A água favorece a ocorrência de reações químicas.

As reações químicas são processos onde uma ou mais moléculas de substâncias  sofrem modificações, transformando-se em outras substâncias.

Os reagentes são as moléculas que se transformam, originando o produto. A água participa das reações tanto como reagente quanto com produto.

As moléculas de água estão em constante movimentação dentro de um sistema, o que favorece a agitação das moléculas na solução. Com isso, há uma maior facilidade de “encontrarem-se” e reagirem.

Nos seres vivos é impossível calcular a quantidade de reações químicas que ocorrem nas células, mas sabemos que a vida depende dessas reações.

Ao conjunto de reações químicas que ocorrem em um organismo damos o nome de metabolismo.

Água como reagente

Quando a água participa de uma reação como reagente, o processo recebe o nome de reação de hidrólise (do grego, lise = quebra). Isso acontece porque a água promove a quebra da molécula que está reagindo com ela.

Água como produto

Quando a água participa de uma reação como produto, o processo recebe o nome de reação de síntese por desidratação, pois são retirados átomos de H e O da molécula, que se unem, formando uma molécula de água. isso ocorre nas ligações entre aminoácidos para formar as

proteínas. http://www.infoescola.com/quimica/agua-e-as-reacoes-quimicas/

Existem diversas reações de compostos orgânicos com água. 

http://www.colegioweb.com.br/quimica/reacoes-com-agua-.html

H2O

Substâncias incompatíveis

ATENÇÃO: CUIDADOS BÁSICOS NO ALMOXARIFADO 

1. UM DOS PROBLEMAS MAIS FREQÜENTES CONSISTE NO ARMAZENAMENTO DE SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS POR ORDEM ALFABÉTICA,  FORMANDO UMA POTENCIAL "MISTURA FATAL".

2. SE BEM É COMPREENSÍVEL A INTENÇÃO DE FACILITAR A ORGANIZAÇÃO DO ALMOXARIFADO, ESSA PRÁTICA LEVA A DEIXAR PRÓXIMOS REAGENTES QUE SÃO INCOMPATÍVEIS QUIMICAMENTE, O QUE PODE CAUSAR SÉRIOS ACIDENTES: INCÊNDIOS, EXPLOSÕES, FUMAÇA TÓXICA, ETC.

3. ORGANIZE SEU ALMOXARIFADO LEVANDO EM CONSIDERAÇÃO A COMPATIBILIDADE QUÍMICA! DEIXE OS INCOMPATÍVEIS AFASTADOS O MÁXIMO POSSÍVEL.

4. NÃO EXPONHA OS REAGENTES À LUZ SOLAR INTENSA, MUITO MENOS  DIRETA!  (veja exemplo do problema na  foto abaixo)

5. PROCURE NÃO USAR PRATELEIRAS DE MADEIRA NEM FORRÁ-LAS COM MATERIAL COMBUSTÍVEL COMO PAPEL, POR EXEMPLO, PRINCIPALMENTE SE TIVER AGENTES CORROSIVOS, OXIDANTES, INFLAMÁVEIS, COMBUSTÍVEIS, ETC. (veja exemplo do problema na foto abaixo).

6. PODE USAR COMO SUGESTÃO SEGREGAR OS INSUMOS NAS SEGUINTES CATEGORIAS (Critério da Universidade de Michigan, EUA):

o LÍQUIDOS INFLAMÁVEIS OU COMBUSTÍVEIS E ÁCIDOS ORGÂNICOSo SÓLIDOS INFLAMÁVEISo ÁCIDOS MINERAISo CORROSIVOSo OXIDANTES

o ÁCIDO PERCLÓRICOo GASES COMPRIMIDOS

A SEGREGAÇÃO (SEPARAÇÃO) VAI DEPENDER DOS INSUMOS QUE TIVER NO SEU LOCAL DE TRABALHO.

 

 

Reagentes químicos perigosos quando misturados com outros materiais (ou estocados próximos). 

