão é proporcional à quantida-de de moléculas de gás da amostra: V � n.

processo de Claus Processo de obtenção de enxofre a partir de H2S em perfurações de óleo por oxidação do H2S com SO2. Este último é formado pela oxidação do H2S com oxi-gênio.

princípio de Le Chatelier Quando uma tensão ocorre em um sistema em equilíbrio dinâmico, o equilíbrio se ajusta para reduzir ao mínimo o efeito da tensão. Exemplo: uma reação em equilíbrio tende a prosseguir na direção endotérmica quando a temperatura sobe.

processo cloro-álcali A produção de cloro e hidróxido de só-dio pela eletrólise de cloreto de sódio em água.

processo de contato A produção de ácido sulfúrico pela com-bustão de enxofre e a oxidação catalítica de dióxido de en-xofre a trióxido de enxofre.

processo endotérmico Um processo em que ocorre absorção de calor (H � 0). Exemplos: vaporização; N2O4(g) → 2 NO2(g).

processo exotérmico Processo em que ocorre liberação de ca-lor (H � 0). Exemplos: congelamento; N2(g) � 3 H2(g) → 2 NH3(g).

processo Frasch Processo para minerar enxofre que usa água superaquecida para fundir o enxofre e ar comprimido para forçá-lo a sair à superfície.

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850 Glossário

processo Haber (processo Haber-Bosch) A síntese catalisada da amônia sob pressão elevada.

processo Hall (processo Hall-Hérault) A produção de alumí-nio pela eletrólise de óxido de alumínio dissolvido em crio-lita fundida.

processo irreversível Processo que não muda de direção por uma variação infinitesimal de uma variável.

processo isotérmico Mudança que ocorre em temperatura constante.

processo Mond Purificação do níquel por formação e decom-posição da carbonila de níquel.

processo pirometalúrgico A extração de metais com o uso de reações de alta temperatura. Exemplo:

processo reversível Processo que pode se inverter pela mu-dança infinitesimal de uma variável.

produto Espécie formada em uma reação química.produto de solubilidade (Kps) Produto das concentrações

molares dos íons em uma solução saturada. A constante de equilíbrio da dissolução. Exemplo: Hg2Cl2(s) Hg2

2�(aq) � 2 Cl�(aq), Ksp � [Hg2

2�][Cl�]2.produto natural Uma substância orgânica que ocorre natu-

ralmente no ambiente.promoção (de um elétron) Excitação conceitual de um elé-

tron para um orbital de energia mais alta na descrição da formação de uma ligação.

propagação Série de etapas de uma reação em cadeia nas quais um propagador de cadeia reage com uma molécula de rea-gente para produzir um outro propagador de cadeia. Exem-plos: . Veja também reação em cadeia.

propagador de cadeia Intermediário em uma reação em ca-deia.

proporções estequiométricas Quantidades dos reagentes quando estão na mesma proporção de seus coeficientes na equação química. Exemplo: quantidades iguais de H2 e Br2 na formação de HBr.

propriedade Uma característica da matéria. Exemplos: pressão de vapor; cor; densidade; temperatura. Veja tam-bém propriedade química; propriedade física.

propriedade coligativa Propriedade que só depende do nú-mero relativo de partículas de soluto e solvente que estão em solução e não depende da identidade química do soluto. Exemplos: elevação do ponto de ebulição; abaixamento do ponto de congelamento; osmose.

propriedade de estado Ver função de estado.propriedade do conjunto da matéria Propriedade que de-

pende do comportamento coletivo de um grande número de átomos. Exemplos: ponto de fusão; pressão de vapor; energia interna.

propriedade extensiva Propriedade física de uma substância que depende da massa da amostra. Exemplos: volume; ener-gia interna; entalpia; entropia.

propriedade física Característica que observamos ou medi-mos sem que haja alteração da identidade da substância.

propriedade intensiva Propriedade física de uma substância que não depende da massa da amostra. Exemplos: densida-de; volume molar; temperatura.

propriedade química Capacidade que tem uma substância de participar de uma reação química.

proteção catódica A proteção de um objeto de metal pela li-gação com um metal mais fortemente redutor, que age como anodo de sacrifício.

próton (p) Uma partícula subatômica com carga positiva en-contrada no núcleo de um átomo.

protonação Transferência de um próton para uma base de Brønsted. Exemplo: H3O

�(aq) � HS�(s) → H2S(g) � H2O(l).

pX A quantidade �log X. Exemplo: pOH � �log [OH�].qualitativa Descrição não numérica das propriedades de uma

substância, sistema ou processo. Veja análise qualitativa.quanta O plural de quantum.quantidade de substância (n) O número de entidades em uma

amostra dividido pela constante de Avogadro. Também co-nhecido como quantidade química. Veja mol.

