química - tabela periódica

Tabela PeriódicaTabela Periódica

Histórico da Tabela Histórico da Tabela PeriódicaPeriódica

Johann Wolfgang Döbereiner.Döbereiner.

Alexandre Béguyer de Chancourtois. Chancourtois.

DimitriDimitri Mendeleev Mendeleev HenryHenry Moseley Moseley

John Newlands Newlands

Johann WolfgangJohann Wolfgang Döbereiner Döbereiner (1780 – 1849)(1780 – 1849)..

Em 1829, Johann W. Johann W. DöbereinerDöbereiner teve a primeira idéia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três - ou tríadestríades.

Elemento Massa atômica

CálcioEstrôncioBário

4088 >>> (40 + 137)/2 = 88,5137

Lei das tríades de Döbereiner

Alexandre Alexandre Béguyer deBéguyer de Chancourtois Chancourtois (1820 – 1886).(1820 – 1886).

Em 1863, Chancourtois dispôs os elementos numa espiral traçada nas paredes de um cilindro, em ordem crescente de massa atômica. Tal classificação recebeu o nome de Parafuso TelúricoParafuso Telúrico.

JohnJohn Newlands Newlands(1837 – 1898)(1837 – 1898)

Em 1864, NewlandsNewlands Sugeriu que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas. A idéia de Newlands, foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.

Dimitri Ivanovitch Mendeleev Mendeleev (1834 – 1907)(1834 – 1907)

Em 1869, apresentou uma classificação, que é a base da classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de suas massas atômicas, distribuídos em oito colunas verticais e doze faixas horizontais.

TABELA DE MENDELEEVTABELA DE MENDELEEV

HenryHenry Moseley Moseley (1887 – 1915)(1887 – 1915)

Em 1913, o cientista britânico Henry Moseley descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo, era sempre o mesmo.

Moseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo.

Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.

Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna esta baseada no número atômico dos elementos.

Lei Periódica de Lei Periódica de MoseleyMoseley

As propriedades físicas e químicas dos elementos são funções periódicas de seus

números atômicos.

A Tabela Periódica AtualA Tabela Periódica Atual

ESQUEMA

s1

s2

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

p1 p2 p3 p4 p5p6

de f1 a f14

METAIS(excetoH)

METAISDE TRANSIÇÃO EXTERNA

METAISDE TRANSIÇÃOINTERNA

METAIS

AMETAIS

GASES

NOBRES

ALCALINOS

ALCALINOS TERROSOSCALCOGÊNIOS

HALOGÊNIOS

4fx LANTANÍDEOS

5fx ACTINÍDEOS

REPRESENTATIVOSREPRESEN-TATIVOS

1A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

8A ou 0

3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

1º P

2º P

3º P

4º P

5º P

6º P

7º P

3B

Classificação dos Elementos Classificação dos Elementos Químicos na Tabela PeriódicaQuímicos na Tabela Periódica A Tabela Periódica Atual apresenta 7 linhas horizontais

chamadas de PERÍODOSPERÍODOS e 18 linhas verticais chamadas de FAMÍLIASFAMÍLIAS.

Os elementos químicos podem ser classificados em:

Elementos Representativos (Familias A)Elementos Representativos (Familias A)

Elementos de Transição (Familias B)Elementos de Transição (Familias B)

Metais Metais

Não-MetaisNão-Metais

Gases NobresGases Nobres

Classificação dos Elementos Classificação dos Elementos Químicos na Tabela PeriódicaQuímicos na Tabela Periódica

Algumas Famílias recebem nomes Algumas Famílias recebem nomes Especias:Especias:

FAMÍLIA FAMÍLIA 1 1 ou ou 1 A1 A Metais Alcalinos Metais Alcalinos

FAMÍLIA FAMÍLIA 2 2 ou ou 2 A2 A Metais Alcalinos Terrosos Metais Alcalinos Terrosos

FAMÍLIA FAMÍLIA 16 16 ou ou 6 A6 A Calcogênios Calcogênios

FAMÍLIA FAMÍLIA 1717 ou ou 7 A7 A Halogênios Halogênios

FAMÍLIA FAMÍLIA 1818 ou ou 8 A8 A Gases Nobres Gases Nobres

Classificação dos Elementos Classificação dos Elementos Químicos na Tabela PeriódicaQuímicos na Tabela Periódica OBS:OBS:

Elementos CisurânicosElementos Cisurânicos São elementos São elementos que antecedem o elemento químico que antecedem o elemento químico URÂNIO.URÂNIO.

Elementos TransurânicosElementos Transurânicos São São elementos posteriores ao elemento elementos posteriores ao elemento químico URÂNIO. Todos os elementos químico URÂNIO. Todos os elementos transurânicos são artificiais. transurânicos são artificiais.

Característica de alguns Característica de alguns Elementos QuímicosElementos Químicos

Metais AlcalinosMetais Alcalinos são metais leves, brilhantes como a prata e

apresentam baixo ponto de fusão. Reagem com água formando bases

(álcalis). Metais Alcalinos TerrososMetais Alcalinos Terrosos

são encontrados na composição de rochas como o calcário e o basalto.