Não permita que a substância à esquerda entre em contato com aquela(s) à direita! 

Fonte: Prudent Practices for Handling Hazardous Chemicals in Laboratories, National Research Council, Washington, D.C., 1995.

Ácido acético ácido crômico, etileno glicol, ácido nitrico, compostos hidróxilicos, ácido perclórico, peróxidos, permanganatos

Ácido cianídrico (HCN)

ácido nítrico, álcalis

Ácido crômico e cromo

Ácido acético, naftaleno, glicerina, álcools e líquidos inflamaveis em geral, cânfora, terebintina.

Ácido fluorídrico (HF)

amônia (aquosa ou anidra)

Ácido nítrico (HNO3) concentrado

ácido acético, anilina, ácido crômico, ácido cianídrico, sulfeto de hidrogênio, líquidos e gases inflamáveis, cobre, bronze e metais pesados.

Ácido oxálico Prata, mercúrio

Ácido perclórico Anidrido acético, bismuto e suas ligas,  álcool, papel, madeira, graxas, óleos

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Clorato de potássio, perclorato de potássio, permanganato de potássio (e compostos similares de metais leves, como sódio e lítio)

Acetona Ácido sulfúrico concentrado e misturas de ácido nitrico

Acetileno Cloreto, brometo, cobre, floreto, prata e mercúrio.

Água cloreto de acetila, metais alcalinos e alcalino terrosos, seus hidritos e óxidos, peróxido de bário, carbetos, ácido crômico, oxicloreto de fósforo, pentacloreto de fósforo, pentóxido de fósforo, ácido sulfúrico, tróxido de enxofre.

Alcalinos e alcalinos terrosos e metálicos

Água, hidrocarbono clorados, dióxido de carbono, halogênios, álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos.

Aluminio (pó) Hidrocarbonos clorados, halogênios, dióxido de carbono, ácidos orgânicos.

Amônia (anidra) Mercúrio, cloreto, hipoclorito de cálcio, iodeto, brometo e ácido

fluorídrico.

Anilina Ácido nitrico e peróxido de hidrogênio (água oxigenada).

Arsenicais Agentes redutores

Azidas Ácidos

Brometo Amônia, acetileno, butadieno, hidrocarbonos, hidrogênio, sódio, metais finamente divididos, terebintina e outros hidrocarbonetos.

Carbonato de cálcio Água e álcool.

Carvão ativado Hipoclorito de cálcio e agentes oxidantes.

Cianetos Ácidos

Cloratos Sais de amônia, ácidos, materiais combustiveis, metal pó, enxofre, orgânicos finamente divididos ou materiais combustíveis.

Clorato de potássio Ácido sulfúrico e outros ácidos

Clorato de sódio ácidos, sais de amônio, materiais oxidáveis, enxofre

Cloro Amônia, acetileno, butadieno, hidrocarbonos, hidrogênio, sódio, metais finamente divididos, terebintina e outros hidrocarbonetos.

Cobre Acetileno, peróxido de hidrogênio (água oxigenada).

Dióxido de cloro Amônia, metano, fosfito, sulfito de hidrogênio.

Flúor Isole de tudo

Fósforo (branco) ar, oxigênio, álcalis, agentes redutores

Hidrocarbonetos(ex: butano, propano, benzeno)

flúor, cloro, bromo, ácido crômico, peróxido de sódio

Hipocloritos ácidos, carvão ativado

Inflamáveis (líquidos)

nitrato de amônio, ácido crômico, peróxido de hidrogênio, ácido nítrico, halogênios

Iodo acetileno, amônia (aquosa ou anidra), hidrogênio

Mercúrio acetileno, ácido fulmínico, amônia

Nitratos ácido sulfúrico

Nitrato de amônio ácidos, metais finamente divididos, líquidos inflamáveis, cloratos, nitratos, enxofre, materiais orgânicos ou combustíveis finamente divididos.