quantitativa Descrição numérica das propriedades de uma substância, sistema ou processo. Veja análise quantitativa.

quantização A restrição de uma propriedade a certos valores. Exemplos: a quantização de energia e momento angular.

quantum Um pacote de energia.quelato Complexo que contém pelo menos um ligante poli-

dentado capaz de formar um anel de átomos que inclui o átomo central de metal. Exemplo: [Co(en)3]

3�.quilograma (kg) Unidade SI de massa. Veja também o Apên-

dice 1B.química Ramo da ciência que estuda a matéria e as mudan-

ças que ela pode sofrer.química analítica Estudo e aplicação das técnicas de identifi-

cação de substâncias e medida de suas quantidades.química biológica Aplicação de princípios químicos a estru-

turas e processos biológicos.química computacional A aplicação de técnicas computacio-

nais à determinação de estruturas de moléculas e do conjun-to da matéria.

química descritiva A descrição da preparação, das proprie-dades e das aplicações dos elementos e de seus compostos.

química inorgânica Estudo dos elementos diferentes do car-bono e seus compostos.

química medicinal A aplicação de princípios químicos no de-senvolvimento de fármacos.

química nuclear O estudo das consequências químicas das reações nucleares.

química orgânica Ramo da química que trata dos compostos orgânicos.

química teórica O estudo da estrutura e das propriedades das moléculas em termos de modelos matemáticos.

química verde Prática da química que conserva recursos e re-duz o impacto no ambiente.

quimioluminescência A emissão de luz por produtos formados em estados energeticamente excitados durante uma reação química.

quiral (molécula ou complexo) Que não é superponível a sua imagem no espelho. Exemplos: CH3CH(NH2)COOH; CH-BrClF; [Co(en)3]

3�.quociente de reação (Q) A razão entre as atividades dos pro-

dutos e dos reagentes, elevadas a uma potência igual aos coeficientes estequiométricos relevantes (como na definição da constante de equilíbrio, porém, em um instante arbitrá-rio da reação). Exemplo: para N2(g) � 3 H2(g) → 2 NH3(g),

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rad Uma unidade (não é SI) de dose absorvida de radiação. 1 rad corresponde à deposição de energia de 10�2 J·kg�1. Veja também gray.

radiação de fundo A radiação nuclear média a que os habi-tantes da Terra estão expostos diariamente.

radiação do corpo negro A radiação emitida por um corpo negro.

radiação eletromagnética Uma onda de campos elétricos e magnéticos oscilantes. Inclui a luz, os raios X e os raios �.

radiação gama (�) Radiação de frequência muito alta e com-primento de onda curto emitida por núcleos.

radiação infravermelha Radiação eletromagnética que tem frequências mais baixas (comprimentos de onda maiores) do que a luz vermelha mas frequências mais altas (comprimen-tos de onda menores) do que a radiação de micro-ondas.

radiação ionizante Radiação de alta energia (normalmente, mas não necessariamente, radiação nuclear) que pode pro-vocar a ionização.

radiação ultravioleta Radiação eletromagnética de frequên-cias mais altas (comprimentos de onda mais curtos) do que a da luz ultravioleta.

radiação visível Radiação eletromagnética que pode ser de-tectada pelo olho humano, cujos comprimentos de onda estão entre 700 nm e 400 nm. A radiação visível é também chamada luz visível ou simplesmente luz.

radical Átomo, molécula ou íon com pelo menos um elétron desemparelhado. Exemplos: ·NO; ·O·; ·CH3.

radioatividade Emissão espontânea de radiação pelos núcleos. Estes núcleos são radioativos.

radioativo Um núcleo é radioativo se ele pode mudar sua es-trutura espontaneamente e emitir radiação.

radioisótopo Isótopo radioativo.raio atômico Metade da distância entre os centros de dois áto-

mos vizinhos em um sólido ou uma molécula homonuclear.raio covalente A contribuição de um átomo ao comprimento

de uma ligação covalente.raio de Bohr (a0) Em um modelo antigo do átomo de hidro-

gênio, o raio da órbita de menor energia. Hoje, uma combi-nação específica de constantes fundamentais (a0 � 4��0� 2/mee

2 � 52,9 pm) usada na descrição das funções de onda do hidrogênio.

raio de van der Waals Metade da distância entre os centros de átomos não ligados que se tocam em um sólido.

