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2018
APOSTILAPREPARATÓRIA PARA
OLIMPÍADA CAPIXABA DE QUÍMICA
1ª SÉRIE
IX Olimpíada Capixaba de Química – 2011 Prova do Grupo I – 1a série do ensino médio – Fase 01 Aluno(a):_____________________________________________________________ Instituição de Ensino:__________________________________________________ Município:____________________________________________________________ Coordenador da Instituição de Ensino:____________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) Chama-se fóton certa quantidade de energia capaz de: a) sempre expulsar o elétron do átomo. b) sempre que absorvida pelo elétron, mudar seu nível de energia para outro nível de energia maior. c) apenas manter o elétron em seu nível de energia. d) desintegrar o átomo. e) sempre transformar o átomo num ânion. 02) Considere as configurações eletrônicas no estado fundamental para os elementos químicos representados por: x = 1s2, 2s2, 2p6
y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p3
Analise as afirmativas: I - x e y são gases nobres. II - z é um elemento representativo metálico. III - O 1º potencial de ionização de y é menor que o 1º potencial de ionização de
z. Assinale a(s) alternativa(s) correta(s): a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e)apenas I, II e III.
03) Qual é a alternativa em que só aparecem misturas ? a) Grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho. b) Ferro, enxofre, mercúrio, ácido clorídrico. c) Areia, açúcar, granito, álcool etílico. d) Vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco. e) Ar, granito, vinagre, água sanitária. 04) A temperatura de ebulição das substâncias normalmente aumenta à medida que aumenta a sua massa molecular. Analisando o gráfico abaixo que mostra a temperatura de ebulição de ácidos halogenídricos, percebe-se que o HF tem um comportamento anômalo. Esse comportamento do ácido fluorídrico pode ser atribuído a: a) fortes ligações covalentes entre os átomos. b) formação de cristais covalentes. c) interações do tipo forças de Van de Waals. d) interações do tipo ligação de hidrogênio. e) Fortes ligações iônicas entre os átomos. 05) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram soluções aquosas que conduzem eletricidade. Dos compostos abaixo, I - Na2SO4 II - O2 III - C12H22O11 IV - KNO3 V - CH3COOH VI - NaCl Formam soluções aquosas que conduzem eletricidade: a) apenas I, IV, e VI b) apenas I, IV, V e VI c) todos d) apenas I e VI e) apenas VI 06) Considerando as partículas constituintes do íon Mg2+ e a posição do elemento no quadro periódico, pode-se afirmar que esse íon: Dados os números atômicos:magnésio (Z = 12); argônio (Z = 18) a) tem a mesma configuração que o átomo de argônio. b) tem um núcleo com 14 prótons. c) apresenta um número igual de prótons e elétrons. d) apresenta dois níveis completamente preenchidos. e) nenhuma das anteriores.
07) Assinale a alternativa incorreta para a equação abaixo não balanceada:
MnO2 + KClO3 + KOH K2MnO4 + KCl + H2O
a) A soma de todos os coeficientes estequiométricos, na proporção mínima de números inteiros, é 17. b) O agente oxidande é o KClO3. c) O agente redutor é o MnO2. d) O número de oxidação do manganês no MnO2 é duas vezes o número de oxidação do hidrogênio. e) Cada átomo de cloro ganha seis elétrons. 08) Para prevenção da cárie dentária recomenda-se adição de íons fluoreto à água potável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se
acrescentar cerca de g3108,1 de íons fluoreto à cada dieta diária. Calcule a
quantidade de matéria de íons, em mol, em g3108,1 de íons fluoreto.
Dado: massa molar do íon fluoreto = 19 g/mol a) 10-2 b) 10-3 c) 10-4 d) 10-5 e) 10-6 09) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2), fortemente anti-séptica, por liberar O2. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, nesse composto, são, respectivamente: Dados as massas molares: (O = 16 g/mol; H = 1 g/mol)
a) 2 % e 2 % b) 2 % e 32 % c) 4,0 % e 4,0 % d) 5,9 % e 94,1 % e) 50 % e 50 % 10) O Ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, sofre oxidação chegando a algum tipo de ferrugem denominado oxido férrico. Calcule a quantidade de matéria, em mol, de ferro metálico que são oxidados por 134,4 litros de gás oxigênio, medidos nas CNTP. Dados as massas molares: (Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol). a) 2,0 mol b) 4,0 mol c) 6,0 mol d) 10,0 mol e) 8,0 mol
11) O universo é constituído de matéria. Esta se apresenta em estados físicos bem distintos. Sobre os estados físicos é incorreto dizer que: a ) O estado líquido apresenta volume definido, mas pode apresentar diversas formas dependendo do recipiente que o contém. b ) Os sólidos amorfos não apresentam estruturas cristalinas. c) Um gás pode ser engarrafado em recipientes com formatos e volumes variados. d) No estado sólido as partículas estão dispostas entre si de maneira rígida. e) Os líquidos quando adicionados a recipientes diferentes adquirem volumes distintos devido ao movimento independente de suas partículas.
