As propriedades da água nos seres vivos

Principais características: Molécula mais abundante no ser vivo. Corresponde a 60% de toda a matéria animal e 75%

da vegetal. Sua fórmula molecular é H2O. Seu peso atômico é 18, pois o Oxigênio (O) tem

massa 16 e o Hidrogênio (H) massa 1. O átomo de Oxigênio é divalente e faz duas ligações

covalentes com o hidrogênio. Porém, o átomo de oxigênio é muito mais eletronegativo que o de hidrogênio, e acaba “puxando” os elétrons da ligação pra ele.

Devido à essa distribuição desigual, o átomo de oxigênio se comporta como pólo negativo e os hidrogênios como polos positivos. Essa característica torna a água uma molécula polar (pois há dois polos).

Ponte de HidrogênioSão interações intermoleculares (entre moléculas ) mais fracas que as próprias ligações, duram pouco tempo e acontece de forma abundante com a água. Essas pontes ligam um átomo de hidrogênio de uma molécula, ao oxigênio da outra (lembre-se que na molécula de água um está positivo e outro negativo, sinais diferentes se atraem!).Dessa forma, todas as moléculas de água ligam-se por meio das pontes de hidrogênio, é isso que a mantém tão estável.

Propriedades Alta tensão superficial: Grande atração das moléculas

de água (coesão). Possibilita a estabilização dos seres vivos e auxilia da subida de seiva bruta nas plantas.

Ex – A água tem uma coesão tão grande (suas moléculas estão tão juntas), que alguns insetos conseguem ficar na superfície da água sem afundar. Grande capacidade de dissolução: A água é

considerada um solvente universal. Ela dissolve compostos polares como ela (semelhante dissolve semelhante).

Por causa dessa propriedade ela atua como o grande meio onde ocorre as reações químicas dos seres vivos e meio de transporte das substâncias dissolvidas nelas.

Camada de solvatação – O lado negativo da água envolve íons positivos e o lado positivo da água envolve íons negativos. Essa camada formada pela água reduz a reatividade desses compostos, tornado – os mais neutros e aumentando a estabilidade dos seres vivos.

Alto calor específico:Calor específico – É definido como a quantidade de calor necessária para variar a temperatura de uma substância.Para a água, esse valor é alto (É preciso fornecer 1cal para variar 1°C de 1 grama de água), isso quer dizer que a água vai ser muito menos propensa a elevar de temperatura do que outras substâncias.Isso fornece estabilidade à vida, por que certas moléculas como as proteínas só funcionam com temperaturas específicas, caso contrário, elas perdem sua função.- O suor é um mecanismo muito eficiente, pois a

água que evapora pelas poros leva consigo o calor que havia na pele (já que é necessário muito calor para evapora – la).

Reações químicas

Síntese por desidratação: Duas ou mais moléculas se ligam, formando um produto + água.

Hidrólise: Um composto é quebrado quando adiciona-se água.

Glicose + Frutose Sacarose + H20

Sacarose + H20 Glicose + Frutose