raio iônico A contribuição de um íon para a distância entre íons vizinhos em um composto iônico sólido. Na prática, o raio de um íon é definido como a sua contribuição para a distância entre os centros de íons vizinhos. O raio do íon O2� é igual a 140. pm.

raios X Radiação eletromagnética cujos comprimentos de onda estão entre cerca de 10 pm e 1000 pm.

raízes (de uma equação) As soluções da equação f(x) � 0. Veja também o Apêndice 1E.

ramificação Descrição de uma etapa em uma reação em ca-deia em que mais de um propagador se forma em uma etapa de propagação. Exemplo: ·O· � H2 → ·OH � ·H. Veja tam-bém propagação.

razão entre os raios Razão entre o raio do íon menor de um sólido iônico e o raio do íon maior. A razão entre os raios controla a adoção de uma estrutura cristalina nos sólidos iônicos simples.

razão molar A relação estequiométrica entre duas espécies em uma reação química escrita como um fator de conver-são. Exemplo: (2 mols de H2/1 mol de O2 na reação 2 H2(g) � O2(g) → 2 H2O(l)).

reação bimolecular Reação elementar na qual duas molécu-las, átomos ou íons se aproximam e formam um produto. Exemplo: O � O3 → O2 � O2.

reação competitiva Reação que ocorre simultaneamente à reação de interesse e usa alguns dos mesmos reagentes, mas forma produtos diferentes.

reação de adição Reação química em que átomos ou grupos ligam-se a dois átomos em ligação múltipla. O produto da reação é uma única molécula que contém todos os átomos que participaram da reação. Exemplo: CH3CH�CH2 � HBr → CH3CH2CH2Br.

reação de condensação Reação em que duas moléculas se combinam para formar uma molécula maior e com elimi-nação de uma molécula pequena. Exemplo: CH3COOH � C2H5OH → CH3COOC2H5 � H2O.

reação de decomposição da água Decomposição fotoquímica da água em hidrogênio e oxigênio.

reação de eliminação Reação em que dois grupos ou átomos ligados a carbonos vizinhos são removidos de uma molécu-la, deixando uma ligação múltipla entre os átomos de car-bono. Exemplo: CH3CHBrCH3 � OH� → CH3CH�CH2 � H2O � Br�.

reação de hidrólise Reação de água com uma substância para formar uma nova ligação oxigênio-elemento. Exemplo: PCl5(s) � 4 H2O(l) → H3PO4(aq) � 5 HCl(aq).

reação de neutralização Reação de um ácido com uma base para formar um sal e água ou outro composto mo-lecular. Exemplo: HCl(aq) � NaOH(aq) → NaCl(aq) � H2O(l).

reação de ordem zero Reação cuja velocidade não depende da concentração do reagente. Exemplo: a decomposição ca-talisada da amônia.

reação de oxidação-redução Veja reação redox.reação de primeira ordem Reação em que a velocidade é

proporcional à primeira potência da concentração de uma substância.

reação de reforma Reação em que um hidrocarboneto con-verte-se em monóxido de carbono e hidrogênio sobre um catalisador de níquel.

reação de segunda ordem (1) Reação cuja velocidade é pro-porcional ao quadrado da concentração molar de um rea-gente. (2) Reação cuja ordem total é 2.

reação de substituição (1) Reação em que um átomo (ou um grupo de átomos) substitui um átomo da molécula original. (2) Em complexos, uma reação em que uma base de Lewis expele outra e toma seu lugar. Exemplos: (1) C6H5OH � Br2 → BrC6H4OH � HBr; (2) [Fe(OH2)6]

3�(aq) � 6 CN�(aq) → [Fe(CN)6]

3�(aq) � 6 H2O(l).reação de transferência de próton Veja equilíbrio de transfe-

rência de próton.reação de troca Reação entre o monóxido de carbono e água:

CO(g) � H2O(g) → CO2(g) � H2(g). A reação é usada na manufatura de hidrogênio.

reação elementar Uma etapa de reação em um mecanismo.reação em cadeia Reação que se propaga quando um inter-

mediário reage para produzir outro intermediário em uma

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série de reações elementares. Exemplo: Br· � H2 → HBr � H· seguida por H· � Br2 → HBr � Br·.

reação em cadeia via radicais Uma reação em cadeia propa-gada por radicais.

reação fotoquímica Reação provocada pela luz. Exemplo:

reação nuclear A mudança que um núcleo sofre (como uma transmutação nuclear).

reação química Mudança química em que uma substância responde à presença de outra, à variação de temperatura, ou a alguma outra influência.

reação redox Reação em que ocorre oxidação e redução. Exemplo: S(s) � 3 F2(g) → SF6(g).

