apostila ligaÇÕes quÍmicas 2

2
A Química ao Alcance de Todos Acesse: http://binoquimica.blogspot.com Sigam no twitter @BinoQui Acesse: www.professoralbino.blogspot.com Sigam no twitter @BinoQui Ensino Médio 2011 REGRA DO OCTETO- “Átomos de diferentes elementos ligam-se uns aos outros, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, na tentativa de adquirir uma maior estabilidade, ou seja, configuração eletrônica igual à de um gás nobre” (8 elétrons na última camada). Observação: 1º)Existem elementos que se estabilizam com apenas 2 elétrons na camada de valência.(camada K). 2º)Há alguns casos em que essa teoria falha. LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE- É o tipo de ligação que ocorre entre elementos instáveis que se caracteriza pela transferência de elétrons(ganho ou perda). *Metais -Muito eletropositivo -1 a 3 elétrons na camada de valência -Tendência a perder elétrons -Formar cátions *Ametais -Muito eletronegativo -5 a 7 elétrons na camada de valência -Tendência a ganhar elétrons -Formar ânions Compostos iônicos- são aqueles que possuem pelo menos uma ligação iônica. Exemplo: NaCl Propriedades dos Compostos Iônicos 1º) São sólidos (estrutura cristalina) porém quebradiços; 2º) Possuem elevado ponto de fusão e ebulição; 3º) Conduzem a corrente elétrica em solução aquosa e quando fundidos. 4º) São formados por íons atraídos eletrostaticamente. IMPORTANTE!!! - A representação correta de uma formula iônica é sempre o íon positivo na frente e depois o íon negativo. - Em um composto iônico quanto maior a diferença de eletronegatividade (Δe) entre os átomos ligantes, ou seja, maior a tendência em perder e receber e - mais forte será a ligação iônica. LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR- Baseia-se num compartilhamento de 1 ou mais pares de elétrons , sendo que o par de elétrons compartilhado é formado por 1 elétron desemparelhado de cada átomo envolvido. Ametal – Ametal Ametal – Hidrogênio Hidrogênio – Hidrogênio Exemplo1: Cl 2 Exemplo2: O 2 Exemplo3: H 2 Propriedades dos Compostos Moleculares 1º) Na temperatura ambiente podem ser encontrados nos três estados físicos; 2º) Possuem, em geral, baixo ponto de fusão e ebulição quando comparado aos compostos iônicos; 3º) Quando "puros" não conduzem a corrente elétrica em nenhum estado físico; 4º) Seus átomos ligam-se por compartilhamento de elétrons. Obs.: Os ácidos (Moléculas) conduzem a corrente elétrica em “solução aquosa”, devido o fenômeno da ionização . LIGAÇÕES QUÍMICAS Acesse: www.professoralbino.blogspot.com LIGAÇÃO COORDENADA DATIVA- É uma ligação covalente, onde o par de elétrons compartilhado é proveniente de apenas um dos átomos. Exemplo: SO 2 IPC: Algumas exceções ao octeto Atualmente , os químicos têm conhecimento da existência de muitas moléculas que não obedecem a regra do octeto. Berílio(Be) e o Boro(B) aparecem em algumas moléculas com o octeto incompleto. Apesar de aparecerem em famílias que tendem a formar cátions com ligações Iônicas, esses dois elementos fazem ligações covalentes. O primeiro é encontrado , com 4 elétrons na camada de valência , e o segundo com 6. Duas outras exceções ao octeto são alguns compostos de enxofre e fósforo, nos quais eles aparecem com mais de 8 elétrons na camada de valência. BeF 2 BF 3 PCl 5 SF 6 Três exceções mais interessantes à regra são os compostos NO, NO 2 e ClO 2 , em cujas moléculas aparecem com número ímpar de elétrons na camada de valência. LIGAÇÃO METÁLICA- Uma das principais características dos metais é a tendência de perder elétrons. Uma das possibilidades de explicação denomina-se modelo do mar de elétrons.De acordo com esse modelo, os átomos do metal perderiam elétrons para satisfazer a regra do octeto.Todos os elétrons perdidos formariam uma nuvem eletrônica que envolveria todos os cátions metálicos. Essa nuvem de elétrons , relativamente livre, seria responsável pela condutividade elétrica e pelo brilho característico dos metais. e - possuem mobilidade. Cátions Imersos num mar de e - móveis. Modelo do mar de elétrons, explica: 1º- A grande condutividade elétrica e térmica. 2º- A ductibilidade (a formação de fios) e maleabilidade (a formação de lâminas), pois os átomos estão suficientemente livres para deslizar um sobre os outros. 3º- A formação de ligas metálicas, que é a ligação entre metais diferentes ou com outros elementos obtendo-se substâncias de elevados ou baixos ponto de fusão e ebulição, resistência a trações, condutibilidade elétrica e etc. Exemplo: Ouro 18 quilates Amálgama odontológica Solda comum Au (75%) e Ag, Cu (25%) Hg (50%), Ag (35%) e Sn (15%) Pb (67%) e Sn (33%) Ligação por ponte de hidrogênio. Nas moléculas formadas por átomos de hidrogênio unidos a elementos com forte afinidade por elétrons, os átomos de hidrogênio são atraídos simultaneamente por vários outros átomos e formam pontes de hidrogênio. Esse tipo de ligação explica a estrutura e o comportamento de vários hidretos, ou combinações de hidrogênio com átomos de alta afinidade eletrônica, como o flúor (de que resulta o hidreto de flúor), o oxigênio (na molécula de água) e o nitrogênio (que dá origem ao amoníaco). Devido a essa associação, tais hidretos possuem pontos de fusão e de ebulição mais altos do que o esperado. A ligação por ponte de hidrogênio também pode explicar por que o gelo flutua na água: sua densidade é menor porque as pontes de hidrogênio formam espaços vazios na estrutura reticular do gelo que não existem no líquido.