Nitritos cianeto de sódio ou de potássio

Nitroparafinas Bases inorgânicas, aminas

Oxigênio óleos, graxas, hidrogênio, gases, sólidos ou líquidos inflamáveis

Pentóxido de fósforo Água

Perclorato de potássio

veja ácido sulfúrico e outros ácidos, e também cloratos)

Permanganato de potássio

glicerol (glicerina), etilenoglicol, benzaldeído, ácido sulfúrico

Peróxidos, orgânicos Ácidos (orgânicos ou inorgânicos), evite atrito, estocar em local fresco

Prata acetileno, ácido oxálico, ácido tartárico, compostos de amônio, ácido fulmínico

Selenidios Agentes redutores

Sódio água, tetracloreto de carbono, dióxido de carbono

Sulfetos Ácidos

Telurídios agentes redutores

Representação gráfica de materiais incompatíveis

Versão simples:

Adaptado de:Manufacturing Chemists' Association, Guide for Safety in the Chemical   pp.215-217.

Ácidos Inorgânicos

Ácidos Oxidantes

Ácidos Orgânicos

Álcalis (Bases)

Oxidantes

Venenos, inorgânicos

Venenos, orgânicos

Reativos com a água

Solventes orgânicos

Ácidos Inorgâ

X X X X X X

nicosÁcidos Oxidantes

X X X X X X

Ácidos, Orgânicos

X X X X X X X

Álcalis (Bases)

X X X X X X

Oxidantes

X X X X

Venenos, inorgânicos

X X X X X X

Venenos, orgânicos

X X X X X X

Reativos com a água

X X X X X X

Solventes orgânicos

X X X X X

Versão detalhada:

Grp#

Nome do grupo

1

Ácido, Mineral, não-Oxidantes

1

2 Ácido, Mineral, Oxidant

- 2

es

3Ácido, Orgânico

-G-H3

Gráfico de materiais

incompatíveis perigosos

4Álcool/Glicol H

H-F

H-P4

5 AldeídoH-P

H-F

H-P- 5

6 Amida HH-T- - - 6

7 Amina HH-TH - H - 7

8

Hidrazina/Azo/Diazo

H-G

H-T

H-G

H-GH - - 8

9Carbamato

H-G

H-T- - - - -

G-H9

10

Cáustico H H H - H - - -

H-G

10

11 Cíaneto

T-I

T-I

T-I- - - - G - -

11

12

Ditiocarbamato

H-I-F

H-I-F

H-I-T

-I-T- U

H-G- - -

12

13 Éster H

H-F- - - - -

H-G- H - -

13

14 Éter H

H-F- - - - - - - - - - -

14

15

Fluoreto, Inorgânico

T T T - - - - - - - - - - - 15

16

Hidrocarbono, Aromático

-H-F- - - - - - - - - - - - - 1

6

17

Halogenados orgânicos

H-T

H-F-T

- - - -H-T

H-G-H-IH - - - - -

17

18

Isocianeto

H H-- - - - - H

-- H H - - - - - - 1

8

F G

19 Acetona H

H-F- - - - -

H-G- H H - - - - - - - 19

20

Mercapitanos/Sulfeto orgânico

T-I

H-F-T

- - - - -H-G- - - - - - - - H H H

20

21

Metal/Alcalinos & Alcalinos terrosos, Olmo

I-H-F

I-H-F

I-H-F

I-H-F

I-H-F

I-H

I-H

I-H

I-H

I-H

I-H

I-T-H

I-H- - -

H-E

I-H

I-H

I-H

21

22

Metal, Olmo & Liga/ Pwdr, Vpr, Spng

I-H-F

I-H-F

I - - - -

H-F-T

UI-H- - - - - -

H-E

I-H-

H-I-F

-22

23

Metal, Olmo & Liga/ Chapa, Vara etc.