12) Analise as afirmações a abaixo: I) A água do mar possui diversos minerais dissolvidos. II) Juntos, limalha de ferro e cristais de enxofre formam uma mistura. III) Para obter-se a quantidade total de sal de cozinha, que foi dissolvido em água, basta ferver a solução até a água evaporar completamente. De acordo com as afirmações, marque a única opção que contém erro: a) Para separar as substâncias contidas em II pode-se usar um imã. b) A água do mar é uma substância pura. c) O sal obtido em II pela evaporação da água é o NaCl. d) Os átomos que constituem a limalha de ferro possuem número atômico igual a 26. e) O processo de separação de misturas utilizado no item III foi a evaporação. 13) “O efeito estufa é a retenção da radiação infravermelha por certos gases da atmosfera. O resultado é o aquecimento da terra como se o planeta inteiro estivesse cercado por uma enorme estufa. O gás oxigênio e o gás nitrogênio que, juntos, formam aproximadamente 99% da atmosfera, não absorvem radiação infravermelha, porém o vapor de água e o gás dióxido de carbono que representam apenas 1% da atmosfera retém radiação suficiente para aumentar cerca de 33°C a temperatura da terra. Sem esse efeito natural a temperatura média da superfície da terra seria inferior ao ponto de congelamento da água”. Trecho retirado de: Atkins, Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. De acordo com o texto acima se pode afirmar que: a) Os gases estufa citados são principalmente o oxigênio e o nitrogênio. b) O elemento oxigênio que está presente na atmosfera possui número atômico igual a 8, 7 prótons e 8 elétrons. c) A fórmula química das moléculas grifadas são: O2(g), N2(g), H2O(g) e CO2(g). d) O ponto de fusão da água é 298K. e) O oxigênio e o nitrogênio pertencem a mesma família da tabela periódica.
14) Considere a combustão do octano:
2 C8H18(l) + 25 O2(g) 16 CO2(g) + 18 H2O(g)
Através das informações fornecidas, marque a opção incorreta: Dados: Massas Molares: H=1g/mol, C=12g/mol, O=16g/mol a) Com a combustão de 300g de octano pode-se obter 926,3 g de CO2. b) O gás formado na combustão é o dióxido de carbono. c) A massa de 1 mol de octano é 114g. d) Para a combustão se gasta 25 mol do composto iônico O2. e) 18 mol de água correspondem a 334g de água. 15) Os átomos são constituídos de partículas subatômicas que determinam suas características. Para alguns elementos estas subpartículas aparecem em mesmo número, formando os isótopos, isótonos e isóbaros. De acordo com as partículas subatômicas, marque a opção correta: Dados os números atômicos: Ba (Z = 56); Ge (Z = 32); Xe (Z = 54) a) O elemento hidrogênio possui dois isótopos, o 2H (deutério) e o 3H (trítio). b) Quando o bário perde 2 elétrons ele se torna isoeletrônico do xenônio. c) O elemento químico germânio possui 79 elétrons, 79 prótons e 197 nêutrons. d) Um elemento que perde elétrons tornando-se um cátion continua eletricamente neutro. e) O número de massa de um átomo é constituído pelo número de elétrons na eletrosfera e pelo número de nêutrons. 16) A cal é produzida quando o carbonato de cálcio é aquecido a 800 °C:
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Observando esta reação química. Marque a opção incorreta. a) O carbonato de cálcio CaCO3 apresenta o cátion Ca2+. b) A cal é um óxido de cálcio c) O CaO e o CO2 são compostos. d) No CaCO3, sua massa molar é dada pela soma das massas molares de cada elemento. e) O CaCO3 sofreu uma evaporação.
17) Enumere a coluna II de acordo com a coluna I e marque a seqüência correta.
Coluna I Coluna II
(1) Mistura ( ) Os componentes não podem ser separados por técnicas físicas. (2) Decantação ( ) Técnica que aproveita diferença de densidades. (3) Composto ( ) Suas propriedades estão relacionadas aos seus componentes. (4) Destilação ( ) utiliza diferenças no ponto de ebulição.
a) 3, 4, 1,2 b) 2, 3, 1, 4 c) 3, 2, 1, 4 d) 4, 2, 3, 1 e) 1, 3, 4, 2 18) Na natureza há diversos átomos que formam inúmeras substâncias. Como é possível que haja tantas substâncias com propriedades físicas e químicas tão distintas? A resposta é simples, estes átomos são capazes de fazer diferentes combinações produzindo assim compostos diversificados. De acordo com o enunciado, marque a opção incorreta. a) Os compostos produzidos pelos átomos podem ser eletricamente neutros b) Uma molécula é um arranjo discreto de átomos ligados em um arranjo especifico c) Um composto iônico é feito de moléculas onde o número de cargas negativas e igual a das cargas positivas. d) Um composto molecular ou iônico pode ser representado por sua formula química, deixando clara a composição de cada composto pelos símbolos químicos e) A atração entre os íons de cargas opostas, nos compostos iônicos, forma um arranjo regular tridimensional. 19) Em cada item abaixo está exemplificada uma propriedade da matéria: I) Em qualquer temperatura, o volume de 500 mL de água possue número de moléculas definido. II) O metal zinco reage com ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio. III) Cada substância possui uma densidade. IV) Massas diferentes podem ocupar volumes diferentes. Marque a única opção incorreta. a) III apresenta um exemplo de propriedade intensiva. b) Em I está um exemplo de uma propriedade física, pois não muda a identidade da substância. c) O item II representa uma propriedade física. d) Em IV, volume e massa são propriedades extensivas. e) Em I, a temperatura é uma propriedade extensiva.