Upload: nayara-gomes

Post on 13-Dec-2014

263 views

Category:

Documents


0 download

TRANSCRIPT

Page 1: APOSTILA LIGAÇÕES QUÍMICAS  2

A Química ao Alcance de Todos

Acesse: http://binoquimica.blogspot.com Sigam no twitter @BinoQui

Acesse: www.professoralbino.blogspot.com Sigam no twitter @BinoQui

Ensino Médio

2011

REGRA DO OCTETO- “Átomos de diferentes elementos ligam-se uns aos outros, doando, recebendo ou compartilhando elétrons, na tentativa de adquirir uma maior estabilidade, ou seja, configuração eletrônica igual à de um gás nobre” (8 elétrons na última camada). Observação: 1º)Existem elementos que se estabilizam com apenas 2 elétrons na camada de valência.(camada K). 2º)Há alguns casos em que essa teoria falha. LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE- É o tipo de ligação que ocorre entre elementos instáveis que se caracteriza pela transferência de elétrons(ganho ou perda). *Metais -Muito eletropositivo -1 a 3 elétrons na camada de valência -Tendência a perder elétrons -Formar cátions *Ametais -Muito eletronegativo -5 a 7 elétrons na camada de valência -Tendência a ganhar elétrons -Formar ânions Compostos iônicos- são aqueles que possuem pelo menos uma ligação iônica. Exemplo: NaCl

•••• Propriedades dos Compostos Iônicos

1º) São sólidos (estrutura cristalina) porém quebradiços;

2º) Possuem elevado ponto de fusão e ebulição; 3º) Conduzem a corrente elétrica em solução aquosa

e quando fundidos. 4º) São formados por íons atraídos

eletrostaticamente.

•••• IMPORTANTE!!! - A representação correta de uma formula iônica é sempre o íon positivo na frente e depois o íon negativo. - Em um composto iônico quanto maior a diferença de eletronegatividade (∆e) entre os átomos ligantes, ou seja, maior a tendência em perder e receber e- mais forte será a ligação iônica.

LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR- Baseia-se num compartilhamento de 1 ou mais pares de elétrons , sendo que o par de elétrons compartilhado é formado por 1 elétron desemparelhado de cada átomo envolvido. Ametal – Ametal Ametal – Hidrogênio Hidrogênio – Hidrogênio Exemplo1: Cl2

Exemplo2: O2

Exemplo3: H2

•••• Propriedades dos Compostos Moleculares

1º) Na temperatura ambiente podem ser encontrados nos três estados físicos;

2º) Possuem, em geral, baixo ponto de fusão e ebulição quando comparado aos compostos iônicos;

3º) Quando "puros" não conduzem a corrente elétrica em nenhum estado físico;

4º) Seus átomos ligam-se por compartilhamento de elétrons.

Obs.: Os ácidos (Moléculas) conduzem a corrente

elétrica em “solução aquosa”, devido o fenômeno da ionização.

LIGAÇÕES QUÍMICAS

Acesse: www.professoralbino.blogspot.com

LIGAÇÃO COORDENADA DATIVA- É uma ligação covalente, onde o par de elétrons compartilhado é proveniente de apenas um dos átomos. Exemplo: SO2

IPC: Algumas exceções ao octeto Atualmente , os químicos têm conhecimento da existência de muitas moléculas que não obedecem a regra do octeto. Berílio(Be) e o Boro(B) aparecem em algumas moléculas com o octeto incompleto. Apesar de aparecerem em famílias que tendem a formar cátions com ligações Iônicas, esses dois elementos fazem ligações covalentes. O primeiro é encontrado , com 4 elétrons na camada de valência , e o segundo com 6. Duas outras exceções ao octeto são alguns compostos de enxofre e fósforo, nos quais eles aparecem com mais de 8 elétrons na camada de valência. BeF2 BF3 PCl5 SF6 Três exceções mais interessantes à regra são os compostos NO, NO2 e ClO2, em cujas moléculas aparecem com número ímpar de elétrons na camada de valência.