I-H-F

I-H-F

- - - - -

H-F-G

- - - - - - - -H-F- - --- 2

3

24

Metal & Metal Cpd, Tóxico

S S S - - S S - S - - - - - - - - - - --- - 24

25 Nitrito

I-H-F

H-F-T

H - - - - - - U - - - - - -I-HUI-H

I-HE- - -

25

26 Nitrilo - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

H-P- - S

I-H

26

27

Composto nitrogenado, Orgânico

-

H-F-T

- - H - - - -H-E- - - - - - - - - -

H-I-E

- - -

H-I-E

- 27

28

Hidrocarbono, Alifático, insaturado

HH-F- - H - - - - - - - - - - - - - - --

H-E- - - - - 2

8

29

Hidrocarbono, Alifático, Saturado

-H-F- - - - - - - - - - - - - - - - - --- - - - - - - 2

9

30

Peróxido & Hidroperóxido, Orgânicos.

H-G

H-E-H-F

H-G-H-T

H-F-E

H-F-T

-

H-E-T

H-F-T

- - - -H-EH E

H-F-T

H-E

P-G-H-G

H-I-E

H-P-T

-H-P- 30

31

Fenol & Cresol H

H-F- - - - -

H-G- - - - - - - - -

H-P- -

I-H- - -

I-H- - - - H

31

32

Organofosfato, -tioato & -ditioato

H-T

H-T- - - - - U -

H-E- - - - - - - - - -H- - - - - - - - U - 3

2

33

Sulfito, Inorgânico

T-I

H-F-T

G-T- H - - E - - - - - - - - - H - --- - - - - - - -

H-T- -

33

34 Epóxido

H-P

H-P

H-P

H-PU -

H-P

H-P-H-P

H-PU - - - - - - -

H-P

H-P

H-P-H-P

H-P- - - -

H-P

H-PUH-P

34

101

Combustíveis & Inflamáveis, Misc

H-G

H-F-T

- - - - - - - - - - - - - - - - - -

H-G-F

- - -

H-I-F

- - - -

H-F-T

- - - -101

102

Explosivo

H-E

H-E

H-E- - - -

H-E-H-E- -

H-E- - - - - - -

H-E

H-E

H-EE E - - - -

H-E

H-E-H-E

H-E

H-E

102

103

Compostos polimerizados

P-H

P-H

P-H- - - -

P-H-P-H

P-HU - - - - - - - -

P-H

P-H

P-H

P-H

P-H- - - -

P-H

P-H-P-H- -

H-E

103

104

agentes oxidantes fortes

H-T-H-T

H-F

H-F

H-F-T

H-F-T

H-E

H-F-T

-

H-E-T

H-F-T

H-F

H-F-H-F

H-T

H-F-T

H-F

H-F-T

H-F-E

H-F-E

H-F-

H-F-E

H-F-T

H-E

H-F

H-F

H-G

H-F

H-F-T

H-F-T

H-F-G

H-F-G

H-E

H-F-T

104

105

agentes redutores fortes

H-I

H-F-T

H-I

H-I-F

I-H-F

I-H

H-I

H-G- - -

H-T

H-F- - -

H-E

I-H

I-H

I-H-- - - -

H-I

H-E- -

H-E

I-H

T-I-H

- HI-H

H-E

H-P-I

H-F-E

105

106

Água & misturas de água

- - - - - - - - - - - - - - - - - - H-G

--I-H

I-H- S

I-H- - - - - -

T-I- - - - -

I-T

106

107

Substâncias que reagem com água

Extremamente reativo!!! Não misturar com nenhum produto químico ou resíduo

107

1 2 3 4 5 6 7 8 910111213141516171819202122232425262728293031323334

101

102

103

104

105

106

107

Chave para tabela

H = Calor

F = fogo / incêndio

G = Inofensivo & gás não inflamável

T = Geração de gás tóxico

I = Geração de gás inflamável

E = Explosão

P = Polimerização

S = Solubilização de material tóxico

U = Podem ser perigosos mas se desconhece

http://www.qca.ibilce.unesp.br/prevencao/incompativeis.htm