20) Desde a antiguidade clássica havia a curiosidade sobre a constituição da matéria. O primeiro a formular modelos e a realizar experimentos para sustentar que a matéria era formada por átomos foi John Dalton. Ele abriu o caminho para que posteriormente outros cientistas chegassem ao que hoje sabemos sobre os átomos. De acordo com as teorias dos modelos atômicos é correto afirmar que: a) O modelo de Thomson foi montado com base nos estudo dos raios catódicos. b) O modelo de Dalton diz que o átomo é esférico e possui elétrons em toda sua unidade. c) Rutherford em seu modelo dizia que o átomo era constituído de um núcleo pequeno e este era rodeado de partículas alfa. d) Bohr deu continuidade ao modelo de Dalton afirmando que o átomo era indivisível. e) Thomson para sustentar seu modelo atômico, bombardeou uma lâmina de ouro com radiação emitida ao radônio.
OCQ-2011 - GABARITO DA PROVA DO GRUPO I
Questões Alternativa
01 B
02 C
03 E
04 D
05 B
06 D
07 D
08 C
09 D
10 E
11 E
12 ANULADA
13 C
14 ANULADA
15 B
16 E
17 C
18 C
19 C
20 A
IX Olimpíada Capixaba de Química – 2011
Prova do Grupo I – 1a série do ensino médio – Fase 02
Aluno:_________________________________________________Idade:______
Instituição de Ensino:________________________________________________
Coordenador da Instituição de Ensino:__________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É
OBRIGATÓRIO
Questões
01) Entre as espécies químicas a seguir, assinale aquela em que o número de elétrons é
igual ao número de nêutrons: Dados os números atômicos: H (z = 1); C (z = 6); O (z = 8);
Ne (z = 10); Cl (z = 17)
a) 2H
+
b) 13
C
c) 16
O2–
d) 21
Ne
e) 35
Cl–
02) Observe os átomos:
39 40 40 39
19 20 19 20X Y Z A
É correto afirmar que:
a) X e Z são isótonos
b) X e A são isóbaros
c) Y e Z são isótopos
d) Y e A são isóbaros
e) Z e A são isótonos
03) A respeito da água destilada foram feitas as seguintes afirmações:
I. É considerado um ótimo condutor de corrente elétrica.
II. É uma mistura homogênea
III. É uma substância composta.
É correto afirmar que:
a) I está correta
b) I e II estão corretas
c) I e III estão incorretas
d) I, II e III, estão corretas
e) I e II estão incorretas
04) A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos em
função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e
tendências dos átomos. Localize, na Tabela Periódica, o elemento químico de número
atômico 20 e analise as proposições abaixo.
I - Trata-se do elemento cálcio.
II - No seu estado fundamental, apresenta 2 elétrons na camada de valência.
III - Seu símbolo é Ca.
IV - É um metal alcalino.
V - Possui elevada eletronegatividade.
Assinale o número de proposições corretas.
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
05) Os fogos de artifício, quando explodem, emitem chamas de diversas cores, que
dependem das substâncias utilizadas. Com base nessa informação e no conhecimento
químico, pode-se afirmar:
a) A coloração da chama depende da intensidade da temperatura alcançada na explosão.
b) A emissão de chamas coloridas, pelos metais, foi fundamental para e elaboração do modelo
atômico de Thomson.
c) Todas as reações que ocorrem na explosão dos fogos são endotérmicas e espontâneas.
d) A intensidade da cor varia diretamente com o número atômico do metal.
e) A emissão de chamas coloridas, pelos metais, resulta de transições eletrônicas nos átomos
dos elementos.
06) A tabela abaixo mostra algumas propriedades observadas experimentalmente em
testes realizados com três substâncias no intuito de classificá-las.
Substância
Ponto de fusão (ºC)
Condutividade elétrica Solubilidade em água
X 840
apenas fundida ou em solução aquosa
Solúvel
Y 1360
Alta no estado sólido e líquido
Insolúvel
Z 80
Nenhuma
Insolúvel
Com base nessa tabela, podem-se classificar X, Y e Z, respectivamente, como
a) metal, sólido iônico e sólido molecular.
b) sólido iônico, metal e sólido molecular.
c) sólido molecular, metal e sólido iônico.
d) sólido molecular, sólido iônico e metal.
e) metal, sólido molecular e sólido iônico.
07) Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição organizada de
estruturas individuais, constituindo sólidos com formas geométricas definidas
denominadas cristais. Por exemplo, o cloreto de sódio e a sacarose formam cristais cúbicos
e hexagonais, respectivamente. Sobre as substâncias sólidas assinale a alternativa
incorreta:
a) Nos sólidos, as partículas apresentam menor mobilidade que nos líquidos.
b) Os sólidos, em geral, quando aquecidos, se liquefazem.
c) A condução térmica nos sólidos independe do tipo de ligação entre os átomos.
d) Os cristais de cloreto de sódio e de sacarose apresentam, respectivamente, seis e oito faces.
e) O cloreto de sódio é um sal iônico e a sacarose é um composto orgânico.
08) Analise as seguintes afirmações:
I - Os cátions dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e alumínio têm oito elétrons na
última camada eletrônica.
II - Os cátions de metais alcalinos, alcalinos terrosos e alumínio têm configuração
eletrônica estável.
III - Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num
ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
IV - Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal alcalino terroso cede um
elétron, transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás
nobre.
Assinale a alternativa correta.
a) I, II e III.
b) I e III.
c) II, III e IV.
d) II e III.
e) I e II.
