vestibular ufrgs, 2007 prova de química: correção comentada professor luiz antônio tomaz

Vestibular UFRGS, 2007Prova de Química: correção comentada

Professor Luiz Antônio Tomaz

Nosso público

A presente correção comentada da Prova de Química do Vestibular da UFRGS, ano 2007, é dirigida aos

alunos do CFQ.Cachoeirinha – RS.

Nosso objetivo

O objetivo desta correção comentada é esclarecer dúvidas e revisar conteúdos

programáticos de Química para o Concurso Vestibular da UFRGS.

Resposta correta: B

Assunto: Sistemas Materiais, Propriedades da Matéria.

Há um único componente: elemento fósforo (P);Mas há três fases: sólido, líquido e gasoso.

Resposta correta: D

Assunto: Separação ou Fracionamento de Misturas.

Lembremo-nos que dissolução está relacionada à solubilidade das substâncias e há dissolução de um componente pelo menos

para haver separação.

Resposta correta: A

Assunto: Tabela Periódica.

I – Não pode ser o flúor;II - Não pode ser magnésio, alumínio ou

enxofre;III – por eliminação, é o carbono.

Resposta correta: C

Assunto: Tabela Periódica e Estrutura Atômica.

O fato de apresentar massa fracionada significa que há isótopos (média ponderada).

Resposta correta: C

Assunto: Leis Ponderais.

10g............100%2,2g .....................x

x = 22%

*Massa que reagiu: 10g – 7,8g = 2,2g

Resposta correta: D

Assunto: Conceito de MOL e Acerto de Coeficientes.

N2 + 3H2 2NH3

3mols de H2 2 x 6,02 . 1023 = 1,2 . 1024

Resposta correta: E

Assunto: Oxidação-redução.

NOx do H: 0 para +1

H2 + 1/2O2 H2O

NOx do O: 0 para -2 Há transferência de elétrons (corrente elétrica).

Resposta correta: A

Assunto: Equilíbrio Químico.

A constante de equilíbrio (Kc) depende apenas da temperatura.

Resposta correta: B

Assunto: Oxidação-redução.

B4O7-2

4.X + 7.(-2) = -2

X = +3

Resposta correta: A

Assunto: Oxidação-redução.

O NOx dminui de +2 para zero(redução).

Cu+2(aq)+ Mg(s) Cu(s)+ Mg+2

(aq)

Resposta correta: B

Assunto: Termoquímica.

ΔH = (612 + 436) – (348 + 412) = -124kJ

Resposta correta: D

Assunto: Cinética Química.

Quanto menor a energia de ativação, mais rápida a reação.

Isso é conseguido com uso de catalisador.

Resposta correta: D

Assunto: Cadeias Carbônicas.

Acíclica = aberta.Ramificada = Me (metilas).

Homogênea = não há heteroátomos.Saturada = só há ligações simples.

Resposta correta: C

Assunto: Funções Químicas Orgânicas.

A presença de Flúor (halogênio) ligado diretamente a átomo de carbono, indica

Haleto.

Resposta correta: E

Assunto: Isomeria.

I – Isomeria geométrica (cis/trans) em cadeia cíclica.II – Isomeria óptica (quiralidade).

III – Isomeria de posição (localização da insaturação).

Resposta correta: D

Assunto: Nomenclatura de Compostos Orgânicos.

Observar que alguns apresentam nomes usuais (não seguem IUPAC).

Resposta correta: C

Assunto: pH.

Para pH = 9, [H+] = 10-9.Diluindo 10 vezes, [H+] = 10-8.

Daí, pH = 8.

Resposta correta: A

Assunto: Deslocamento de Equilíbrio Químico.

Aumento na concentração de reagente, desloca o equilíbrio no sentido 1 (direita).

Resposta correta: C

Assunto: Propriedades Coligativas.

Tonoscopia ou Tonometria está relacionada à pressão de vapor.

Resposta correta: A

Assunto: Ligações Químicas.

CO2 e C, não-metal + não-metal (covalente). CaO e CsF, metal + não-metal (iônica).

Resposta correta: B

Assunto: Termoquímica e Estequiometria.

2. 27g .................... 1670kJ1g ..........................xkJ

x = 321kJ

Resposta correta: C

Assunto: Cinética Química e Conceito de Meia-vida.

A meia-vida significa que a concentração do reagente se reduz pela metade. Como a reação

elementar de primeira ordem, faz-se a correspondência direta entre velocidade (3 para

1,5 em 10min) e concentração.

Resposta correta: E

Assunto: Cinética Química.

Vi = k[NO]1[O3] 1

Vf = k[2NO]1[2O3] 1

Vf = 4k[NO]1[O3] 1

Vf = 4 Vi

Resposta correta: B

Assunto: Eletroquímica.

Redução da Ag no cátodo (pólo positivo).Oxidação do Sn no ânodo (pólo negativo).As massas não são iguais, pois as massas

molares são diferentes.

Resposta correta: D

Assunto: Eletroquímica.

f.e.m = +0,80V –(–0,14V)

f.e.m. = +0,94V

Boa Prova !

Prof. Luiz