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DISPERSÕES Prof. Tatiane Kuchnier de Moura

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DISPERSÕES

Prof. Tatiane Kuchnier de Moura

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DISPERSÃO → Mistura

DISPERSO

+

DISPERSANTE

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Classificação das Dispersões

Nome da dispersão Diâmetro médio das partículas dispersas

Exemplos

Solução verdadeira Entre 0 e 1nm NaCl em água

Soluções coloidais Entre 1 e 1000nm Gelatina em água

Suspensão Acima de 1000nm Areia em água

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Suspensão

Partículas do disperso maiores que

1000nm

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Características das Suspensões • São misturas heterogêneas,

• Partículas se sedimentam com a ação da gravidade ou de uma

centrífuga comum;

• As partículas são visíveis a olho nu ou com o uso de um

microscópio comum;

• Com o uso de um filtro comum, é possível separar as

partículas em suspensão.

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Dispersão coloidal

Partículas do disperso entre

1nm e 1000nm

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Características da dispersão

coloidal • São misturas heterogêneas;

• Podem sofrer sedimentação por uma

ultracentrífuga;

• Partículas dispersas são visíveis através

de um ultramicroscópio;

• Com o uso de um ultrafiltro é

possível separar o disperso do

dispersante.

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Tipos de dispersões coloidais

Sol Disperso: Sólido

Dispersante: Líquído

Sol sólido Disperso: Sólido

Dispersannte:Sólido.

Gel Disperso:Sólido

Dispersante: Líquido

Emulsão Disperso:Líquido

Dispersante:Líquido

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Espuma sólida Disperso: Gasoso

Dispersante:Sólido

Espuma líquida Disperso:Gasoso

Dispersante: Líquido

Aerossol sólido Disperso: Sólido

Dispersante:Gasoso

Aerossol líquido Disperso: Líquido

Dispersante: Gasoso

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O EFEITO TYNDALL

É possível perceber o trajeto da luz em um meio quando

existem partículas que dispersam os raios luminosos. É o

que conseguimos notar quando o feixe de luz atravessa o

recipiente contendo água e detergente. Esse fenômeno,

também é percebido quando a luz dos faróis atravessa as

gotículas de água da neblina.

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Soluções Verdadeira Partículas do disperso menores que

1nm

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SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS

COMPONENTES

Solução

soluto solvente

Solvente: É o componente da

solução que se apresenta em

maior quantidade.

Freqüentemente, mas não

necessariamente, ele é a água, o

que caracteriza uma solução

aquosa.

Soluto: Este é o

componente que se

apresenta em menor

quantidade. É a substância

que se dissolve no

solvente.

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Características das soluções

• São misturas homogêneas

• O disperso não é visível por nenhum

aparelho;

• Não pode ser filtrado por nenhum aparelho;

• As partículas não se sedimentam.

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Nome

Componentes principais

Amálgama

Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho

(Sn)

Vinagre

Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH)

Latão

Cobre (Cu) + zinco (Zn)

Bronze

Cobre (Cu) + estanho (Sn)

Aço

Ferro (Fe) + carbono (C)

Álcool

hidratado

Etanol (CH3OH) + água (H2O)

Exemplos de soluções

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Regras de solubilidade

Uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar.

Uma substância apolar tende a se dissolver num solvente apolar.

Semelhante dissolve semelhante

Coeficiente de solubilidade →(ou grau de solubilidade) é a

quantidade necessária de uma substância (em geral, em gramas)

para saturar uma quantidade padrão (em geral, 100g, 1000g ou

1L) de solvente, em determinadas condições de temperatura e

pressão.

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O fenômeno de saturação de uma solução

Coeficiente de solubilidade em água, à 0°C:

- NaCl 357 g/L

- AgNO3 1,220g/L

- CaSO4

2 g/L

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• Solução insaturada = solução com quantidade de soluto INFERIOR ao

coeficiente de solubilidade, em uma determinada temperatura.

• Solução saturada = contém soluto na quantidade limite de solubilidade

(COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE), a uma dada temperatura

• Solução saturada com corpo de fundo = Solução com quantidade de

soluto SUPERIOR ao coeficiente de solubilidade, ocasionando a formação

de um corpo de fundo (precipitado).

• Solução supersaturada = contém mais soluto que o limite de

solubilidade, porém o sistema mantém-se cineticamente homogêneo em

condições especiais.

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Solubilidade do KNO3 a 40 °C é 61,47 g/100 g H2O

a 20 °C, é 31,6 g/100 g H2O

Solução supersaturada- Preparo

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Curvas de solubilidade

Sais Gases

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Temperatura

( ºC )

gramas de

KNO3

em 100 g de

água

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

13

20

32

46

64

85

110

137

169

204

246

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Exercícios:

1) No gráfico abaixo identifique a natureza das substâncias A, B e C. Qual

das substâncias tem maior solubilidade em água.

A = gás

B e C = sais

B = maior

solubilidade

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2) Para limpar-se um tecido sujo de graxa, recomenda-se

Usar:

a) gasolina

b) vinagre

c) etanol

d) água

3) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente

E por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, teremos no

Final uma solução:

a) saturada com corpo de fundo.

b) supersaturada com corpo de fundo.

c) insaturada.

d) supersaturada sem corpo de fundo.

e) saturada sem corpo de fundo.

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4) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio (NaNO3, numeradas de I e VI, foram

preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de

NaNO3 em 100g. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente.

O gráfico abaixo representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função de

temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados

A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que os dois sistemas

em que há precipitado são:

a) I e II b) I e III c) IV e V d) V e VI

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5) A curva de solubilidade de um sal hipotético é:

Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando

for atingido o equilíbrio, podemos afirmar que:

a) 5 g do sal estarão em solução.

b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado).

c) o sal não será solubilizado.

d) todo o sal estará em solução.

e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado).

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6) Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem

a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a

60°C, 120g de B?

b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0°C, com 100g de água, uma

solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)?

40 g ------ 100 mL de água à 60°C

120 g ---- x x = 300 g

10 g para solução saturada

Inferior a 10 g para uma solução insaturada

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7) O gráfico adiante mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em

função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de

água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente e com

agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7

a) 25°C

b) 45°C

c) 60°C

d) 70°C

e) 80°C 50 g ---- 50mL

x ---- 100mL

x = 60 g

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8) Na carbonatação de um refrigerante, as condições em que deve dissolver o

gás carbônico na bebida são:

a) pressão e temperatura quaisquer

b) pressão e temperatura elevadas

c) pressão e temperatura baixas

d) baixa pressão e levada temperatura

e) alta pressão e baixa temperatura