09) Considere as representações:
11 15 12 2 10 35
3 32 5 8 4 10
x x x
x x xR S T
onde:
A
Z X
Sabendo que R e S são isótopos, o número atômico (Z) de R, número de massa atômica (A)
de S e número de nêutrons de T são respectivamente:
a) 92, 238 e 145.
b) 92, 92 e 90
c) 235, 238 e 145
d) 92, 35 e 145
e) 92, 34 e 145
10) Materiais que se magnetizam sob ação do campo magnético, mas perdem a
magnetização quando o campo magnético é removido são chamados de paramagnéticos.
Materiais que não se magnetizam sob ação de campo magnético são chamados
diamagnéticos. Átomos com pelo menos um elétron desemparelhado são paramagnéticos.
Átomos com todos os elétrons emparelhados são diamagnéticos. Considerando as
informações, análise as afirmações.
I - Todo átomo com número atômico par é diamagnético.
II - Todo átomo diamagnético tem número atômico par.
III - Todo átomo com número atômico ímpar é paramagnético.
IV - Todo átomo paramagnético tem número atômico ímpar.
V - Os gases nobres apresentam elementos paramagnéticos.
Estão incorretas:
a) I, II e V
b) I, IV e V
c) II e III
d) III, IV e V
e) I e III
11) Dadas as configurações eletrônicas fundamentais de dois átomos neutros:
A: 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
1
B: 1s2 2s
2 2p
6 3s
2 3p
5
Analise as informações:
I - “A” possui maior raio atômico
II - “A” possui maior energia de ionização
III - “A” é um ametal e “B” é um metal
Está(ão) correta(as):
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e) I, II e III
12) A energia de ionização é a energia potencial necessária para se retirar um elétron do
átomo no estado gasoso.
1 2 3( ) ( ) ( ) ( )
2 3E E Eg g g gX X X X
A respeito da 1ª, 2ª e 3ª energia de ionização para um mesmo elemento responda:
a) E1 = E2 = E3
b) E1 > E2 = E3
c) E1 = E2 < E3
d) E1 > E2 > E3
e) E1 < E2 < E3
13) Considere o composto iônico XY(SO4)2.12H2O. Sabendo que o íon sulfato é bivalente
negativo, SO42-
, e que X e Y são metais de diferentes famílias, identifique a alternativa que
completa a formula de maneira adequada:
a) Na, Ca
b) K, Na
c) Ca, Ba
d) Na, Ba
e) K, Al
14) Considere a ionização total do ácido fosfórico:
2
3
3 4 43H O
H PO H PO
Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o
mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:
a) Hidróxido de sódio
b) Hidróxido de cálcio
c) hidróxido de prata
d) Hidróxido de alumínio
e) Hidróxido de bário.
15) No esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo
neutro:
Identifique a alternativa correta:
a) “A” é uma configuração ativada.
b) “B” é uma configuração fundamental
c) a passagem de “A” para “B” libera energia em forma de ondas eletromagnéticas.
d) “A” é um gás nobre.
e) A passagem de “A” para “B” absorve energia.
16) Considere a seguinte representação da eletrosfera de um átomo:
A passagem de um elétron da camada K para a camada M envolve uma energia igual a:
a) E1 + E2 + E3
b) E1 – E2 – E3
c) E1 – E3
d) E3 – E1
e) E1 + E2 – E3
17) Observe as reações abaixo.
I - CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
II - Cl(aq) + AgNO3(s) → AgCl(s) + HNO3(aq)
III - N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
As reações I, II e III são respectivamente:
a) decomposiçao, simples troca, Neutralização.
b) adição, dupla troca, decomposição
c) análise, deslocamento, síntese
d) simples troca, permutação, adição
e) substituição nucleofílica, decomposição, síntese.
1s2 2s
2 1s
2 2s
1 2p
1
A
B
18) De acordo com os gráficos de mudança de estado, pode-se afirmar que I, II e III
correspondem, respectivamente a:
a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética
b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica
c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura
d) substância pura mistura eutética e mistura azeotrópica
e) substância pura, mistura e mistura eutética
19) Quando o nitrato de plumboso reage com iodeto de potássio, forma-se um precipitado
amarelo-ouro referente ao:
a) KNO2
b) PbI
c) Pb2+
d) PbI2
e) KNO3
20) Segundo a reação balanceada abaixo, quantos miligramas de prata sólida pode se
obter partindo de 2,0 x 10-3
mol de Cobre pulverizado: Dados a massa molar da prata e do
cobre: Ag (107,8682 g/mol); Cu (63,546 g/mol)
2 Ag(NO3)(aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
a) 0,20mg
b) 0,43 mg
c) 216 mg
d) 431,46 mg
e) 2,16 mg
OCQ-2011 - GABARITO DA PROVA DO GRUPO I
Questões Grupo I
01 E
02 B
03 E
04 C
05 E
06 B
07 C
08 B
09 A
10 B
11 A
12 E
13 C
14 D
15 E
16 D
17 C
18 B
19 D
20 D
XIV Olimpíada Capixaba de Química – 2016
Prova do Grupo I – 1a série do ensino médio – Fase 01
Aluno(a):____________________________________________________________
Instituição de Ensino:_________________________________________________
Município:___________________________________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) Um técnico em química pegou um pedaço de papel e mediu a massa em uma
balança analítica obtendo o valor de 0,3126g. Em seguida, utilizando um lápis
grafite, escreveu o nome no papel. Após isso, voltou a medir a massa do papel e
encontrou o valor de 0,3258g. Sabendo que a massa molar do carbono é igual
12,0107g/mol, calcule a quantidade de matéria e o número de átomos de
carbono, respectivamente, utilizados para escrever o nome do técnico em
química na folha de papel.
a) 0,001 mol e 6,61.1020 átomos
b) 0,003 mol e 6,61.1021 átomos
c) 0,001 mol e 6,65.1020 átomos
d) 0,003 mol e 6,68.1023 átomos
e) 0,001 mol e 6,00.1019 átomos
02) A tabela a seguir apresenta exemplos de substâncias químicas com seus
pontos de fusão (PF) e ebulição (PE) a pressão de 1atm.
