ARISTIDES CIPRIANO

AULA 02

ESTRUTURA DO ÁTOMO

BONDADE É AMAR AS PESSOAS MAIS

DO QUE ELAS MERECEM.

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Partículas Fundamentais

Carga Relativa Massa relativa

PRÓTON +1 1u

NÊUTRON 0 1u

ELÉTRON – 11 u

1836

Elemento Químico

ÁTOMO P = e- CARGA = ZERO

ÍONCÁTION

ÂNION

Nº DE MASSA

A = P + N

Nº ATÔMICO

Z = P

Nº DE ÁTOMOS

Exemplo:

átomo neutro: íon:

K019

39K+

19

39

Z =

P =

E =

N =

A =

Z =

P =

E =

N =

A =

19

19

19

20

39

19

19

18

20

39

CÁTION

Exemplo:

átomo neutro: íon:

Ca020

40Ca2+

20

40

Z =

P =

E =

N =

A =

Z =

P =

E =

N =

A =

20

20

20

20

40

20

20

18

20

40

CÁTION

Exemplo:

átomo neutro: íon:

Al013

27Al3+

13

27

Z =

P =

E =

N =

A =

Z =

P =

E =

N =

A =

13

13

13

14

27

13

13

10

14

27

CÁTION

Exemplo:

átomo neutro: íon:

Cl017

35Cl17

35

Z =

P =

E =

N =

A =

Z =

P =

E =

N =

A =

17

17

17

18

35

17

17

18

18

35

CÁTION

-

Exemplo:

átomo neutro: íon:

O08

16O8

16

Z =

P =

E =

N =

A =

Z =

P =

E =

N =

A =

8

8

8

8

16

8

8

10

8

16

ÂNION

-2

Exemplo:

átomo neutro: íon:

P015

31P15

31

Z =

P =

E =

N =

A =

Z =

P =

E =

N =

A =

15

15

15

16

31

15

15

18

16

31

ÂNION

-3

Isoátomos

IsótoposSão átomos com o mesmo número de prótons e diferentes

números de massa.

1H1

Prótio1D

2

Deutério1T

3

TrítioIsóbaros

São átomos de elementos químicos diferentes que

possuem o mesmo número de massa.

20Ca4019Ar40

Isoátomos:

IsótonosSão átomos de elementos químicos diferentes que possuem o

mesmo número de nêutrons.

9F19

10 Ne20

IsoeletrônicosSão átomos ou íons com o mesmo número de elétrons.

7N3-

8O2-

9F1-

10Ne011Na1+

10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons

Semelhanças entre os

átomos

ISÓTO OS

ISÓB ROS

ISÓTO OS

ISOEL TRÔNICOS