atividades de revisÃo / eletrÓlise · atividades de revisÃo / eletrÓlise 1- equacione as...
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ATIVIDADES DE REVISÃO / ELETRÓLISE
1- Equacione as reações que ocorrem na eletrólise ígnea do iodeto de potássio (KI).
2- Um dos métodos de obtenção do alumínio metálico é a eletrólise ígnea do cloreto de alumínio.
Nesse processo, com a fusão do sal, os íons:
a) Cℓ– ganham prótons e liberam-se como gás cloro.
b) Cℓ– são atraídos para o cátodo e nele ganham elétrons.
c) Cℓ– cedem elétrons aos íons Aℓ3+ , neutralizando as cargas elétricas.
d) Aℓ3+ são atraídos para o ânodo e nele perdem prótons.
e) Aℓ3+ ganham elétrons e transformam-se em Aℓ°.
3-O esquema mostra uma analogia da eletrólise ígnea do brometo de magnésio (MgBr2).
Após fechar o circuito ligando-se o gerador, responda a) Os cátions Mg2+ migram para o polo o eletrodo A? Qual é o nome desse eletrodo? b) No polo eletrodo A, ocorre uma oxidação ou uma redução? c) Os ânions Br- migram para o eletrodo B? Qual é o nome desse eletrodo? d) No eletrodo B, ocorre uma oxidação ou uma redução? e) Qual o sentido da corrente elétrica? f) O magnésio metálico oxida-se no eletrodo A? Equacione g) a descarga do Mg2+. h) a descarga do Br-. i) a reação global dessa eletrolise.
4- A carga elétrica necessária para transformar, por eletrólise, 2 mols de íons Cu2+
em cobre
metálico é igual a:
a) 1 faraday.
b) 4 faradays.
c) 2 faradays.
d) 5 faradays.
e) 3 faradays.
5- 19.300 C são utilizados na eletrólise do cloreto de sódio fundido. A massa de sódio produzida será igual a: a) 1,15 g b) 2,30 g c) 3,60 g d) 4,60 g e) 5,20 g
Mg2+ Br_
Br_ Mg2+
Br_ Mg2+
6- Considere a redução do zinco: Zn2+ + 2e– → Zn e calcule a quantidade de elétrons, em mols,
necessária para a obtenção de 327,5 gramas de cobre puro.
7- Considere a eletrólise, em meio aquoso, para os seguintes sais e determine
- KCl
- Na2SO4
- Fe2(SO4)3
a) quais são os íons presentes em cada solução aquosa?
b) quais íons reagem?
c) qual o pH da solução resultante?
8- Defina:
a) eletrólise.
b) reação espontânea e não espontânea.
c) agente oxidante e redutor.
d) oxidação e redução.