Substância PF (ºC) PE (ºC)
clorofórmio -63 61
fenol 43 182
água 0 100
éter etílico -116 34
pentano -130 36
Em um dia muito quente, cuja temperatura é de 38ºC e pressão de 1 atm, as
substâncias que se apresentam no estado líquido são:
a) éter etílico e pentano
b) clorofórmio e água
c) fenol e pentano
d) água e éter etílico
e) éter etílico e clorofórmio
03) Qual das alternativas abaixo representa um sistema heterogêneo?
a) uma mistura de dois líquidos com mesma densidade
b) uma substância composta em um único estado físico
c) uma mistura de duas substâncias constituindo uma única fase
d) uma substância pura em diferentes estados físicos
e) uma substância pura e um único estado físico
04) Um aluno foi solicitado a tentar identificar três soluções aquosas, límpidas
transparentes e incolores, A, B e C, contidas em três tubos I, II e III diferentes,
usando apenas fenolftaleína (incolor) como indicador. No tubo I, observou o
aparecimento de coloração vermelha. Apenas com este teste, o aluno somente
pode afirmar que a solução no tubo:
a) I é ácida.
b) II é básica.
c) III é ácida.
d) I é básica.
e) II é ácida.
05) Considere os seguintes compostos do alumínio:
I) iodeto de alumínio
II) óxido de alumínio
III) fluoreto de alumínio
O caráter iônico destes compostos aumenta na sequência:
a) I, II, III
b) I, III, II
c) III, II, I
d) III, I, II
e) II, III, I
06) Dada a equação química: S + HNO3 NO2 + H2O + H2SO4
A soma dos coeficientes após o balanceamento, corresponde a:
a) 13
b) 14
c) 15
d) 16
e) 17
07) Considere três átomos X, Y e Z. Os átomos X e Z são isótopos; os átomos Y
e Z são isóbaros e os átomos X e Y são isótonos. Sabendo que o átomo X tem 20
prótons e número de massa 41 e que o átomo Z tem 22 nêutrons, o número de
elétrons do átomo Y será:
a) 20
b) 42
c) 21
d) 41
e) 35
08) O átomo de um certo elemento possui massa de 2,5.10-22 g. Sua massa
atômica vale, aproximadamente:
a) 50
b) 75
c) 100
d) 125
e) 150
09) Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam imersas na
solução obtida, mas, adicionando açúcar, as sementes passam a flutuar na
superfície dessa solução. Isso ocorre porque:
a) a solução não se altera
b) o açúcar aumenta a densidade da solução
c) a densidade das sementes aumenta
d) as sementes diminuem sua densidade
e) o açúcar reduz a densidade da solução
10) “A iluminação pública é essencial para a qualidade de vida da comunidade”.
É de fundamental importância para o desenvolvimento social e econômico dos
municípios e constitui-se num dos vetores importantes para a segurança pública
dos centros urbanos no que se refere ao tráfego de veículos e de pedestres e à
prevenção da criminalidade. Além disso, valoriza e ajuda a preservar o
patrimônio urbano, embeleza o bem público, e propicia a utilização noturna de
atividades como: lazer, comércio, cultura e outras. Assim, a importância deste
trabalho para os municípios pequenos. A luz que é emitida pelas lâmpadas de
sódio, utilizada na iluminação pública, tanto nas estradas como nas cidades, são
tubos de descarga:
a) com ânodo de sódio.
b) a alto vácuo.
c) com cátodo de sódio.
d) que contém vapor de sódio a baixa pressão.
e) que contém vapor de sódio a alta pressão.
11) Uma empresa precisava medir o ponto de fusão de uma liga metálica
constituída de 62% em massa de estanho e 38% em massa de chumbo. Tendo
em mãos os pontos de fusão do estanho 231,9 ºC e do chumbo 327,4 ºC, é de se
esperar que o ponto de fusão dessa mistura eutética seja:
a) Igual a do estanho, pois é o elemento com maior massa na liga.
b) Igual a do Chumbo, pois possui um maior ponto de fusão.
c) Varia começando no ponto de ebulição do estanho e terminando a fusão no ponto
de fusão do chumbo.
d) Menor que a temperatura dos dois, pois é uma mistura eutética.
e) Maior que a temperatura dos dois, pois a liga aumenta o seu ponto de fusão.
12) Um pedaço de magnésio é colocado em uma solução de ácido clorídrico.