reação termita (processo termita) A redução de um óxido de metal por alumínio. Exemplo: 2 Al(s) � Fe2O3(s) → Al2O3(s) � 2 Fe(l).

reação termolecular Reação elementar em que três espécies colidem simultaneamente.

reação total O resultado líquido de uma sequência de reações.reação unimolecular Reação elementar na qual uma única

molécula de reagente transforma-se em produtos. Exemplo: O3 → O2 � O.

reagente (1)Espécie que age como material de partida em uma reação química. Um reagente que toma parte em uma determinada reação. (2) Uma substância ou uma solução que reage com outras substâncias.

reagente limitante O reagente que define o rendimento teó-rico do produto em uma determinada reação.

reator nuclear Equipamento que permite a fissão nuclear au-tossustentável controlada.

reator regenerador Reator usado para gerar combustível nu-clear pelo uso de elétrons que não são moderados.

recristalização Purificação por dissoluções e cristalizações sucessivas.

rede A distribuição ordenada de átomos, moléculas ou íons em um cristal.

redes de Bravais As 14 células unitárias básicas que podem ser usadas na construção de um cristal.

redução (1) Remoção de oxigênio ou adição de hidrogênio a um composto. (2) Reação em que um átomo, íon ou molé-cula ganha um elétron. (3) Meia-reação em que o número de oxidação de um elemento diminui. Exemplo: Cl2(g) � 2 e� → 2 Cl�(aq).

refinamento por zona Método de purificação de sólidos pela passagem repetida de uma zona fundida ao longo do com-primento da amostra.

refratório Capaz de resistir a temperaturas elevadas.regra de Hund Se mais de um orbital de uma subcamada está

disponível, adicione elétrons com spins paralelos a diferen-tes orbitais daquela subcamada.

regra de Trouton A observação empírica de que a entropia de vaporização no ponto de ebulição (a entalpia de vaporiza-ção dividida pela temperatura de ebulição) é aproximada-mente 85 J·K�1·mol�1 para muitos líquidos.

regra do octeto Quando átomos formam ligações, eles tendem, na medida do possível, a completar seus octetos pelo parti-lhamento de elétrons.

regras de solubilidade Resumo das tendências de solubilidade em água de uma série de compostos comuns. Veja também a Tabela I.1.

relação de de Broglie A proposta de que as partículas têm propriedades de onda e o comprimento de onda, �, é rela-cionado à massa por � � h/(massa � velocidade).

relação diagonal Semelhança de propriedades entre vizinhos diagonais da Tabela Periódica, especialmente os elementos dos grupos principais dos Períodos 2 e 3 do lado esquerdo da Tabela. Exemplos: Li e Mg; Be e Al.

relação estequiométrica Expressão que iguala as quantidades relativas de reagentes e produtos que participam de uma reação. Exemplo: 1 mol H2 2 mol HBr para H2 � Br2 → 2 HBr.

rem Veja roentgen-equivalente-homem.rendimento percentual Percentagem do rendimento teórico

de um produto que é obtida na prática.rendimento teórico A quantidade máxima de produto que pode

ser obtida, de acordo com a estequiometria da reação, a partir de uma determinada quantidade de um reagente especificado.

resíduo (bioquímica) Um aminoácido em uma cadeia de po-lipeptídeo.

resistência (elétrica) Medida da capacidade da matéria de conduzir eletricidade: quanto menor for a resistência, me-lhor a condução.

ressonância Combinação de estruturas de Lewis em uma estru-tura híbrida. Exemplo:

roentgen-equivalente-homem (rem) Unidade (não SI) de dose equivalente. Veja também sievert.

sal (1) Um composto iônico. (2) O produto iônico da reação entre um ácido e uma base. Exemplos: NaCl; K2SO4.

saturado Incapaz de aceitar mais material.seção transversa de colisão A área que uma molécula apre-

senta como alvo durante a colisão.segunda derivada (d2y/dx2) Medida da curvatura de uma fun-

ção. Veja também o Apêndice 1F.segunda energia de ionização (I2) A energia necessária para

remover um elétron de um cátion com carga unitária em fase gás. Exemplo: Cu�(g) → Cu2�(g) � e�(g), I2 � 1.958 kJ·mol�1.

segunda lei da termodinâmica Uma variação espontânea é acompanhada pelo aumento da entropia total do sistema e sua vizinhança.

segundo (s) Unidade SI de tempo. Veja também o Apêndice 1B.segundo coeficiente do virial (B) Veja equação do virial.semicondutor Condutor de elétrons cuja resistência diminui

quando a temperatura aumenta. Em um semicondutor do tipo n, a corrente é transportada por elétrons em uma banda quase vazia. Em um semicondutor do tipo p, a condução é o resultado da falta de elétrons em uma banda quase cheia de elétrons.

