quÍmica 1º ano - centrodemidias.am.gov.br · 1. (vunesp-sp) sabe-se que a chuva ácida é formada...

1º ANOENSINO MÉDIOQUÍMICA PROF.ª DARLINDA MONTEIRO

PROF.ª YARA GRAÇA

Unidade IIIEnergia: conservação e transformação

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Aula 11.2ConteúdoSais e Óxidos: definição, classificação e nomenclatura

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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HabilidadeIdentificar as funções inorgânicas mais importantes e reconhecer sua importância no meio ambiente

CONTEÚDOS E HABILIDADES

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Funções químicas inorgânicasÁcidos

REVISÃO

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Funções químicas inorgânicasBases

REVISÃO

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Que fenômeno está sendo mostrado na charge abaixo?

DESAFIO DO DIA

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SAISSais são compostos que provêm ou dos ácidos, pela substituição total ou parcial dos seus hidrogênios ionizáveis por cátions, ou das bases, pela substituição total ou parcial dos grupos OH- pelos ânions dos ácidos. Exemplos:

HI + NaOH → NaI + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4

AULA

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Segundo os exemplos, os sais podem ser considerados como produtos de uma reação de neutralização. Será uma neutralização total quando no sal formado não restarem nem grupos OH- nem hidrogênios ácidos (H+). Caso contrário, será parcial.

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Características dos sais1 - Conduzem corrente elétrica quando estão em solução;2 - Os sais têm sabor salgado;3 - São sólidos;4 - Ligações iônicas;5 - Elevados pontos de fusão e ebulição.

AULA

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Cátions Ânions Fórmula do sal

K+ Cl- KCL

Ca2+ Cl- CaCl2

Na+ S2- Na2S

Ba2+ S2- BaS

Ca2+ PO43- Ca3(PO4)2

Al3+ PO43- AlPO4

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Carbonato de Cálcio (CaCO3)Componente do mármore, é usado na confecção de pisos, pias, etc. O carbonato de cálcio (calcário) é também empregado na fabricação do vidro comum e do cimento.

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AULA

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Cloreto de Sódio (NaCl)Esse sal é intensamente usado na alimentação e também na conservação de certos alimentos; além disso, é um dos componentes do soro caseiro, usado no combate à desidratação. No sal de cozinha, além do cloreto de sódio existe uma pequena quantidade de iodeto de sódio (Nal) e de potássio (Kl). Isso previne o organismo contra o bócio ou “papo”, doença que se caracteriza por um crescimento exagerado da glândula tireoide, quando a alimentação é deficiente em sais de iodo.

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Cloreto de Sódio (NaCl)

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Cl-

Lado negativo

Lado positivo

Na+

AULA

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Cloreto de Sódio

AULA

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Fluoreto de Sódio (NaF)É um sal usado na fluoretação da água potável e como produto anticárie, na confecção de pasta de dente.

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ÓxidosÓxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).

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Principais Óxidos e suas utilizaçõesPeróxidos: na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de tecidos, polpa de celulose, etc. Para essas utilizações sua concentração é superior a 30% de peróxido de hidrogênio. A solução aquosa com concentração de 3% de peróxido de hidrogênio, popularmente conhecida como água oxigenada, é usada como antisséptico e algumas pessoas a utilizam para a descoloração de pelos e cabelos.

AULA

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AULA

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Óxido de Cálcio (CaO)Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.

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Gás carbônicoO dióxido de carbono, também conhecido como gás carbônico, consiste numa substância fundamental para os seres vivos. Os vegetais utilizam esse gás para a realização da fotossíntese.

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A produção de águas gaseificadas e refrigerantes utiliza o gás carbônico dissolvido (ácido carbônico), responsável pela efervescência característica desse tipo de bebidas.

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Por não ser condutor de energia, o gás carbônico é muito empregado em extintores de incêndio.

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Atualmente, muito se fala do dióxido de carbono, uma vez que esse gás é um dos causadores do efeito estufa.Isso ocorre porque o dióxido de carbono (entre outros gases) é capaz de absorver parte da radiação infravermelha emitida pela superfície da Terra, evitando que elas escapem para o espaço, o que resulta num aumento significativo da temperatura. O dióxido de carbono está em excesso na atmosfera, devido principalmente ao desmatamento e à queima de combustíveis fósseis (petróleo, carvão mineral e gás natural).

AULA

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Efeito Estufa

AULA

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1. (Vunesp-SP) Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera. Entre os pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida?a) Na2O e NO2

b) CO2 e MgOc) CO2 e SO3

d) CO e NO2

e) CO e NO

DINÂMICA LOCAL INTERATIVA

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2. Assinale a alternativa que só apresenta sais:a) NaOH, Ca3(PO)2, NaClb) NaCl, CaSO4, FePO4

c) HCl, H2O, Ca3(PO)2

d) NaOH, HCl, H2O2

e) HCl, CaSO4, FePO4

DINÂMICA LOCAL INTERATIVA

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Ácidos e bases

RESUMO DO DIA

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Sais e óxidos

RESUMO DO DIA

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Sais e óxidos

RESUMO DO DIA

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Sais e óxidos

RESUMO DO DIA

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Para tentar identificar um sólido branco que estava guardado em um frasco sem rótulo, uma aluna tentou dissolver um pouco desse material em água, verificando que era solúvel.

DESAFIO DO DIA

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A seguir, decidiu testar a acidez da solução obtida com fenolftaleína. Ao visualizar uma solução incolor, a segunda conclusão obtida pela aluna foi de que a solução apresentava caráter básico. Critique a segunda conclusão obtida pela estudante.

DESAFIO DO DIA

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Que fenômeno está sendo mostrado na charge abaixo?

DESAFIO DO DIA

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