Através desse contato, é possível verificar a ocorrência de um aumento na
temperatura e desprendimento de gás. O gás que se desprende é, sobretudo:
a) vapor de água
b) mistura de vapores de magnésio e água
c) hidrogênio
d) vapor de magnésio
e) mistura de vapores de magnésio e hidrogênio
13) O 42SONa hidrata-se como OHSONa 242 10 . Quando a temperatura aumenta,
o sal hidratado desidrata-se: OHSONaOHSONa 242242 1010 e absorve
calor. Quando a temperatura diminui, o sal hidrata-se:
OHSONaOHSONa 242242 1010 e libera calor. Essas transformações são
usadas no aquecimento das casas: durante o dia, o sal desidrata-se e absorve
calor do meio ambiente; durante a noite o sal hidrata-se e libera calor para o
interior da residência. Sabendo que a massa molar do sulfato de sódio é
molg142 e da água molg18 , calcule a massa de água absorvida pelo sal
quando 710g desse sal é hidratado:
a) 900 g
b) 90g
c) 180g
d) 18g
e) 1800g
14) A temperatura de ebulição das substâncias normalmente aumenta à medida
que aumenta a sua massa molecular. Analisando o gráfico abaixo que mostra a
temperatura de ebulição de ácidos halogenídricos, percebe-se que o HF tem um
comportamento anômalo. Esse
comportamento do ácido fluorídrico pode
ser atribuído a:
a) fortes ligações covalentes entre os átomos.
b) formação de cristais covalentes.
c) interações do tipo forças de Van de Waals.
d) interações do tipo ligação de hidrogênio.
e) Fortes ligações iônicas entre os átomos.
15) Para prevenção da cárie dentária recomenda-se adição de íons fluoreto à
água potável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se
acrescentar cerca de g3108,1 de íons fluoreto à cada dieta diária. Calcule a
quantidade de matéria de íons, em mol, em g3108,1 de íons fluoreto.
Dado: massa molar do íon fluoreto = 19 g/mol
a) 3,12.10-2
b) 4,12.10-3
c) 9,47.10-5
d) 1,02.10-5
e) 8,33.10-6
16) O Ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses,
sofre oxidação chegando a algum tipo de ferrugem denominado oxido férrico.
Calcule a quantidade de matéria, em mol, de ferro metálico que são oxidados por
134,4 litros de gás oxigênio, medidos nas CNTP.
Dados as massas molares: (Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol).
a) 2,0 mol
b) 4,0 mol
c) 6,0 mol
d) 10,0 mol
e) 8,0 mol
17) Os átomos são constituídos de partículas subatômicas que determinam suas
características. Para alguns elementos estas subpartículas aparecem em mesmo
número, formando os isótopos, isótonos e isóbaros. De acordo com as
partículas subatômicas, marque a opção correta:
Dados os números atômicos: Ba (Z = 56); Ge (Z = 32); Xe (Z = 54)
a) O elemento hidrogênio possui dois isótopos, o 2H (deutério) e o 3H (trítio).
b) Quando o bário perde 2 elétrons ele se torna isoeletrônico do xenônio.
c) O elemento químico germânio possui 79 elétrons, 79 prótons e 197 nêutrons.
d) Um elemento que perde elétrons tornando-se um cátion continua eletricamente
neutro.
e) O número de massa de um átomo é constituído pelo número de elétrons na
eletrosfera e pelo número de nêutrons.
18) Muitas das propriedades dos elementos químicos variam periodicamente
ao longo da tabela periódica. Das propriedades abaixo, qual não é uma
propriedade periódica dos elementos químicos?
a) Raio atômico
b) Afinidade Eletrônica
c) Ponto de Fusão
d) massa atômica
e) Densidade
19) Analise as reações não-balanceadas a seguir:
I) N2(g) + H2(g) NH3(g)
II) KCℓO3 KCℓ +O2
Assinale a alternativa correta:
a. A reação I é uma decomposição.
b. A reação II esta balanceada.
c. A reação II é um exemplo de decomposição por pirólise.
d. A soma dos coeficientes na equação I é 5.
e. Os coeficientes da equação II são 2, 1 e 3 respectivamente.
20) Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No
primeiro composto, para uma massa total de 6,00 g, existem 3,38 g de fósforo.
No segundo, para 10,00 g de massa total, existem 4,36 g de fósforo. A partir
desses dados, quais são as fórmulas mínimas de ambos os compostos?
a) P2O3 e P2O5
b) P2O5 e P2O3
c) P2O e P2O4
d) P4O3 e P5O4
e) P5O7 e P4O8
OCQ-2016 – GABARITOS – Fase 01
Questão G1 G2 G3 01 A C A 02 B C B 03 D B A 04 D A A 05 A C D 06 D A D 07 C A B 08 E D A 09 B C E 10 D D B 11 D A B 12 C C E 13 A B E 14 D E A 15 C D C 16 E B B 17 B B B 18 D D D 19 C D D 20 A D D
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XV Olimpíada Capixaba de Química – 2017
Prova do Grupo I – 1a série do ensino médio – Fase 01
Aluno(a):____________________________________________________________
Instituição de Ensino:_________________________________________________
Município:___________________________________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É OBRIGATÓRIO
Questões
01) Das alternativas abaixo, qual possui pares de elementos que devem reagir para formar somente compostos iônicos? a) H e C b) Be e O c) B e H d) O e C e) Ca e Li 02) Na dissolução em água do cloreto de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-se íons H3O
+ e Cl–. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações. (Dados: número atômico H = 1; O = 8; Cl = 17).
I) As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água; II) Há a quebra da ligação covalente no HCl; III) A reação é de ionização; IV) O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.