semicondutor extrínseco Um material em que a semicondu-ção ocorre porque existe uma concentração baixa de um dopante (impureza). Exemplo: Arsênico adicionado ao silí-cio muito purificado.

semicondutor intrínseco Uma substância pura na qual uma banda de condução vazia fica perto, em energia, de uma banda de valência completa.

separação do campo ligante (Δ) A separação dos orbitais e e t em um complexo, induzida pelos ligantes.

sequência de reações Série de reações em que os produtos de uma reação são os reagentes da próxima. Exemplo: 2 C(s) � O2(g) → 2 CO(g) e 2 CO(g) � O2(g) → 2 CO2(g).

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sequestro Formação de um complexo entre um cátion e uma molécula ou íon volumosos que envolve o íon central. Exemplo: Ca2� e O3POPO2PO3

3�.série (em espectroscopia) Uma família de linhas do espectro

que têm um estado em comum. Exemplo: A série de Balmer no espectro do átomo de hidrogênio.

série de Balmer Uma família de linhas espectrais (algumas das quais estão na região do visível) do espectro do átomo de hidrogênio.

série de Lyman Série de linhas do espectro do hidrogênio atômico na qual as transições são atribuídas a orbitais com n � 1.

série eletroquímica Pares redox arranjados em ordem de po-der de oxidação e redução. Geralmente construída com os agentes oxidantes fortes no começo da lista e os agentes re-dutores fortes no fim.

série espectroquímica Conjunto de ligantes ordenados de acordo com a intensidade da separação do campo ligante que eles produzem.

série radioativa Série de reações de decaimento nuclear que ocorrem em etapas nas quais partículas � e � são sucessi-vamente ejetadas e que terminam em um nuclídeo estável (frequentemente um nuclídeo de chumbo).

SI (Sistema Internacional) Sistema Internacional de unidades. Uma coleção de definições de unidades e símbolos e seu uso. É a extensão e racionalização do sistema métrico. Veja tam-bém o Apêndice 1B.

sievert (Sv) A unidade SI de dose equivalente: 1 Sv � 1 J·kg�1.símbolo de estado Símbolo (abreviação) que representa o

estado de uma espécie. Exemplos: s (sólido); l (líquido); g (gás); aq (solução em água).

símbolo de Lewis (de átomos e íons) O símbolo químico de um elemento com um ponto para cada elétron de valência.

símbolo químico A abreviação do nome de um elemento.simetricamente esférico Independente da orientação em rela-

ção a um ponto central.síntese Reação em que uma substância se forma a partir de subs-

tâncias mais simples. Exemplo: N2(g) � 3 H2(g) → 2 NH3(g).síntese de moldes Processo no qual nanoestruturas se for-

mam por deposição de átomos sobre um substrato pree-xistente.

síntese em fase vapor Processo em que uma substância é va-porizada e condensada ou misturada com um reagente. O produto forma cristais muito pequenos.

sistema O objeto de estudo, em geral um reator e seu con-teúdo. Um sistema aberto pode trocar matéria e energia com a vizinhança. Um sistema fechado tem quantidade fixa de matéria mas pode trocar energia com a vizinhança. Um sistema isolado não tem contato com a vizinhança.

Sistema Internacional Veja SI.sistema isolado Veja sistema.sobrepotencial Diferença de potencial que deve ser adiciona-

da ao potencial da célula para provocar a eletrólise em grau apreciável.

sol Dispersão coloidal de partículas sólidas em um líquido.sólido Forma rígida da matéria que mantém a mesma forma,

independentemente da forma do recipiente que a contém.sólido amorfo Sólido em que os átomos, íons ou moléculas

estão em posições aleatórias e sem ordem de longa distância. Exemplos: vidro, manteiga. Compare com sólido cristalino.

sólido cristalino Sólido no qual os átomos, íons ou moléculas estão em um arranjo ordenado. Exemplos: NaCl, diamante, grafita. Compare com sólido amorfo.

sólido iônico Sólido formado por cátions e ânions. Exem-plos: NaCl; KNO3.

sólido metálico Veja metal.sólido molecular Sólido formado por uma coleção de molé-

culas mantidas juntas por forças intermoleculares. Exem-plos: glicose; aspirina; enxofre.

sólido reticulado Sólido formado por átomos em ligações co-valentes por toda a sua extensão. Exemplos: diamante, sílica.