LIGAÇÃO METÁLICA- Uma das principais características dos metais é a tendência de perder elétrons. Uma das possibilidades de explicação denomina-se modelo do mar de elétrons.De acordo com esse modelo, os átomos do metal perderiam elétrons para satisfazer a regra do octeto.Todos os elétrons perdidos formariam uma nuvem eletrônica que envolveria todos os cátions metálicos. Essa nuvem de elétrons , relativamente livre, seria responsável pela condutividade elétrica e pelo brilho característico dos metais.

• → e- possuem

mobilidade. Cátions Imersos num mar

de e- móveis.

Modelo do mar de elétrons, explica: 1º- A grande condutividade elétrica e térmica. 2º- A ductibilidade (a formação de fios) e maleabilidade (a formação de lâminas), pois os átomos estão suficientemente livres para deslizar um sobre os outros. 3º- A formação de ligas metálicas, que é a ligação entre metais diferentes ou com outros elementos obtendo-se substâncias de elevados ou baixos ponto de fusão e ebulição, resistência a trações, condutibilidade elétrica e etc.

Exemplo:

Ouro 18 quilates Amálgama odontológica

Solda comum

Au (75%) e Ag, Cu (25%)

Hg (50%), Ag (35%) e Sn (15%)

Pb (67%) e Sn (33%)

Ligação por ponte de hidrogênio. Nas moléculas formadas por átomos de hidrogênio unidos a elementos

com forte afinidade por elétrons, os átomos de

hidrogênio são atraídos simultaneamente por vários

outros átomos e formam pontes de hidrogênio. Esse

tipo de ligação explica a estrutura e o comportamento

de vários hidretos, ou combinações de hidrogênio com

átomos de alta afinidade eletrônica, como o flúor (de que resulta o hidreto de flúor), o oxigênio (na molécula

de água) e o nitrogênio (que dá origem ao amoníaco).

Devido a essa associação, tais hidretos possuem pontos

de fusão e de ebulição mais altos do que o esperado. A

ligação por ponte de hidrogênio também pode explicar

por que o gelo flutua na água: sua densidade é menor

porque as pontes de hidrogênio formam espaços vazios

na estrutura reticular do gelo que não existem no

líquido.

Page 2: APOSTILA LIGAÇÕES QUÍMICAS  2

Acesse: www.professoralbino.blogspot.com

01. Qual a fórmula do composto resultante da união dos elementos 16X e 20Y? 02. Escreva a fórmula dos compostos formados pelo seguinte pares de elementos: a) 11Na e 35Br b) 8O e 19K c) 12Mg e 16S d) 3Li e 8O e) 1H e 56Ba 03. Qual a fórmula do composto resultante da união de um elemento A da família 2 ,com outro B, da família 17? 04.(Vunesp) Têm-se dois elementos químicos A e B ,com números atômicos iguais a 20 e 35 , respectivamente. a)Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos.Com base nas configurações , dizer a que grupo da Tabela Periódica pertence cada elemento em questão. _____________________________________________ _____________________________________________ b)Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação existirá entre A e B no composto formado?Justificar. 05. (UFPA)Sejam os elementos X, com 53 elétrons , e Y, com 38 elétrons . Depois de fazermos a sua distribuição eletrônica , podemos afirmar que o composto mais provável formados pelos elementos é: a) YX2 b) Y3X2 c) Y2X3 d) Y2X e) YX

06.(FEI-SP)Explicar por que o íon sódio(Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio(Na0). ___________________________________________________________________________________________ 07. Com referência à molécula H2S, forneça:

a) Distribuição eletrônica fundamental de cada elemento (H = 1; S = 16)

b) Fórmula eletrônica e o tipo de ligação.

08. A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é:

a) XY. b) XY3. c) X7Y. d) X3Y7. e) X7Y3.

09.(UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na 1 + e F – 1, é correto afirmar que: (Dados: 11Na23 e 9F

19).

a) O íon F – 1 tem massa maior que o íon Na1 +. b) Os íons têm distribuição eletrônica igual. c) Os íons têm números atômicos iguais. d) Os íons têm massa atômica igual. e) Os íons são isótopos.

10. Nas condições ambientes, os compostos iônicos:

a) São sempre sólidos. b) São sempre líquidos. c) São sempre gasosos. d) Podem ser sólidos, líquidos ou gasosos. e) Podem ser líquidos ou gasosos.

11. Na fórmula do ácido sulfúrico (H2SO4), encontramos:

a) 6 ligações covalentes. b) 8 ligações covalentes. c) 2 ligações covalentes e 2 ligações dativas. d) 4 ligações covalentes e 2 ligações dativas. e) 6 ligações covalentes e 2 ligações dativas.

12. Os átomos fazem parte em ligações para:

a) aumentar a energia. b) aumentar a energia. c) aumentar a densidade de suas cargas. d) atingir uma configuração eletrônica estável. e) ficar com uma configuração eletrônica diferente

de um gás nobre.

A Química ao Alcance de Todos

Acesse: http://binoquimica.blogspot.com Sigam no twitter @BinoQui

Acesse: www.professoralbino.blogspot.com Sigam no twitter @BinoQui

Ensino Médio

2011