Estão corretas: a) I, II, III e IV; b) I e II, somente; c) I, III e IV, somente; d) II e III, somente; e) I, II e III, somente.
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03) Considere os Grupos abaixo indicados:
Grupo 1 1. Metal alcalino terroso; 2. Íon carregado positivamente; 3. Substância pura formada pela combinação de dois ou mais elementos; 4. Resultado da atração entre dois íons de cargas opostas; 5. Partícula química que possui carga positiva ou negativa; 6. Elétrons de valência em elementos químicos representativos. Grupo 2 A) Íon B) Composto C) Cálcio D) Ligação iônica E) Cátion lítio F) Estão localizados na camada quântica mais externa do elemento e são responsáveis pela ligação química.
A alternativa que apresenta a relação correta entre o Grupo 1 e o Grupo 2 é: a) 1(A); 2(D); 3(C); 4(B); 5(E); 6(F); b) 1(B); 2(A); 3(D); 4(C); 5(E); 6(F); c) 1(C); 2(E); 3(B); 4(D); 5(A); 6(F); d) 1(D); 2(F); 3(A); 4(B); 5(E); 6(C); e) 1(F); 2(E); 3(D); 4(A); 5(B); 6(C). 04) Analise a tabela abaixo, considerando os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE), a 1 atm de pressão, das substâncias a seguir.
Substância PF (ºC) PE (ºC)
Cloro -101,0 -34,6
Flúor -219,6 -188,1
Bromo -7,2 58,8
Mercúrio -38,8 356,6
Iodo 113,5 184,0
Sendo assim, é correto afirmar que, a 50 C, ° encontram-se no estado líquido: a) cloro e flúor; b) cloro e iodo; c) flúor e bromo; d) mercúrio e iodo; e) bromo e mercúrio.
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05) Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabe-se que:
X 4 tem 40 elétrons X e Y são isóbaros Y tem número de massa 101
Então o número de nêutrons do átomo X é: a) 44; b) 57; c) 61; d) 65; e) 67. 06) A combustão completa do metano (CH4), representada pela reação não ajustada abaixo, produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa a quantidade de matéria de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: a) 0,9 mol; b) 1,2 mol; c) 0,6 mol; d) 0,3 mol; e) 1,5 mol. 07) A abundância relativa dos diversos isótopos do silício foi determinada por espectroscopia de massas como sendo Si27,977 ( 92,23%), Si28,976 ( 4,67% ) e Si29,974 ( 3,10% ). Calcule a massa atômica do silício a partir dessa informação e a partir das massas dos nuclídeos.
a) 27,085 u; b) 28,085 u; c) 28,075 u; d) 27,115 u; e) 29,015 u. 08) Sabe-se que óxidos formados por ligações covalentes entre seus átomos de maneira geral, quando reagem com água dão soluções aquosas ácidas. Dados:Eletronegatividades
Cl ................................. 2,8
Li.................................. 1,0 Mg................................ 1,2 O .................................. 3,5 P ................................... 2,1
Considerando-se os seguintes óxidos: Li2O, Cl2O, P4O10 e MgO, uma solução aquosa ácida é obtida quando interage com água: a) somente o Li2O; b) somente o Cl2O; c) tanto o Li2O quanto o MgO d) tanto o Li2O quanto o Cl2O e) tanto o Cl2O quanto o P4O10.
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09) Quando átomos são ionizados, suas propriedades são alteradas drasticamente. Como exemplos, podemos relacionar: um agregado de moléculas nos cristais de brometo de sódio, NaBr, são incolores; o sódio metálico (Na0) reage violentamente com água (H2O), enquanto os íons Na+ são estáveis em meio aquoso [Na0+ (H2O)n]; moléculas de cloro (Cl2) constituem um gás venenoso de coloração verde claro. Já os íons cloretos (Cl–), presentes no sal de cozinha (NaCl), são incolores e de baixíssima toxicidade. Assinale a alternativa correta. a) Os raios iônicos dos ânions são menores do que os dos respectivos átomos neutros que os originam; b) As energias de ionizações dos íons são idênticas às dos respectivos átomos de origem; c) Os íons sódio hidratados [Na0+(H2O)n] constituem um exemplo típico de interações dipolo-dipolo; d) As propriedades dos átomos e de seus íons de origem são fortemente dependentes dos elétrons de valência; e) A energia de ionização do bromo é maior do que a do cloro, posto que seu raio atômico é maior. 10) Abaixo são fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos:
Ca2+ (20Ca42); S2– (16S32); Na0 (11Na23); Al3+ (13Al27) Qual alternativa está correta? a) o número de prótons do íon Al3+ é igual a 10; b) o íon S2– possui 17 elétrons; c) os íons Ca2+ e S2– são isoeletrônicos; d) o átomo neutro Na0 possui 12 nêutrons; e) o Al0 e Al3+ são isótonos. 11) Um átomo X de número de massa igual a 63 e número de nêutrons igual a 36, é isótono de um átomo Y, de número de massa 64 e isóbaro de um átomo Z que possui 34 nêutrons. Em relação a esses átomos, é correto afirmar que as configurações de X2+, Y2+ e Z2+ são, respectivamente: a) [Ar] 4s1 3d8; [Ar] 4s2 3d5 e [Ar] 4s2 3d6; b) [Ar] 4s2 3d5; [Ar] 4s2 3d6 e [Ar] 4s2 3d7; c) [Ar] 3d5 4s2; [Ar] 3d6 4s2 e [Ar] 3d9 4s0; d) [Ar] 3d7; [Ar] 3d8 e [Ar] 3d9; e) [Ar] 4s2 3d5; [Ar] 4s2 3d6 e [Ar] 4s1 3d8.