solubilidade A concentração de uma solução saturada de uma substância.

solubilidade molar (s) Valor numérico da concentração mo-lar de uma solução saturada de uma substância.

solução Uma mistura homogênea. Veja também soluto; sol-vente.

solução ácida Uma solução com pH � 7.solução alcalina Solução em água com pH � 7.solução aquosa Solução em que o solvente é a água.solução básica Uma solução com pH � 7.solução de eletrólito Solução (geralmente em água) condu-

tora de íons.solução de estoque Solução armazenada na forma concentrada.solução ideal Solução que obedece à lei de Raoult em qualquer

concentração. Todas as soluções comportam-se idealmente à medida que a concentração se aproxima do zero. Exemplo: benzeno e tolueno formam um sistema quase ideal.

solução não aquosa Uma solução em que o solvente não é água. Exemplo: enxofre em dissulfeto de carbono.

solução não ideal Uma solução que não obedece à lei de Ra-oult. Compare com solução ideal.

solução saturada Solução em que o soluto dissolvido e o não dissolvido estão em equilíbrio dinâmico.

solução sólida Mistura sólida homogênea de duas ou mais substâncias.

soluto Substância dissolvida.solvatado Cercado por moléculas de solvente com as quais

tem interações. (A hidratação é um caso especial no qual o solvente é a água.)

solvente (1) O componente mais abundante de uma solução. (2) O componente de uma solução no qual considera-se que os demais componentes estejam dissolvidos.

spin O momento angular intrínseco de um elétron. O spin não pode ser eliminado e só pode ocorrer em duas orienta-ções, representadas por ↑ e ↓ ou � e �.

spins paralelos (desemparelhados) Elétrons com spins na mes-ma direção (↑↑).

STP Veja temperatura padrão e pressão padrão.subcamada Todos os orbitais atômicos de uma determinada

camada de um átomo que têm o mesmo valor do número quântico l. Exemplo: os cinco orbitais 3d de um átomo.

subcrítica Que tem massa inferior à massa crítica.sublimação A conversão direta de um sólido em um vapor

sem passar pelo líquido.substância Tipo de matéria pura e simples. Pode ser um com-

posto ou um elemento.substância insolúvel Substância que não se dissolve em um

determinado solvente. Quando o solvente não é especifica-do, fica implícito que se trata da água.

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substância paramagnética Veja paramagnetismo.substância solúvel Substância que se dissolve em quantidade

significativa em um solvente especificado. Quando o solven-te não é especificado, presume-se que seja água.

substituição eletrofílica Substituição que ocorre em conse-quência do ataque por um eletrófilo. Exemplo: a nitração do benzeno.

substituição nucleofílica Substituição que resulta do ataque por um nucleófilo. Exemplos: a hidrólise de halogeno-alca-nos, CH3Br � H2O → CH3OH � HBr.

substituinte Átomo ou grupo de átomos que substituiu um átomo de hidrogênio de uma molécula orgânica.

substrato A espécie química sobre a qual a enzima age.supercondutor Condutor de elétrons que conduz a eletrici-

dade com resistência zero. Veja também supercondutor de alta temperatura.

supercondutor de alta temperatura Material que se torna su-percondutor em temperaturas bem acima da temperatura de transição dos supercondutores de primeira geração, em geral 100 K e acima.

supercongelado Refere-se a um líquido esfriado abaixo do ponto de congelamento mas que ainda não se solidificou.

supercrítico Que tem massa superior à massa crítica.superfície de energia potencial Superfície que mostra a varia-

ção da energia potencial com a posição relativa dos átomos de um sistema poliatômico (como na colisão entre uma mo-lécula diatômica e um átomo).

superfície de isodensidades Um gráfico que representa uma estrutura molecular como uma superfície e mostra a distri-buição dos elétrons de uma molécula. A superfície corres-ponde a posições que têm a mesma densidade eletrônica.

superfície de potencial eletrostático Estrutura molecular em que a carga líquida é calculada em cada ponto da superfície de isodensidades e é mostrada em cores diferentes. Uma su-perfície “elpot”.

superfície limite A superfície que mostra a região do espaço em que existe cerca de 90% de probabilidade de encontrar o elétron quando ele ocupa um determinado orbital em um átomo ou molécula.

superfluidez A capacidade de fluir sem viscosidade.superposição A combinação de orbitais atômicos para for-

mar um orbital molecular.superposição Combinação de orbitais que pertencem a áto-

mos diferentes de uma molécula.surfactante Uma substância que se acumula na superfície de

uma solução e afeta a tensão superficial do solvente. Um com-ponente dos detergentes. Exemplo: o íon estearato dos sabões.