CUIDADO COM O CAIXOTE DO LIXO Informações para os professores 1 - Materiais e reagentes necessários Cápsulas de Petri e cápsulas de porcelana de pequenas dimensões (φ < 5 cm), lata metálica sem tampa (tipo lata de sardinha), provetas de 250 e 500 mL, círculos de papel de filtro para tapar a boca das provetas, algodão pólvora, diiodo e zinco pulverizados, permanganato de potássio, etanol, ácido sulfúrico concentrado, clorato de potássio, açucar (sacarose), peróxido de benzoílo e anilina. 2 - Recomendações de segurança Todas as demonstrações devem ser feitas pelo professor, mantendo sempre os alunos a uma distância segura. A violência das reacções exige a utilização de pequenas quantidades de reagentes. 3 - Objectivos didácticos e sugestões especiais A actividade destina-se a mostrar que não se devem misturar reagentes indiscriminadamente, nem no caixote do lixo, pois podem dar origem a reacções violentas ou à libertação de substâncias perigosas.

Os resíduos devem sempre ser colocados em recipientes apropriados, evitando-se a mistura de reagentes incompatíveis (por exemplo, oxidantes e redutores).

educa.fc.up.pt/ficheiros/fichas/.../notas%20para%20professores.pdf

Ficha de Informação de Produto Químico

IDENTIFICAÇÃO Help

Número ONU

Nome do produto Rótulo de risco

1810 OXICLORETO DE FÓSFORO

Número de riscoX80

Classe / Subclasse8

SinônimosCLORETO DE FOSFORILA

AparênciaLÍQUIDO OLEOSO; SEM COLORAÇÃO A AMARELO CLARO; ODOR DE MOFO; EXALA FUMOS NO AR; AFUNDA E REAGE COM ÁGUA; PRODUZ GÁS VENENOSO

Fórmula molecularPO Cl3

Família químicaNÃO PERTINENTE

FabricantesPara informações atualizadas recomenda-se a consulta às seguintes instituições ou referências:ABIQUIM - Associação Brasileira da Indústria Química: Fone 0800-118270ANDEF - Associação Nacional de Defesa Vegetal: Fone (11) 3081-5033Revista Química e Derivados - Guia geral de produtos químicos, Editora QD: Fone (11) 3826-6899 Programa Agrofit - Ministério da Agricultura

MEDIDAS DE SEGURANÇA Help

Medidas preventivas imediatasEVITAR CONTATO COM O LÍQUIDO E O VAPOR. MANTER AS PESSOAS AFASTADAS. PARAR O VAZAMENTO, SE POSSÍVEL. ISOLAR E REMOVER O MATERIAL DERRAMADO.

Equipamentos de Proteção Individual (EPI)USAR ROUPA DE ENCAPSULAMENTO DE BORRACHA BUTÍLICA E MÁSCARA DE RESPIRAÇÃO AUTÔNOMA

RISCOS AO FOGO Help

Ações a serem tomadas quando o produto entra em combustãoNÃO É INFLAMÁVEL.

Comportamento do produto no fogoGASES IRRITANTES, VENENOSOS E CORROSIVOS SÃO GERADOS, QUANDO AQUECIDO OU EM CONTATO COM ÁGUA.

Produtos perigosos da reação de combustãoNÃO PERTINENTE.

Agentes de extinção que não podem ser usados

NÃO USAR ÁGUA EM FOGOS ADJACENTES.

Limites de inflamabilidade no arLimite Superior: NÃO É INFLAMÁVELLimite Inferior: NÃO É INFLAMÁVEL

Ponto de fulgorNÃO É INFLAMÁVEL

Temperatura de igniçãoNÃO É INFLAMÁVEL

Taxa de queimaNÃO É INFLAMÁVEL

Taxa de evaporação (éter=1)DADO NÃO DISPONÍVEL

NFPA (National Fire Protection Association)Perigo de Saúde (Azul): 4Inflamabilidade (Vermelho): 0Reatividade (Amarelo): 2

NFPA: (OBS. 1)

PROPRIEDADES FÍSICO-QUÍMICAS E AMBIENTAIS Help

Peso molecular153,33

Ponto de ebulição (°C) 107

Ponto de fusão (°C) 2

Temperatura crítica (°C) 332

Pressão crítica (atm)NÃO PERTINENTE

Densidade relativa do vaporNÃO PERTINENTE

Densidade relativa do líquido (ou sólido)1,675 A 20 °C (LÍQ.)

