Escola Estadual Quintiliano Jardim - Uberaba

PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR 1 - (UEG GO) No esquema abaixo, têm-se os frascos A e B, os quais se encontram sob as mesmas condições de temperatura e pressão, tanto na situação inicial como final.

Após a análise da figura, determine o motivo de a rolha do frasco B ter sido ejetada e o mesmo não ter acontecido no frasco A. 02 - (UFMG) Analise este gráfico, em que estão representadas as curvas de pressão de vapor em função da temperatura para três solventes orgânicos: éter etílico, etanol e tetracloreto de carbono (CCl4):

A partir da análise desse gráfico, INDIQUE:

a) Qual substância apresenta maior pressão de vapor.

b) Qual substância apresenta maior volatilidade.

c) Qual substância apresenta menor temperatura de ebulição.

d) Qual substância apresenta interações intermoleculares mais fortes.

3 - Sabe-se que a passagem de uma substância na fase líquida para a fase gasosa, denominada “vaporização”, pode ocorrer de

duas formas: evaporação e ebulição. Qual é a diferença entre os dois? 4 - Os solutos iônicos sofrem ionização em presença de água, que promove a separação dos íons presentes no soluto. Temos como exemplo o fosfato de potássio (K3PO4), um sal que quando dissolvido em água dissocia-se da seguinte forma:

K3PO4 → 3K+ + SO42– Adicionando-se um mol de K3PO4 em determinado volume de água e considerando a dissociação total do sal na solução, pergunta-se: Qual a quantidade de partículas dispersas na solução?

5 - (UFU MG) A respeito das propriedades das soluções, marque V para verdadeiro e F para falso nas afirmativas abaixo: ( ) A água do mar ferve a uma temperatura mais

baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.

( ) A água do mar congela a uma temperatura mais

baixa que a água pura, ambas ao nível do mar.

( ) Uma solução aquosa de sacarose ferve a uma

temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível

do mar.

( ) Uma solução aquosa de sacarose congela a uma

temperatura mais alta que a água pura, ambas ao nível

do mar.

6 - As propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas de soluto e não da sua natureza, temos que, numa solução iônica, os efeitos coligativos são mais intensos que na solução molecular de mesma concentração. Isso se deve ao fato de

a) os compostos iônicos não produzirem íons em solução.

b) que em uma solução molecular todas as partículas dissolvidas são moléculas.

c) Qualquer soluto quando misturado em água produz íons em solução.

d) que em uma solução iônica todas as partículas dissolvidas são moléculas.

Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com