suspensão Névoa de pequenas partículas.tabela de equilíbrio Tabela usada para calcular a composição

de uma mistura de reação no equilíbrio, conhecida a com-posição inicial. As colunas são encabeçadas pelas espécies e as linhas são, sucessivamente, a composição inicial, a varia-ção necessária para atingir o equilíbrio e a composição de equilíbrio.

tabela periódica Quadro em que os elementos estão arranja-dos na ordem do número atômico e divididos em grupos e períodos, de modo a mostrar as relações entre as proprieda-des dos elementos.

tampão Solução que resiste a mudanças de pH quando pe-quenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Um tampão ácido estabiliza soluções em pH � 7 e um tampão

básico estabiliza soluções em pH � 7. Exemplos: uma so-lução que contém CH3COOH e CH3CO2

� (tampão ácido); uma solução que contém NH3 e NH4

� (tampão básico).técnica de interrupção de fluxo Procedimento para observar

reações rápidas que envolve a análise espectrométrica de uma mistura de reação imediatamente após a injeção rápida dos reagentes em uma câmara de mistura.

técnica eletroquímica Procedimento químico baseado em ele-troquímica. Exemplo: eletrólise, análise.

temperatura (T) (1) Quão quente ou fria está uma amostra. (2) A propriedade intensiva que determina a direção do flu-xo de calor entre dois objetos que estão em contato.

temperatura crítica (Tc) Temperatura na qual e acima da qual uma substância não pode existir como líquido.

temperatura de congelamento Temperatura na qual um líqui-do congela. O ponto de congelamento normal é a tempera-tura de congelamento sob pressão de 1 atm.

temperatura de ebulição (1) A temperatura na qual um lí-quido ferve. (2) A temperatura em que um líquido está em equilíbrio com seu vapor na pressão do ambiente. A vapori-zação ocorre em todo o líquido, não somente na superfície.

temperatura de fusão Temperatura na qual uma substância funde. O ponto de fusão normal é a temperatura de fusão na pressão de 1 atm.

temperatura padrão e pressão padrão (STP) 0oC (273,15 K) e 1 atm (101,325 kPa).

tensão superficial (�) A tendência das moléculas da superfície de um líquido de serem puxadas para o corpo do líquido, resultando em uma superfície macia.

teorema da equipartição A energia média de cada grau de liberdade de uma molécula em uma amostra que está na temperatura T é igual a ½kT (em que k é a constante de Boltzmann).

teoria Coleção de ideias e conceitos usados para explicar uma lei científica.

teoria cinética molecular (TCM) A versão matemática do mo-delo cinético dos gases.

teoria da colisão A teoria das reações bimoleculares elemen-tares em fase gás nas quais as moléculas só podem reagir se colidirem com uma energia cinética mínima característica.

teoria da ligação de valência A descrição da formação de li-gações em termos do emparelhamento de spins nos orbitais atômicos de átomos vizinhos.

teoria de Brønsted-Lowry Uma teoria de ácidos e bases que envolve a transferência de um próton de uma espécie para outra. Veja também ácido de Brønsted e base de Brønsted.

teoria do campo ligante A teoria da ligação em complexos de metais d. Uma versão mais completa da teoria do campo cristalino. Veja também campo cristalino.

teoria do complexo ativado Veja teoria do estado de transição.teoria do estado de transição Uma teoria das velocidades de

reação em que os reagentes formam um complexo ativado.teoria dos orbitais moleculares Descrição da estrutura mole-

cular em que os elétrons ocupam orbitais que se espalham pela molécula.

terceira lei da termodinâmica As entropias de todos os cris-tais perfeitos são iguais no zero absoluto de temperatura.

terceiro coeficiente do virial Veja equação do virial.terminação Etapa de uma reação em cadeia em que propaga-

dores de cadeia se combinam para formar produtos. Exem-plo:

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termodinâmica O estudo das transformações da energia de uma forma para outra. Veja também primeira lei da termo-dinâmica; segunda lei da termodinâmica; terceira lei da ter-modinâmica.

termodinâmica estatística A interpretação das leis da termo-dinâmica em termos do comportamento de um número ele-vado de átomos e moléculas.

termoquímica O estudo do calor liberado ou absorvido em uma reação química. Um ramo da termodinâmica.

titulação A análise da composição pela medida do volume de uma solução (titulante) necessário para reagir com um deter-minado volume de outra solução. Em uma titulação ácido--base, um ácido é titulado com uma base. Em uma titulação redox, um agente oxidante é titulado com um agente redutor.

titulante Solução de concentração conhecida que é colocada na bureta em uma titulação.