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12) Abaixo tem-se as seguintes situações cotidianas: I. A chuva ácida é um problema ambiental que atinge os grandes centros industriais. A liberação de óxidos de enxofre na queima de combustível em larga escala é uma das principais causas desse problema. Para evitar que esses gases sejam despejados na atmosfera, as fábricas devem utilizar filtros contendo (x). II. O suco gástrico é o responsável pela etapa de digestão que ocorre no estômago. Esse suco contém uma solução aquosa de ácido clorídrico e as enzimas responsáveis pela hidrólise das proteínas. Uma disfunção comum no estômago é o excesso de acidez, causando azia e gastrite. Para combater o excesso de acidez no estômago, pode-se tomar (Y) como medicamento. III. Os refrigerantes são soluções que contêm grande quantidade de açúcar, tornando-se um meio propício para o desenvolvimento de fungos e bactérias. Para conservá-los, é necessário manter o seu pH baixo (em torno de 3) e, para isso, é geralmente utilizado (Z). A alternativa que apresenta as substâncias adequadas para as situações descritas é
x y z a) dióxido de manganês; hidróxido de magnésio; hidróxido de sódio; b) cloreto de cálcio; hidróxido de sódio; ácido clorídrico; c) óxido de cálcio; ácido ascórbico; ácido acético; d) óxido de alumínio; bicarbonato de sódio; cloreto de sódio; e) óxido de cálcio; carbonato de sódio; ácido fosfórico.
13) Considere as soluções aquosas dos seguintes ácidos oxigenados: HPO3, HClO, H2SO3, HClO3
e H3PO4. Seus nomes são, respectivamente, ácidos: a) ortofosfórico, clórico, sulfuroso, perclórico e pirofosfórico; b) metafosfórico, cloroso, sulfídrico, clorídrico e ortofosfórico; c) fosforoso, cloroso, sulfuroso, perclórico e pirofosfórico; d) metafosfórico, hipocloroso, sulfuroso, clórico e ortofosfórico; e) ortofosfórico, hipocloroso, sulfúrico, clórico e metafosfórico. 14) Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No primeiro composto, para uma massa total de 6,00 g, existem 3,38 g de fósforo. No segundo, para 10,00 g de massa total, existem 4,36 g de fósforo. A partir desses dados, quais são as fórmulas mínimas de ambos os compostos? a) P2O5 e P2O3; b) P2O e P2O4; c) P4O3 e P5O4; d) P2O3 e P2O5; e) P5O7 e P4O8.
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15) X, Y e Z representam genericamente três ácidos que, quando dissolvidos em um mesmo volume de água, à temperatura constante, comportam-se de acordo com a tabela.
Quantidade de matéria dissolvidos Quantidade de matéria ionizados
x 20 2 y 10 7 z 05 1
Analise as afirmações, considerando os três ácidos:
I. X representa o mais forte. II. Z representa o mais fraco. III. Y apresenta o maior grau de ionização.
Está(ão) correta(s): a) apenas I; b) apenas II; c) apenas III; d) apenas I e II; e) I, II e III. 16) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação:
(NH4)2Cr2O7 N2 + CrxOy + z H2O Os valores de x, y e z são, respectivamente: a) 2, 3 e 4; b) 2, 7 e 4; c) 2, 7 e 8; d) 3, 2 e 4; e) 3, 2 e 8. 17) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: Massa molar: (Al) = 27 g/mol a) 3,7 x l023; b) 27 x 1022; c) 3,7 x l022; d) 2,22 x 1024; e) 27,31 x 1023. 18) Hematita (trióxido de diferro) e siderita (FeCO3) são minérios importantes a partir das quais se obtém ferro metálico. Partindo-se de 500 g de uma mistura de hematita e siderita, na proporção em massa de 1:4, respectivamente, qual a quantidade máxima de ferro que seria possível obter? Considere que esta mistura esteja seca e que não haja impurezas. Dados: massas molares: Fe = 56 g/mol; O = 16 g/mol; C = 12 g/mol a) 400 g; b) 193 g. c) 263 g; d) 70 g; e) 228 g.
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19) Uma substância orgânica contém 72% de carbono, 12% de hidrogênio e 16% de oxigênio. A fórmula mínima dessa substância é: Dados: C – 12 u; O - 16 u; H – 1 u a) C6H12O; d) C10H12O3; b) C7H3O2; e) C12H20O3; c) C7H12O16. 20) Na equação abaixo, de uma reação de obtenção de gás nitrogênio, é INCORRETO afirmar que:
NH4NO2 N2 + 2 H2O Dado as massas molares: N = 14 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol a) o balanceamento está correto; b) o gás nitrogênio é uma molécula biatômica; c) está representada uma reação de decomposição térmica; d) seus produtos são substâncias moleculares; e) a reação é de metátese.
www.upvi com.brx.
JARDIM DA PENHA
(27) 3025 9150
JARDIM CAMBURI
(27) 3317 4832
PRAIA DO CANTO
(27) 3062 4967
VILA VELHA
(27) 3325 1001