7/31/2019 Anlise do cobre

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Escola Politcnica de Minas Gerais POLIMIG

Anlise do teor de cobre por iodometria

Nome: Flvia Melo dos SantosTurma: 232QPProfessor:Antnio Amorin

Belo Horizonte15/08/2012

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Introduo

A iodometria o mtodo indireto de titulaes de iodo. Consiste na titulaodo iodo gerado em uma reao. A iodometria se fundamenta na reaoreversvel de oxi-reduo representada por:

I2 + 2 e- 2I

O iodo livre capaz de retirareltrons de alguns redutores, caracterizando-se,assim, como um oxidante, e, j que os ons iodeto tm a capacidade de doareltrons para os oxidantes, ou seja, so redutores. Nesta atividade prtica foiutilizado o mtodo indireto da iodometria que consiste na dosagem de espciesoxidantes pela adio de um excesso de iodeto (I-). O iodeto oxidado a iodo eposteriormente este titulado com uma soluo padro de tiossulfato de sadio(Na2S2O3). O indicador usado na iodometria uma suspenso de amido queem presena de iodo adquire uma colorao azul intensa. Na realidade esta

cor devida adsoro de ons triiodeto (I

3-

) pelas macromolculas do amido. necessrio que haja o ajuste de pH na iodometria (mtodo indireto) porque otiossulfato (S2O3

2-) pode ser oxidado a sulfato (SO42-) em meio

com alcalinidade elevada, o que pode causar tambm a hidrlise do iodo.

Objetivo: Determinar o teor de cobre por iodometria;

Materiais

Bureta (50 ml);

Suporte universal;

Erlenmayer (250 ml);

Barquete; Balana analtica;

Pisseta;

Chapa eltrica;

Pipeta graduada (10 ml);

Pipeta de Pasteur;

Reagentes

gua destilada;

cido Ntrico; cido Sulfrico;

Soluo de tiossulfato de sdio;

Iodeto de potssio;

Soluo de amido;

Procedimentos

Padronizao da soluo de tiossulfato de sdio

Encher a bureta com a soluo de tiossulfato de sdio;

Pesar prximo de 0,1g de iodato de potssio, passar para umerlenmeyer e dissolver em 75 ml de gua;

http://pt.wikipedia.org/wiki/Titula%C3%A7%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Iodohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmicahttp://pt.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tronhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Oxida%C3%A7%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Redu%C3%A7%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Iodetohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Suspens%C3%A3o_(qu%C3%ADmica)http://pt.wikipedia.org/wiki/Amidohttp://pt.wikipedia.org/wiki/PHhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Alcalinidadehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3lisehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3lisehttp://pt.wikipedia.org/wiki/Alcalinidadehttp://pt.wikipedia.org/wiki/PHhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Amidohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Suspens%C3%A3o_(qu%C3%ADmica)http://pt.wikipedia.org/wiki/Iodetohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Redu%C3%A7%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Oxida%C3%A7%C3%A3ohttp://pt.wikipedia.org/wiki/El%C3%A9tronhttp://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmicahttp://pt.wikipedia.org/wiki/Iodohttp://pt.wikipedia.org/wiki/Titula%C3%A7%C3%A3o

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Adicionar 0,5 ml de cido sulfrico. Adicionar 1g de Iodeto de potssio etitular rapidamente at o surgimento de clorao amarelo plido;

Adicionar 2 ml de suspenso de amido e continuar titulando at mudarde cor marrom para incolor;

Anlise

Montar sistema de titulao;

Pesar 0,1 grama da amostra e pass-la para o erlenmayer;

Adicionar 20 ml de gua e 2 ml de cido ntrico;

Aquecer at torrar;

Esfriar um pouco e adicionar 2 ml de cido sulfrico e 100 ml de guaquente;

Aquecer at a ebulio;

Esfriar em gua corrente; Adicionar 1 grama de iodeto de potssio e 5 ml do indicador de amido;

Titular com a soluo de tiossulfato at a cor creme;

Resultados

Padronizao da soluo de tiossulfato de sdiomKIO3= 0,103 gvgasto = 28,4 mlC = ___0,103___ C = 0,1015 N

37,5 x 0,0284

Anlisemamostra= 0,109 gvgasto = 16,4 ml

0,1015 eq ------- 1000 ml 1 eq ------------------ 63,55 gx ------------ 16,4 ml 0,0016646 eq ----------- x

x = 0,0016646 eq x = 0,10578533 g

0,109 g -------- 0,10578533 g100 g ----------------- x

x = 97,05%

Discusso

Para que a anlise seja bem sucedida necessria a adio do KI quandoestiver pronto para a titulao, pois pode haver o desprendimento do iodo econseqentemente comprometer a anlise. A adio da soluo de amido

realizada apena quando o titulado adquirir cor amarelada, o que permite ver o

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exato momento do ponto de viragem. A soluo de amido muito utilizada poispossui baixo custo.

ConclusoO resultado obtido foi satisfatrio, encontrando certa de 97% de cobre naamostra.

Referncias bibliogrficas

Iodometria.Disponvel em: acesso em28 ago. 12

Iodometria. Disponvel em: acesso em 28 ago. 12