torr (símbolo: Torr) Uma unidade de pressão: 760 Torr � 1 atm exato.

trabalho (w) A energia gasta durante o ato de mover um ob-jeto contra uma força oposta. No trabalho de expansão, o sistema se expande contra uma pressão oposta. O trabalho de não expansão é um trabalho que não provém da mudan-ça de volume.

traçador (em química nuclear) Um isótopo que pode ser acompanhado de composto a composto durante uma se-quência de reações.

trajetória O caminho de uma partícula no qual a posição e o momento linear são especificados em cada instante.

transição Uma mudança de estado. (1) Em termodinâmica, uma mudança de estado físico. (2) Em espectroscopia, uma mudança de estado quântico.

transição com transferência de carga Transição em que um elétron é excitado dos ligantes de um complexo para o áto-mo de metal ou vice-versa.

transição d-d Transição em que um elétron é excitado de um orbital d para outro.

transição de fase Conversão de uma substância de uma fase para outra. Exemplos: vaporização; estanho branco → es-tanho cinza.

transmutação induzida por nêutrons Conversão de um nú-cleo em outro pelo impacto de um nêutron Exemplo:

transmutação nuclear Conversão de um elemento em outro. Exemplo:

triboluminescência Luminescência que resulta de choques mecânicos sobre um cristal.

triprótico Veja ácido ou base polipróticos.troca de íons Troca de um tipo de íon em solução por outro.unidade derivada Uma combinação de unidades básicas.

Exemplos: centímetros cúbicos (cm3); joules (kg·m2·s�2).unidade repetitiva A combinação de átomos em um polímero

que se repete na cadeia.unidades básicas Unidades de medida do Sistema Internacio-

nal (SI), usadas na definição das demais unidades. Exem-plos: quilograma para a massa, metro para o comprimento, segundo para o tempo, kelvin para a temperatura, ampère para a corrente elétrica.

universo (em termodinâmica) O sistema e sua vizinhança.

valência O número de ligações que um átomo pode formar.valência variável Capacidade de um elemento de formar íons

com cargas diferentes. Exemplo: In� e In3�.vapor A fase gás de uma substância (especificamente, de uma

substância que é um líquido ou sólido na temperatura em questão). Veja também gás.

vaporização A formação de um gás ou vapor a partir de um líquido.

velocidade (1) A grandeza da velocidade. A velocidade de mudança de posição. (2) Variação da propriedade dividida pelo intervalo de tempo.

velocidade de reação A velocidade única de uma reação quí-mica calculada pela divisão da variação de concentração de uma substância pelo intervalo de tempo em que a variação considerada ocorre, levando em conta o coeficiente este-quiométrico da substância. Veja também velocidade média única de reação.

velocidade inicial Velocidade no início da reação, quando os produtos estão presentes em concentrações muito baixas e não afetam a velocidade.

velocidade instantânea A inclinação da tangente de um gráfi-co da concentração contra o tempo.

velocidade média de reação Velocidade de reação calculada pela medida da variação de concentração de um reagente ou produto em um intervalo de tempo finito (logo, a média da variação de velocidade naquele intervalo). Veja também velocidade média instantânea.

velocidade média única A velocidade de mudança de con-centração de um reagente ou produto dividida por seu coeficiente estequiométrico na equação balanceada. Todas as velocidades médias únicas são registradas como valores positivos. Veja também velocidade média de reação.

velocidade quadrática média (νrms) Raiz quadrada do valor médio dos quadrados das velocidades das moléculas em uma amostra.

velocidade relativa média A velocidade média com a qual duas moléculas se aproximam em um gás.

vidro Sólido iônico com estrutura amorfa que se assemelha à de um líquido.

viscosidade Resistência de um fluido (um gás ou um líquido) a fluir: quanto mais alta for a viscosidade, mais lento será o fluxo.

vizinhança A região que está fora de um sistema.volátil Que tem alta pressão de vapor nas temperaturas ordi-

nárias. Uma substância é geralmente chamada de volátil se o ponto de ebulição for inferior a 100oC.

volatilidade Facilidade com que uma substância vaporiza. Veja também volátil.

volt (V) A unidade SI de potencial elétrico. Veja também o Apêndice 1B.

volume (V) A quantidade de espaço que uma amostra ocu-pa.

volume molar O volume de uma amostra dividido pela quantidade (em mols) de átomos ou moléculas que ela contém.

zeólita Um aluminossilicato microporoso.zero absoluto (T � 0; isto é, 0 na escala Kelvin) A temperatu-

ra mais baixa possível (�273,15oC).

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