Pressão de vapor40 mm Hg A 27,3 °C

Calor latente de vaporização (cal/g) 54

Calor de combustão (cal/g) NÃO PERTINENTE

Viscosidade (cP)DADO NÃO DISPONÍVEL

Solubilidade na águaDECOMPÕE

pHNÃO PERT.

Reatividade química com água REAÇÃO VIGOROSA COM LIBERAÇÃO DE FUMOS DE CLORETO DE HIDROGÊNIO.

Reatividade química com materiais comunsCORROSIVO PARA A MAIORIA DOS METAIS, EXCETO NÍQUEL E CHUMBO, OS PRODUTOS DA REAÇÃO COM ÁGUA, RAPIDAMENTE CORROEM AÇO E A MAIORIA DOS METAIS COM FORMAÇÃO DE GÁS HIDROGÊNIO INFLAMÁVEL.

PolimerizaçãoNÃO OCORRE.

Reatividade química com outros materiais

DADO NÃO DISPONÍVEL.

Degradabilidade PRODUTO INORGÂNICO.

Potencial de concentração na cadeia alimentarNENHUM.

Demanda bioquímica de oxigênio (DBO)NENHUMA.

Neutralização e disposição finalPARA PEQUENAS QUANTIDADES: ADICIONAR CUIDADOSAMENTE A UM GRANDE EXCESSO DE ÁGUA, SOB AGITAÇÃO, AJUSTAR O pH PARA NEUTRO, SEPARAR QUAISQUER SÓLIDOS OU LÍQUIDOS INSOLÚVEIS E ENVIÁ-LOS PARA DISPOSIÇÃO COMO RESÍDUOS PERIGOSOS. DRENAR A SOLUÇÃO AQUOSA PARA O ESGOTO COM MUITA ÁGUA. AS REAÇÕES DE HIDRÓLISE E NEUTRALIZAÇÃO PODEM GERAR CALOR E FUMOS QUE PODEM SER CONTROLADOS PELA VELOCIDADE DE ADIÇÃO. RECOMENDA-SE O ACOMPANHAMENTO POR UM ESPECIALISTA DO ÓRGÃO AMBIENTAL.

http://sistemasinter.cetesb.sp.gov.br/produtos/ficha_completa1.asp?consulta=OXICLORETO%20DE%20F%D3SFORO

Pentacloreto de fosforo

Frases R:

R 14-22-26-34-48/20

Reage violentamente em contacto com a água.Nocivo por

ingestão.Muito tóxico por inalação.Provoca

queimaduras.Nocivo: risco de efeitos graves para a saúde em

caso de exposição prolongada por inalação.

Frases S S 7/8-26-36/37/39-45

Conservar o recipiente bem fechado e ao abrigo da humidade.Em caso de

contacto com os olhos, lavar imediata e abundantemente com água e

consultar um especialista.Usar vestuário de protecção, luvas e equipamento

protector para os olhos/face adequados.Em caso de acidente ou de

indisposição, consultar imediatamente o médico (se possível mostrar-lhe o

rótulo).

Categorias de perigo muito tóxico, corrosivo

Em sua reação mais característica, o PCl5 reage ao contato com a água para dar cloreto de

hidrogênio e óxidos de fósforo.

O primeiro produto da hidrólise é o oxicloruro de fósforo

PCl5 + H2O → POCl3 + 2 HCl

Na água quente, a hidrólise produz só ácido orto-fosfórico:

PCl5 + 4 H2O → H3PO4 + 5 HCl

Informação de Segurança de acordo com o GHS

Hazard Statement(s) H330: Mortal por inalação.

