Modelos atômicos

• Esfera maciça , indivisível, indestrutível

e intrasformável.

•Átomos de um mesmo elemento são

iguais.

• Explica as leis ponderais

•Átomo como um esfera maciça de carga elétrica

positiva cravejado de cargas negativas

•Átomo divisível (elétron)

•Átomo neutro (cargas + e - iguais )

• Explica os raios catódicos

•Átomo não maciço

•Núcleo e eletrosfera

•Núcleo pequeno e denso

• Elétrons orbitando em torno do núcleo

•Explica a experiência da lâmina de Au

(dispersão de radiação α)

• Níveis estacionários de energia.

•Quanto mais próximo do núcleo, menor a

energia do nível

• Salto quântico (diferença de energia entre

níveis)

• Explica o espectro do hidrogênio

Dalton Thomson

Rutherford RutherfordBohr

O que esse fenômenos tem em comum?

Luminescência

Fenômeno pelo qual os corpos emitem, em condições específicas e sob

diferentes causas de excitação, radiações luminosas.

Luminescência

Bioluminescência

Fluorescência

Quimiluminescência Fosforescência

Conjunto de ondas eletromagnéticas

Espectro

Espectro continuo

Possui todos os comprimentos

de onda da luz visível

Espectro descontinuo

Apresenta linhas coloridas associadas a comprimentos de onda

específicos da amostra, intercaladas por regiões que não estão

associadas a nenhum comprimento de onda.

Se outro elemento gasoso for colocado no interior do tubo, obtém-se um

espectro diferente. Não há dois elementos químicos com espectros de

emissão iguais.

Teste de chama

Você sabe o que energia quantizada?

Mecânica clássica Mecânica quântica

Pode possuir qualquer

valor de energia

Apenas alguns valores de

energia são permitidos

Radiação eletromagnética

Max Planck

É emitida e absorvida em quantidades fixas,

denominadas quanta de energia.

E = hν

Onde , h é conhecida como constante de Planck, cujo

valor é 6,63 × 10−34J s, pela frequência da radiação, ν.

Como a energia é quantizada, só são permitidos valores de energia que

sejam múltiplos inteiros de hν.

Bohr

Trabalhando com as informações até então

conhecidas, Niels Bohr foi capaz de explicar as

raias do espectro do átomo de hidrogênio.

Espectro

descontinuoEnergia

quantizada

Mecânica

quântica

Vamos conhecer uma novo modelo?

Niels Bohr propôs um modelo que

conciliava as ideias de Rutherford com

as teorias da mecânica quântica

Postulados

1) Os elétrons movem-se em trajetórias circulares em tono do núcleo

sem perder ou ganhar energia (órbitas estacionárias).

2) Apenas algumas órbitas de raios e energias definidas são permitidas

ao movimento circular do elétron ao redor do núcleo.

3) Quando os elétrons passam de uma órbita para outra, radiação

eletromagnética é absorvida ou emitida.

São infinitos níveis de energia(n), mas para átomos conhecidos existem

elétrons ocupando sete níveis de energia

Energia

1 2 3 4 5 6 7

K L M N O P Q

O Retorno do elétron ao nível inicial se

faz acompanhar da liberação de energia

sob a forma de ondas eletromagnéticas.

Um elétron pode passar de um nível

para outro de maior energia, órbita mais

afastada do núcleo, desde que absorva

energia externa. Quando isso acontece

dizemos que o elétron foi excitado.

O conjunto dessas raias é

chamado espectro luminoso.

Cada elemento possui um

espectro próprio

O modelo de Bohr é o modelo definitivo

para um átomo ?

O modelo de Bohr explica

satisfatoriamente o átomo de hidrogênio.

Mas falhava ao explicar os átomos dos demais elementos, que

possuem um número maior de elétrons

Modelo de

Sommerfeld

Subníveis

Regiões com diferentes

valores de energia dentro de

um mesmo nível.

N=1 1s

N=2 2s 2p

N=3 3s 3p 3d

N=4 4s 4p 4d 4f

N=5 5s 5p 5d 5f 5g

N=6 6s 6p 6d 6f 6g 6h

N=7 7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i

Cada nível de energia n está dividido em n subníveis

1) (Upe-ssa 1 2017) Muitas informações veiculadas na internet contêm erros

científicos. Um exemplo disso pode ser verificado em determinado blog sobre o

ensino de química cujo conteúdo é transcrito a seguir:

Modelos Atômicos

Os modelos atômicos são diferentes ideias, que surgiram durante o desenvolvimento

da história da ciência, na tentativa de explicar a composição íntima da matéria. O

primeiro modelo atômico da era moderna foi proposto por John Dalton, que

considerava os átomos como esferas maciças e indivisíveis. A descoberta dos

elétrons, partículas subatômicas de carga elétrica positiva, fez os cientistas provarem

que o átomo era divisível, abrindo espaço para uma nova ideia, um modelo que ficou

conhecido como pudim de passas, atribuído ao físico Ernest Rutherford. Esse modelo

durou alguns anos, até que o cientista Niels Böhr propôs um modelo no qual os

elétrons giravam ao redor de um núcleo com energia variável, ao percorrer uma órbita

fixa. A partir desses elétrons, os átomos poderiam se unir para formar compostos em

um fenômeno conhecido como ligação química, que ocorria em busca de aumentar a

energia do sistema e com isso adquirir estabilidade.

Quantos erros científicos são encontrados no texto?

a) Um b) Dois c) Três d) Quatro e) Cinco

2) (Enem 2019) Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions

metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse

em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz

emitida.

A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética

ao ocorrer a

a) mudança da fase sólida para a fase líquida do elemento metálico.

b) combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de

oxigênio da atmosfera.

c) diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na

eletrosfera atômica.

d) transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno

na eletrosfera atômica.

e) promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de

energia para níveis mais energéticos.

3) (Ufu 2018) O “brilho” das placas de trânsito, quando recebem luz dos faróis dos

carros no período da noite, pode ser compreendido pelo efeito da luminescência.

Sem esse efeito, teríamos dificuldade de visualizar a informação das placas no

período noturno, o que acarretaria possíveis acidentes de trânsito.

Esse efeito, conhecido como

a) fosforescência, pode ser explicado pela quantização de energia dos elétrons e

seu retorno ao estado mais energético, conforme o Modelo Atômico de Rutherford.

b) bioluminescência, pode ser explicado pela mudança de nível energético dos

elétrons e seu retorno ao nível menos energético, conforme o Modelo de

Rutherford-Bohr.

c) fluorescência, pode ser explicado pela excitação dos elétrons e seu retorno ao

estado menos energético, conforme o Modelo Atômico de Bohr.

d) luminescência, pode ser explicado pela produção de luz por meio da excitação

dos elétrons, conforme o Modelo Atômico de Thomson.

4) Thomson propôs seu modelo da estrutura de um átomo, segundo o qual os

elétrons, carregados negativamente, estavam localizados no interior de uma

distribuição uniforme de cargas positivas. Posteriormente, Rutherford propôs um

modelo para a estrutura do átomo em que todas as suas

cargas positivas e, portanto, essencialmente toda a sua massa, são tidas como

concentradas em uma pequena região denominada núcleo.

Um fenômeno que mostra as limitações do modelo proposto por Thomson e que

pode ser explicado pelo de Rutherford é o(a)

a) alteração da trajetória dos raios catódicos sob um campo magnético.

b) conservação das massas em uma reação química.

c) emissão de energia por partículas portadoras de carga elétrica em movimento.

d) espalhamento, por átomos, de partículas nucleares positivas.

e) movimento retilíneo dos elétrons no interior dos raios catódicos.