São bastante reativos, porém menos que os metais alcalinos.

Característica de alguns Característica de alguns Elementos QuímicosElementos Químicos

CarbonoCarbono É o elemento básico à vida.

OxigênioOxigênio É o elemento mais abundante na crosta

terrestre, pois faz parte da composição da parte sólida (SiO2), Líquida (H2O) e gasosa (O2) da Terra.

BoroBoro Fibras de boro são usadas em aplicações

mecânicas especiais , como no âmbito aeroespacial.

Estado físico dos Elementos Estado físico dos Elementos Químicos nas condições Químicos nas condições

ambientesambientes

GASESGASES H, N, O, F, Cl e GASES NOBRES. H, N, O, F, Cl e GASES NOBRES.

LÍQUIDOSLÍQUIDOS Hg e BrHg e Br

SÓLIDOSSÓLIDOS OS DEMAISOS DEMAIS

Propriedades PeriódicasPropriedades Periódicas As propriedades periódicas MAIS MAIS

IMPORTANTESIMPORTANTES são: Raio Atômico.Raio Atômico.

Eletropositividade.Eletropositividade.

Eletronegatividade.Eletronegatividade.

Afinidade Eletrônica.Afinidade Eletrônica.

Potencial (Energia) de Ionização.Potencial (Energia) de Ionização.

Raio AtômicoRaio Atômico É a distância que separa o núcleo atômico do

nível eletrônico mais externo. Para calculá-lo mede-se a metade da distância

entre dois núcleos de um mesmo elemento.

PARA ÁTOMOS DE UM MESMO PERÍODO:

MENOR Z → MAIOR RR

r9F

3Li +

+

CONCLUSÃO: NOS PERÍODOS , O RAIO CRESCE DA DIREITA PARA A ESQUERDA.

ANÁLISE

3Li 9F

SENTIDO CRESCENTE DO RAIO ATÔMICO

1ºP

2ºP

3ºP

4ºP

5ºP

6ºP

7ºP

SENTIDO

CRESCENTE

DO

RAIO

PARA ÁTOMOS DE UM MESMO GRUPO:

MAIOR NC. → MAIOR R

ANÁLISE

CONCLUSÃO: NAS COLUNAS , O RAIO CRESCE DE CIMA

PARA BAIXO.

Variação do Raio Atômico Variação do Raio Atômico na Tabela Periódicana Tabela Periódica

RARA

Fr

Raio IônicoRaio Iônico O raio de um átomo é maior que o raio O raio de um átomo é maior que o raio

de seu cátion.de seu cátion. ex: Rex: RNaNa > R > RNa+ Na+

O raio de um átomo é menor que o raio O raio de um átomo é menor que o raio de seu ânion.de seu ânion.

ex: Rex: RN N < R< RNN3-3-

Para íons isoeletrônicos: Terá maior raio Para íons isoeletrônicos: Terá maior raio quem possuir menor carga nuclearquem possuir menor carga nuclear

EletropositividadeEletropositividade

Ex: Ex: Na (Z =11) – 1sNa (Z =11) – 1s22, 2s, 2s22, 2p, 2p66, 3s, 3s11

TENDE A PERDER O ELÉTRONTENDE A PERDER O ELÉTRON

Eletropositividade Eletropositividade É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo doar elétrons.

Variação da Eletropositividade Variação da Eletropositividade na Tabela Periódicana Tabela Periódica

E+E+

Fr

EletronegatividadeEletronegatividade

OBS: Fila de Eletronegatividade para os ametais:F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> HF > O > N > Cl > Br > I > S > C > P> H

HH ClCl

Eletronegatividade Eletronegatividade É uma grandeza que expressa a capacidade de um átomo atrair elétrons.

Variação da Eletronegatividade Variação da Eletronegatividade na Tabela Periódicana Tabela Periódica

E-E-

F

Potencial (Energia) Potencial (Energia) de Ionizaçãode Ionização

Energia de ionização Energia de ionização É a energia necessária para arrancar um elétron da camada de valência de um átomo no estado gasoso.

3Li +

ENERGIA ENTRA

ELÉTRON SAI

Variação do Potencial de Variação do Potencial de Ionização naTabela PeriódicaIonização naTabela Periódica

EIEI

He

Afinidade EletrônicaAfinidade Eletrônica É a EnergiaEnergia LiberadaLiberada no processo em que

um elétron é adicionado a um átomo no estado gasoso.

A eletroafinidade quantifica a capacidade que o átomo tem de receber elétrons.

OBS:OBS: Quanto menor o átomo maior sua capacidade em receber elétrons.

9F +ENERGIA SAI

ELÉTRON ENTRA

Variação da Afinidade Eletrônica Variação da Afinidade Eletrônica na Tabela Periódicana Tabela Periódica

EAEA

F

RA / RA / E+E+

E-E- / EI / / EI / EAEA

RESUMORESUMO

Densidade atômicaDensidade atômica

ddOs

Volume atômicoVolume atômico

VVOs

Pontos de fusão e Pontos de fusão e ebulição(PF/PE)ebulição(PF/PE)

PF/PEPF/PESg