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Física e Química A Ano Lectivo 2010/2011 FICHA DE TRABALHO DE FÍSICA E QUÍMICA A ABRIL 2011 ____________________________________________________________________________________________________________________ APSA Nº20 11º Ano de Escolaridade 1- Segundo a Carta Europeia da Água, “Os recursos de água doce não são inesgotáveis: é indispensável preservá-los, administrá-los e, se possível aumentá-los.” Indique razões pelas quais houve necessidade de referir frases como esta em acordos sobre a água. 2- Numa garrafa de água de mesa está indicada a seguinte informação: pH = 6,7 a 25ºC. 2.1- Indique, justificando, se a água da garrafa pode ser considerada como pura. 2.2- Refira que informações sobre a composição da água obtemos com o dado referido. 2.3- Classifique a água quanto ao seu carácter químico. 3- De entre as afirmações seguintes indique a verdadeira. A- Uma base segundo Bronsted é uma base segundo Arrhenius. B- Em solução aquosa, um ácido aumenta a concentração em HO - . C- Quanto mais forte for um ácido, mais forte é a sua base conjugada. D- Numa solução aquosa neutra, o valor de pH pode não ser igual a 7. 4- Três ácidos que se utilizam muito na indústria são: HCl; H 3 PO 4 e H 2 CO 3 . As constantes de acidez destes ácidos são: K a (HCl) ≈ 1,0 x 10 7 K a (H 3 PO 4 ) = 7,5 x 10 -3 K a (H 2 CO 3 ) = 4,6 x 10 -7 Com base nestes dados escolha a(s) opção(ões) correcta(s). A- H 2 CO 3 é o ácido mais fraco dos três. B- H 3 PO 4 é o ácido mais forte porque é o que apresenta maior número de átomos de hidrogénio por molécula. C- H 2 CO 3 é mais forte do que HCl porque as suas moléculas possuem mais átomos de oxigénio. D- HCl é o ácido mais fraco dos três. 5- Qual a constante de acidez do ácido fluorídrico, sabendo que numa solução deste ácido com a concentração de 2,0 x 10 -2 mol/dm 3 , este ácido está 15% ionizado? 6- Calcule a concentração em HO - e o pH de uma solução 0,45 mol/dm 3 em NH 3 . K b (NH 3 ) = 1,8 x 10 -5

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  • Fsica e Qumica A Ano Lectivo 2010/2011

    FICHA DE TRABALHO DE FSICA E QUMICA A ABRIL 2011

    ____________________________________________________________________________________________________________________ APSA N20 11 Ano de Escolaridade

    1- Segundo a Carta Europeia da gua, Os recursos de gua doce no so inesgotveis:

    indispensvel preserv-los, administr-los e, se possvel aument-los. Indique razes pelas

    quais houve necessidade de referir frases como esta em acordos sobre a gua.

    2- Numa garrafa de gua de mesa est indicada a seguinte informao: pH = 6,7 a 25C.

    2.1- Indique, justificando, se a gua da garrafa pode ser considerada como pura.

    2.2- Refira que informaes sobre a composio da gua obtemos com o dado referido.

    2.3- Classifique a gua quanto ao seu carcter qumico.

    3- De entre as afirmaes seguintes indique a verdadeira.

    A- Uma base segundo Bronsted uma base segundo Arrhenius.

    B- Em soluo aquosa, um cido aumenta a concentrao em HO-.

    C- Quanto mais forte for um cido, mais forte a sua base conjugada.

    D- Numa soluo aquosa neutra, o valor de pH pode no ser igual a 7.

    4- Trs cidos que se utilizam muito na indstria so: HCl; H3PO4 e H2CO3. As constantes de

    acidez destes cidos so:

    Ka (HCl) 1,0 x 107 Ka (H3PO4) = 7,5 x 10

    -3 Ka (H2CO3) = 4,6 x 10-7

    Com base nestes dados escolha a(s) opo(es) correcta(s).

    A- H2CO3 o cido mais fraco dos trs.

    B- H3PO4 o cido mais forte porque o que apresenta maior nmero de tomos de

    hidrognio por molcula.

    C- H2CO3 mais forte do que HCl porque as suas molculas possuem mais tomos de

    oxignio.

    D- HCl o cido mais fraco dos trs.

    5- Qual a constante de acidez do cido fluordrico, sabendo que numa soluo deste cido com

    a concentrao de 2,0 x 10-2 mol/dm3, este cido est 15% ionizado?