H302: Nocivo por ingestão.

H373: Pode afectar os órgãos após exposição prolongada ou repetida.

H314: Provoca queimaduras na pele e lesões oculares graves.

EUH014: Reage violentamente em contacto com a água.

EUH029: Em contacto com a água liberta gases tóxicos.

Pentóxido de fosforo

 é o composto químico com fórmula P2O5.

O pentóxido de fósforo é um potente agente de desidratação como indicado

pela exotérmica natureza de sua hidrólise:

P4O10 (am) + 6H2O (lq) → 4H3PO4 (c)   (-177 kJ)

Simbologia NFPA

Vermelho: risco de incendio1 Ponto de Fulgor acima de 93 oCIndica material que deve ser pré-aquecido antes de se queimar

Azul: risco a saúde

3 Extremamente Perigoso Indica material que apresenta grande risco à saúde

Amarelo: reatividade

Detona com calor ouchoqueMaterial que precisa de uma fonte iniciadora paraexplodir

branco: ricos especificos

Indica substância que reage com a água

Acido sulfúrico

Reação com a água e desidrataçõesQuanto aos seus átomos de hidrogênio, dependendo da dissolução, estes podem se

dissociar. Em água, o ácido sulfúrico se comporta como um ácido forte em sua primeira

dissolução, e como um ácido fraco na segunda, dando o ânion sulfato, apresentando

apresenta uma reação extremamente exotérmica de hidratação. Por este motivo, é norma

básica na sua manipulação nunca acrescentar água sobre ácido sulfúrico, a não ser nos

casos de acidentes, e com técnica adequada, e sempre derramar lenta e cuidadosamente

o ácido sobre um volume de água, do contrário, a temperatura poderá se elevar

localmente a tal ponto que causará ebulição violenta e respingos da mistura.

Tal reação ocorre com a formação na mistura de íons hidrônio, pela seguinte reação:

H 2 SO 4 + H 2 O → H 3 O + + HSO 4-

Com a adicional:

HSO 4- + H 2 O → H 3 O + + SO 4

2-

pH do ácido sulfúrico em água em relação à concentração molar:

Concentração (M) pH

10 -5 4,70

10 -4 3,70

10 -3 2,70

Sendo tal reação de hidratação uma reação favorável termodinamicamente (com ΔH = -

880 kJ/mol), o ácido sulfúrico é considerado um excelente desidratante para inúmeros fins.

Sua afinidade por água é tão enérgica que o tomará átomos de hidrogênio e oxigênio

proporcionais à moléculas de água de outros compostos, como por exemplo, com amido

((C 6H 12 O 6 ) n ), o ácido sulfúrico forma carbono elementar e água, que é imediatamente

absorvida pelo ácido [5] :

Também denominado anidrido sulfúrico ou óxido sulfúrico, o trióxido de enxofre é um composto inorgânico, anidrido do ácido sulfúrico, representado pela fórmula química SO3, gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com a água, é instável e corrosivo.

O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre, tendo o pentóxido de vanádio como catalisador da reação, realizada pelo método de contato. Observe:

     V2O5SO2 + O2     ——–>        SO3

A oxidação do dióxido de enxofre é considerada a etapa-chave da produção do ácido sulfúrico, todavia, consiste num processo complicado de certa forma, pois trata-se de uma reação demasiadamente lenta em temperaturas adequadas. Se houver um aumento das temperaturas dos gases participantes, a reação ganha velocidade, no entanto, a maior parte do trióxido de enxofre é revertida em dióxido de enxofre e gás oxigênio. Trata-se de uma reação reversível, sendo assim, elevar a temperatura provoca a decomposição do trióxido de enxofre, portanto, a quantidade produzida desse composto é muito pequena. Esse problema pode ser resolvido por meio do uso do conhecido “processo da câmara”, que utiliza catalisadores à base de nitrato de potássio, representado na seguinte reação:

SO2 +NO2 —–>SO3 + NO

O trióxido de enxofre também pode ser obtido através da queima de compostos sulfetados, muito comum em processos industriais. Reagindo com a água (também proveniente de combustão), essa substância dá origem ao ácido sulfúrico, de acordo com a reação:

SO3 + H2O —–>H2SO4

Na atmosfera, grandes quantidades de dióxido de enxofre se ligam ao oxigênio, produzindo o trióxido de enxofre, que, por sua vez, é dissolvido em água de forma ainda mais fácil, que forma ácido sulfúrico bastante concentrado. Taissubstâncias acumuladas nas nuvens precipitam sob a forma chuva ácida. Essa chuva causa sérios prejuízos ao meio ambiente como a acidificação da água de rios e lagos, altera o equilíbrio químico do solo, afetando o desenvolvimento de vegetais, também destrói estruturas metálicas, edificações e monumentos devido ao poder de corrosão.

Os principais efeitos causados à saúde humana pela assimilação do trióxido de enxofre são problemas respiratórios, principalmente bronquites e enfisema pulmonar (nos casos mais graves) e doenças cardiovasculares. As emissões de trióxido de enxofre são regulamentadas pelo Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA), os resultados são relacionados a quantidades determinadas de oxigênio.

Qual é a aplicação do trióxido de enxofre? 6 anos atrás

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Murilo B

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O trióxido de enxofre, também chamado de anidrido sulfúrico é gerador do ácido sulfúrico, através da sua reação com a água.SO3 + H2O ------> H2SO4

6 anos atrás

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Outras Respostas (4)

Dom Diego

O trióxido de enxofre é obtido atraves da queima do enxofre na presença de oxigênio e catalisado por pentóxido de vanádio. Esta reação dá origem ao anidrido sulfúrico. Misturando o anidrido com a água temos o ácido sulfúrico (pão da indústria). O trióxido de enxofre também pode ser formado nas chaminés de fábricas que queimam compostos sulfetados. Este trióxido na atmosfera ocasiona a chuva ácida.

o 6 anos atrás

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Loar

O enxofre ( latim sulfur ) é um elemento químico de símbolo S , número atômico 16 ( 16 prótons e 16 elétrons ) e de massa atómica 32 u. À temperatura ambiente, o enxofre encontra-se no estado sólido.

O óxido nítrico (NO) combina-se então com o oxigênio na câmara, para formar o dióxido de nitrogênio uma vez mais. O trióxido de enxofre (SO3) combina-se com a água na câmara para produzir ácido sulfúrico.Os catalisadores NO e NO2 não são gastos durante o processo. Meramente provêm uma série de reações intermediárias que ocorrem com facilidade, em lugar de uma única reação direta, que somente ocorre com dificuldade.

Um método mais atualizado de converter dióxido de enxofre em trióxido utiliza um catalisador diferente, seja a platina ou certos compostos do metal vanádio. A uma temperatura de cerca de 450oC (cerca de 840oF), a oxidação do dióxido de enxofre para transformá-lo em trióxido realiza-se rapidamente na presença do catalisador, produzindo quase 100 por cento de ácido sulfúrico quando combinado com água.

O enxofre, um não-metal insípido e inodoro, é facilmente reconhecido na forma de cristais amarelos que ocorrem em diversos minerais de sulfito e sulfato, ou mesmo em sua forma pura ( especialmente em regiões vulcânicas ). O enxofre é um elemento químico essencial para todos os organismos vivos, sendo constituinte importante de muitos aminoácidos. É utilizado em fertilizantes, além de ser constituinte da pólvora, de medicamentos laxantes, de palitos de fósforos e de inseticidas.

o 6 anos atrás

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Wild Horse

Essa moça ai de cima falou falou mas não respondeu a pergunta proposta.O trióxido de enxofre, o SO3 é a última etapa na fabricação do ácido sulfúrico, basta misturar com água e se oberá o ácido, acompanhe a reação:SO3 + H2O --> H2SO4