    6- Calcule a concentrao em HO- e o pH de uma soluo 0,45 mol/dm3 em NH3.

    Kb (NH3) = 1,8 x 10-5

  • Fsica e Qumica A Ano Lectivo 2010/2011

    7- Determine o grau de ionizao do cido frmico (HCOOH) com uma concentrao de 0,25

    mol/dm3.

    Ka (HCOOH) = 1,82 x 10-4

    8- Uma soluo de HCl tem um pH igual a 2,30. Adiciona-se gua desionizada a esta soluo

    at perfazer um valor de 1000 mL. A nova soluo tem um pH igual a 3,0. Que volume de gua

    de deve adicionar soluo inicial.

    9- A 25,0 mL de uma soluo 4,0 mol/dm3 em cido clordrico adicionou-se um dado volume

    de gua at obter uma nova soluo de pH igual a 1,0. Determine:

    a) o volume de gua adicionado.

    b) o factor de diluio.

    10- Preparam-se 50,0 mL de uma soluo, misturando 10,0 mL de uma soluo aquosa

    (soluo A) 3,0 x 10-2 mol/dm3 em hidrxido de potssio com 40,0 mL de uma soluo aquosa

    (soluo B) 1,4 g/dm3, tambm em hidrxido de potssio. Calcule:

    a) a concentrao em ies hidrxido das solues A e B.

    b) o pH da soluo resultante.

    11- No laboratrio encontra-se um frasco de cido clordrico com as seguintes caractersticas:

    = 1,15 g/cm3 %(m/m) = 32%

    a) Indique a concentrao molar desta soluo cida.

    b) Como procederia para preparar 250 mL de uma soluo 0,15 mol/dm3 em HCl?

    c) A 50,0 mL de uma soluo 0,15 mol/dm3 em NaOH adicionaram-se umas gotas de

    fenolftalena e em seguida deixou-se cair, gota a gota, de uma bureta, a soluo de cido

    clordrico atrs preparada, at ao desaparecimento da cor. O volume de soluo cida gasto

    foi de 25,0 mL. Indique, justificando, se a soluo de hidrxido de sdio estava isenta de

    impurezas.

  • Fsica e Qumica A Ano Lectivo 2010/2011

    Resoluo

    1- A gua um bem essencial para a vida na Terra, mas apenas cerca de 2,5% da gua do

    Planeta pode ser utilizada pelo Homem nas mais diversas actividades. A distribuio mundial

    de gua doce muito assimtrica, havendo zonas em que existe em abundncia e outras em

    que muito escassa, onde praticamente impossvel encontrar este recurso.

    A necessidade de preservar e administrar correctamente os recursos hdricos advm da

    assimetria da sua distribuio e da escassez referida, sendo cada vez mais uma questo

    problemtica em virtude de ser possvel a irrigao artificial de zonas ridas.

    Administrar correctamente os recursos hdricos e, se possvel, aument-los essencial para os

    preservar e, simultaneamente, permitir acompanhar o aumento de consumo de gua,

    consequncia do aumento da industrializao, alterao dos hbitos das populaes e o

    aumento demogrfico.

    2-

    2.1- A gua no pode ser considerada pura porque o seu pH no coincide com o da gua pura,

    que 7 a 25C. Pode-se ento concluir que a gua tem substncias dissolvidas que alteram a

    sua composio.

    2.2- O pH de uma soluo permite-nos conhecer a concentrao do io H3O+ presentes na

    gua. Indirectamente o pH, tambm nos permite conhecer a concentrao do io HO- devido

    auto-ionizao da gua.

    2.3- Uma soluo pode ter carcter cido, bsico ou neutro. Como esta soluo tem a 25C, pH

    inferior a 7, uma soluo cida.

    3- Opo D 4- Opo A 5- Ka = 5,3 x 10-4

    6- [HO-] = 2,84 x 10-3 mol/dm3 pOH = 2,5 pH = 11,5

    7- = 2,68%

    8- Vgua a adicionar = 800 mL

    9- a) V = 975 Ml b) factor de diluio = 40

    10- [KOH] = [HO-] = 0,026 mol/dm3 pH = 12,4

    11- a) c = 10 mol/dm3 b) Vcido a retirar = 0,00375 dm3

    Adicionar gua a 3,75 mL de soluo de HCl at perfazer o volume de 250 mL.

    c) Contm impurezas.